專題復(fù)習(xí)鹽類的水解x

1、 專題復(fù)習(xí)鹽類的水解 【自測】1.判斷正誤 (1) 能水解的正鹽均能促進(jìn)水的電離平衡向右移動，其水溶液都呈酸性或堿性。() (2) NaHS溶液的水解方程式：HS+ H0, - S2-+ HO。() 相同物質(zhì)的量濃度的 NaCN溶液和NaCIO溶液相比，前者pH較大(已知KhcKhcio)。() (4) 在水溶液中AIO2與HCO不能大量共存是因?yàn)閮烧吣芑ハ啻龠M(jìn)水解。() (5) 25 C時(shí)，pH= 5的NHCI溶液與pH= 9的CHCOON溶液中水的電離程度相等。() (6) Na2CO溶液中CO水解后造成離子種類增多。() (7)某鹽水溶液呈酸性，一定是鹽電離的陽離子發(fā)生了水解。() 2.

2、常溫時(shí)，濃度均為 0.2 molL的NaHCO和NqCO溶液中，下列判斷不正確的是 () A. 均存在電離平衡和水解平衡 B. 存在的粒子種類相同 C. c(OH)前者大于后者 D. 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COT)均增大 一、鹽類的水解及其規(guī)律 1. 鹽類水解的“五個(gè)要點(diǎn)” 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 條件一一可溶性鹽中必須有弱酸根離子或弱堿根離子 r弱酸的陰離子t結(jié)合 h+ 丁 實(shí)質(zhì)一一鹽電離”破壞了水的電離平衡t水的電離程度增大 I弱堿的陽離子t結(jié)合 OH J t c(H+)豐c(OH-) t溶液呈酸性或堿性 特點(diǎn)一一可逆、

3、吸熱、微弱 規(guī)律一一無弱不水解， 有弱才水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 弱酸弱堿鹽 溶液的酸堿性 中性 酸性 堿性 酸性、堿性 或中性 代表物 NaCI、KNO AICI 3、NHNO NazS、KzCO CHCOOINH (1 )越弱越水解：如酸性：HCNVC3COOH則相同條件下堿性：NaCNCCOON。 (2) 相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)的酸式鹽 (3) 相互促進(jìn)水解的鹽 單獨(dú)水解的鹽 水解相互抑制的鹽。 2. 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 (1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性 (2 )弱酸的酸式鹽溶液的酸堿

4、性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 女口： HCO是水解程度電離程度；溶液顯堿性 HSO是電離程度水解程度；溶液顯酸性 NaHS 溶液顯什么性？( H2S: K1=1.3 X 10-7 K 2=7.1 X 10-15) NaHC 2O溶液顯什么性？ (H2QO： K1=5.4 X 10- K 2=5.4 X 10-) 3. 鹽類水解離子方程式的書寫 (1 )一般要求 p水解產(chǎn) 物很少 體、沉淀不標(biāo)“L或 U晶分解產(chǎn)物f如niv比門零) 不寫英分解產(chǎn)樹的瞻式 (2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。 多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。 女口 NazC

5、G的水解離子方程式為：C6+ HO“ HCO + 0H。 多兀弱堿鹽水解：方程式一步寫完。 女口 FeCb的水解離子方程式為：Fe3* + 3H2O Fe(0H)3+ 3H+O 陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“f”“J ”等。 如NS溶液與AlCl 3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為： 2AI3+ + 3S2+ 6H2O=2AI(OHb J+ 3HzSTo 因相互促進(jìn)水解不能大量共存的離子組合： AI3+與 HCO、 CO2-、 AIO2、 SiO32-、 HS、S-、CIO- Fe3% HCO、 CO2-、 AIO2、 SiO32-、 CIO- NH+與 AIO2-、 S

6、iO32 【特別提醒】 NH4+與CHCOO HCO、CO2-雖然能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但程度較弱，能大量共存 Fe3中性條件下已完全水解。 二.鹽類水解的影響因素 1. 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2. 外因：受溫度、濃度及外加酸、堿的影響。 【練習(xí)1】在一定條件下，NS溶液中存在水解平衡：S2+ H2= HS + OH。下列說 法正確的是() A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B .通入H2S, HS濃度減小 C.升高溫度，CH、增大D加入NaOH固體，溶液pH減小 【練習(xí)2】有4種混合溶液，分別由等體積0.1 moljT的兩種溶液混合而成： NH4CI 與CHCOON,NHCI與HCI，N

7、H4CI與NaCI，NHCI與NHH2。(混合溶液呈堿性)。下 列各項(xiàng)排序正確的是() A. pH:B.溶液中C(H +):笑 C. c(NH): D . c(Nf H2O): 【練習(xí) 3】0. 1 mol L 1 的 a.NH4CI、b.CHsCOONH c.NHSG d.NTHCO溶液中，c(NH：) 由大到小順序?yàn)?【練習(xí)4】判斷正誤 資*源庫(1)金屬焊接用NHCI溶液除銹。() (2) 盛放N&CO溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。() (3) 用NetS溶液與AICI 3溶液混合可以制備 AI2S3。() 一 m)明磯溶于水后可觀察到絮狀渾濁物。() (5) 配制FeCI2溶液時(shí)需加入

8、鹽酸和鐵粉。() (6) 實(shí)驗(yàn)室中常用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的儀器。() (7) 加熱蒸干AICI 3溶液得AICI 3固體。() (8) 銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用。() (9) 配制Fe(NQ)2溶液時(shí)需加硝酸抑制 Fe2+水解。() (10) 水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能大量共存。() 【練習(xí)5】為了配制NHt與Cl的濃度之比為1 : 1的純凈溶液，可在NHCI溶液中加入適量 的下列物質(zhì)：鹽酸、NaCI、氨水、NaOHCH 3COON,其中正確的是() A. B . C . D . 三.鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例或原理解釋 判斷溶液的酸堿性 NHCI溶液顯酸性，原因是 NHt

9、+ H2 NHH 2O+ H+, 與Mg反應(yīng)可生成H2 比較溶液中離子濃度的大小 女口： NCO溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(Na + ) c(C&) c(OH) c(HCQ) c(H +) 判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 女口：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX NaY NaZ的 pH依次為8、9、10,則HX HY HZ的酸性由強(qiáng)到弱的 順序?yàn)镠XHYHZ 證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿 ，如: Na2CO溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性， 證明HCO是弱酸 判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物 蒸干灼燒AlCl 3溶液后的產(chǎn)物為 Al 203，蒸干灼燒FeCb溶 液后的產(chǎn)物為FeQ 凈水劑原理 明

10、磯用于凈水，原理是 Al3+ + 3H2= Al(OH) 3(膠體)+ 3H+ 泡沫滅火器原理 成分為NaHCC與Al 2(SO4)3,原理是 Al3+ + 3HCO=AI(OH) 3 J + 3CO f 純堿溶液去油污 用熱堿水洗油污的原理 CO2- +HCO + OH 膠體的制備 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，制備 Fe(OH)3膠體，原理 是 Fe3*+ 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3 配制或貯存易水解的鹽溶液 配制FeCb、SnCL溶液時(shí)，常將它們先溶于較濃的鹽酸， 再稀釋到所需濃度，目的是抑制Fe3+或Sn2+的水解，配 制FeSQ溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸 物質(zhì)的提純

11、 除去MgCl2溶液中的FeCl3,可加入 Mg MgO或 Mg(OH)2、 3 + MgCO促使Fe水解完全，生成 Fe(OH)3沉淀而除去 化肥施用 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用，原因是 2NH+ CO2-=2NHf+ COf + HO 四 離子濃度大小的比較 1.比較溶液中離子濃度大小的基本思路與方法 混合溶液 電解尿溶液 單一溶液 酸或堿溶液考慮電離 鹽溶液考慮水解 不反應(yīng)同時(shí)考慮電離和水解 反不過量生成酸或堿考慮電離 生咸鹽先考慮電離再考慮水解 r I過量根據(jù)過量程度考慮電離或水解 2. 依據(jù)： (1)電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系： 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 (2)電離理論和水解理論 弱電

12、解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的, 其主要是第一級電離；同時(shí)還要考慮水的電離 鹽類水解十分微弱，發(fā)生水解的粒子的濃度大于水解生成粒子的濃度 3. 混合溶液離子濃度大小的比較 電離為主 水解為主 水解能力有差別 【練習(xí) 1 】H2C2O4 為二元弱酸。20C 時(shí)，配制一組 c ( H2C2C4) + c (HGO-) +c( C2C42-) =0.100 mol L-1的HbCQ和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右 圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是() A. pH=2.5 的溶液中：c (H2C2C4)

13、 +c ( CC42-) c ( HCC4-) B. c (Na)= 0.100 mol L -的溶液中：c ( H) +c ( H2G2C4)= c (OH) +c (GC4-) C. c (HCC4-)= c (GO2-)的溶液中：c ( Na+) 0.100 mol L -1 +c ( HCO-) D. pH=7 的溶液中：c ( Na) =2c (C2O4-) 【練習(xí)2】向1L含0.01molNaAIO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CQ) 增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01moln(CO2) c(AlO 2 )+c(OH ) B 0.01 c(Na +

14、)c(AlO 2-) c(OH -)c(CO32-) C 0.015 c(Na +) c(HCO 3)c(CO32-) c(OH -) D 0.03 + - - + c(Na ) c(HCO 3 ) c(OH )c(H ) 【練習(xí)3(2016年高考新課標(biāo)I卷)】298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol L 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L1氨水的電離度為 1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是() A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B . M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mL C. M點(diǎn)處的溶液中 c(NH4+) = c(Cl)

15、= c(H+) = c(OH)D . N 點(diǎn)處的溶液中 pHB. c(CH3COO): C.溶液中 C(H +):D . c(CHsCOOH) 2. 已知某弱酸的酸式鹽 NaHXQ和Na2HXO,其中NaHXQ溶液呈弱酸性，NqHXO溶液呈弱堿 性；在10 C時(shí)，濃度均為 0.1 moI/L 的NaHXQ和NetHXO溶液中均存在的關(guān)系是 (C ) A. C(H+) C(OH )1 X 10 B. c(H+) + 2c(HsXQ) + c(HXQ) = c(XO；) + c(OH) 豐豐一一23 C. c(Na ) + c(H ) = c(H2XQ ) + c(OH ) + 2c(HXO2 ) + 3c(XO4 ) mD. c(H+) + c(H3XQ) = c(HXC4) + 2c(XO4 ) + c(OH) 3. 在V mL 0.1 moI/L Na 2S溶液中逐滴加入