2019年北京高考化學試題及答案(二)

1、2019 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學能力測試（北京卷）本試卷共 16 頁，共 300 分?？荚嚂r長 150 分鐘?？荚噭毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上。在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 166下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A4.03 米大口徑碳化硅反射B 2022 年冬奧會聚氨酯速C能屏蔽電磁波的碳包覆銀D “玉兔二號 ”鈦合鏡滑服納米線篩網輪7下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）ABCDNaCl 溶于水電解 CuCl2 溶液CH3COOH在水中電離

2、H2 與 Cl2 反應能量變化NaClNa+Cl-CuCl2Cu2+2Cl-CH3COOHCH3COO- +H+222HCl(g)H (g)+Cl (g)H=-183kJ- 1 mol8 2019年是元素周期表發(fā)表 150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等 9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A In 是第五周期第A 族元素B 11549In 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C原子半徑：InAlD堿性： In(OH)3RbOH19交聯(lián)聚合物P 的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是

3、（圖中表示鏈延長）A聚合物 P 中有酯基，能水解B聚合物P 的合成反應為縮聚反應C聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P 的交聯(lián)結構10下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（ FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（ MgCl2）NaOH溶液、稀 HClCCl （ HCl）H O、濃 H SO2224DNO（ NO2）H2O、無水 CaCl2- 111探究草酸 （ H2C2O4）性質， 進行如下實驗。 （已知： 室溫下， 0.1 mol L H2C2O4的 pH=1.3）實驗裝置試劑

4、a現(xiàn)象溶液褪色，產生白色沉2溶液（含酚酞）Ca(OH)淀少量 NaHCO3溶液產生氣泡酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A H C O 有酸性， Ca(OH) + H C O4CaC O +2H O224222242B酸性： H2C2O4 H2CO3， NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC H2C2O4 具有還原性， 2 MnO 4 +5C2O42+16H+2Mn 2+10CO2+8H2O濃硫酸垐 垐 ?D H2C2O4 可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2CH5OH 噲垐 ? C2H5

5、OOCCOOC2H5 +2H2 O2- 1- 112實驗測得 0.5 mol LCH3 COONa溶液、 0.5 mol LCuSO4溶液以及 H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A隨溫度升高，純水中c(H+)c(OH- )B隨溫度升高，CH3COONa溶液的 c(OH- )減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的 pH變化是 Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D隨溫度升高， CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因為 CH3COO- 、 Cu2+水解平衡移動方向不同25（ 16 分）抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。已知：有機物結構可用鍵線式表示，如(CH

6、3)2 NCH2CH3的鍵線式為（ 1）有機物 A能與 Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與 Na2CO3溶液反應，但不產生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和 B反應生成 C的化學方程式是_3_，反應類型是_ 。（ 2） D中含有的官能團： _ 。（ 3） E的結構簡式為 _ 。（ 4）F是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得G和 J。J經還原可轉化為 G。 J的結構簡式為 _ 。（ 5） M是 J的同分異構體，符合下列條件的 M 的結構簡式是 _ 。包含 2個六元環(huán) M 可水解，與 NaOH溶液共熱時， 1 mol M 最多消耗 2 mol NaOH（ 6）推測 E和

7、 G反應得到 K的過程中，反應物 LiAlH4和 H2O的作用是 _ 。（ 7）由 K合成托瑞米芬的過程：托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是_ 。26（ 12 分）化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol L-1 KBrO3標準溶液；取 v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加 H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；向所得溶液中加入v2 mL廢水；向中加入過量KI；用 b molL- 1 2 2 3滴加 2滴淀粉溶液， 繼續(xù)滴Na S O 標準溶液滴定中溶液至淺黃色時，定至終點，共消耗Na2S2O3溶液 v3

8、mL。已知： I2+2Na2S2O3 =2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和 Na2S4O6 溶液顏色均為無色（ 1）中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。（ 2）中發(fā)生反應的離子方程式是_ 。（ 3）中發(fā)生反應的化學方程式是_ 。（ 4）中加 KI前，溶液顏色須為黃色，原因是_ 。（ 5）KI與KBrO3物質的量關系為 n（KI） 6n（KBrO3）時， KI一定過量，理由是 _。（ 6）中滴定至終點的現(xiàn)象是 _。（ 7）廢水中苯酚的含量為 _gL- 1（苯酚摩爾質量： 94 gmol -1 ）。4（ 8）由于 Br2具有 _性質， 中反應須在密閉容器中進行，否則會造成

9、測定結果偏高。27（ 14分）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（ 1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應器中初始反應的生成物為H224 1，甲烷和水蒸和 CO ，其物質的量之比為氣反應的方程式是_。已知反應器中還存在如下反應：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)H3iii 為積炭反應，利用H1 和H2 計算H3 時，還需要利用_ 反應的H。反應物投料比采用n（ H2O） n（ CH4）=41，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是

10、 _ （選填字母序號） 。a.促進 CH4 轉化b.促進 CO 轉化為 CO2c.減少積炭生成用 CaO 可以去除CO2。H2 體積分數(shù)和CaO 消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從 t1 時開始， H2 體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO 消耗率 _（填 “升高 ”“降低 ”或“不變 ”）。此時 CaO消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：_ 。（ 2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或 K2，可交替得到H2 和 O2。5制 H2時，連接 _。產生 H2的電極反應式是 _。改變開關連接方式，可得O2。 結 合 和 中 電 極 3的 電 極 反

11、 應 式 ， 說 明 電 極 3的 作 用 ：_ 。28（ 16 分）化學小組實驗探究SO2 與 AgNO3 溶液的反應。（ 1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量23SO 通入 AgNO 溶液中，迅速反應，得到無色溶液A 和白色沉淀 B。濃 H2 4_ 。SO 與 Cu 反應的化學方程式是試劑 a 是 _。（ 2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B 可能為 Ag2SO3、 Ag2 SO4 或二者混合物。（資料： Ag2SO4 微溶于水； Ag2SO3 難溶于水）實驗二：驗證B 的成分寫出 Ag2 3SO 溶于氨水的離子方程式： _。加入鹽酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少

12、量沉淀F。推斷 D 中主要是 BaSO3，進而推斷 B 中含有 Ag23可進一步證實23。SO 。向濾液 E 中加入一種試劑，B 中含有 Ag SO所用試劑及現(xiàn)象是_ 。6（ 3）根據(jù)沉淀 F 的存在，推測 SO42- 的產生有兩個途徑：途徑 1：實驗一中， SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀 B 進入 D。途徑 2：實驗二中， SO32- 被氧化為 SO42- 進入 D。實驗三：探究 SO42- 的產生途徑向溶液 A 中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有_：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2 溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B 中不含 Ag2SO4。做出判斷的理由：

13、_。實驗三的結論： _ 。（ 4）實驗一中 SO23與 AgNO 溶液反應的離子方程式是 _。（ 5）根據(jù)物質性質分析，SO2 與 AgNO3 溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有2-Ag 和 SO4 生成。（ 6）根據(jù)上述實驗所得結論：_。76A7 B8 D9 D10B11 C12 C25（ 16 分）（ 1）取代反應（或酯化反應）（ 2）羥基、羰基（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）還原（加成）（ 7）26（ 12 分）（ 1）容量瓶（ 2） BrO 3 +5Br-+6H+=3Br2 +3H2O（ 3）（ 4） Br2 過量，保證苯酚完全反應（ 5）反應物用量存在關

14、系： KBrO32KI 物質的量是33Br 6KI，若無苯酚時，消耗KBrO物質的量的6 倍，因有苯酚消耗 Br2，所以當 n（ KI） 6n（ KBrO3）時， KI 一定過量（ 6）溶液藍色恰好消失(6a v1bv3 ) 94（ 7）6v2（ 8）易揮發(fā)27（ 14 分）8（ 1） CH4+2H2O4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2 (g)+2H2(g)或 C(s)+ CO2(g)=2CO(g) a b c 降低CaO+ CO2= CaCO3， CaCO3 覆蓋在 CaO 表面，減少了 CO2 與 CaO的接觸面積（ 2） K12-2-2H O+2e =H +2OH制 H2 時，電極3 發(fā)生反應： Ni(OH)2+ OH-e-=NiOOH+H2O。制 O2 時，上述電極反應逆向進行，使電極3 得以循環(huán)使用28（ 16 分）（ 1） Cu+ 2H2SO4(濃 )CuSO4+SO2+2H2O飽和 NaHSO3 溶液（ 2） Ag2SO3+