九年級化學上冊第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：離子》優(yōu)秀教案

1、課題3 離子課題分析本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容。在第 3 單元的學習中， 學生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本課題介紹離子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。離子的形成是本課題的核心，是教學重點。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學性質(zhì)的關(guān)系，為教學作一個鋪墊。因此教材編寫了第一段“核外電子的排布”。第一段教材要講核外電子運動的特點，它有不同于宏觀物體運動的規(guī)律，遠離學生的生活經(jīng)驗，因此學生對電子層的理解有一定困難，這是教學的難點，但不是教學的重點。此處只要求學生對核外電子分層排布有一個初步

2、了解就可以了。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段，教學上不作要求，習題上也不要求會畫。教學建議如下：1. 教學力求直觀。 方法是采用電教手段和生動的比喻， 此外要充分利用書上的插圖， 讓學生仔細觀察，細心體會所學概念的含義。2. 掌握分寸。 課程標準對于本課題的內(nèi)容要求不高，只要能形成初步觀念就可以了，所以教學上不必深究。課時分配： 1 課時整體設(shè)計三維目標1. 知識與技能(1) 知道原子核外電子是分層排布的;(2) 了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；(3) 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2. 過程與方法(1) 通過想象、猜想探索證

3、明歸納原子核外電子的排布；（ 2）觀察 1 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；（ 3）探究分析 NaCl 的形成過程， 了解離子的形成， 初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3. 情感態(tài)度與價值觀（ 1）逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法；（ 2）喚起學生對科學的好奇與向往。教學重點離子的形成過程、核外電子排布教學難點核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教具準備一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖教學過程知識回顧分子、原子的概念及特征。導入新課這里有從我們存在的宏觀世界中截取下來的三幅圖片，你能從中找到你所熟悉的物質(zhì)嗎？它們是由什

4、么粒子構(gòu)成的呢？圖片展示鐵、水、食鹽分析鐵是由鐵原子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的。食鹽是由離子構(gòu)成的。同分子和原子一樣， 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。本節(jié)課我們繼續(xù)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認識構(gòu)成物質(zhì)的第三種粒子離子。要知道離子是怎樣形成的，我們還得從原子的內(nèi)部構(gòu)成談起。推進新課一、核外電子的排布氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？動畫演示核外電子的分層運動分析 核外電子的運動不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道， 但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們把這些區(qū)域稱為電子層， 電子層最多時有七層。 電子在不同的電子層上分層運動， 也

5、叫做核外電子的分層排布。思考各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？回答元素原子的核外電子層最少的有1 層，最多的有7 層。最外層電子數(shù)最多不超過 8 個（只有一個電子層時不超過2 個）。用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。有了核外電子分層排布的知識, 我們可以用形象、簡潔的圖示表示原子的內(nèi)部構(gòu)成情況。下面我們以氧元素為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。小結(jié) 原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。 展示 1 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。分析最外層具有8 個電子（只有一個電子層時具有2 個電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。思考1. 不同類元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?它

6、們的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?2. 化學反應(yīng)過程中元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬與非金屬元素通過何種方式可趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?3. 不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)有怎樣的關(guān)系?舉例說明：分析 1. 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為 8（氦為 2），這種結(jié)構(gòu)被視為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以稀有氣體具有“化學惰性”，一般情況下不易和別的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。所2. 金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學反應(yīng)中，易失去電子，形成陽離子。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學反應(yīng)中，易得到電子，形成陰離子。3. 元素的性質(zhì)，尤其是化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。過渡上述帶電的原子叫

7、離子。帶正電的原子叫陽離子；帶負電的原子叫陰離子。陰、陽離子是如何結(jié)合形成化合物的呢？二、離子的形成圖片展示Na +、 Cl - 、NaCl 的形成。分析 通過結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道鈉原子最外層有 1 個電子而氯原子最外層有 7 個電子，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉， 在這個反應(yīng)中， 每個鈉原子失去 1 個電子形成鈉離子 （ Na+），每個氯原子得到 1 個電子形成氯離子（ Cl - ）。鈉離子與氯離子由于靜電的作用結(jié)合成穩(wěn)定的化合物氯化鈉（NaCl）。 動畫演示 鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。小結(jié) 像氯化鈉這樣由陰、陽離子結(jié)合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是

8、由陰、陽離子結(jié)合而成的。例：氯化鎂、氯化鉀等。提問 那如何來表示離子的符號呢？分析就像元素用元素符號表示一樣，離子用離子符號來表示。離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式為 Xn+或 Xn- ，X 表示元素符號或原子團的化學式， X 右上角的“ +”或“ - ”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“ n”表示帶 n 個單位的電荷。例如，Al 3+ 表示 1 個帶 3 個單位正電荷的鋁離子； 3SO42表示 3 個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、 - ”在數(shù)字后面。例： 3 個硫酸根離子： 3SO2；兩個鎂離子：2+2Mg

9、 。4課堂練習1. 氫原子失去一個電子變成 _ ，它的符號是 _ 。2. 比較氫原子和氫離子：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫原子（ H）11氫離子（ H+）10+課堂小結(jié)本節(jié)課主要學習了離子的概念及其形成過程。世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的， 用粒子的觀點看物質(zhì)與物質(zhì)的變化，會使我們對世界的認識更深刻、更接近本質(zhì)。物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的。物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系可用下圖表示。板書設(shè)計離子一、核外電子的排布1. 電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域2. 核外電子的分層排布：核外的電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義4. 元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學性質(zhì)由

10、最外層電子數(shù)決定二、離子的形成1. 離子的定義：帶電荷的原子或原子團陽離子 : 帶正電荷的原子 (原子失電子 )2. 離子的分類陰離子 : 帶負電荷的原子 (原子得電子 )3. 離子的表示方法：離子符號4. 離子化合物的形成5. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子布置作業(yè)1. 上冊課本 P80 習題 1、 22. 下列各微粒的示意圖中，表示陽離子的是（）3. 化合物 MCl 中， M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為（）2A.1B.10C.11D.124. 朝核問題引起了國際關(guān)注， 核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。 已知某種核原料的原子核中含有 1 個質(zhì)子和2個中子，那么（）A. 該原子是一種氫原子B.該

11、元素是金屬元素C.該原子核外有3個電子D.該原子核帶 2 個單位的正電荷5. 用化學用語表示：氮元素 _2 個氫分子 _3 個鎂離子 _答案： 2.D 3.D 4.A 5.N 2H 2 3Mg2+教學反思本節(jié)課在教學過程中重視了學生的全面發(fā)展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動。借助觀察“118 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格的形式進行知識類比， 歸納三類元素的最外層電子數(shù)目特點及與元素化學性質(zhì)的關(guān)系，這樣處理能化難為易， 變枯燥為樂趣， 變結(jié)論性知識為探究性學習，讓學生饒有興趣地、 自主地進行科學探究。備課資料離子1. 基本概念離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。原子由原子核和核外電子組成， 原子核帶正電荷， 繞核運動的電子則帶負電荷。 原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。 如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結(jié)合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。 一般最外層電子數(shù)較少的原子或半徑較大的原子，較易失去電子； 反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態(tài)（第一周期元素2 個電子，第二、第三周期元素 8 個電子）時，性質(zhì)最穩(wěn)定。碳正離子2. 分類當原子得到一個或幾個電子時， 核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)，從而帶負電荷， 稱為陰離子。當原子失去一個或幾