專題13化學實驗綜合應用

1、考前頂層設計化學專題 13化學實驗綜合應用1 (2017 濟寧二模 )下列實驗“實驗操作和現象”與“結論”都正確的是 ()選項實驗操作和現象結論分別測定飽和 NaClO 溶液與飽和 CH 3結合 H 的能力比A.COONaClO溶液的 pH， pH(NaClO)pH(CH 3COONa)CH3COO 的強B.25 時，向 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量醋酸的電離程度增大的稀鹽酸，溶液的 pH 會變小10.01 mol L將稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO 3 2 溶液氧化性： H2 2C.)3O Fe中，溶液變黃色向 2 mL 2% NaOH 溶液中加入 1 mL 1%D.C

2、uSO4 溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5% 葡萄糖溶葡萄糖中含有醛基液，加熱至沸騰，出現紅色沉淀答案D解析NaClO 溶液會發(fā)生水解， 產生少量的 HClO ，HClO 具有漂白性，因此不能達到實驗目的，A 項錯誤。向 pH 等于 2 的醋酸溶 1液中加入少量 0.01 mol L 的稀鹽酸，兩溶液pH 相同，混合后氫離子濃度不變，醋酸電離平衡不移動， B 項錯誤。硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO 3)2 溶液中， NO 3在酸性環(huán)境中具有強氧化性， 能把 Fe2 氧化為 Fe3，不能證明 H2O2 的氧化性大于 Fe3， C 項錯誤。硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應時， 氫氧化鈉過量，

3、溶液呈堿性， 新制的氫氧化銅用于檢驗葡萄糖中的醛基，反應出現紅色沉淀，D 項正確。2 (2017 原二模太)下列實驗操作、現象和對應的實驗結論均正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論檢驗某溶液中是否含有SO42時，向溶A.液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，該溶液中一定含有 SO42有白色沉淀生成B.檢驗輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏有白色煙產生時說明管道發(fā)生1考前頂層設計 化學時，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后泄漏靠近管道檢驗 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2 時，C. 向溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液，溶該溶液中一定含有 Fe2液變?yōu)闊o色1 硝酸銀溶液中加向 2 mL 0.1 mol L

4、1NaCl 溶液，出現該現象說明相同溫度下，入 1 mL 0.1 mol LD.sp2sp白色沉淀，再加入幾滴 0.1 mol LK (Ag S)Al(OH) 3Na2CO3 溶液中滴入能水解的鹽溶液中C.溶液變紅的水的電離度一定酚酞比純水的大2考前頂層設計 化學將少量氯水滴在淀試紙中間褪色，試氯氣既有氧化性又D.紙邊緣變藍有漂白性粉 KI 試紙上答案 B解析 在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性， 把亞鐵離子氧化為鐵離子，A 項錯誤。產生白色沉淀說明偏鋁酸根能結合碳酸氫根電離出的氫離子，因此酸性 HCO 3 Al(OH) 3，B 項正確。能水解的鹽溶液中的水的電離度不一定比純水的大，例如亞硫酸氫鈉

5、溶液，C 項錯誤。氯水滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍但不能褪色，且氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D 項錯誤。4(2017 洛陽三模 )下列由實驗現象得出的結論正確的是 ()選項實驗及現象結論向 AgNO3 和 AgCl 的濁液中滴入 0.12 的溶度積比AgClA.Ag Smol/L Na2S 溶液，生成黑色沉淀的小將光亮鎂條放入盛有NH 4Cl 溶液的試反應產生的氣體一定是B. 管中，產生大量氣泡， 同時將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍NH 3C.向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 X 中一定含有 SO42Ba(NO 3)2 溶液，出現白色沉淀D.將銅粉加入 1

6、.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液32說明氧化性 FeCu中，溶液變藍答案D解析AgNO3 溶液中滴加 Na2S 溶液也能生成黑色Ag2S 沉淀，A 項錯誤。 NH 4Cl 溶液因 NH 4的水解顯酸性，加入鎂條生成的氣體可能是氫氣和氨氣的混合氣體， B 項錯誤。向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO 3)2 溶液，產生白色沉淀， 溶液 X 中可能含 SO23 或2，或二者均有， C 項錯誤。將銅粉加入1.0 mol/L Fe2 4 3 溶液SO4(SO )中，溶液變藍， 說明溶液中 Fe3 能氧化銅，生成 Cu2 ，即氧化性 Fe3Cu2， D 項正確。5 (2017 濰坊一

7、模 )某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯3考前頂層設計化學氣及含氯化合物，并探究其性質。(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為 _按(氣流方向，用小寫字母表示)。根據選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式：_。(2)取 100 mL 氯氣與 NaOH 溶液反應生成的 “84消”毒液，持續(xù)通入過量的 SO2，溶液中開始出現黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：溶液中 Cl 與 ClO 反應所致，設計實驗方案確認這種可能性：。 _所致 (用離子方程式表示 )。向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的

8、質量為w g，則溶液中 NaClO的物質的量濃度為 _ molL 1。(3)在加熱條件下，氯氣與 NaOH 溶液反應生成 NaClO 3 和 NaCl 等，寫出反應的離子方程式： _。實驗小組設計下圖裝置 (加熱裝置略去 )驗證 NaClO 3 的性質。4考前頂層設計化學已知：2NaClO 3 Na2C2O42H2SO4(稀 )=2ClO2 2CO22Na2SO42H2O；ClO 2 與氯氣的化學性質相似。控制裝置 A 中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B 裝置中 的 現 象 是 _；裝 置 C吸收的物質是_。答案 (1)a(或 b)、g、h、e、f、 i、 j、d(或 m)a 對應： M

9、nO 22 Cl2 2H2對應：4 4HCl( 濃 ) =MnClb2KMnOO16HCl=2KCl MnCl 25Cl2 8H2O(2)取少量 “84消”毒液于試管中，滴加稀硫酸，觀察溶液顏色220w變?yōu)辄S綠色2ClO SO2=Cl2SO4233(3)3Cl2 6OH =ClO 3 5Cl 3H2O溶液變藍ClO 2 和CO 2解析(1)欲制備并收集純凈的氯氣，二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，該反應為固液反應，需要加熱，選A 制 Cl2，KMnO 4 固體和濃鹽酸在不加熱條件下就能生成氯氣，該反應為固液反應，不需要加熱，選 B 制 Cl2，E 除 HCl ，D 干燥， F 收集 C

10、l2，C或 G 除去尾氣，故選用裝置連接順序為 a(或 b)、g、h、e、f、i、j、d(或 m)，a 對應： MnO 24HCl( 濃)=MnCl 2Cl22H2O，b對應： 2KMnO 416HCl=2KCl MnCl 2 5Cl28H2O。(2)若為溶液中 Cl與 ClO 反應使溶液為黃綠色，應取少量“84”消毒液于試管中，滴加稀硫酸，觀察溶液顏色變化。 反應的離子方程式為2ClO SO2=Cl2SO24；設 NaClO 的物質的量為 x mol，則5考前頂層設計 化學2NaClO SO42 BaSO42 mol233 gxw gx2w /233 mol2w20wc(ClO )0.1mo

11、l/L233 mol/L。233(3)在加熱條件下， 氯氣與 NaOH 溶液反應生成 NaClO 3，離子方程式為 3Cl26OH =ClO35Cl 3H2O；控制裝置A 中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸， ClO2 將 I 氧化為 I2，I2 能使淀粉溶液呈藍色，觀察到 B 裝置中的現象是溶液變藍， 裝置 C 吸收的物質是 ClO 2和 CO2。6 (2017 保定二模 )堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥、化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO 3Mg(OH) 25H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度。某興趣小組設計了如下幾個方案：方案取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定 CO 2

12、的質量計算純度。(1)乙中發(fā)生反應的方程式為_。(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用 )a_，丁的作用是 _。(3)當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是_。方案稱取堿式碳酸鎂樣品mg；將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱6考前頂層設計化學量；重復操作，測得剩余固體質量為m1g(用托盤天平稱量 )。(4)下列儀器中，該方案不會用到的是_。(5)判斷樣品完全分解的方法是_；本實驗至少需要稱量 _次。(6) 有同學認為方案 高溫煅燒的過 程中會發(fā)生 MgCO 3 高溫SiO2=MgSiO 3CO 2，會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？ _(填“正確”或“錯誤” )，請說明自己的理由

13、： _。答 案 (1)4MgCO 3Mg(OH) 25H2O 5H2SO4=5MgSO4 11H2O4CO2(2)debcb除去 CO2 中的水蒸氣(3)將裝置中殘留的CO 2 全部趕出被完全吸收(4)E(5)樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質量相差0.1 g以內4(6)錯誤該反應的發(fā)生不影響生成CO2 和水蒸氣的量解析 (1)乙中發(fā)生反應的化學方程式為 4MgCO 3Mg(OH) 25H2O5H2SO4=5MgSO4 11H2O 4CO2。(2)通過濃硫酸除去水蒸氣，通過干燥管吸收二氧化碳；氣體通過干燥管的方向是 “粗進細出 ”；為了防止空氣中水蒸氣、 二氧化碳進入吸收二氧化碳的干燥管， 需要

14、再連接一個干燥管， 故儀器接口的連接順序為 adebcb，丁的作用是除去CO2 中的水蒸氣。 (3)當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是將裝置中殘留的CO2 全部趕出被完全吸收。 (4)該方案不會用到的是E。(5)判斷樣品完全分解的方法是7考前頂層設計化學樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質量相差 0.1 g 以內；本實驗加熱前需要稱量坩堝的質量、 坩堝與藥品的質量和， 加熱至質量恒重， 至少稱量兩次，一共至少需要稱量 4 次。 (6)錯誤。理由：該反應的發(fā)生不影響生成 CO 2 和水蒸氣的量。7 (2017 汕頭二模 )實驗室制取乙酸丁酯的裝置有如圖所示兩種裝置供選擇：有關物質的物理性質如下

15、表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔點 ()16.6 89.573.5沸點 ()117.9117126.3密度 (g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶 (9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用 _(填“甲”或“乙” )。不選另一種裝置的理由是。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副 產 物 有 ( 寫 出 結 構 簡 式 )_、_。(3)酯化反應是一個可逆反應， 為提高 1丁醇的利用率， 可采取的措施是 _。8考前頂層設計化學(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是_(填選項字母

16、)。(5)有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 _；某同學在進行分液操作時， 若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能。答案 (1)乙 由于反應物乙酸、 1丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置， 會造成反應物的大量揮發(fā)， 降低了反應物的轉化率，乙裝置含有冷凝回流裝置， 可以冷凝回流反應物， 提高反應物的轉化率，所以選乙裝置(2)CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH=CH 2(3)增加乙酸濃度、減小生成物濃度(或移走生成物 )(4)AB(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)解析 (1)由于反應物乙酸、 1丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置， 會造成反應物的大量揮發(fā)， 降低了反應物的轉化率，乙裝置含有冷凝回流裝置， 可以冷凝回流反應物， 提高反應物的轉化率，所以選乙裝置。 (2)因為 1丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應和分子間脫水反應，所以可能生成的副產物有CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3