福建省普通高中畢業(yè)班高三4月質(zhì)量檢查化學(xué)試題及答案

1、福建省普通高中畢業(yè)班2014屆高三4月質(zhì)量檢查理科綜合能力化學(xué)測(cè)試本試卷分第卷（選擇題）和第卷。第卷為必考題，第卷包括必考題和選考題兩部分。本試卷共12頁(yè)，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效；按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。3選擇題答案使用2b鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)

2、應(yīng)的題號(hào)涂黑。5保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損；考試結(jié)束后，將答題卡交回。相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16第卷 (選擇題 共108分)本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。6有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于a復(fù)分解反應(yīng) b置換反應(yīng) c取代反應(yīng) d加成反應(yīng) 7實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是 a苯需密封保存 b濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 c金屬鈉保存在煤油中 d碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中8某硫酸廠廢氣中so2的回收利用方案如右下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ax可能含有2種鹽ba是so3cy可能含有(nh

3、4) 2so4d(nh4) 2s2o8中s的化合價(jià)不可能為+79短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次增大，y為ia族元素，x與z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是ay元素位于第2周期 by、z均能與x形成不只一種化合物cx是a族元素 d氫化物的穩(wěn)定性：hnz hnx10加熱下列物質(zhì)的稀溶液，可能使離子總數(shù)減小的是（不考慮溶液的揮發(fā)） afe2 (so4) 3 bch3cooh cnaoh dca (hco3) 211右下圖所示原電池工作時(shí)，右池中y2o72-轉(zhuǎn)化為y3+。下列敘述正確的是a左池電極反應(yīng)式：x4+ + 2e- = x2+b每消耗1mol y2o72-，轉(zhuǎn)

4、移3mol電子c左池中陰離子數(shù)目增加d改變右池溶液的c (h+)，電流強(qiáng)度不變12硝酸生產(chǎn)中，500時(shí)，nh3和o2可能發(fā)生如下反應(yīng)： 4nh3 (g) + 5o2 (g) 4no (g) + 6h2o (g) h = -9072kjmol-1k=1.11026 4nh3 (g) + 4o2 (g) 2n2o (g) + 6h2o (g) h=-1104.9kjmol-1k=4.41028 4nh3 (g) + 3o2 (g) 2n2 (g) + 6h2o (g) h=-1269.02kjmol-1k=7.11034其中，、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高no的產(chǎn)率，最合理的措施是a減小壓強(qiáng) b

5、降低溫度 c增大o2濃度 d使用合適的催化劑23.（14分）由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1） 若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； 丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，原因是 。（2）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75% 該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒。寫出分子中含有4個(gè)碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式： （3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 寫出丙 甲反應(yīng)的離子方程式： （任寫一個(gè)） 0.1mol乙與cuo（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14

6、. 7 kj的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。取20ml乙（其水合物的電離常數(shù)為k）的溶液，用0.10moll1鹽酸滴定。滴定過(guò)程中溶液ph變化如右圖所示。圖中a、 b、 c、 d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中， c (oh-) k的是 （填字母）。 24（16分）鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。（1）某鍋爐水垢的主要成分有caco3、caso4、mg(oh)2、fe2o3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。 酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是 （填標(biāo)號(hào)）。a稀硫酸 b鹽酸 c硝酸 d醋酸 不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。 洗出液中的

7、fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是 ，因此 ，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的sncl2溶液，反應(yīng)中的sn2+與fe3+的物質(zhì)的量之比為12，sn2+轉(zhuǎn)化為 （填離子符號(hào)）。 檸檬酸（用h3r表示）可用作酸洗劑，溶液中h3r、h2r-、hr2-、r3-的含量與ph的關(guān)系如右圖所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液ph的改變而變化的原因是 。調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的ph=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。ph=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是 。（2）利用如右圖所示裝置對(duì)鍋爐水（含ca2+、mg2+、hco3）進(jìn)行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成。 電解過(guò)程中，ca2+、mg2+在 （填“a

8、”或“b”）極附近形成沉淀。25（15分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（n2h4h2o）。co(nh2) + 2naoh + naclo = na2co3 + n2h4h2o + nacl實(shí)驗(yàn)一： 制備naclo溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）配制30%naoh溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有 （填標(biāo)號(hào)）。a容量瓶 b燒杯 c燒瓶 d玻璃棒 （2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的naoh的濃度。請(qǐng)選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。提供的試劑：h2o2溶液、fecl2溶液、0.1000moll-1鹽酸

9、、酚酞試液 。實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108114餾分。（已知：n2h4h2o + 2naclo n2 + 3h2o + 2nacl）（4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。aco (nh2) 2溶液bnaoh和naclo混合溶液選擇的理由是 。實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。稱取餾分5.000g，加入適量nahco3固體，加水配成250ml溶液，移出25.00ml，用0.1000moll-1的i2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的ph保持在6.5左右。（已知：n2h4h2o + 2i2 = n2

10、+ 4hi + h2o）（5）滴定過(guò)程中，nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，原因是 。 （6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗i2溶液的平均值為18.00ml，餾分中水合肼（n2h4h2o）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。31（13分）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（cro3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕。（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為 。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為 、 （填元素符號(hào)）。（3）測(cè)試過(guò)程中，乙醇被氧化為乙醛（ch3cho）。乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的

11、沸點(diǎn)（78.5）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8）高出許多，其原因是 。（4）氯化鉻酰（cro2cl2）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5，沸點(diǎn)為117，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于 （填晶體類型）。（5）將crcl36h2o溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中cr3+以cr(h2o)5cl2+ 形式存在。 上述溶液中，不存在的微粒間作用力是 （填標(biāo)號(hào)）。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c金屬鍵d配位鍵 e范德華力 cr(h2o)5cl2+中cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，h2o2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的cro5，離子方程式為：4h2o2 + 2h+ + cr2o7

12、2- 2cro5 + 5h2o根據(jù)下圖所示cr2o72-和cro5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。32（13分）化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)阿斯巴甜（apm）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。（1）下列關(guān)于apm的說(shuō)法中，不正確的是 。 a屬于糖類化合物 b分子式為c14h18n2o5 c既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) d能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)（2）apm在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其官能團(tuán)名稱為 。（3）苯丙氨酸（ ）是合成apm的原料之一。苯丙氨酸的一種合成途徑如下圖所示： 已知，醛或酮可以發(fā)

13、生如下反應(yīng) d e的反應(yīng)類型為 。 a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 寫出c d反應(yīng)的化學(xué)方程式： 某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物w是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體。w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分說(shuō)明1本答案供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2物理計(jì)算題只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的，不得分；只寫出一般公式，但未能與試題所給的具體條件聯(lián)系的，不得分。 3化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不得分。第卷 (選擇題 共108分) 第卷共18小題，每小題6分，共108分，選對(duì)的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分。6a 7.d 8.b 9.b 10.d 1

14、1.c 12.d第卷第卷共必考部分共10題,共157分。 23.（14分）（1） （1分）冷的濃硫酸能使鋁鈍化 （2分） （2）ch3cooch2ch3 + h2o ch3cooh + ch3ch2oh （3分） hco3- + h+ co2+ h2o （或其它合理答案） （3分） 2nh3 (g) + 3cuo(s) 3cu(s) + n2(g)+ 3h2o(l) h = -294 kjmol-1 （3分） b （2分） 24.（16分）（1） a （2分） caso4 + co32- caco3 + so42- （3分） 2fe3+ + fe 3fe2+ （3分）sn4+ （2分） 隨溶液ph增大，平衡 h3r h2r- + h+向右移動(dòng)，所以，h3r的百分含量減小 （2分）h2r- （2分）（2）b （2分） 25. （15分）（1） b、d （2分）（2） cl2+ 2naoh naclo + nacl + h2o （3分）（3） 取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的h2o2溶液后，滴加23滴酚酞試液，用 0.100moll-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作23次 （2分） （4） b （2分）如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化 （2分）（5） nahco3會(huì)與滴定過(guò)程中產(chǎn)生的hi反應(yīng) （2分）（6） 9% （2分）31. （13分）（1） ar3d