江蘇專用2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn)25弱電解質(zhì)的電離平衡含解析

1、弱電解質(zhì)的電離平衡(建議用時：40分鐘)1一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HAHA。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如圖，表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是 ()ABCDC將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，先形成的是濃度接近為1.0 molL1的HA溶液，H和A的濃度此時為0；然后酸分子開始電離，分子的濃度逐漸減小，而電離出的各個離子濃度逐漸增大，達到電離平衡時，電離出的各個離子濃度最大，但是一定小于1.0 molL1，而且H、A的物質(zhì)的量濃度相同，顯然只有C中圖像符合。2H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶

2、液中()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小C加水稀釋，平衡向右移動，但c(H)減小，A項錯誤；SO2過量會產(chǎn)生較多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S強，溶液pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使H2S的電離平衡向左移動，HCl的濃度增大，使溶液pH減小，C項正確；加入少量CuSO4固體，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使H2S的電離平衡向左移動，H2SO4的生成，使溶液中c(H)增大，D項錯誤。3根據(jù)下

3、表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是 ()化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)K3108K14107K261011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通入過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClOC根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3HClOHCO。A項，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COCl2H2O=Cl2HCOClO，錯誤；B項，向NaH

4、CO3溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式是HCOCl2=ClHClOCO2，錯誤；C項，符合物質(zhì)的酸性強弱比較，正確；D項，向NaClO溶液中通入過量CO2，化學(xué)方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，錯誤。4下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B室溫時，若在NaZ溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大C含等物質(zhì)的量的NaX

5、、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)Ka4Ka3D相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當HX的濃度為1 molL1時，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強弱順序為：HZHYHX，D項正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，Ka1Ka2Ka3，A項錯誤；依據(jù)ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項錯誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C項錯誤。5已知常溫時HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正

6、確的是 ()A曲線為次氯酸稀釋時pH變化曲線B取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小Ca點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大Db點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小B常溫下Ka(HClO)Ka(HF)，酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，的pH改變值大于的pH改變值，曲線代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線代表稀釋HClO時pH變化曲線。A項，根據(jù)上述分析，曲線為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c(HClO)大于c(HF)，取a點的兩種酸溶液

7、中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c(H)相等，此時與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c(H)小于c點溶液中c(H)，b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤。6.某溫度下，pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()Aa的數(shù)值一定大于9B為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C稀釋后氨水中水

8、的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)9，A正確；稀釋后氨水電離出的c(OH)大于NaOH電離出的c(OH)，因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C錯誤；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，因此中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)c(HF)時，溶液一定呈堿性C隨著溶液pH增大，不斷增大D25 時，HF的電離常數(shù)Ka103.45D溶液存在：HFFHF，故c(HF)c(F)2c(HF)2.0a mol/L，A錯誤；由圖像看出c(F)c

9、(HF)時，溶液可能呈酸性，B錯誤；，當pH增大，c(F)增大，減小，C錯誤；pH3.45，c(H)103.45時，c(F)c(HF)，故Kac(H)103.45，D正確。8常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列說法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小D反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(O

10、H)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b0.01，A、B正確；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電離，D錯誤。9室溫時，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()AM點溶液中c(A)等于N點溶液中c(B) BHA的電離常數(shù)約為104C濃度均為0.1 molL1的NaA和HA混合溶液的pHMD根據(jù)題意知，HB為強酸，HA為弱酸，稀釋相同倍數(shù)，HA、HB的濃度仍相同，消耗的NaOH溶液體積相

11、同，D項錯誤。10常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進行實驗：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.10 molL1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論 (填“正確”“不正確”或“無法確定”)，并說明理由 。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系 (用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 m

12、olL1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？ (填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論) 。解析(1)0.10 molL1的一元強堿溶液的pH13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。(2)0.10 molL1的強堿溶液稀釋到原來體積的100倍，其pH會減小2，弱堿溶液則因稀釋會促進原來沒有電離的堿又電離出一部分OH而導(dǎo)致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH濃度減小導(dǎo)致

13、的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正確常溫下pH10的溶液中c(OH)104 molL1，則0.10 molL1氨水中的一水合氨沒有完全電離(2)ab2(3)能(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH0,1 molL1 HMnO4溶液的pH0，說明HClO2是弱酸，HMnO4為強酸，故A錯誤；因為HClO2為弱酸，稀釋促進其電離，在0pH5時，HClO2溶液不滿足pHlg ，故B錯誤；稀釋前，等體積、等濃度的HClO2溶液和HMnO4溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故消耗的NaOH溶

14、液的體積相等，故C正確；NaClO2為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，常溫下，pH7，NaMnO4為強酸強堿鹽，溶液顯中性，故D錯誤。12(2020臨沂模擬)常溫下，分別取未知濃度的AOH和BOH兩種堿的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對數(shù)值(lg n)與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A水的電離程度：ZXYB常溫下，Kb(BOH)YX，則水的電離程度：ZYAOH，則堿性BOHAOH，所以常溫下電離平衡常數(shù)：Kb(BOH)Kb(AOH)，故B錯誤；由圖中信息，X、Y兩點溶液稀釋的倍數(shù)相同，Y點的pH大于X點，故Y點對應(yīng)的AOH物質(zhì)的量濃度較大，所以中和等體積X、Y

15、兩點溶液，Y消耗HCl的物質(zhì)的量較多，故C正確；由A項分析，BOH的堿性大于AOH，根據(jù)越弱越水解，A的水解程度大于B，則ACl溶液中c(H)大于BCl溶液中c(H)，ACl溶液中c(OH)小于BCl溶液中c(OH)，結(jié)合兩溶液中c(Cl)相等以及兩溶液中電荷守恒：c(A)c(H)c(OH)c(Cl)，c(B)c(H)c(OH)c(Cl)，可得ACl溶液中陽離子濃度之和小于BCl溶液中陽離子濃度之和，故D錯誤。13常溫下，0.1 molL1 H2C2O4溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該H2C2O4溶液的pH，三種含碳粒子的分布分數(shù)(X)隨溶液

16、pH的變化關(guān)系如圖所示已知(X)c(X)/c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，X為H2C2O4、HC2O或C2O，a1.35，b4.17，忽略溶液體積變化。下列說法錯誤的是()ApH7的溶液中c(Na)2c(C2O)c(HC2O)B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中c(H)c(OH)c(C2O)C已知pKalg Ka，則pKa2(H2C2O4)4.17D曲線對應(yīng)的含碳粒子是C2OB根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，pH7時，c(H)c(OH)，則c(Na)2c(C2O)c(HC2O)，A正確；對于0.1 molL1 NaHC2O4溶液，根據(jù)

17、物料守恒得c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒得2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)，將兩式相加得c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)，B錯誤；分析題圖可知，H2C2O4、HC2O和C2O三種含碳粒子的(X)隨pH的變化曲線分別為曲線、，Ka2(H2C2O4)，題圖中pH為b時(C2O)(HC2O)，即此時c(C2O)c(HC2O)，則Ka2(H2C2O4)c(H)，pKa2(H2C2O4)lg c(H)pH4.17，C正確，D正確。14(1)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的濃度為2.0 molL1，溶液中的c(OH) molL1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0107 molL1，時，溶液中的c(SO)/c(HSO) 。將稀鹽酸加入氨水中，當lg 0時，溶液中的c(OH) molL1。(2)2.0103 molL1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液