必修一化學(xué)方程式匯總(B4紙張打印)匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料化學(xué)方程式匯總金屬元素一、鈉及其化合物鈉單質(zhì)1、常溫下，鈉在空氣中被緩慢氧化4na+o=2nao（白色固體）222、加熱或點(diǎn)燃下，鈉與氧氣反應(yīng)2na+o=點(diǎn)燃=nao（淡黃色固體）2223、鈉投入水中（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）2na+2ho=2naoh+h224、鈉投入鹽酸或硫酸氫鈉溶液2na+2hcl=2nacl+h22na+2nahso=2naso+h4242離子反應(yīng)均為：2na+2h+=2na+h25、鈉投入硫酸銅溶液和氯化鐵溶液（鈉無法從溶液中置換其它金屬單質(zhì)）2na+2ho+cuso=cu(oh)+naso+h2422426na+6ho+2fecl=2fe(oh)+6n

2、acl+3h23326、鈉與熔融鹽反應(yīng)(沒有水時(shí)，鈉可將某些鹽中金屬置換)4na+ticl=高溫=4nacl+ti4na+kcl=高溫=nacl+k氧化鈉和過氧化鈉7、氧化鈉和水反應(yīng)nao+ho=2naoh228、氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)nao+co=naco22239、氧化鈉和鹽酸反應(yīng)nao+2hcl=2nacl+ho2210、過氧化鈉和水反應(yīng)*2nao+2ho=4naoh+o222211、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)*2nao+2co=2naco+o22223212、過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)2nao+4hcl=4nacl+2ho+o222213、氧化鈉受熱可與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉2nao+o=加熱=2na

3、o2222更多精品文檔注：過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水和二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑碳酸鈉和碳酸氫鈉1、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。易溶于水，水溶液顯堿性。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可溶于水，水溶液顯堿性（堿性比同濃度碳酸鈉弱）。2、區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）加熱固體,如能產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的氣體的固體是碳酸氫鈉。碳酸鈉穩(wěn)定受熱不分解。碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解：2nahco=加熱=naco+ho+co32322(2)向兩溶液中加入稀鹽酸。如滴加稀鹽酸先無現(xiàn)象，后有氣體生成的是碳酸鈉溶液。naco+hcl=nacl+nahco（鹽酸少時(shí)）233nahco+hcl=n

4、acl+ho+co（鹽酸多時(shí)）322即碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：naco+2hcl=2nacl+ho+co2322如滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體的溶液是碳酸氫鈉溶液。nahco+hcl=nacl+ho+co322（3）向兩溶液中滴加氯化鈣或氯化鋇。有白色沉淀生成的是碳酸鈉溶液naco+bacl=baco+2nacl2323naco+cacl=caco+2nacl2323注：不能用氫氧化鋇和氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。3、除雜（1）除去碳酸鈉固體里的碳酸氫鈉：加熱法（2）除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液nahco+naoh=naco+ho3232(3)除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)：通入足

5、量二氧化碳naco+co+ho=2nahco23223但向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液會(huì)變渾濁。說明碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)為：naco+co+ho=2nahco23223二、鋁及其化合物兩性：al、alo、al（oh）233含有鋁元素的難溶于水的固體如al、alo、al（oh）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。2331、al與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)2al+6hcl=2alcl+h322al+2naoh+2ho=2naalo+3h222學(xué)習(xí)-好資料2、alo與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)23alo+6hcl=2alcl+3ho2332alo+2naoh=2naalo+ho23223、al(oh)與鹽酸

6、、氫氧化鈉反應(yīng)3al(oh)+3hcl=alcl+3ho332al(oh)+naoh=naalo+2ho322注：氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿！化學(xué)反應(yīng)為：alcl+3naalo+6ho=4al（oh）+3nacl3223離子反應(yīng)為：al3+3alo-+6ho=4al（oh）223三、鐵及其化合物單質(zhì)鐵1、鐵在純氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體。夢想：al3+、alo-23fe+2o=點(diǎn)燃=feo232、鐵與水蒸氣高溫4含鋁元素的可溶于水的鹽沒有兩性，如alcl只能與堿性溶液反應(yīng)；而naalo只能與酸性溶32液反應(yīng)。4、向acl溶液中滴加naoh溶液，先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀

7、溶解。3化學(xué)反應(yīng)為：alcl+3naoh=al(oh)+3nacl33al(oh)+naoh=naalo+2ho322離子反應(yīng)為：al3+3oh-=al(oh)（堿少量時(shí)，1:3）3al(oh)+oh-=alo-+ho322即al3+4oh-=alo-+2ho(堿過量時(shí)，1:4)225、向acl溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀后沉淀不再溶解。3化學(xué)反應(yīng)：alcl+3nhho=al(oh)+3nhcl33234離子反應(yīng)：al3+3nhho=al(oh)+3nh+3234注：氫氧化鋁沉淀只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿。6、向naalo溶液中滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。2化學(xué)反應(yīng)為：naalo

8、+hcl+ho=al(oh)+nacl223al(oh)+3hcl=alcl+3ho332離子方程式為：alo-+h+ho=al(oh)（酸少量時(shí)1:1）223al(oh)+3h+=al3+3ho32即alo-+4h+=al3+2ho（酸過量時(shí)1:4）227、向naalo溶液中通入co，產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不再溶解。22化學(xué)反應(yīng)為：co少量時(shí)：2naalo+co+3ho=2al(oh)+naco2222323co過量時(shí)：naalo+co+2ho=al(oh)+nahco222233離子反應(yīng)為：co少量時(shí)：2alo-+co+3ho=2al(oh)+co2-222233co過量時(shí)：alo-+co+

9、2ho=al(oh)+hco-222233注：氫氧化鋁沉淀只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿。8、al3+可與oh-結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，alo-可與h+結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀。但制取氫氧化2鋁時(shí)，只能用鋁鹽與氨水或偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)制得，不能用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿制取。也可用鋁鹽與偏鋁酸鹽混合制取，如alcl溶液與naalo溶液混合：32更多精品文檔3fe+4ho=高溫=feo+2h23423、鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)鐵鹽。fe+2h+=fe2+h2鐵與硝酸反應(yīng)特殊，非金屬部分講解。4、鐵與不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)。如濕法煉銅，化學(xué)反應(yīng)為：fe+cuso=feso+cu44離子反應(yīng)為：fe+cu

10、2+=fe2+cu鐵的氧化物5、氧化亞鐵（feo）黑色固體，二價(jià)鐵不穩(wěn)定，加熱可生成四氧化三鐵。與鹽酸反應(yīng)：feo+2hcl=fecl+ho22離子反應(yīng)為：feo+2h+=fe2+ho26、氧化鐵（feo）23紅棕色固體，俗稱鐵紅，赤鐵礦的主要成分，常用作油漆。與鹽酸反應(yīng)：feo+6hcl=2fecl+3ho2332離子反應(yīng)為：feo+6h+=2fe3+3ho2327、四氧化三鐵（feo可表示成feofeo）3423黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，磁鐵礦的主要成分。其中既有二價(jià)鐵，又有三價(jià)鐵。與鹽酸反應(yīng)：feo+8hcl=fecl+2fecl+4ho34232離子反應(yīng)為：feo+8h+=fe2+2f

11、e3+4ho342鐵的氫氧化物8、氫氧化鐵（fe（oh）3難溶于水的紅褐色沉淀，可由fe3+鹽溶液與強(qiáng)堿oh-反應(yīng)制得，如向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉，將生成紅褐色沉淀，化學(xué)反應(yīng)為fecl+3naoh=fe（oh）+3nacl33離子反應(yīng)為：fe3+3oh-=fe（oh）3可與鹽酸反應(yīng)：fe（oh）+3hcl=fecl+3ho332=fe離子反應(yīng)為：fe（oh）+3h+3+3ho32學(xué)習(xí)-好資料9、氫氧化亞鐵（fe（oh）2難溶于水的白色沉淀，二價(jià)鐵不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成三價(jià)鐵。制取氫氧化亞鐵可用二價(jià)鐵鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)，如向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變

12、成灰綠色，最后變成紅褐色，硅的提純：si+2cl=加熱=sicl24sicl+2h=高溫=si+4hcl42硅單質(zhì)的用途：可做半導(dǎo)體，電腦芯片、太陽能電池板等。3、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，而用橡膠塞，原因生成白色絮狀沉淀反應(yīng)為：feso白色灰綠色紅褐色反應(yīng)為：4+2naoh=fe（oh）+2nacl2sio+2naoh=nasio+ho22324、雕刻玻璃用氫氟酸*4fe（oh）+o+2ho=4fe（oh）2223注：由于氫氧化亞鐵十分容易被氧化，所以制取時(shí)應(yīng)與氧氣隔離。與鹽酸反應(yīng)：fe（oh）+2hcl=fecl+2ho222離子反應(yīng)為：fe（oh）+2h+=fe2+2ho22鐵

13、鹽和亞鐵鹽10、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)（fe3+）-用硫氰化鉀溶液（kscn）向fecl的溶液中滴加kscn溶液，溶液變成血紅色。3fecl+3kscn=fe（scn）+3kcl33再加入足量鐵粉，三價(jià)鐵離子被還原成二價(jià)鐵離子sio+4hf=sif+2ho2425、證明酸性強(qiáng)弱hclhcohsio2323利用強(qiáng)酸制取弱酸原理用鹽酸制取cocaco+2hcl=cacl+ho+co23222再用co制取硅酸nasio+co(少)+ho=hsio+naco223222323nasio+2co(多)+2ho=hsio+2nahco2322236、sio的用途：制光導(dǎo)纖維2五、氯及其化合物1、氯氣與單質(zhì)反應(yīng)3

14、化學(xué)反應(yīng)為：2fecl+fe=3fecl32離子反應(yīng)為：2fe3+fe=3fe2+溶液血紅色褪去。11、二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)（fe2+）向氯化亞鐵溶液中滴加kscn溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液有二價(jià)鐵離子存在?；蚣予F氰化鉀（k(fe(cn)）溶液,若有藍(lán)色沉淀則證明有二價(jià)鐵。36化學(xué)反應(yīng)為：2fecl+cl=2fecl223離子反應(yīng)為：2fe2+cl=2fe3+212、在含有三價(jià)鐵離子溶液中檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子存在加入高錳酸鉀溶液或溴水，看溶液鹽是否褪色，如褪色，說明有二價(jià)鐵，如不褪色，說明無二價(jià)鐵，因?yàn)槎r(jià)鐵有還原性，可與高錳酸鉀或溴反應(yīng)，而三價(jià)鐵沒有還原性。非金屬元素四、硅及其

15、化合物1、常溫下硅不活潑，但可與氧氣、氫氟酸、氫氧化鈉等反應(yīng)。si+o=加熱=sio22si+4hf=sif+2h42si+2naoh+ho=nasio+2h2232可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)，常見的al和si2、硅單質(zhì)的制取制取粗硅：sio+2c=高溫=si+2co2更多精品文檔產(chǎn)生黃色火焰，并有白煙2na+cl=點(diǎn)=2nacl2燃燒產(chǎn)生棕黃（褐）色的煙2fe+3cl=點(diǎn)=2fecl23燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙cu+cl=點(diǎn)=cucl22燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并有白霧h+cl=點(diǎn)=2hcl222、氯氣與水反應(yīng)：cl+hohcl+hclo22hclo有漂白性、強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性2hclo=光照

16、=2hcl+o2新制氯水因含有hclo而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯氣不具有漂白性。3、氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（1）制取漂白液cl+2naoh=nacl+naclo+ho22漂白液主要成分nacl、naclo有效成分naclo（2）制取漂白粉2cl+2ca(oh)=cacl+ca（clo）+2ho22222漂白粉主要成分cacl、ca（clo）22有效成分ca（clo）2（3）漂白原理ca（clo）+co(少)+ho=caco+2hclo2223失效：2hclo=光照=2hcl+o24、鹵素單質(zhì)間轉(zhuǎn)化向某無色溶液中滴加氯水，再加ccl，溶液分層，且下層顯橙紅色。4說明原溶液有br-，反應(yīng)為：2

17、br-+cl=br+2cl-22向某無色溶液中滴加氯水，再加ccl，溶液分層，且下層顯紫紅色。4說明原溶液有i-，反應(yīng)為：2i-+cl=i+2cl-22注：f不能從溶液中置換其它非金屬單質(zhì)。（f+ho=2hf+o）2222學(xué)習(xí)-好資料5、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣(1)原理：mno+4hcl=加熱=mncl+cl+2ho2222(2)注意：*除去cl中的hcl：用飽和食鹽水2*除去cl中的ho:濃硫酸22*尾氣處理：naoh溶液（3）其它制取：強(qiáng)氧化劑（kmno、kclo等）與濃鹽酸，無需加熱。43六、硫及其化合物1、單質(zhì)硫與o反應(yīng)只生成so，不能直接生成so。223與h反應(yīng)生成hs。22與變價(jià)金屬反應(yīng)只

18、生成低價(jià)化合物。如fe+s=加熱=fes2cu+s=加熱=cus22、二氧化硫（重點(diǎn)）（1）酸性：so可使含酚酞的naoh溶液褪色：2so少量：so+2naoh=naso+ho22232so過量：so+naoh=nahso223注：so、co通入cacl、bacl溶液無沉淀生成。2222(2)強(qiáng)還原性so可使氯水、溴水、碘水等褪色2so+cl+2ho=hso+2hcl22224so可使酸性高猛酸鉀溶液褪色25so+2mno-+2ho=5so2-+2mn2+4h+2424(3)弱氧化性so通入氫硫酸溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀2so+2hs=3s+2ho222(4)漂白性so可使品紅溶液、紙張、草帽辮

19、等暫時(shí)性褪色，加熱后又恢復(fù)原來顏色。不能用來漂白食2品。（5）制取so:naso+hso（濃）=naso+so+ho2232424223、三氧化硫標(biāo)況下，so為固體。3酸性氧化物的通性。硫的氧化物可形成酸雨。4、濃硫酸（1）吸水性：可作干燥劑，但不干燥堿性氣體（nh）、還原性氣體（hs、hi）32(2)脫水劑：可使有機(jī)物脫水碳化。蔗糖加入濃硫酸，蔗糖變黑（濃硫酸脫水性），膨脹（濃硫酸強(qiáng)氧化性）與金屬單質(zhì)cu+2hso（濃）=加熱=cuso+so+2ho24422注：當(dāng)cu過量，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸反應(yīng)停止。與非金屬單質(zhì)c+2hso（濃）=加熱=co+2so+2ho24222s+2hso（濃）=加熱=3so+2ho2422與還原性物質(zhì)反應(yīng)hs、hi等2七、氮及其化合物1、氮?dú)猓旱墓潭ㄖ笇⒂坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)與o反應(yīng)：高溫放電n+o=放電=2no（不可能生成no）2222工業(yè)合成氨：n+3h2nh(可逆反應(yīng))2232、no:無色氣體與空氣立即變成紅棕色：2no+o=2no22注：檢驗(yàn)no:通入o2收集no:不能排空氣，只能排