離子濃度大小比較(解析

1、離子濃度大小比較1常溫下，電離常數(shù)：K a(HCOOH)=1.77x10 4、 K a(CH 3COOH)=1.75 x10 5 有甲、乙、丙三種溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH 3 COONa 溶液丙1000 mL 含 HCOONa 、 CH 3COONa 各 0.05 mol 的溶液下列敘述錯(cuò)誤的是A. 溶液中 c(Na+) ：甲乙丙B. 溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲丙乙C. 溶液 pH：甲丙乙D. 溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲丙乙【答案】 D【解析】分析：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，難度中等，

2、注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液的pH 的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。詳解： A. 三個(gè)溶液中鈉離子濃度都為0.1mol/L ，所以 c(Na+) ：甲乙丙，故正確； B. 水解程度越大，產(chǎn)生氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，而鈉離子數(shù)目相等，所以溶液中陰陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲丙乙，故正確； C.水解程度越大溶液的 pH 越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液的 pH ：甲丙乙，故正確； D.根據(jù)電荷守恒得溶液中陰陽(yáng)離子的總數(shù)是陽(yáng)離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同，水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，

3、水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，所以溶液中的陰陽(yáng)離子總數(shù)：甲 丙乙，故錯(cuò)誤。故選 D 。2下列比較中，正確的是A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)， HF 比 HCN 易電離，則 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B.和溶液等體積混合后：C. 物質(zhì)的量濃度相等的和 NaHS 混合溶液中：1D. 同濃度的下列溶液中，、；由大到小的順序是：【答案】 D【解析】分析：HF 比 HCN 易電離，則NaF 的水解程度比NaCN 小， NaF 溶液的pH 比 NaCN 溶液??；和溶液等體積混合后得到濃度相同的氯化鈉、氯化銨和氨水的混合液，溶 液 顯 堿 性 ； 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 等 的和NaHS

4、混 合 溶 液 中 ， 由 電 荷 守 恒 可 知 ，；A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF 比 HCN 易電離，則 NaF 的水解程度比NaCN 小，NaF 溶液的 pH 比 NaCN溶液小， A 不正確；B.和溶液等體積混合后得到濃度相同的氯化鈉、氯化銨和氨水的混合液，溶液顯堿性，則， B 不正確；C. 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 等 的和 NaHS 混 合 溶 液 中 ， 由 電 荷 守 恒 可 知 ， C 不正確；D. 同濃度的下列溶液中，、；由大到小的順序是：，D 正確。本題選 D。3下列關(guān)于溶液的說法正確的是A. 溶質(zhì)的電離方程式為B.時(shí)，加水稀釋后，與的乘積變大C. 離子濃度關(guān)系：D

5、. 溫度升高，增大【答案】 B【解析】分析：不能完全電離；加水稀釋后，有更多的水發(fā)生電離，故與的乘積變大；根據(jù)電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：；溫度升高，的2水解程度增大。詳解： A. 溶質(zhì)的電離方程式為， A 不正確；B.時(shí)，加水稀釋后，有更多的水發(fā)生電離，故與的乘積變大，B 正確；C. 根據(jù)電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：， C 不正確；D. 溫度升高，的水解程度增大，故減小， D 不正確。本題選 B。4關(guān)于小蘇打(NaHCO 3)溶液的表述錯(cuò)誤的是+-2-A. c(Na )=c(HCO 3 )+ c(CO 3 )+c(H 2CO3)B. c(Na +)+c(H + )=c(HCO 3-)+ 2c

6、(CO 32-)+c(OH -)C. HCO 3- 的電離程度大于其水解程度D. c(Na +)c(HCO 3-) c(OH -)c(CO 32-)【答案】 C【解析】分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解： A 、溶液中存在物料守恒： c（ Na+ ） =c（ HCO 3-） +c（ CO32-） +c （H 2CO3）， A 正確； B 、溶液中存在電荷守恒： c（ Na+） +c（ H+ ） =c（HCO 3-） +2c（ CO32-） +c（ OH -）， B 正確；C、溶液呈堿性，故 HCO 3- 的電離程度小于其水解

7、程度， C 錯(cuò)誤；D 、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c(Na+ ) c(HCO 3 -)c(OH -) c(CO32-)， D 正確。答案選 C。5下列有關(guān)說法正確的是A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B. 等物質(zhì)的量濃度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中 ,水的電離程度相同-+)C. 0.1 mol/LNa 2CO 3 溶液 :c(OH)=c(H 2 CO3)+c(HCO 3 )+c(HD. 對(duì)于反應(yīng) 2SO2+O 22SO3 ,使用催

8、化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2 平衡轉(zhuǎn)化率【答案】 A【解析】 A 、銅、鐵、電解質(zhì)構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項(xiàng)A 正3確； B、等物質(zhì)的量濃度的CH 3COOH 溶液和 HCl 溶液中 ,前者電離產(chǎn)生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度 小 ， 水 的 電 離 程 度 小 ， 選 項(xiàng)B錯(cuò) 誤 ； C 、 0.1mol/LNa 2CO3溶 液 中 存 在 質(zhì) 子 守 恒有 :c(OH -)=2c(H 2CO3)+c(HCO 3-)+c(H +) ，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤； D、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，故不能提高 SO2 平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；答案

9、選 A 。6下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g，轉(zhuǎn)移電子均為1 molB. 向 0.1mol/L 的 CH 3COONa 落 成 中 加 入 少 量 NaHSO 4 固 體 ， 所 得 溶 液 中 存 在 ：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=c(Na + )-c(SO 42- )C. 0.1mol/LNaHSO4 溶液中通入 NH 3 至溶液 pH=7 ，所得溶液中存在：+2-+)c(Na )=c(SO 4)=c(NH 4D. 室溫下，將 0.2 mol/L 的一元酸 HA 和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性，所

10、得溶液中存在： c(A- ) c(Na +)c(HA)c(OH -) c(H + )【答案】 D【解析】煉銅或電鍍銅的過程中，在陰極上發(fā)生的都是銅離子得到電子析出銅,當(dāng)陰極析出銅 32 g，轉(zhuǎn)移電子 1mol，A 正確；醋酸鈉中鈉離子總量= 混合液中總的 n(Na+)減去 NaHSO 4 中 n(Na+ )，而 NaHSO 4 中 n(Na+ )=n(SO 42- )，因此根據(jù)物料守恒可知：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO- )= c(Na+ )-c(SO 42- )， B 正確； 0.1mol/LNaHSO 4溶液中通入NH 3 至溶液pH=7 ， c(OH -)=c(H +) ，

11、根據(jù)電荷守恒：c(NH 4+)+c(H + )+c(Na +)=2c(SO 42-)+c(OH -)，+2-+2-+2-+c(NH 4 )+c(Na )=2c(SO 4),根據(jù) c(Na )=c(SO 4 )，所以 c(NH 4)=c(SO 4 )=c(Na)，C 正確；將 0.2mol/L 的一元酸 HA 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等體積混合后，形成等體積等濃度的NaA和 HA 的混合液，溶液顯堿性，水解大于電離，所以：c(Na+) c(HA)c(A -)c(OH -) c(H +)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) D。725時(shí)，在濃度都為-1+）1 mol L的（ NH 4）2SO4、NH

12、 4H CO3、NH 4HSO4、NH 4Cl 的四種溶液中， 測(cè)得 c（ NH 4分別為 a、b、 c、 d（單位為 molL -1 ）。下列判斷正確的是（）A. a=2b=2c=2dB. abc dC. acdbD. acbd【答案】 C-1【解析】根據(jù)（ NH 4） 2SO4、 NH 4HCO 3 、NH 4HSO4、 NH4 Cl 的化學(xué)式，濃度都為 1 mol L 的溶液，（ NH 4）2 SO4 中 （c NH 4+ ）最大；溶液均存在水解平衡： NH 4+H 2ONH 3 ?H2O +H + ，Cl -對(duì) NH 4+ 水解沒影響， NH 4HSO4電離出的氫離子抑制NH 4+水解

13、，NH 4HCO 3 中 HCO 3-的水解促進(jìn) NH 4+水解，所以濃度都為 1 mol L-1 的（ NH 4）2 SO4、 NH 4HCO 3、 NH 4HSO4、 NH4 Cl 的四種溶液中c（ NH 4+）從大到小的順序是（ NH 4） 2SO4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 、 NH 4HCO 3，故 C 正確。8已知 HA 的酸性比 HB 弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正確4的是 () c(AA. c(OH) c(A) c(B) c(H)B. c(OH) c(B) c(H )C. c(OH ) c(HA) c(HB) c

14、(H )D. c(OH ) c(HB) c(HA) c(H )【答案】 C【解析】分析：根據(jù)鹽的水解規(guī)律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根離子水解程度越大，結(jié)合水解平衡和水的電離平衡分析解答。詳解： A 、這兩種鹽水解的離子方程式為A H2OHA OH、 BH2OHB OH。已知 HA 的酸性比 HB 的弱，所以 A -水解程度大于B -，則水解生成的兩種酸的濃度為c(HB) c(HA) ；由于 A -水解程度大于 B-，則溶液中 c(A -)c(B -)，但水解程度均是較弱的，則溶液中 c(B) c(A) c(OH) c(H )，A 錯(cuò)誤；B 、根據(jù) A 中分析可知 B 錯(cuò)誤；C、兩種鈉鹽水解均呈堿

15、性， 則水解產(chǎn)生的 OH 總濃度一定大于水解產(chǎn)生的HA 、HB 的濃度，即溶液中 c(OH) c(HA) c(HB) c(H )， C 正確；D 、根據(jù) C 中分析可知D 錯(cuò)誤。答案選C。9下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.1 mol/L pHc(H 2SO3)c(SO 32-)B. 在 NaHCO 3 溶液中一定有 : c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(OH -)+c(CO 32- )C. c(NH 4+)相等的 (NH 4)2SO4 溶液、 (NH 4)2CO3 溶液和 NH 4Cl 溶液 :c(NH 4)2CO3c(NH 4)2SO4c(H +)c

16、(Na + )c(CH 3COO -)c(OH -) 【答案】 D【解析】 A. 0.1 mol/L pH c(H 2SO3)，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B. 根據(jù)電荷守恒， 在 NaHCO 3 溶液中一定有 : c(Na + )+c(H + )=c(HCO 3-)+c(OH - )+2c(CO 32- )，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C. 銨根離子水解，（ NH 4）2SO4 中含 有 2 個(gè)銨根離子，所以銨根離子濃度最大， （ NH 4）2 CO3 中含有 2 個(gè)銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，NH 4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（ NH 4+ ）大小順

17、序?yàn)椋∟H 4） 2SO4 溶液 （ NH 4） 2CO3 溶液 NH 4Cl 溶液，所以如果c（ NH 4+）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，所以當(dāng)c（ NH 4+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度 由 大 到 小 的 順 序 為 （ NH 4 ） 2SO4 溶 液 （ NH 4 ） 2CO3 溶 液 NH 4Cl溶 液 ， 選 項(xiàng)C 錯(cuò) 誤 ； D.10mL 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液與 10 mL 1 mol/L 鹽酸混合，得到溶液中含有氯化鈉和醋酸，醋酸電離溶液顯酸性， c（ OH-） c(H + )c(Na +)c(CH 3COO -)c(OH -)，選項(xiàng) D

18、 正確。答案選D 。10下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）5A. 等物質(zhì)的量濃CuSO度的4和(NH4)2SO4的混合溶液c(NH：4+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+B. 向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等0體.1mol積L-NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+C. 常溫下pH=7，的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液c(Cl中：-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+D. 0.10molL-CH3COONa溶液中通HCl入氣體至pH=7：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)【答案D】【解析】分A析.硫：酸根離子不水解，

19、銨根離子水c(SO解42-，)因c(NH此4+)；B反.應(yīng)后溶液為等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸根的水解程度大于碳酸C根氫.據(jù)根電進(jìn)荷行守分恒析c(Cl：；)+ c(OH)c(NH4+)+c(H進(jìn)行分析D；.反應(yīng)后溶液為氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。詳解等：物質(zhì)的量濃CuSO度的4和(NH4)2SO4的混合溶液中硫酸根離子銨不根水離解子，水因解此，c(SO42-)c(NH4+)，A正確；向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等0體.1mol/LNaOH積溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，且剩余一半的碳酸氫鈉，由于碳酸根的水解程度大于碳c(HCO酸氫3根)，c(CO則3溶2)液c(OH中)c

20、(H+，B錯(cuò)誤；常溫下pH=7，的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中根據(jù)電荷守c(Cl恒)可c(NH知4+)c(OHc(H+)，C錯(cuò)誤；0.10mol/LCH3COONa溶液中通HCl入氣體至pH=7根據(jù)電荷守c(Na恒：+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)+c(CH3COO-)，溶液呈中性：c(H+)= c(OH)，c(Na+)= c(Cl)+ c(CH3COO-)，所以可知 c(Na+) c(Cl )=c(CH3COOH)，D正確；正確選D。項(xiàng)11下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正）確的是（A. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序?yàn)?B.

21、 0.2molL-1HCl與0.1 molL-1NaAlO2溶液等體積混c(Cl合-：)c(Na+)c(Al3+)c(OH-)c(H+)C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H)+c(H2CO3)D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)【答案A】【解析】分析：本題考查水溶液中A的.pH離相子等平的衡NH。4Cl(NH4)2SO4兩種溶液中水NH解4的+的量相等則，c(NH4+)相等而，pH相等NH4HSO4電離產(chǎn)生的氫離子抑制了銨根所離以子溶水液解c(NH中，4+)最?。籅. 0.2 mol

22、L-1HCl與0.1 molL-1NaAlO2溶液等體積混合0得.05mol到L-1NaCl和0.05/3molL-1AlCl3混合液，Al3+水解溶液呈酸C性.Na；2CO3溶液中存在的質(zhì)子守恒c(OH關(guān)系-)=c(HCO為：3-)+c(H)+2c(HCO3)；D因.為NaF與CH3COOK溶液的pH相等，則兩種溶液c(H中+)和的c(OH-)相同，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。詳解由：于NH4HSO4完全電離生NH成4+、H、SO42- ，pH相等時(shí)NH，4HSO4中c(NH4+)最小NH，4Cl與(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性

23、pH，相若等則水NH解4+的量相等，c(NH則4+)相等，正確關(guān)系為；A6正確；氯離子的濃度是鈉離子濃度的2 倍， H+和 AlO 2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，H +過量，沉淀部分溶解，生成 Al 3+，Al 3+水解溶液呈酸性， B 錯(cuò)誤；溶液中水電離出一個(gè)氫離子，同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)氫氧根離子，即質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒可知： c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H + )+2c(H 2CO3) ，C 錯(cuò)誤；這兩種物質(zhì)均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以兩溶液中c(OH -) c(H + )， pH 相等說明兩溶液中氫離子和氫氧根離子濃度分別相同，而，所以 c(Na+ )-c(F-)= c(K +)-

24、c(CH 3COO-) ， D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) A 。12常溫下， K a (HCOOH)=1.77 10-4， K a (CH3 COOH)=1.75 10-5， K b (NH 3H 2O) =1.76 10-5，下列說法正確的是（）-1溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者小于后者A. 濃度均為 0.1 mol L的 HCOONa 和 NH 4ClB. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別滴定等體積pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH 3COOH 溶液至終點(diǎn)，前者消耗 NaOH溶液的體積更多C. 0.2 mol L-1HCOOH 與 0.1 mol L-1 NaOH等體積混合后的溶液中:

25、c(HCOO -) + 2c(OH -) = c(HCOOH) +2c(H +)1D. 0.10 mol L CH3COONa 溶液中通入 HCl至溶液呈中性： c(Na ) =c(Cl ) c(CH 3COOH)【答案】 C【解析】分析：A 、根據(jù)水解程度的相對(duì)大小分析；B 、酸越弱pH 相等時(shí)濃度越大；C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；D 、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析。詳解：根據(jù)電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H +)+c(Na + )=c(OH )+c(HCOO) ，氯化銨溶液中存在+K b 小于甲酸的 K a， K w 不變，銨根的水解程度大于甲c(H)+c(NH 4)=c(OH )+

26、c(Cl)，由于在常溫下，氨水酸根的水解程度，氯化銨溶液中，c(OH )小于甲酸鈉溶液中c(H+ )， Na +和 Cl 都不水解， c(Cl ) c(Na +) ，因此濃度均為0.1 mol L-1 的 HCOONa 和 NH 4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和是前者大于后者，A 錯(cuò)誤；B 、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH 為 3 的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中， 乙酸的物質(zhì)的量較大， 用同濃度的 NaOH 溶液中和這兩種溶液， 乙酸消耗的 NaOH 溶液較多， B 錯(cuò)誤；C、兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉溶液，由電荷守恒 c(H +)

27、+c(Na + ) c(OH )+c(HCOO )和物料守恒+-+2c(Na ) c(HCOOH)+c(HCOO )可得 c(HCOO)+2 c(OH ) c(HCOOH)+2 c(H )， C 正確；D 、反應(yīng)方程式為CH3COONa HCl=CH 3COOH NaCl ，溶液 pH=7 ，反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl 、 CH 3COOH 、CH 3COONa ， 根 據(jù) 電 荷 守 恒c(Na+ ) c(H + )+c(Na +) c(Cl)+c(OH)+c(CH 3COO ) 和 物 料 守 恒7c(CH 3COOH)+c(CH 3COO )， D 錯(cuò)誤。答案選 C。)可知 c(Na ) c

28、(CH 3 COOH)=c(Cl13已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是弱酸HCOOHHCNH 2CO3K a=l. 77 10-4K a1=4.3 10-7電離平衡常數(shù) (25 C)K a=5.0 10-10K a2=5. 6 10-11A.等溫度等濃度的下列溶液的PH 由大到小的順序?yàn)椋篘aCN Na 2CO3 NaHCO 3HCOONaB. 室溫下，處理含 CN -廢水時(shí)，如用 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 至 9，此時(shí) c(CN -)c(HCN)C. 中和等體積、等 pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量前者小于后者D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的

29、 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者【答案】 A【解析】 A 、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOHH 2CO3HCNHCO 3-，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小， pH 越小，故等溫度等濃度的下列溶液的PH 由大到小的順序?yàn)椋篘a 2CO3 NaCN NaHCO 3HCOONa ，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤； B K a(HCN)= 5.0 10-10 ， Kh=1.610 5，溶液調(diào)節(jié) pH=9 ，則氫氧根離子濃度 =10-5mol/L ，所以 c(HCN) 10-5 /c(CN )=1.610 5，則 c(HCN)/c(CN )=1.6，c(CN )HCN ，則水解

30、程度：HCOONac(OH )c(H ) 1溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL ，C. 10 mL pH 2 的 HCl 溶液與 10 mL 0.01 mol L Ba(OH) 2則溶液的： c(Cl )+c(OH ) c(Ba2) c(H )D. 10 mL 0.5 mol/L Na2 CO3 溶液中慢慢滴入 10 mL 0.5 mol/L鹽酸后的溶液： c(CO32 )+c(OH ) c(H 2CO3)c(H )【答案】 C【解析】 A 、在 0.1 mol?L -1NaClO溶液中，存在物料守恒：正確； B、混c(Na ) c(HClO) c(ClO)，故 A合后為氯化鈉和氨水

31、，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：+-+c(Na )=c(C1 ) c(OH ) c(NH 4 ) c(H ) ，故 B 正確 ； C 、 常 溫 下 ， pH 2 的 HCl 溶 液 濃 度 為0.01 mol?L-1， 10 mL 0.01 mol?L -1 HCl 溶 液 與10 mL 0.01 mol?L-1Ba(OH) 2 溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl )+c(OH ) 2c(Ba2 ) c(H )，故9C 錯(cuò)誤；D. 10 mL 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根

32、據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32)+c(OH ) c(H2CO3)c(H )，故 D 正確；故選 C。17下列選項(xiàng)中涉及的離子方程式書寫正確的是()2 2OH= CaCO3 +CO +2H 2OA. 向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca+2HCOB. 室溫下測(cè)得 NH 4HSO4 溶液的 pHC(NH 4)C(Fe)C(HB. 將 10mL0.lmolL-1Na 2CO3 溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中：+-2-(Na )c(Cl )c(CO 3)C(HCO 3 )-1的醋酸混合后的溶液中：C(CH3COO-)C(Na+)C(H+-C. 0.01mol LN

33、aOH 溶液與等體積 pH=2)C(OH )D. 0.1mol-1+)+2C(H-2-)LNaHCO 3 溶液： C(H2CO3)=C(OH)+C(CO 3【答案】 D【解析】 A、亞鐵離子和銨根離子都水解，但水解程度較小， 硫酸根離子不水解， 所以 c（ SO42-） c（NH 4+ ），正確； B、將 10mL0.lmol L-1Na 2 CO3 溶液逐滴滴加到10mL0.1molL -1 鹽酸中：因?yàn)樗徇^量會(huì)放出CO2Q 氣體 ， 根 據(jù) CO32-+2 H+= CO2 +H2O 知 有 Na2CO3溶液剩余，所以離子濃度大小為+) c(Cl-)c(CO2-1pH=2 的醋酸混合后的溶(

34、Na3)C(HCO 3 )故 B 正確； C、 C. 0.01mol L NaOH 溶液與等體積液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，所以離子濃度大小的關(guān)系為：-+-C(CH 3COO )C(Na )C(H)C(OH )，故 C 正確。D 、溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（ Na+）+c（ H+ ）=2c（CO 32-）+c（ HCO 3-）+c（ OH- ），根據(jù)物料守恒得c（ Na+）=c （ CO32-） +c（ HCO3- ） +c （ H2CO3 ），所以得 c（ H+） +c（H 2CO3）=c（ OH- ） +c（CO32-），故 D 錯(cuò)誤；答案： D 。19已知 2

35、5 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，苯酚又名石炭酸，是一種一元弱酸，則下列有關(guān)說法正10確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOH苯酚（ C6H5 OH）H 2CO3 7K 1 4.3 10電離平衡常數(shù) (25 )1.8 1051.0 l010K 2 5.6 10 11A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH 關(guān)系為 pH(C 6H 5ONa)pH(Na 2CO3)pH(NaHCO 3)pH(CH 3COONa) 11溶液所含離子濃度相同，則a 一定小于 bB. a mol L CH 3COONa 溶液與 b mol LC6H5ONaC. 足量的 C6H5OH 與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：2C6H 5OH +

36、 CO 32 = 2C6H5O + H2O + CO2D. 等體積等濃度的NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中，存在 3c(Na2) 2c(H 2CO3) c(HCO 3 ) c(CO 3 )【答案】 B【解析】試題分析：由表中數(shù)據(jù)可知， 在相同條件下， 酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?CH 3COOH. H 2CO3 C6H5OH HCO 3 。所以在相同條件下，水解程度的大小順序?yàn)椋篘a2CO3 C 6H5ONa NaHCO3 CH3COONa 。A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH 關(guān)系為 pH(Na 2CO3)pH(C 6H5ONa) pH(NaHCO3)pH(CH 3COONa) ，A 不

37、正確；B. 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa 溶液與 C6H5ONa 溶液中， 由于 C6H 5ONa 水解程度較大， 所以 C6H 5ONa 溶液)較小， 由電荷守恒可知， CH 3COONa 溶液中所含離子的總濃度較大。因此， 由 a mol L中 c(OH - )較大、 c(H 1 1溶液所含離子濃度相同，可以判斷 a 一定小于 b，B 正確； C. 不論CH 3COONa 溶液與 b mol L C6H 5ONaC6H 5OH 是否足量，其與碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，C 不正確；D. 等體積等濃度的 NaHCO 3和 Na2CO3 混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na) 3c(H 2CO3) c(HCO 3 ) c(CO 32)，D 不正確。本題選B.20下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 等濃度的 HAc 和 NaAc 混合溶液中： c(H + )-c(OH -)=1/2c(Ac -)-c(HAc)-1和-1+.-1B. 0.1mol LNH 4 Cl0.1mol L HCl 溶液等體積混合：c(NH 4)+c(NH 3 H 2O)=0.1molLC. 向醋酸鈉溶