化學(xué)學(xué)業(yè)水平考必背知識點

1、化學(xué)學(xué)業(yè)水平考必背知識點一、 化學(xué)計量1、 物質(zhì)的量計算式（4個）：n = m / M n = V / 22.4 （標(biāo)況氣體） n = N / NA n=CV2、 氣體摩爾體積概念：1摩爾氣體所占的體積3、 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0,101.3KPa4、 同溫同壓下，氣體體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：體積之比等于物質(zhì)的量之比5、 物質(zhì)的量濃度概念：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量6、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度換算：c = 1000a% M 7、 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的計算：c（濃）V（濃）= c（?。￢（稀）二、原子結(jié)構(gòu)1、原子構(gòu)成：原子核 質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類 AZ X （

2、+） 中子（不帶電） 質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類 核外電子（-）（帶一個單位負(fù)電荷） 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、道爾頓：原子論 湯姆遜：發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型盧瑟福：粒子的散射實驗及原子結(jié)構(gòu)行星模型3、同位素概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子 同位素 化學(xué) 性質(zhì)相似， 物理 性質(zhì)不同4、相對原子質(zhì)量計算式：M = Maa% + Mbb% + Mcc% +5、118號元素原子核外排布式原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖：原子及離子電子式：6、核外電子排布規(guī)律（能量高低；電子層（K、L、M、N、O、P、Q）：電子按能量由低到高分層排布。每個電子層上最多填2

3、n2個電子。最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。三、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵2、離子鍵概念：陰陽離子間通過靜電的相互作用 。 K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共價鍵概念：原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵NH3 H2O HCl 、 Cl2 N2 CO2 4、金屬鍵概念：金屬陽離子和自由電子之間形成的強作用力四、能的轉(zhuǎn)化1、溶解的兩過程（能量變化、類型）：2、溶解平衡概念：3、放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量 生成物能量，有： 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物能量 生成物能量，有： 4、能

4、量的充分利用：五、化學(xué)速率和化學(xué)平衡1、化學(xué)反應(yīng)速率計算式和單位：v=c/t速率與計量數(shù)之間關(guān)系：mA+nBpC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q2、影響反應(yīng)速率的因素和影響情況：內(nèi)因：反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度：濃度越大（固體和純液體外）速率越大壓強：壓強越大（有氣體參加反應(yīng)）速率越大溫度：溫度越高，速率越大催化劑：加入催化劑，速率越大反應(yīng)物顆粒越小，速率越大3、化學(xué)平衡概念：v正v逆 0圖像：4、化學(xué)平衡特征：動、等、定、變5、化學(xué)平衡的判斷依據(jù)：速率正逆兩方向成比例；含量由變到不變6、影響化學(xué)平衡的因素及影響情況：a. 濃度：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡

5、向正反應(yīng)方向移動； 增加生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；b. 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動； 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動；c. 壓強：增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動； 減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；7、勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就會被破壞，并向著減弱這種改變的方向移動。8、合成氨條件：20MPa50MPa（速率加快、平衡正向）、500（催化劑活性溫度）、鐵觸媒六、元素周期表1、元素周期律概念：元素的原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。2、周期表編排形式：周期：三短（第1、2、3周

6、期）三長（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）周期序數(shù)=電子層數(shù)族：七主七副零和VIII（18個縱行，16個族）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)3、遞變性：性質(zhì) 同周期（從左右）同主族（從上下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同失電子能力（得電子能力）逐漸減?。ㄖ饾u增大）逐漸增大（逐漸減小）金屬性（非金屬性）逐漸減弱（逐漸增強）逐漸增強（逐漸減弱）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性形成由難易，穩(wěn)定性逐漸增強形成由易難，穩(wěn)定性逐漸減弱4、畫出梯字區(qū)位置：鋁5、半導(dǎo)

7、體材料：梯字區(qū)兩邊元素 農(nóng)藥、化肥：周期表右上角元素七、電解質(zhì)溶液1、電解質(zhì)概念：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)概念：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?、強電解質(zhì)概念：在水溶液中完全電離； 強電解質(zhì)有哪些：強酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、強堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和絕大部分的鹽。3、弱電解質(zhì)概念：在水溶液中部分電離；弱電解質(zhì)有哪些：弱酸、弱堿、水4、電離方程式：H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-HCl H+ + Cl-NaClNaCl CH3C

8、OOHCH3COOHNH3H2O NH4+ + OH-NH4Cl NH4+ + Cl-CH3COONa Na+ + CH3COOH2CO3HHCO3 HCO3HCO32H2O HOH-5、電離平衡概念：在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)6、影響電離平衡因素及影響情況：內(nèi)因-電解質(zhì)的本性;外因-濃度和溫度。濃度越小,電離度越大；升高溫度,電離度增大。7、PH計算式：pH=-lgc(H+)8、水的離積常數(shù)及影響因素：Kw=c(H+）c(OH-）=10-149、溶液酸堿性判斷依據(jù)： 酸性c(H+)c(OH-)；25時，pH7中性c(H+)=c(O

9、H-)；25時，pH=7 堿性c(H+)710、強酸強堿稀釋時PH值變化：強酸強堿每稀釋10倍PH值改變一個單位，弱酸弱堿不到一個單位11、常用指示劑及指示劑變色范圍：酚酞：無色8粉紅10紅色石蕊：紅色5紫色8藍(lán)色甲基橙：紅3.1橙色4.4黃色12、離子方程式書寫方式：只拆強酸強堿，電荷守恒、原子守恒13、離子共存概念：能形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（弱酸弱堿水）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（H+、NO3、Fe2+）的離子不能共存14、鹽類酸堿性判斷：無弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、鹽類水解規(guī)律：誰強顯誰性，兩強相遇顯中性16、鹽類水解實質(zhì)：在溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的H+（或

10、OH-）結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。促進(jìn)水的電離平衡的移動。17、水解平衡概念：18、影響水解平衡因素及影響情況：八、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的判讀依據(jù)：化合價發(fā)生變化的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3、氧化劑： 還原劑： 氧化性比較：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性比較：還原劑還原產(chǎn)物4、原電池概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置5、原電池構(gòu)成條件：6、銅鋅原電池工作原理： 鋅作負(fù)極：Zn2e Zn2+（氧化反應(yīng)）銅作正極：2H+2eH2（還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：8、 電解池概念：將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置9、 電解池構(gòu)成條件：10、電解飽和食鹽水工作原理： 電源正極連 極（電極反應(yīng)、電子得失、反應(yīng)類型

11、、現(xiàn)象）： 電源負(fù)極連 極： 總反應(yīng)方程式：11、電解飽和氯化銅溶液工作原理： 電源正極連 極（電極反應(yīng)、電子得失、反應(yīng)類型、現(xiàn)象）： 電源負(fù)極連 極： 總反應(yīng)方程式：九、鹵素1、海水曬鹽： 海水提溴： 海帶提碘：2、氯氣的物理性質(zhì)：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 實驗室制備 Cl23、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、與水、與堿、置換反應(yīng)）2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 褐色煙，溶于水后得棕黃色溶液H2 + Cl2 點燃或光照 2HCl 安靜燃燒、蒼白色火焰，光照下則爆炸。白霧。Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH NaC

12、l + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 鹵素間相互置換，可用 CCl4 萃取Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 CCl4 橙紅色Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 CCl4 紫紅色H2S + Cl2 S + 2HCl Cl2的強氧化性4、新制氯水中的微粒和性質(zhì)：分子：Cl2、HClO、H2O；離子： Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒： Cl-、H+、H2O次氯酸的性質(zhì)：漂白性、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O25、氯堿工業(yè)：2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2 + H2實驗室制HCl：NaCl（S） +

13、H2SO4（濃） NaHSO4（濃） + HCl6、漂粉精的制備：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂粉精的主要成分： CaCl2Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2 漂粉精工作原理：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClOCa(ClO)22HClCaCl22HClO 漂粉精在空氣中失效：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO7、鹵素單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：8、通常情況下Br2、I2的顏色與狀態(tài)、在有機溶劑中的顏色：9、鹵素單質(zhì)的遞變性（半徑、氧化性、非金屬性）：10、鹵素離子檢驗：藥品 AgNO3 （反應(yīng)和現(xiàn)象）Cl

14、- + Ag+ AgCl（白）Ag+ + Br- AgBr（淺黃） Ag+ + I- AgI（黃） 2AgBr 光 2Ag + Br2 鹵化銀的感光性2AgI 光 2Ag + I2 用于人工降雨 、變色眼鏡。十、硫1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，易溶于CS22、硫的化學(xué)性質(zhì)（與鐵、銅、氫氣、氧氣）：FeSS 2CuS2S HgSHgS點燃點燃2Fe3Cl2Cl3 CuCl2Cl2（Cl2氧化性大于S，可將金屬氧化成最高價態(tài)）（黑火藥主要成分：硫磺、硝石、木炭）SH2H2S S2KNO33CK2S3CO2 N2點燃SO2SO23、硫化氫的物理性質(zhì)：臭雞蛋氣味氣體，有毒，水溶液為氫硫酸，顯

15、弱酸性4、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)（和氧氣、二氧化硫、弱酸性）：不穩(wěn)定性H2SH2S還原性2H2S3O2(充足) 2H2O2SO2 2H2SO2(不足) 2H2O2S 實驗室制法（尾氣用堿吸收，與H2 、CO2制備裝置同）FeS2HClFeCl2H2S 或 FeSH2SO4FeSO4H2S5、酸雨的概念：PH17：固態(tài)3、代表物化學(xué)式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型甲烷CH4CH4正四面體乙烯C2H4CH2=CH2平面矩形乙炔C2H2HCCHHCCH直線型苯C6H6平面正六邊形4、實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+ Na2CO3固固加熱，同氨氣、氧氣制備；CaO作用：吸水5、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

16、：穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強酸、強堿、KMnO4(H+)等反應(yīng)?？扇夹裕篊H4+2O2CO2+2H2O(火焰呈藍(lán)色，作燃料)取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。CH4在光照條件下與純Cl2發(fā)生取代反應(yīng)為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機溶劑)CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機溶劑)高溫分解：CH4 C+2H

17、2(制炭墨)6、甲烷的存在：天然氣、沼氣、石油伴生氣7、實驗室制乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 液液 加熱(使用溫度計)藥品的用量：濃硫酸與無水乙醇的體積比為3：1濃硫酸起催化劑和脫水劑沸石(或碎瓷片)是緩和液體沸騰防止受熱暴沸溫度計應(yīng)插入反應(yīng)液中加熱時使液體溫度迅速升到并控制在170,以減少副反應(yīng)，溫度低于170主要生成乙醚。制乙烯反應(yīng)溶液變黑的原因是乙醇和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2+2H2O 所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。8、乙烯的化學(xué)性質(zhì)：乙烯通入溴水中

18、CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化學(xué)上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。乙烯與鹵化氫加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl CH2=CH2+HBrCH3CH2Br乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇 CH2=CH2+HOHCH3CH2OH 乙烯與H2的加成：乙烯加氫成乙烷 制取聚乙烯、聚丙烯 CHCH2 nn CH3CH=CH2 CH3乙烯的氧化反應(yīng)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O純凈的C2H4能夠在空氣中(或O2中)安靜地燃燒，火焰明亮且?guī)Ш跓?。點燃乙烯前必須先檢驗乙烯的純度；能使酸性的高錳酸鉀褪色9、實驗室制乙炔：CaC2+2H2OCHCH+ Ca(OH)2 固-液 無須加熱 (不能使用啟普發(fā)生器)制乙炔不能用啟普發(fā)生器原因：a.生成的Ca(OH)2溶解度比較小，易沉積在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；b.反應(yīng)放熱；c.電石遇水后不能繼續(xù)保持塊狀。用簡易裝置時，常用一團(tuán)棉花塞在試管口附近，以防產(chǎn)生的泡沫噴出進(jìn)入導(dǎo)氣管。該反應(yīng)劇烈，可通過用分液漏