高考化學(xué) 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué) 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）2017年高考化學(xué) 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué) 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為

2、2017年高考化學(xué) 大題精練沖刺（第01期）專題08 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）的全部內(nèi)容。23專題08 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)1某化學(xué)興趣小組以黃鐵礦（主要成分為fes2)為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。為測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品。 (1）儀器b的名稱是_。（2）儀器a的作用是_，錐形瓶c中naoh溶液的作用是_.(3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶c中的溶液進(jìn)行如下處理：操作是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為_.上述流程中生成固體反應(yīng)的離子方程式為_。經(jīng)過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時(shí)，無明顯現(xiàn)象，則該黃鐵礦中硫

3、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m1、m2的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?酒精噴燈(1分） 干燥空氣 吸收生成的so2，防止其污染空氣（2分） 將固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復(fù)上述操作23次（3分） so32+ h2o2+ba2+=baso4+h2o 2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用30ml濃硫酸與10ml無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測(cè)定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率.已知生成的乙烯氣體中含有so2、co2、乙醇和乙醚等雜質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3 乙醇114.178.3 與水、有機(jī)溶劑互溶無色液體0.79 乙醚-116.234。

4、5 不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑無色液體0。7135 （1）制備乙烯 從ae中選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn),并按氣流方向連接的順序?yàn)開（填儀器接口的字母編號(hào)）。 d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_實(shí)驗(yàn)后，檢驗(yàn)d溶液中含有co32-的實(shí)驗(yàn)方案為_。 e裝置的主要作用是_。（2）測(cè)定乙烯反應(yīng)結(jié)束后，用移液管移取c中溶液20ml（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中,先加入約2ml稀硫酸酸化再用0.1000mol/l的na2c2o4溶液滴定未反應(yīng)完的kmno4。已知:c2h4 co2+h2o；c2o42- co2+h2o；mno4-mn2+ 以下情況使得測(cè)定乙烯的量偏高的是（_）a在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝na

5、2c2o4標(biāo)準(zhǔn)液b.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠c。滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡d讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視 油定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_. 已知用去na2c2o4溶液20.00ml，則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為_?！敬鸢浮?ah if gd so2 + 2oh=so32- + h2o 、co2 + 2oh=co32 + h2o 取少許d溶液于試管中，先滴加足量的雙氧水，然后再加入一定量的硫酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體,則證明d溶液中含有co32 冷凝并收集乙醚 cd 溶液由粉紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不變色。 2.91 3某含銅樣品的主要成分為a cuco3bcu（oh）2（a、b均為最簡

6、正整數(shù)）.為測(cè)定其化學(xué)組成和cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料，設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案（假定雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)無干擾).甲組同學(xué)利用一下方法測(cè)定：在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積在濾液中加過量的naoh稀溶液,過濾灼燒中所得濾渣、直至殘留固體恒重（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是_，濾渣應(yīng)在_(填儀器名稱）中進(jìn)行灼燒。(2）利用右圖裝置測(cè)量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:恢復(fù)至室溫；_;平視且視線與凹液面最低點(diǎn)相切。若操作無誤，但氣體體積測(cè)量結(jié)果仍然明顯偏低,合理的改進(jìn)措施是_。（3）甲組同學(xué)在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，將常溫常壓下測(cè)得的氣體體積vl換算成v/2

7、2。4mol進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算所得a值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。.乙組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行測(cè)量(夾持及加熱裝置略去）：（4）u型管b中的藥品是_，d的作用是_.（5)若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應(yīng)后測(cè)得b中固體質(zhì)量增加了0.9g，c中固體質(zhì)量增加了4。4g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為_，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。【答案】 洗滌 坩堝 調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管的液面相平 將量氣裝置中的水換為飽和碳酸氫鈉溶液（答案合理即可) 偏大 無水氯化鈣（合理即可） 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置c，影響測(cè)定結(jié)果 2cuco3cu（oh）2 48% 4為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長期存放的na2so3固體的

8、純度，準(zhǔn)確稱取w g固體樣品，配成250 ml溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案i：取25.00 ml上述溶液加入足量的鹽酸酸化的bacl2溶液操作i洗滌操作稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g方案：取25。00 ml上述溶液,用a mol/l 的酸性kmno4溶液進(jìn)行滴定。（5so32-+2mno4-+6h+5so42+2mn2+3h2o)實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/ml25.0025.0025。0025.00滴定管初讀數(shù)/ml0。000。200.100.15滴定管末讀數(shù)/ml20.9521。2020.1521。20（1）配制250 ml na2so3溶液時(shí)，必

9、須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_、_。（2）操作i為_操作為_（3）方案i中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量_在方案中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_。（4）根據(jù)方案所提供的數(shù)據(jù),計(jì)算na2so3的純度為_.（寫成分?jǐn)?shù)形式）有同學(xué)模仿方案i，提出方案：取25.00 ml上述溶液加入足量的鹽酸酸化的ba(no3）2溶液操作i洗滌操作稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案i的方法計(jì)算結(jié)果。（5)根據(jù)方案，從理論上講,下列說法正確的是_（填序號(hào)）a。 方案i比方案的計(jì)算結(jié)果要低 b。 方案i比方案的計(jì)算結(jié)果要高c。 m1=m2 ,方案i和方案的結(jié)果一樣 d. 方案不應(yīng)根據(jù)方案i的方法計(jì)算（6)上述實(shí)

10、驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是_（填序號(hào))。a。 方案i中如果沒有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小b。 方案i中如果沒有操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大c. 方案中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小d。 方案中如果沒有操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大【答案】 電子天平 250ml的容量瓶 過濾 干燥（烘干) 靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全 加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪 1323a20w100% bd ad 5通過沉淀氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收k2cr2o7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有cr3+、fe3+、k+、so42、no3和

11、少量cr2o72）回收與再利用工藝如下：已知：cr（oh)3 + oh = cro2 + 2h2o；2cro2 + 3h2o2 + 2oh = 2cro42 + 4h2o；h2o2在酸性條件下具有還原性,能將+6價(jià)cr還原為+3價(jià)cr.(1)如圖是用koh固體配制250ml 6 moll1 koh溶液的過程示意圖。請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))_；其中配制250 ml溶液體積的容器是(填名稱)_;如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_（填“偏大”或“偏小”)。（2)濾液酸化前，進(jìn)行加熱的目的是_。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌k2cr2o7，其目的是_.（3)下表是相關(guān)

12、物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):物質(zhì)020406080100kcl28。034。240.145.851。356.3k2so47。411.114.818。221.424。1k2cr2o74.712.326。345。673。0102.0kno313。931.661。3106167246.0根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作具體操作步驟為_。稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2。000g配成250ml溶液，取出25。00ml于錐形瓶中，加入10ml 2moll1h2so4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為cr3+），放于暗處5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示劑，用0。1200 moll1na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(i2+2s2o3

13、2=2i+s4o62)。寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。若實(shí)驗(yàn)中共用去na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00ml，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度 為_(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。若滴定管在使用前未用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將_(填“偏高”、“偏低”或“不變）?！敬鸢浮?250 ml容量瓶 偏小 除去h2o2 除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小k2cr2o7的損耗 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 cr2o72 + 6i-+ 6h+= 2 cr3+3i2 + 7h2o 加入最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不再變成藍(lán)色 88.2% 偏高 點(diǎn)睛:本題考查較為綜

14、合，涉及溶液的配制、氧化還原反應(yīng)、溶解平衡以及滴定操作等問題。本題注意從質(zhì)量守恒的角度利用關(guān)系式法計(jì)算純度。中和滴定操中無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測(cè))= 分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大.6硫化堿法是工業(yè)上制備na2s2o3的方法之一，反應(yīng)原理為：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2（該反應(yīng)0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備na2s2o35h2o流程如下.(1）吸硫裝置如圖所示。裝置b的作用是檢驗(yàn)裝置中so2的吸收效率,b中試劑是_，表明so2吸

15、收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是b中溶液_.為了使so2盡可能吸收完全，在不改變a中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_、_。（寫出兩條)（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的na2co3含少量nacl、naoh，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)caco3飽和溶液的ph=12), 限用試劑及儀器：稀硝酸、agno3溶液、cacl2溶液、ca(no3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、ph計(jì)、燒杯、試管、滴管、序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解,_。有白色沉淀生成樣品含nacl另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解,_。有白色沉淀生成，上層清液ph10

16、。2樣品含naoh（3）na2s2o3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取ag kio3（相對(duì)分子質(zhì)量:214）固體配成溶液，第二步:加入過量ki固體和h2so4溶液,滴加指示劑，第三步：用na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液溶液的體積為vml 則c(na2s2o3溶液）_moll1。（只列出算式，不作運(yùn)算)已知：io3i-6h+=3i2+3h2o ,2s2o32-i2=s4o622i- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的na2s2o3的濃度可能_（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是_（用離子方程式表示）。【

17、答案】 品紅、溴水或酸性kmno4溶液 溶液顏色很快褪色（或其他合理答案） 控制so2的流速 適當(dāng)升高溫度（或其他合理答案) 滴加足量稀硝酸，再滴加少量agno3溶液，振蕩 加入過量cacl2溶液,攪拌，靜置，用ph計(jì)測(cè)量上層清液ph 6000a/214v或3000a/107v 偏低 o2+4h+4i=2i2+2h2o7摩爾鹽易(nh4)2fe（so4）2易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖.回答下列問題：（1)在“步驟l”中加na2co3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是_(利用簡要文字和必要的離子方程式說明),配制100g10的na2

18、co3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_；（2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是_；（3）“步驟3”加入(nh4）2so4固體充分?jǐn)嚢枞芙夂螅来芜M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥;（4）一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中fe2的含量：稱取4。0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸,用0.2 mol/lkmno4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00 ml kmno4溶液。 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_； 產(chǎn)品中fe2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_； 滴定過程中左手控制_，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到_時(shí)停止滴定,讀數(shù).此時(shí)若俯視讀數(shù)測(cè)定結(jié)果將偏_（填“高”或“低”）?！敬鸢浮?使平衡c

19、o32-+h2ohco3+oh右移，增強(qiáng)溶液堿性 天平 防止產(chǎn)生fe3+，保證所制摩爾鹽的純度 冷卻結(jié)晶 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o 14 酸式滴定管的活塞 溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色 低 8水合肼（n2h4h2o)是無色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：co（nh2）2+2naoh+naclo=na2co3+n2h4h2o+nacl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).【制備naclo溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示(部分夾持裝置已省略）已知：3naclo2nacl+naclo3（1）配制30 naoh溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_（填字母）。a。容量瓶

20、b燒杯 c移液管 d.玻璃棒（2）裝置i中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_；中玻璃管a的作用為_;為了提高naclo的產(chǎn)率,需對(duì)i中產(chǎn)生的cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是_;中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分n2 h4h2o參與a中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_；充分反應(yīng)后,加熱蒸餾a內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品,b裝置的名稱是_【測(cè)定肼的含量】（4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20。0 ml溶液，一定條件下用0。1500 moll-1 的i2溶液滴定。已知：

21、 n2h4h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o。滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_;實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗i2溶液的平均值為20。 00 ml,餾分中n2h4h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?bd 平衡壓強(qiáng) 飽和食鹽水 防止naclo分解為nacl和naclo3影響水合肼的產(chǎn)率 冷凝管 淀粉溶液 259氮化鋁(aln)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某aln樣品（樣品中的雜質(zhì)不與naoh溶液反應(yīng)）中 aln的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：aln+naoh+h2onaalo2+nh3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中aln的純度（夾持裝置已略去）。（1）上圖裝置中,u形管b中所裝固體為_，c中球形干燥管的作用是_。（2）關(guān)閉k1打開k2，再打開分液漏斗活塞，加入naoh濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開k1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定c裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。（3）由于上述裝置還存在_缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高.【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中aln的純度：（4）步驟生成沉淀的離子方程式為_。（5)步驟的操作中用到的主要玻璃儀器是_。aln的純度是_（用m1、m2表示）。【答案】 堿石灰（或其他合理答案） 防止倒吸 把裝置中殘留的氨氣全部趕入c裝置 未排除c裝置出口處空氣中水蒸氣的干擾 co2 +alo2-+2h2o =hco3-+a