近年高考化學大一輪復習 普通高校招生選考科目考試預測卷3(2021年最新整理)

1、（浙江選考）2018高考化學大一輪復習 普通高校招生選考科目考試預測卷3（浙江選考）2018高考化學大一輪復習 普通高校招生選考科目考試預測卷3 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（浙江選考）2018高考化學大一輪復習 普通高校招生選考科目考試預測卷3）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為（浙江選考）

2、2018高考化學大一輪復習 普通高校招生選考科目考試預測卷3的全部內(nèi)容。17浙江省普通高校招生選考科目考試預測卷(三)本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分,共4頁,滿分100分，考試時間90分鐘，其中加試題部分為30分，用加試題標出?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h-1c12n14o16na23mg24s32fe56cu64ba137選擇題部分一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1al2o3是剛玉的主要成分。al2o3屬于()a酸b鹽c氧化物 d單質c氧化鋁是由鋁和氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物,c正確.2下列儀器及

3、其名稱不正確的是（）bb項,儀器名稱是長頸漏斗。3.對下列物質用途的描述，不符合事實的是(）a氯水可以漂白殺菌b鋁制容器可以貯運稀硝酸c過氧化鈉可用作潛艇供氧劑dfe2o3可用作外墻涂料b氯水含有的次氯酸具有強氧化性，可以漂白殺菌，a正確；鋁制容器不可以貯運稀硝酸，兩者會發(fā)生反應，但可貯運濃硝酸，b錯誤；過氧化鈉能與二氧化碳反應放出氧氣,故可用作潛艇供氧劑，c正確；fe2o3為紅棕色粉末，可用作外墻涂料，d正確.4fe2o33co=2fe3co2的反應類型是(）a化合反應 b氧化還原反應c分解反應 d復分解反應b該反應反應前后fe和c元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。5下列物質中屬于非電

4、解質的是(）abaso4 bnaohcna2o2 dnh3d酸、堿、鹽以及活潑金屬的氧化物均是電解質，a、b、c錯誤；氨氣溶于水能導電，是由于nh3h2o電離產(chǎn)生nh和oh，但并不是氨氣電離，所以氨氣為非電解質,d正確.6與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是（) 【導學號：81640453】a甲烷 b苯c乙烯 d乙烷b乙炔分子中碳、氫個數(shù)比為11，與其碳、氫個數(shù)比相同的是苯,且苯與乙炔既不是同系物，也不是同分異構體，b正確.7下列各項中表達正確的是(）d氯原子的結構示意圖應為 ，a錯誤;氯化氫的電子式應為，b錯誤；n2的結構式應為,c錯誤。8區(qū)別溶液和膠體最簡單的

5、方法是（）a觀察外觀 b丁達爾效應c滲析 d加熱b膠體有丁達爾效應，而溶液沒有丁達爾效應,故區(qū)別它們最簡單的方法是通過丁達爾效應，b正確。9下列敘述不正確的是(）a14c與12c、13c互為同位素b乙醇和二甲醚是同分異構體c金剛石和石墨互為同素異形體d14c與12c的性質完全不同d14c與12c、13c為碳元素的三種核素，a正確;乙醇和二甲醚的分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，b正確；金剛石和石墨都是碳的單質，c正確；14c與12c互為同位素，物理性質不同，化學性質相似，d錯誤。10下列關于苯的性質的敘述中,不正確的是（)a苯是無色帶有特殊氣味的液體b常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的

6、液體c苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應d苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應d苯是無色帶有特殊氣味的液體,a正確；常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體，b正確；苯在鐵作催化劑時能與溴發(fā)生取代反應，c正確；苯不具有典型的雙鍵，但苯能與h2發(fā)生加成反應，d錯誤。11下列物質中,不屬于高分子化合物的是（）a葡萄糖 b纖維素c淀粉 d蛋白質a本題考查化學反應限度、化學反應速率的簡單計算、影響化學反應速率的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷。b項，h2o2的分解速率vc/t（0.05 moll10.03 moll1）/2h0。01 moll1h1，錯誤；c項,對于任何反應，升高溫度均能加快反應速率，錯誤；

7、d項，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是正反應速率與逆反應速率相等，混合體系中各物質的濃度保持一定，但各物質的濃度之比并不一定等于化學計量數(shù)之比，錯誤。12已知反應ab=cd的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（)a該反應為放熱反應b該反應為吸熱反應c反應物的總能量高于生成物的總能量d該反應只有在加熱條件下才能進行b由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應，b正確,a、c錯誤；有的吸熱反應不需要加熱就可以進行，如氫氧化鋇與氯化銨的反應,d錯誤。13下列有關so2的說法中,不正確的是（)a被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害b在bacl2溶液中通入so2，溶液仍澄

8、清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀產(chǎn)生c能與水反應生成硫酸d二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復紅色c石灰石粉末能與酸緩慢反應,a正確；so2不與氯化鋇溶液反應，但加入h2o2后，so2可被氧化為h2so4，h2so4可與bacl2反應生成baso4白色沉淀，b正確；so2與h2o反應生成h2so3，c錯誤；二氧化硫與品紅化合成無色物質，但此物質不穩(wěn)定，加熱又恢復紅色，d正確。14在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生反應：4co2no2=4co2n2。下列對該反應的說法,正確的是（）a該反應屬于置換反應b該反應中氧化劑是co，還原劑是no2c該反應生成14 g n2時，轉移8 mol電子d該

9、反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染c本題考查石油的分餾和煤的干餾、苯的硝化反應、烷烴的鹵代反應、乙烯的加成反應和氧化反應。a項，石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化,錯誤；b項,苯與濃硝酸的反應是取代反應，錯誤；c項，甲烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但在光照條件下能與鹵素單質發(fā)生取代反應，正確；d項，乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應，而乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應，原理不同，錯誤.15下列說法正確的是()aso2是共價化合物，它在水中能電離出h和so b石英和硅均為原子晶體，其分子式分別為sio2和sich2o在分解生成氫氣和氧氣過程中，需要破壞共價鍵 dnaclo是離子

10、化合物，該物質中只含離子鍵cso2h2o=h2so3,h2so3在水中電離出h和so，a錯誤；sio2和si是化學式，不是分子式，b錯誤；h2o在分解生成h2和o2時,水分子中的ho共價鍵被破壞，c正確；naclo中除離子鍵外還含有clo共價鍵，d錯誤。16下列關于na、mg及其化合物的說法，正確的是()a鈉在空氣中燃燒生成na2ob點燃的鎂條在co2中燃燒，生成氧化鎂和碳c鈉保存在酒精中是因為酒精不與鈉發(fā)生反應,且酒精的密度比鈉小d足量稀hcl加入mg（oh)2沉淀中,加熱蒸干得無水mgcl2固體b鈉在空氣中燃燒生成na2o2，a錯誤；鈉與酒精反應生成氫氣,不能保存在酒精中，c錯誤;氯化鎂溶

11、液加熱會發(fā)生水解,最后得到氫氧化鎂，d錯誤。17下列說法中正確的是（）a氯水能漂白有色布條是因為cl2具有漂白性b漂白粉是純凈物，成分是ca（clo)2cfe在少量cl2中燃燒，生成的產(chǎn)物為fecl2d2mgco22mgoc證明還原性mgcd本題考查氯水的化學性質、漂白粉的組成、鎂的性質等。a項,氯水漂白有色布條起作用的是次氯酸而不是氯氣,錯誤；b項，漂白粉的主要成分是ca(clo）2和cacl2，有效成分為ca（clo)2,錯誤;c項,鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，錯誤；d項，金屬鎂置換單質碳，鎂為還原劑，單質碳為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，正確。18下列說法正確的是(）a在盛有苯的試

12、管中加入幾滴酸性kmno4溶液，可觀察到紫色褪去b氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多c用ph試紙測定某無色溶液的ph時，將溶液倒在ph試紙上，跟標準比色卡比較d烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物d苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，a錯誤；生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，b錯誤；測溶液ph時應用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液點在ph試紙中央，然后跟標準比色卡對照讀出ph，c錯誤。19下列方程式中正確的是（）a氨水跟鹽酸反應：hoh=h2ob氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl22oh=clcloh2occh3cooh在水中電離:ch3cooh=hch3cood氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2

13、naohco2=na2co3h2ob氨水是弱堿，書寫離子方程式時應寫化學式，a錯誤；醋酸是弱酸，電離方程式應用可逆符號，即ch3coohhch3coo,c錯誤;naoh溶液吸收過量的二氧化碳后，應生成nahco3，d錯誤。20可逆反應a(g）3b（g）2c（g）2d(g)在4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是()av（a）0。25 moll1min1bv(b）0。45 moll1min1cv(c）0.3 moll1min1dv（d)0.2 moll1min1a比較反應速率大小可用題給反應速率數(shù)據(jù)除以該物質對應方程式中的計量數(shù),所得值越大,反應速率越大，故選a。21下列家庭化學

14、實驗不能達到預期目的的是(）a用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物b用濕潤的淀粉。ki試紙檢驗hcl氣體中是否混有cl2c向ca(clo)2溶液中加入硫酸溶液，來證明s、cl的非金屬性強弱d用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗c純羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味,而純棉織物沒有，a可達目的；氯氣能使?jié)駶櫟牡矸?。ki試紙變藍，b能達到目的；判斷非金屬性強弱應比較它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱,c不能達到目的；蛋白可溶于水，然后加入食鹽可完成鹽析實驗，d可達到目的。22用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a標準狀況下,22.4 l的h2o中含有的分子數(shù)為nab常溫

15、常壓下，48 g o3與o2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3nac12 g mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2nad1 l 1 moll1 na2co3溶液中含有的鈉離子數(shù)為nab標準狀況下水為液體，a錯誤；48 g o3、48 g o2中均含有3 mol氧原子，b正確；12 g鎂的物質的量為0。5 mol，轉移電子數(shù)為1 mol，c錯誤;1 l 1 moll1na2co3溶液中na的物質的量為2 mol,d錯誤。23短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大.a、c的原子序數(shù)之差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半.下列敘述正

16、確的是()a非金屬性：acb原子半徑：bcd，b錯誤；c、d同周期，從左到右金屬性減弱,非金屬性增強，所以非金屬性dc，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，c錯誤；b為鋁元素，常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能溶解，d錯誤.24下列說法中不正確的是（)a定容時，往容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12 cm，應改用膠頭滴管加水b蒸餾時溫度計水銀球泡應伸入到液體中，測定液體沸騰時溫度是否達到物質的沸點c取2 ml乙醇，投入一小粒鈉,可觀察到鈉表面有氣泡產(chǎn)生d取4 ml淀粉溶液,加入少量硫酸溶液，加熱45 min,冷卻后，加入碘水,若不變藍說明淀粉已全部水解b本題考查實驗的操作、現(xiàn)象和分析。蒸餾時

17、溫度計測量的是從體系中分離出的蒸氣溫度,其水銀球泡應位于蒸餾燒瓶支管口處，b錯誤；鈉的密度大于乙醇，向乙醇中投入鈉，可觀察到鈉表面有氣泡產(chǎn)生，c正確;淀粉水解生成葡萄糖，淀粉遇碘變藍，若不變藍說明淀粉已全部水解,d正確。25某100 ml溶液可能含有na、nh、fe3、co、so、cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下（所加試劑均過量，氣體全部逸出）：下列說法不正確的是(） 【導學號：81640454】a原溶液一定存在co和so，一定不存在fe3b原溶液一定存在cl，可能存在nac原溶液中c（cl）0。1 moll1d若原溶液中不存在na，則c(cl)0。1 moll1d100 m

18、l溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生4。30 g沉淀1，沉淀1中加鹽酸變?yōu)?.33 g沉淀2，則沉淀2為硫酸鋇，沉淀1為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，即原溶液中含有co、so，co與fe3不能共存，所以溶液中不含fe3，且n(so）n(baso4）0。01 mol，n（co)n（baco3)0。01 mol；向濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生1.12 l氣體，該氣體為nh3,所以原溶液中含有nh,且n(nh)n(nh3)0.05 mol；再根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液還至少含有0。01 mol負電荷的陰離子，即原溶液中一定含有cl，可能含有na，并且c（cl)0。1 moll1，故a、b、c正確,d錯誤。非選擇題部

19、分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26(4分）植物秸稈在特殊條件下發(fā)酵后可得到甲醇等重要有機合成原料，同時獲得co2，如圖是一些相關物質間的相互轉化關系，其中部分反應條件及水等物質已經(jīng)省略:請回答：（1)c中官能團的名稱是_。(2）d的結構簡式為_.（3）ab的化學方程式為_。解析:本題考查簡單有機物的推斷.由框圖可知，a為ch3oh、b為hcho、c為hcooh，而d為hcooch3。（1)c中官能團的名稱是羧基、醛基;（2)d的結構簡式為hcooch3；(3)ab的化學方程式為2ch3oho22hcho2h2o。答案:（1）羧基、醛基(1分)（2)hcooch3（1分）(3）2ch

20、3oho22hcho2h2o(2分)27(6分)根據(jù)圖中轉化關系回答下列問題: 【導學號：81640455】(1）紅褐色固體f的化學式為_。（2）寫出e與o2反應的化學方程式：_。（3)寫出黑色晶體b與h2so4反應的離子方程式：_。解析：本題考查元素推斷及其化合物的性質。從紅褐色固體可以推出該物質為fe（oh)3，af之間可以轉化，所以均含有鐵元素，黑色晶體b與硫酸反應生成c和d,且d可以生成紅褐色固體，則d為fe2(so4）3，c為feso4，則a為fe，e為fe(oh)2。答案：（1)fe(oh)3（2分）（2)4fe（oh）2o22h2o=4fe(oh）3(2分）（3）fe3o48h=

21、fe22fe34h2o（2分)28（6分）某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。(1）寫出試管b中的實驗現(xiàn)象：_。(2）b試管口蘸有naoh溶液的棉花的作用是_。(3）向a試管中加入h2o2，發(fā)現(xiàn)剩余銅片繼續(xù)溶解，反應的離子方程式為_。解析:銅與濃硫酸反應cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o，產(chǎn)生的so2可以使品紅溶液褪色.(2)so2有毒,能污染大氣，不能直接排放到大氣中，所以必須用堿性溶液來吸收。(3）h2o2在酸性條件下，具有強氧化性，可把銅氧化為cu2,自身被還原為水,反應的離子方程式為cuh2o22h=cu22h2o。答案：(每空2分）(1)品紅溶液褪色(2

22、）吸收二氧化硫,防止污染空氣（3)cuh2o22h=cu22h2o29(4分)某金屬m的氫氧化物的水合晶體m（oh）2xh2o與na2co3混合物共36。800 g，加入足量的水后，生成mco3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為9。850 g。(1)將9。850 g mco3高溫灼熱至恒重，得到7.650 g mo固體,則產(chǎn)生co2為_ mol。（2)濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱,則產(chǎn)生4.48 l氣體（標準狀況),濾液中oh的物質的量為_ mol。解析：（1)將9.850 g mco3高溫灼熱至恒重，得到7。650 g mo固體，則產(chǎn)生co2的質量9。850 g7

23、。650 g2.200 g,即n（co2）0。05 mol。（2）m(oh）2na2co3=mco32naoh，濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體，說明不含碳酸鹽；足量的銨鹽與濾液共熱，nhoh=nh3h2o,產(chǎn)生標準狀況下4.48 l氣體，即n（nh3）0.2 mol,濾液中oh的物質的量為0.2 mol.答案：（1)0.05（2分)(2）0。2（2分）30。【加試題】（10分）在汽車尾氣系統(tǒng)中，安裝催化轉換器可減少no和co污染，其中發(fā)生如下反應：2no(g）2co(g)n2（g）2co2（g）. 【導學號：81640456】(1）已知：序號可逆反應h/（kjmol1）平衡常數(shù)co（g)o2(g)=c

24、o2（g)h1k1n2（g）o2(g)=2no(g)h2k2則反應2no（g)2co（g）n2（g）2co2(g）的h_ kjmol1(用h1、h2表示），平衡常數(shù)k_（用k1、k2表示)。（2)在一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入no和co發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_(填字母）。a體系的壓強保持不變 b混合氣體的密度不再變化cv（no)v（co2） d平衡常數(shù)不再變化(3)在某體積固定的密閉容器中進行反應2no（g）2co（g)n2(g)2co2(g),起始時no與co的體積比為12,測得在使用相同的催化劑、不同溫度和壓強條件下平衡混合物中co的體積分數(shù)變化如甲所示,則

25、p1、p2、p3由大到小的順序是_，ka_kb（填“或“）。甲（4)在300 、p2下反應2no（g）2co（g）n2(g)2co2（g)達到平衡，no的轉化率為_(保留小數(shù)點后一位）。(5)乙為在體積固定密閉容器中,n(n2）與溫度（t)、催化劑的表面積（s）和時間(t)的關系圖。若其他條件不變，催化劑的表面積s2s1，在圖中畫出n（n2)在t0、s2條件下達到平衡過程中的變化曲線。乙解析:(1)由2可得2no（g)2co（g)n2(g)2co2（g），所以h(2h1h2) kjmol1;平衡常數(shù)k.（2)根據(jù)反應過程中體系的壓強會發(fā)生變化,故體系的壓強不變時，反應已達到平衡狀態(tài)，a正確；容

26、器的體積不變，且氣體的總質量不變,故混合氣體的密度不再變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，b錯誤；v（no)v（co2）沒有指明正或逆反應速率,c錯誤;反應的平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變,d錯誤。(3)由反應和圖甲可知,溫度相同時，壓強越大，co的體積分數(shù)越小，故p1p2p3；由等壓線知，溫度越高co的體積分數(shù)越小，即正反應為吸熱反應，所以溫度越高,k越大，即kakb。(4）根據(jù)三段式可得: 2no2con22co2n（起始)/mol： a 2a 0 0n（轉化)/mol： x x xn(平衡)/mol： ax 2ax x由于反應達平衡時,co的體積分數(shù)為50，則0。5，解得xa

27、（mol)，no的轉化率100%66.7。（5）增加催化劑的表面積,反應速率加快,達到平衡的時間縮短,但是催化劑不影響平衡的移動,即平衡時n（n2)與原平衡狀態(tài)相等，可畫出對應圖像。答案：(除特殊標注外，每空1分）(1)2h1h2(2）a(2分)（3）p1p2p3（4)66。7(2分)(5)（2分)31【加試題】(10分）膽礬（cuso45h2o)是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是cuso45h2o的實驗室制備流程圖。 【導學號：81640457】完成下列各題:。（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2)制得的膽礬晶體（cuso45h2o)中可能存

28、在的雜質是_(寫化學式)。(3)采用重量法測定cuso45h2o的含量時，步驟如下:取樣,稱量；加水溶解；加氯化鋇溶液生成沉淀；過濾（其余步驟省略）在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_.。某研究性學習小組用zry1型熱重分析儀對12。5 g硫酸銅晶體(cuso45h2o)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應。acuso45h2ocuso45h2obcuso4cuoso3,2so32so2o2c4cuo2cu2oo2請回答下列問題:(1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是_(寫化學式)，其對應的物質的量之比是_。（2)熱重分析儀加熱晶體

29、至恒重后，將全部氣體導出,通入氫氧化鋇溶液充分反應,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、質量為_ g。解析：.(1）滴加濃硝酸后，銅與硝酸反應生成藍色的cu2和no或者no2，no遇到空氣轉化為no2,所以有紅棕色氣體產(chǎn)生。(2)會有硝酸銅產(chǎn)生。（3)檢驗是否沉淀完全，即檢驗濾液中是否含有so。(1)12.5 g硫酸銅晶體(cuso45h2o）的物質的量0。05 mol，若固體為硫酸銅,則固體質量160 gmol10.05 mol8。0 g；若固體為氧化銅，則固體的質量80 gmol10.05 mol4 g3。8 g；若固體為cu2o，則固體的質量144 gmol10.05 mol3.6 g3。8 g,所以固體為cu2o、cuo的混合物；設cu2o的物質的量為x，cuo物質的量為y，則2xy0.05 mol，144x80y3.8 g，解得x0。012 5 mol，y0。025 mol，所以cu2o、cuo的物質的量之比0。012 5 mol0。025 mol12。(2)根據(jù)反應方程式cuso4cuoso3、2so32so2o2，能夠與氫氧化鋇反應的氣體為二氧化硫，依據(jù)硫元素的守恒可知，生成so2的物質的量等于cuso4的物質的量，則so2的物質的量為0