九年級化學中考常見化學式和化學方程式

1、精品好資料學習推薦九年級化學常見化學式和化學方程式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag金Au二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷白色P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮紅棕色NO2二氧化硫SO2氧化鈣白色CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵紅色Fe2O3四氧化三鐵黑色Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳黑色MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉N

2、aOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵紅褐色Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅蘭色Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀暗紫色KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀白色KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2

3、CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH葡萄糖C6H12O6寫出下列反應的化學方程式（加下劃線的方程式請掌握反應的現(xiàn)象）點燃一、化合反應1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P+5O2 2P2O5點燃2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2+O2 2H2O 點燃3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S+O2SO2點燃4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg+O2 2MgO點燃5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4點

4、燃6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C+O2 CO2點燃7、木炭不充分燃燒：2C+O22CO點燃8、一氧化碳燃燒：2CO+O2 2CO29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分別和水反應生成相應的酸：CO2+H2O =H2CO3SO2+H2O =H2SO3（亞硫酸）SO3 +H2O =H2SO4高溫10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2+C 2CO11、生石灰與水反應：CaO +H2O =Ca(OH)2二、分解反應12、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO213、氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl+3O2MnO214、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2通電15、電解

5、水：2H2O 2H2+ O216、碳酸分解：H2CO3 H2O+CO2高溫17、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2三、置換反應18、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)219、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO420、鋅、鐵、鎂、鋁分別和硫酸反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H221、鋅、鐵、鎂、鋁分別和鹽酸反應：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2

6、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2高溫22、木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe + 3CO2高溫木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu +CO2四、復分解反應（一）酸 + 堿 鹽 + 水23、氫氧化鈉分別與鹽酸、硫酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O24、氫氧化銅分別與鹽酸、硫酸反應：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O25、氫氧化鋁

7、治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O26、氫氧化鎂分別與鹽酸、硫酸反應：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2OMg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O27、氫氧化鐵分別與鹽酸、硫酸反應：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O28、氫氧化鈣分別與鹽酸、硫酸反應：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（二）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽29、鹽酸與硝酸銀溶液

8、反應：HCl+AgNO3= AgCl+HNO330、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl31、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO232、石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO233、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO234、碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2（三）堿溶液 + 鹽溶液 另一種堿 + 另一種鹽35、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)236、氯

9、化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl37、碳酸鈉溶液和石灰水反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（四）鹽溶液 + 鹽溶液 兩種新鹽38、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO339、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl40、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl（五）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水41、稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵銹：6HCl+Fe2O3= 2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4

10、=Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化銅分別與稀硫酸、稀鹽酸反應：CuO+H2SO4= CuSO4+H2OCuO + 2HCl = CuCl2+ 2H2O五、其他反應類型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（驗證二氧化碳）44、二氧化碳與氫氧化鋇反應：CO2+ Ba(OH)2= BaCO3+H2O45、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳）46、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （用于吸收二氧化硫）（亞硫酸鈉）47、氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：SO3 +2NaOH=Na2SO4

11、+H2O48、三氧化硫與氫氧化鋇反應：SO3+ Ba(OH)2= BaSO4+H2O49、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO250、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2點燃51、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O點燃52、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O一、初中化學常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、

12、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯

13、化氫氣體等大多數(shù)氣體 二、初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸 2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體 四、初中化學物質(zhì)的檢

14、驗 （一）、氣體的檢驗 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣 、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣 、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣 （二）、離子的檢驗. 、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 、銨根離子

15、：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關例題 、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HC

16、l，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 五、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構成的三種說法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；(2)二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成；（3）一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HC

17、l)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷(CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 九、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2 2、最簡單的有機物是CH4 3、密度最小的氣體是H2 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 5、

18、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 6、化學變化中最小的粒子是原子 7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱 PH=14時，堿性最強，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 10、最早利用天然氣的國家是中國 11、地殼中含量最多的元素是氧 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 13、空氣里含量最多的氣體是氮氣 14、空氣里含量最多的元素是氮 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣 16、形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構成不同 （氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同） 4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同 6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不7、原子與分子的不同：在化學變化中分子可以再分，