高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)七十二 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（含解析）(2021年最新整理)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)七十二 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（含解析）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)七十二 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)七十二 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)七十二 鹽類(lèi)

2、水解的應(yīng)用（含解析）的全部?jī)?nèi)容。10考點(diǎn)七十二 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用聚焦與凝萃1了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；2能夠運(yùn)用水解規(guī)律及平衡知識(shí)解釋、說(shuō)明有關(guān)化學(xué)事實(shí)。解讀與打通常規(guī)考點(diǎn)一、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1實(shí)際應(yīng)用：（1）泡沫滅火器的滅火原理:al2（so4）3與nahco3溶液混合，al33hco=al(oh)33co2；（2)熱堿去油污效果好：如用熱的na2co3溶液去污能力較強(qiáng)，鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng),升高溫度，有利于na2co3水解，使其溶液顯堿性.coh2ohcooh;（3)明礬凈水:al33h2oal（oh)3（膠體)3h，al(oh)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng),能吸附水中懸浮的雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用

3、。（4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：coh2ohcooh、nhoh=nh3h2o；(5)制備fe(oh)3膠體：fe33h2o(沸水）fe(oh）3（膠體）3h；（6）較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會(huì)放出氣體，如鎂與nh4cl溶液反應(yīng):mg2nh=mg22nh3h2；（7）鹽溶液的配制：配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,需在溶液中分別加入幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，抑制弱堿陽(yáng)離子的水解。如fecl3、sncl2溶液時(shí)常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到相應(yīng)的濃度,以抑制它們的水解；配制fe2（so4）3、cuso4等溶液時(shí)，滴幾滴稀硫酸。配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿,可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸

4、根離子的水解，如配制na2co3、nahs溶液時(shí)滴幾滴naoh溶液。（8）某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存：如na2co3、nahco3溶液因co、hco水解使溶液呈堿性，oh與玻璃中的sio2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。（9）制備某些金屬氧化物：如果溶液濃度較低,可以利用水解反應(yīng)來(lái)獲得納米材料（氫氧化物可變?yōu)檠趸?.如果水解程度很大，還可用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如制tio2：ticl4（x2）h2o(過(guò)量）tio2xh2o4hcltio2xh2otio2xh2o(10)判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)ph=7時(shí)酸或堿過(guò)量

5、的判斷等問(wèn)題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解。如ch3cooh與naoh剛好反應(yīng)時(shí)ph7，若二者反應(yīng)后溶液ph=7,則ch3cooh過(guò)量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙，弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。2理論應(yīng)用：(1）判斷溶液的酸堿性:fecl3溶液顯酸性，原因是fe33h2ofe(oh）33h（2）判斷酸性強(qiáng)弱:nax、nay、naz三種鹽ph分別為8、9、10，則酸性hxhyhz(3）物質(zhì)的提純：除去mgcl2溶液中的fe3，可加入mgo、鎂粉、mg(oh)2或mgco3（4）物質(zhì)制取:制備某些鹽時(shí)要考慮水解:al2s

6、3、mgs、mg3n2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備.制取al2s3，若用na2s溶液和alcl3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進(jìn)，得不到al2s3。制取時(shí)要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物：2al3sal2s3.(5)判斷酸堿中和至ph=7時(shí)，酸堿的用量（如用氨水與鹽酸反應(yīng)至ph=7時(shí)是氨水過(guò)量）。（6）測(cè)定鹽溶液ph時(shí)，試紙不能濕潤(rùn),若中性溶液,測(cè)得ph不變?nèi)詾?,若強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，測(cè)得ph比實(shí)際偏大，若強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,測(cè)得ph比實(shí)際偏小,（7）加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)產(chǎn)物的判斷：加熱濃縮不水解的鹽

7、溶液時(shí)一般得原物質(zhì)；加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)；加熱濃縮fecl3 型的鹽溶液,最后得到fe(oh）3，灼燒得fe2o3；加熱蒸干(nh4）2co3或nh4hco3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體；加熱蒸干ca（hco3）2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽；加熱mg(hco3)2、mgco3 溶液最后得到mg(oh）2 固體;加熱na2so3型鹽溶液,最后被空氣氧化為na2so4。(8）解釋某些生活現(xiàn)象時(shí)應(yīng)考慮鹽的水解,如炸油條用明礬、純堿;zncl2、nh4cl作焊藥.（9）判斷離子大量共存問(wèn)題：弱堿的陽(yáng)離子（如al3+、cu2+、fe3+、nh4+等)與弱酸的酸根陰離子（如hco3、

8、co32、alo2-、f-等)在溶液中不能同時(shí)大量共存。因?yàn)閮煞N離子都水解，分別和水電離出的h+、oh結(jié)合,互相促進(jìn)水解,使兩種離子數(shù)目都減少。（10)比較溶液中離子濃度的相對(duì)大小：如na3po4晶體中na+和po43的物質(zhì)的量之比為31，在其溶液中po43水解，則c（na+）c(po43） 31。隱性考點(diǎn)一、溶液中粒子濃度比較規(guī)律1比較依據(jù) （1)兩個(gè)理論依據(jù)弱電解質(zhì)電離理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。例如，h2co3溶液中:c（h2co3)c（hco)c(co）(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離）。水解理論:水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度.例如,na2co3溶液中

9、：c(co)c(hco)c(h2co3)（多元弱酸根離子的水解以第一步為主）。（2）三個(gè)守恒關(guān)系電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，nahco3溶液中：c（na)c（h)c（hco)2c（co）c（oh)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒.例如，0。1 mol/l nahco3溶液中：c（na）c(hco)c(co)c（h2co3）0。1 mol/l。質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。例如，0.1 mol/l nahco3溶液中：c(h+)=c(oh-）-c(h2co3

10、）+c（co32)2解題思路3大小比較方法（1）考慮水解因素：如na2co3溶液中coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，所以c（na)c(co）c(oh）c(hco）（2)不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對(duì)其的影響程度。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中nh4clch3coonh4nh4hso4溶液中，c(nh)由大到小的順序是。（3）多元弱酸溶液h2s溶液:c(h）c（hs)c（s2)c(oh）(4）多元弱酸鹽溶液na2co3溶液：c(na)c(co）c(oh)c（hco）c(h）.（5)多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小。如hco

11、以水解為主，nahco3溶液中c(na)c(hco)c(oh）c（h）；而hso以電離為主,nahso3溶液中c（na）c（hso）c（h)c（oh）.（6）混合溶液混合溶液中離子濃度的比較,要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較,同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化,一般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和.分子的電離大于相應(yīng)離子的水解例如：等物質(zhì)的量濃度的nh4cl與nh3h2o混合溶液,c(nh）c（cl）c（oh)c（h）。分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如：在0.1 moll1的nacn和0.1 moll1的hcn溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏（na)c(cn）c(oh）c(h）.4定

12、量關(guān)系比較的方法電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系.（1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒）。如純堿溶液中c（na）2c（co）未變化2c(co）2c(hco）2c（h2co3);nah2po4溶液中c(na)c（h2po）未變化c(h2po)c（hpo)c（po)c(h3po4）。（2）電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中,c(na)c（h)c(hco)2c(co)c(oh）；na2hpo4溶液中，c(na)c(h）c(h2po)2c(hpo)3c（po）c（oh)（3）水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系（即質(zhì)子守恒)如純堿溶液中c(h）水c(oh)水;c(h）水c（hco)2c(h2co3)c

13、(h)，即c（oh)水c(hco)2c（h2co3）c(h）。質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到。二、鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類(lèi)型1鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如cuso4（aq）cuso4（s);鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物,如alcl3(aq)al(oh）3al2o3。2酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。3考慮鹽受熱時(shí)是否分解:ca（hco3）2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為ca（hco3）2caco3（cao)；nahco3na2co3；kmno4

14、k2mno4mno2；nh4clnh3hcl。4還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被o2氧化:例如，na2so3(aq)na2so4（s)。融合與應(yīng)用例1關(guān)于離子濃度的關(guān)系,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）a等濃度的naclo、nahco3混合溶液中：c（hclo)c（clo)c(hco）c(h2co3)c(co）b新制氯水中:c(cl）c（h)c（oh)c(clo）c室溫下，向0。01 mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性:c （na)c（so）c(nh)c(oh）c(h）d物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/l的naa和nab混合溶液中,離子濃度可能的關(guān)系為：c(na）c（oh)c(ha）c（hb）解

15、析：a項(xiàng)遵守物料守恒，正確；新制氯水中存在hcl=hcl和hclohclo，c（h）c(cl)，b項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b例2下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是 ()afecl2、fecl3 bnahco3、na2co3cnaalo2、alcl3 dmg（hco3)2、mgcl2答案：c掃描與矯正【正誤判斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(每個(gè)判斷2分,共40分）（ )1加熱0.1 moll-1na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大 （2014江蘇，11c)（ ）2施肥時(shí)，草木灰（有效成分為k2co3）不能與nh4cl混合使用，是因?yàn)閗2co3與nh4

16、cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8c)( ）3小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 (2014福建，6d）( ）4將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體 （2014福建，8b）（ ）5nh4f水溶液中含有hf,因此nh4f溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 (2014天津，3b）（ ）6向naalo2溶液中滴加nahco3溶液,有沉淀和氣體生成 （2013重慶,2c）（ ）7飽和小蘇打溶液中:c（na+）c(hco） （2013廣東，12b）（ ）8na2co3溶液中加入少量ca（oh）2固體，co的水解程度減小，溶液的ph減?。?013江蘇，11d）( )9室溫下，對(duì)于0。1 moll

17、1氨水,用hno3溶液完全中和后，溶液不顯中性（2013福建，8c)( )10nahs水溶液中只存在hs的電離和水解兩種平衡（ )11在飽和氨水中加入同濃度的氨水,平衡正向移動(dòng)（ ）12ha比hb更難電離，則naa比nab水解能力更強(qiáng)（ ）13ha-比hb-更難電離，則naha溶液的ph值一定比nahb溶液的大 （ ）14常溫下，ph=1的ch3cooh溶液ph=2的ch3cooh溶液相比，兩溶液中由h2o電離出的c（h+)是10:1（ ）15常溫下，ph=2與ph=3的ch3cooh溶液，前者的c(ch3cooh)是后者的10倍（ ）16強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡（ ）17改變條件使電

18、離平衡正向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)（ ）18只有ph=7的溶液中才存在c(h+)=c（oh-)（ ）19將nh4cl溶于d2o中，生成物是nh3 d2o和h+（ )200.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子溶液都減小實(shí)訓(xùn)與超越【7+1模式】一、單選（76分=42分)1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是 （）ana+、al3+、hco、no balo、cl、mg2+、k+cnh、na+、ch3coo、no dna+、no、clo、i2下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 （）aph1的溶液中：nh、na+、fe3+、so b含有大量alo的溶液中:na+、k+、hco

19、、noc中性溶液中:k+、al3+、cl、so dna2s溶液中：so、k=、cu2+、cl3下列說(shuō)法正確的是 （)a將alcl3溶液和al2（so4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同 b配制feso4溶液時(shí)，將feso4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度c用加熱的方法可以除去kcl溶液中的fe3+d洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液4為了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是 ()anaoh bna2co3 c氨水 dmgo5已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)k1（h2y）k（hx)k2（h2y)，則下列敘述不正確的是 （）a物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的ph關(guān)系為ph（na2y)ph(nax）ph（nahy)ba moll1 hx溶液與b moll1 naoh溶液等體積混合,所得溶液中c（na+）c(x),則不一定abc在hx溶液中滴入na2y溶液，反應(yīng)2hxy2=2xh2y成立d