【期中試卷】2018-2019高一第一學(xué)期化學(xué)期中考試卷

1、23+20182019 學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)段考試試卷(總分：100 分考試時(shí)間：90 分鐘)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：c：12 h：1 n:14 o ：16 na：23 cl：35.5 cu:64 s:32 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2 分，共 48 分）1.對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）純堿 礦泉水 石灰水 naoh 液態(tài)氧 kclo3a堿b純凈物c鹽d混合物2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)b 能電離出氫離子的化合物就是酸c 區(qū)別膠體和溶液的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子直徑大小是否為 1nm100nm d能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的氧化物就是堿性氧化

2、物3.以下電離方程式正確的是（）akclo = k 3cl3obfe(oh) = fe33ohcnahco = na3+h+co32dh co2 3hhco 34.下列變化不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a. 3o2放電2 o3b.ch 2o4 2點(diǎn)燃co 2h o2 2c.cuoh2cuh o d.2kclo 23mno22kcl3o 25.只用一種試劑就能鑒別出 nh cl、na so 、nacl、(nh ) co 四種溶液，應(yīng)選用（）4 2 4 4 2 3abacl2bhcl cnaoh dba(oh)26.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）第 1 頁(yè),共 8 頁(yè)2-a. 蒸發(fā)操

3、作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱b. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出 d.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大7.下列說(shuō)法中不正確的是（）1 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素2 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同3 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素5 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)6 互稱(chēng)同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)abcd8.某元素 r 的陰離子 r 核外共有 a 個(gè)電子，核內(nèi)有 b 個(gè)中子，則表示 r 原子組成

4、符號(hào)正 確的是（）9. 下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（）a. nacl 晶體b.銅棒 c.koh 水溶液d.熔融 kcl10.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（）a用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn) 78）和苯酚（沸點(diǎn)為 182）的混合物 b用灼熱的 cuo 可除去 h 中混有 co2c用 naoh 溶液除去 co 中混有的 hcl 氣體2d用 h so 溶液除去 fe o 中混有的 fe2 4 2 3第 2 頁(yè),共 8 頁(yè)11411.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）a用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液中一定含有鈉鹽b加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，

5、沉淀不消失，則溶液中一定有so42c某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則該溶液中一定存在 nh4+d加入硝酸酸化的溶液 agno ，有白色沉淀，則該溶液中一定存在 cl312.下列敘述正確的是（）a 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等b 任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 c1l 一氧化碳?xì)怏w一定比 1l 氧氣的質(zhì)量小d一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等13.現(xiàn)有 co、co 、o （臭氧）三種氣體，它們分別都含有 1mol 氧原子，則三種氣體的物2 3質(zhì)的量之比為（）a111 b632 c321 d1231

6、4.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（）a. t 時(shí)，在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為137.5%b. t 時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等1c. t 時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等2d. t 時(shí)，分別在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和215.下列溶液中 cl濃度與 50 ml 1moll1alcl 溶液中 cl 3濃度相等的是（）a150 ml 1 mol l 的 nacl 溶液b75 ml 2 mol l nh cl 溶液c25 ml 2 moll1的 kcl 溶液d75 ml 1

7、 moll1的 fecl 溶液3第 3 頁(yè),共 8 頁(yè)16.如右圖所示：2 個(gè)甲分子反應(yīng)生成 1 個(gè)丙分子和 3 個(gè)乙分子，下列判斷不正確 的是（）a 該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)b 根據(jù)質(zhì)量守恒可推知，1 個(gè)乙分子中含有 2 個(gè) a 原子 c該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)dmr(甲)mr(乙)mr(丙)17. 設(shè) n 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）aa.常溫常壓下，32g o 和 o 的混合氣體所含原子數(shù)為 2n2 3 ab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 氬氣含有原子數(shù)為 2nac. 2 l 1 moll1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為 2nad.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/l 的 mgcl 溶液中

8、，含有 cl2個(gè)數(shù)為 na18.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有 hcl 氣體，另一個(gè)盛有 h 和 cl 氣體，在同溫同壓下2 2兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)質(zhì)量（）a. b. c. d. 19.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的 cacl 、mgcl 、na so 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步2 2 2 4驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的 na co 溶液；加入稍過(guò)量的 naoh 溶液；2 3加入稍過(guò)量的 bacl 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾；正確的操作順序是（）2abcd20. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如

9、果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為 1mg。 那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）第 4 頁(yè),共 8 頁(yè)19221922112131a2.510 個(gè)b2.510 個(gè) c510 個(gè)d 510 個(gè)21. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g 氣體 a 與 n g 氣體 b 的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（） a兩種氣體 a 與 b 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 mnb 同質(zhì)量氣體 a 與 b 的分子數(shù)之比為 nmc 同溫同壓下，a、b 兩氣體的密度之比為 nmd 相同狀況下，同體積 a、b 兩氣體的質(zhì)量之比為 mn22.現(xiàn)有濃度為 1 moll1的鹽酸 1 l，欲使其濃度增大 1 倍，采取的

10、措施合理的是（）a通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 hcl 氣體 22.4l b將溶液加熱濃縮到 0.5 lc加入 10 moll的鹽酸 0.2 l，再稀釋至 1.5 ld加入 1 l 3 moll 的鹽酸混合均勻23.在 4時(shí)向 100ml 水中溶解了 22.4lhcl 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液下列1說(shuō)法中正確的是（）（注：4時(shí)水的密度為 1gml a. 該溶液物質(zhì)的量濃度為 10moll1）b. 該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得c. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得 d. 所得溶液的體積為 22.5l24.有 bacl 和 nacl 的混合溶液 a l，將它均分成兩份

11、。一份滴加稀硫酸，使 ba2離子完全沉淀；另一份滴加 agno 溶液，使 cl3離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗 x mol h so 、y mol2 4agno 。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(na )/moll 為（）a(y2x)/a b (yx)/a c (2y2x)/a d(2y4x)/a 二、非選擇題（共 52 分）25.(7 分)將 24.0 g naoh 固體溶于水配成 100 ml 溶液，其密度為 1.20gml 。第 5 頁(yè),共 8 頁(yè)+11（1） 該溶液中 naoh 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，na 的數(shù)目為。（2） 從該溶液中取出 10 ml，其中 naoh 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)moll ，溶液

12、的密度為_(kāi)gml1，含 naoh 的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）將取出的 10 ml 溶液加水稀釋到 100 ml，稀釋后溶液中 naoh 的物質(zhì)的量濃度為 _moll ，含 naoh 的質(zhì)量為_(kāi) g。26.（7 分）有 a、b、c、d、e 五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于 18；a原子核內(nèi)僅有 1 個(gè)質(zhì)子；b 原子的電子總數(shù)與 d 原子的最外層電子數(shù)相等；a 原子與 b原子的最外層電子數(shù)之和與 c 原子的最外層電子數(shù)相等；d 原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍；e 元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。 （1）寫(xiě)出 a 分別與 b、c、d 所形成化合物的化學(xué)

13、式：、。（2） 分別畫(huà)出 d 原子，e 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：、。（3） a、c、d 形成的鹽與 a、d、e 形成的化合物在加熱條件下相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27.（9 分）有一包白色固體，可能含有 caco 、na so 、kno 、cuso 、bacl 五種物質(zhì)3 2 4 3 4 2中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1 取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液。2 繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生。3 取少量中的溶液滴加 ba(no ) 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。3 2（1） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有，一定不含有，可能

14、含有，驗(yàn)證可 能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作：。（2） 寫(xiě)出中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。28.（9 分）海帶中富含碘元素(主要以 ki 形式存在)。下面是從海帶中提取碘的流程圖：第 6 頁(yè),共 8 頁(yè)（1） 操作的名稱(chēng)是，在該操作中除了用到玻璃棒、燒杯外，還缺少的玻璃儀器有；操 作的名稱(chēng)是，在該操作中用到的主要玻璃儀器是。（2） 過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是（）a 酒精b 四氯化碳c醋酸將你所選擇的試劑滴加到含 i 的水溶液中，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是。2（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法。29.（12 分）某學(xué)生欲配制 6.0mol/l 的 h so 溶液 1000m

15、l，實(shí)驗(yàn)室有兩種不同濃度的硫2 4酸：480ml2mol/l 的硫酸；足量的 18mol/l 的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250ml、500ml、1000ml。老師要求把中的硫酸全部用完，不足的部分由來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下 列問(wèn)題：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的a.溫度 b.濃度 c.容積 d.壓強(qiáng) e.刻度線（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為ml。（3）配制時(shí)，請(qǐng)將操作步驟 b、d 補(bǔ)充完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示， 每個(gè)字母只能用一次）。a將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。b用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol/l 的濃硫酸溶液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；ml，沿玻璃棒倒入的硫酸c改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；第 7 頁(yè),共 8 頁(yè)2+d e 振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線 12cm 處；f 冷卻到室溫后，將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； （4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是a定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 b配制前容量瓶?jī)?nèi)有少量水c 定容時(shí)仰視d