濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題

1、濟(jì)南市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（a）第卷（選擇題 共51分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是 a化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品c化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率d正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益2某反應(yīng)2ab（g） c(g)+3d(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h、s應(yīng)為 ah 0，s0 bh 0

2、，s0 ch 0，s0 dh 0，s03下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 a.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) b.灼熱的碳與co2反應(yīng)c.ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng) d.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4.下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是 a.在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo-、cl-b.有so42-存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、i-c.有no3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+ 、br-d.在c(h+)=1.010-13moll-1的溶液中：na+、s2-、al(oh)4 -、so32-5.下列各組比較中，前者比后者大的是 a25時(shí)，ph均

3、為2的h2so4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度b25時(shí)，ph均為2的鹽酸和ch3cooh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c同溫度、同濃度的nacl溶液和氨水的導(dǎo)電能力d25時(shí)，ph均為3的鹽酸和fecl3溶液中水的電離程度6.下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3a(g)+b(g) 2c(g)（hyz m b. xzmy c. mzxy d. xzym8.關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：ur-+na+naur(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是a.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)c.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) d.以上說法都不正確9. 如圖所示

4、，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列說法或表示中，正確的是a. c（s、石墨）= c（s、金剛石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化c. 石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱d. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kj10. 鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：v2o5+xli=lixv2o5。下列說法中，不正確的是a. 正極材料為鋰，負(fù)極材料為v2o5 b. 向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)c. 正極的電極反應(yīng)式為：v2o5 + xli+ xe

5、= lixv2o5d.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xlixe=xli+11.下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 a.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫c.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣b.由h2、i2（g）、hi組成的平衡體系，加壓后顏色加深d.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率12.下列說法正確的是a鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)b鋼鐵吸氧腐蝕正極反應(yīng)：o2 + 2e- + 2h2o = 4oh- c給鐵釘鍍銅可采用cuso4 作電鍍液 d生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕13 .現(xiàn)將足量的氯化銀分別加入到：10ml水，30ml0.1moll-1稀鹽酸，50ml0.

6、5 moll-1食鹽水，50ml0.3 moll-1氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中ag+ 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是下列的 a. b. c. d.14某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為31用石墨作電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述中，不正確的是 a陰極只析出氫氣 b陽極先析出氯氣后析出氧氣c電解最后階段為電解水 d電解過程中溶液的ph不斷增大，最后ph為715.將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2a（g）b（g） 2c（g）；h 0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)

7、測得 c 的濃度為0.6 moll1 。下列說法中，正確的是 a當(dāng)a 、b、c物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài) b4s內(nèi)用物質(zhì)b表示的反應(yīng)速率為0.075 moll1s1c達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，a的轉(zhuǎn)化率降低d達(dá)平衡后若升高溫度，c的濃度將增大16. 如圖所示，杠桿a、b兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入cuso4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法中，正確的是a.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定b端高a端低b.若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定b端高a端低c.若杠桿由導(dǎo)

8、體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定a端高b端低d.無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定a端高b端低17.常溫下，下列有關(guān)離子濃度及ph大小的比較，正確的是 a. nh4+ 濃度相同的下列溶液： （nh4) 2 fe(so4)2 （nh4) 2 co3 （nh4) 2so4 ,溶液濃度由大到小的順序是：b. 由ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(ch3coo)c(na+) c(h+) c(oh)c. ph=13的ba(oh)2溶液與ph=1的hcl溶液等體積混合后，混合溶液的ph7d. ph=12的ba(oh)2溶液與p

9、h=14的naoh溶液等體積混合，混合溶液的ph范圍是13ph”、“”或“=”)。 (2)在一個(gè)容積為10l的密閉容器中，1000時(shí)加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(co2)= ,co的平衡轉(zhuǎn)化率為_。 (3)欲提高(2)中co的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。 a減少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2 d提高反應(yīng)溫度 e減小容器的容積 f加入合適的催化劑23.（10分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 moll-1的下列6種溶液的ph值：溶質(zhì)ch3co

10、onanahco3na2co3來源:學(xué)|科|網(wǎng)naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2ch3cooh+na2co3 = 2ch3coona+co2+h2o 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_（填編號(hào)）。aco2+h2o +2naclo = na2co3+2hclobco2+h2o +naclo = nahco3+hclocco2 +h2o +c6h5onanahc

11、o3+c6h5ohdco2 +h2o +2c6h5onana2co3+2c6h5ohena2co3+c6h5ohnahco3+c6h5onafch3cooh+nacn = ch3coona+hcn(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 moll-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，ph最小的是 (填編號(hào))，其ph值為_(填數(shù)值)；ph最大的是 （填編號(hào)）。hcn ch3cooh hclo4 hclo h2so4 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體請(qǐng)根據(jù)

12、上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律： 。(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將ki溶液和agcl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（a）答案（化學(xué)反應(yīng)原理模塊）一、（本題包括17小題，每小題3分，共51分）題號(hào)1234567891011121314151617答案ccbdcddbaabcbdbbd 二、（本題包括6小題，共49分）18（7分） (1) n2h4(l) + 2 h2o2(l) = n2(g) + 4h2o(g) h = -640 kjmol-1 （2分） 408（2分） (2) （3分）19（6分）（1）2c4h10+13o2=8co2+10h2o （2分） （2）o22co2 +4e-2co32-（2分） 來源:學(xué)。科。網(wǎng)（3）co2（1分） 負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物（1分）20（8分）（1）負(fù)極（1分） （2）減?。?分） 不變（1分）（3）0.025 moll-1（3分）（4）13（2分）21（10分）（1）大于（2分） （2）2（2分） 510-3moll-1（2分）（3）