二氧化硫的性質(zhì)和作用教案

1、二氧化硫的性質(zhì)和作用教案二氧化硫的性質(zhì)和作用教案【教學(xué)目標(biāo)】1、知識技能目標(biāo)：使學(xué)生理解二氧化硫性質(zhì)和作用，了解酸雨的形成，危害和防治辦法。2、能力方法目標(biāo)：通過對酸雨的形成，危害和防治方法的討論，掌握證明二氧化硫性質(zhì)的實驗方法；通過實驗、查閱、討論、探究方法等學(xué)習(xí)過程，初步學(xué)會搜索、自學(xué),學(xué)習(xí)提出問題、解決問題，增強(qiáng)創(chuàng)新精神，提高創(chuàng)新能力(3)具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊精神。3、情感態(tài)度目標(biāo):認(rèn)識二氧化硫在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱

2、辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。通過防治酸雨和環(huán)境污染的學(xué)習(xí)和教育，增強(qiáng)環(huán)保意識、社會責(zé)任感、參與意識，形成牢固的“可持續(xù)發(fā)展”觀。樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)。(4)有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷?！局攸c難點】二氧化硫還原性和漂白性的教學(xué)?！緦嶒灉?zhǔn)備】藥品：SO2氣體、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品紅溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3的H2O2溶液、鹽酸溶液，新、舊報紙各一張、火柴儀器：試管（帶有氣球）、錐形瓶、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。SO2與碘水的

3、反應(yīng)：取一只小的錐形瓶，注入5-10ml水和兩滴碘酒，得到茶色的碘溶液。滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即變成深藍(lán)色。取2-3根火柴，火柴頭靠在一排，劃燃其中一根后迅速將它們插進(jìn)錐形瓶內(nèi)，等火柴燃盡后取出火柴，塞上瓶塞后震蕩錐形瓶，錐形瓶內(nèi)的溶液即變?yōu)闊o色?！窘虒W(xué)方法】：（1）、運用觀察、實驗探究、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工（2）、循序漸進(jìn)，從簡單到復(fù)雜，由經(jīng)歷部分探究到經(jīng)歷較完整的探究過程。（3）在充實“學(xué)習(xí)檔案袋”的過程中，學(xué)會自我評價、自我反思?！窘虒W(xué)思路】：以“酸雨”為背景，“探究酸雨形成的原因”為主線，設(shè)計系列探究活動，激發(fā)學(xué)生的探究熱

4、情，拓展學(xué)生的視野，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)問題提出問題解決問題歸納知識、提煉方法再解決問題”過程中體會科學(xué)探究的一般方法?！窘虒W(xué)過程】反饋練習(xí)：1、下列關(guān)于SO2的說法中錯誤的是（）A.SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體B.SO2能使紫色的石蕊變紅色C.SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐D.SO2能與CaO反應(yīng)生成CaSO32、下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（）A.生石灰B.NaOH固體C.堿石灰（固體CaO和NaOH的混合物）D.濃硫酸3、下列關(guān)于SO2和CO2的說法不正確的是（）A. SO2和CO2均是酸酐B. SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能C. SO2和CO2均能跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀

5、D. SO2和CO2均既有氧化性又有還原性4、在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色5、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A 、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、失去漂白性6、新制成的濕粉絲，鮮摘下的銀耳，都用二氧化硫氣體來熏干，這是利用了二氧化硫的_作用。而在剛過去的3?15維權(quán)日中，新聞媒體報道了一些不法商販制作了大量二氧化硫超標(biāo)的銀耳，損害消費者的利益。各地工商發(fā)布消費警示，提醒市民通過“一看二聞三嘗”來

6、選購銀耳。請你談?wù)剳?yīng)該“看什么、聞什么、嘗什么”。、C；、D；、D；、C；、D；、漂白性；看色形正常銀耳呈乳白或米黃色，雪白的銀耳不要買；聞香氣正常銀耳散發(fā)清香，若有刺激性氣味應(yīng)慎購；嘗味道有辛辣味不要購買【教學(xué)設(shè)計說明】本節(jié)內(nèi)容以“酸雨”為背景，“探究酸雨形成的原因”為主線，設(shè)計系列探究活動，激發(fā)學(xué)生的探究熱情，拓展學(xué)生的視野，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)問題提出問題解決問題歸納知識、提煉方法再解決問題”過程中體會科學(xué)探究的一般方法。這些知識與生活、環(huán)境密切相關(guān)，學(xué)生比較感興趣，加以媒體的輔助和精彩的實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情趣和欲望，也激發(fā)了學(xué)生保護(hù)環(huán)境的責(zé)任感。1、化學(xué)是一門實驗科學(xué)，有關(guān)二氧化硫的性質(zhì)，加強(qiáng)

7、了實驗教學(xué)。并結(jié)合本節(jié)課環(huán)保的主題，對實驗進(jìn)行改進(jìn)，防止二氧化硫外泄污染環(huán)境。讓豐富的實驗現(xiàn)象吸引學(xué)生的目光，激發(fā)學(xué)習(xí)的濃厚興趣。針對各個實驗現(xiàn)象進(jìn)行探討、研究，讓學(xué)生用以致用。2、二氧化硫的漂白性和還原性是本節(jié)課的教學(xué)重點。通過實驗探討SO2與滴有酚酞的NaOH溶液混合后顏色的變化、通過與HCLO、Na2O2漂白性的比較，使學(xué)生進(jìn)一步理解二氧化硫的漂白性。利用趣味性實驗（二氧化硫與碘水反應(yīng)），充分運用已有的氧化還原知識，在討論中學(xué)生自主地把二氧化硫中的硫元素是+4價，是中間價既可以被氧化又可以被還原等化學(xué)性質(zhì)內(nèi)化。本節(jié)課的教學(xué)重心是在討論的組織和落實，討論是建立在對討論對象有了基本的認(rèn)識后才

8、能形成和開展，為此在討論之前，讓學(xué)生網(wǎng)絡(luò)查找、閱讀自學(xué)、教師歸納小結(jié)教材上的知識，這樣學(xué)生在討論中就能充分認(rèn)識二氧化硫的性質(zhì)，理解酸雨形成的原因，并且形象深刻?！景鍟O(shè)計】含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫（1）二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：10），易溶于水（S=40），密度比空氣大。（2）、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：SO2具有酸酐的通性：SO2H2OH2SO3SO2+2NaOH = Na2SO3+ H2OSO2+NaOH = NaHSO3二氧化硫具有漂白性（不穩(wěn)定性、選擇性）二氧化硫的還原性I2 +SO2 + H2O= H2SO4 +2HISO2 + H2O2=

9、 H2SO4（3）、二氧化硫的用途：制造硫酸可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑二氧化硫的危害及防治方法。課外閱讀材料：酸雨的發(fā)現(xiàn)近代工業(yè)革命，從蒸氣機(jī)開始，鍋爐燒煤,產(chǎn)生蒸汽,推動機(jī)器；而后火力電廠星羅齊布,燃煤數(shù)量日益猛增。遺憾地是，煤含雜質(zhì)硫，約百分之一，在燃燒中將排放酸性氣體SO2；燃燒產(chǎn)生的高溫尚能促使助燃的空氣發(fā)生部分化學(xué)變化，氧氣與氮氣化合，也排放酸性氣體NOx。它們在高空中為雨雪沖刷，溶解，雨成為了酸雨；這些酸性氣體成為雨水中雜質(zhì)硫酸根、硝酸根和銨離子。1872年英國科學(xué)家史密斯分析了倫頓市雨水成份，發(fā)現(xiàn)它呈酸性，且農(nóng)村雨水中含碳酸銨，酸性不大；

10、郊區(qū)雨水含硫酸銨，略呈酸性；市區(qū)雨水含硫酸或酸性的硫酸鹽,呈酸性。于是史密斯首先在他的著作空氣和降雨：化學(xué)氣候?qū)W的開端中提出“酸雨”一專有名詞。什么是酸雨未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；當(dāng)它為大氣中二氧化碳飽和時，略呈酸性，pH值為5.65。被大氣中存在的酸性氣體污染,pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山)上彌漫的霧,pH值小于5.65時叫酸霧?？罩械乃釅A物質(zhì)與酸雨現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)和交通排放更大量，種類更多的污染物(包括酸堿性物質(zhì)),且與塵埃一起升到高空,通過擴(kuò)散、遷移、轉(zhuǎn)化而后重力沉降到地面，或經(jīng)雨雪沖刷到達(dá)地面。酸性物質(zhì)可破壞植被,酸化土壤

11、,酸化水域，造成水生和陸地生態(tài)失衡，加速巖石風(fēng)化和金屬腐蝕?；剂吓c酸雨酸性物質(zhì)SOx，NOx排放人工源之一，是煤、石油和天然氣等化石燃料燃燒，無論是煤，或石油，或天然氣都是在地下埋藏多少億年，由古代的動植物化石轉(zhuǎn)化而來,故稱做化石燃料?？茖W(xué)家粗略估計，1990年我國化石燃料約消耗近700百萬噸；僅占世界消耗總量的12%,人均相比并不驚人；但是我國近幾十年來,化石燃料消耗的增加速度,實在太快,1950年至1990年的四十年間,增加了30倍。不能不引起足夠重視工業(yè)過程與酸雨酸性物質(zhì)SOx,NOx排放人工源之二是工業(yè)過程,如金屬冶煉：某些有色金屬的礦石是硫化物,銅,鉛,鋅便是如此,將銅,鉛,鋅硫

12、化物礦石還原為金屬過程中將逸出大量SOx氣體,部分回收為硫酸,部分進(jìn)入大氣。再如化工生產(chǎn)，特別是硫酸生產(chǎn)和硝酸生產(chǎn)可分別跑冒滴漏可觀量SOx和NOx,由于NO2帶有淡棕的黃色，因此,工廠尾氣所排出的帶有NOx 的廢氣象一條“黃龍”,在空中飄蕩，控制和消除“黃龍”被稱做“滅黃龍工程”。再如石油煉制等,也能產(chǎn)生一定量的SOx和NOx。它們集中在某些工業(yè)城市中，也比較容易得到控制黑雨1994年重慶及其郊區(qū)下了數(shù)場黑雨,色如墨汁,且有強(qiáng)酸性。人們發(fā)生了恐慌，紛紛詢問地區(qū)環(huán)保部門，欲知其詳。經(jīng)化學(xué)分析,黑色物是煤屑，原來在鍋爐內(nèi)化石燃料未能燃燒充分,析出一些細(xì)的碳粒，也通過煙囪排向高空。酸性物主要是硫酸

13、根,來自煤中燃燒的雜質(zhì)硫。結(jié)論是：黑雨就是強(qiáng)酸性雨；也可以說是酸雨發(fā)展到某種極端情況。我國目前酸雨的主要責(zé)任者燃煤中的雜質(zhì)硫與石油和天然氣相比,在我國煤的消耗量要多得多。一般估計煤的消耗量占化石燃料總消耗量的90% 左右。而煤的燃燒排放SOx 的數(shù)量,除了決定于煤的消耗數(shù)量,尚決定于煤的含硫量。我國幅員遼闊，煤礦分布十分分散。我國南方產(chǎn)煤含硫量比北方要高,特別是西南地區(qū),產(chǎn)含硫量高煤的中小煤窯如滿天星斗,其含硫量要比東北和華北地區(qū)產(chǎn)的高叁肆倍，當(dāng)?shù)鼐用穹Q之為“臭煤”,因為家庭炊飯的爐子燒用此煤，能發(fā)出令人窒息的惡臭氣味,它就SOx。一般情況是當(dāng)?shù)叵漠?dāng)?shù)禺a(chǎn)的煤,以減少運輸過程的損失和增加成本,這也加速了我國長江以南酸雨區(qū)域的形成。此外，我國產(chǎn)石油和天然氣含硫量一般比煤要低得多。而且它們的年消耗量為煤的消耗量的十分之一左右,因此，燃煤中的雜質(zhì)硫?qū)⑹俏覈壳八嵊甑闹饕?fù)責(zé)者。SO2 是如何變成硫酸的?人類活動向大氣排放的是SO2 氣體, 即使它溶于雨水也只能成為酸性較弱的亞硫酸, 然而我們在雨水中測到的確是酸性較強(qiáng)的硫酸, SO2 是如何變成硫酸的? 這是通過三類反應(yīng)實現(xiàn)的。氣相光氧化反應(yīng)。在純凈的空氣中, SO2 難于光氧化。但在污染的空氣中, 烴類與NOx 生成某些有反應(yīng)能力的基團(tuán), 如OH, HO2,CH3O等, 后者在日光照射下, 將氧化SO2 為SO3 , 再溶于水