高一化學(xué) 54從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同步練習(xí) 蘇教版

1、 第四單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 1.下列敘述正確的是( ) A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵 C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高 解析:單原子分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵,如He?Ar等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;某些原子晶體,如二氧化硅晶體中原子間存在極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子晶體中一定含有離子鍵,還可能含共價(jià)鍵,如+-NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子晶體,OH中含OH共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;金屬晶體的熔?沸點(diǎn)一般較高,但也有部分金屬的熔?沸點(diǎn)較低,如常溫下汞為液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤? 答案:C 2.(2010全國(guó)卷)下面關(guān)于SiO晶體網(wǎng)狀結(jié)

2、構(gòu)的敘述正確的是( ) 2A.最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子 B.最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為1:2 C.最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子 D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角 解析:本題考查晶體的結(jié)構(gòu),意在考查考生對(duì)常見晶體類型的空間結(jié)構(gòu)的理解能力?二氧化硅晶體相當(dāng)于將金剛石晶體中的C原子換成Si原子,同時(shí)在每?jī)蓚€(gè)Si原子中心連線上的中間加上一個(gè)O原子,最小的環(huán)上有12個(gè)原子(6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子),A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;最小的環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)Si原子2與相鄰的4個(gè)O原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,前者位于正四面

3、體的中心,后者位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn),D錯(cuò)? 答案:C 3.(2010西南師大附中月考)通常情況下,氯化鈉?氯化銫?二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示: 1 ( ) 下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體A. 結(jié)構(gòu) ,它們具有相似的物理性質(zhì)B.氯化鈉?氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu) 而且也存在共價(jià)鍵其中不僅存在分子間作用力C.二氧化碳晶體是分子晶體, 共價(jià)單鍵個(gè)SiOSiD.在二氧化硅晶體中,平均每個(gè)原子形成4因此;二氧化碳為分子晶體,解析:SiO和CO的化學(xué)式相似但其晶體結(jié)構(gòu)不同,A項(xiàng)正確22氯化鈉

4、和氯化銫為離而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵,分子間存在分子間作用力, ?,所以物理性質(zhì)不同根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項(xiàng)正確子晶體:B 答案它的原子核外最外層上達(dá)到最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的4.短周期元素R,3( ) 關(guān)于元素R的敘述正確的是正整數(shù)倍,且小于次外層電子數(shù)的,4 A.R的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體B.R C.R的氣態(tài)氫化物在常溫下穩(wěn)定 的氧化物能與燒堿溶液反應(yīng)D.R:D 答案 2 1010( ) 有較好的抗癌作用?下列敘述正確的是據(jù)報(bào)道,用B合成的B5.2010 B是一種新型的化合物A.2010 晶體屬金屬晶體B.B201010 和B互為同

5、位素C.B2010 B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相等D.:D 答案( ) 6.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 分子越穩(wěn)定A.晶體中分子間作用力越大, 熔點(diǎn)越高B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng), 冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C. 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞D.:B 答案( ) 7.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)組成,又能表示物質(zhì)分子式的是 A.NHNOB.SiO 23 4 D.Cu HC.COH 56:C 答案( ) ,8.下列化合物各自形成的晶體均屬于分子晶體的一組是 A.NH?HD?COHSO B.PClCH?43283102 S?OHNa D.CCl?C.SOSiOPO?22252242 S;SiO解析:HD是

6、氫單質(zhì)的分子是原子晶體;Na是離子晶體?22:B 答案錯(cuò)誤,判斷下列有關(guān)說法中,)9.(2010瑞安調(diào)研根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)( ) 的是B MgClNaCl 單質(zhì) AlClSiCl 4232300 熔點(diǎn)/190 810 710 -68 3 2500 182.7 57 1465 1418 沸點(diǎn)/5 條件下測(cè)定?熔點(diǎn)在2.510 Pa注:AlCl3 A.SiCl是分子晶體4 B是原子晶體B.單質(zhì) C.AlCl加熱能升華3 NaCl大D.MgCl所含離子鍵的強(qiáng)度比2:D 答案( ) 10.下列說法正確的是 離子晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)A. 要么是非電解質(zhì)B.分子晶體要么是電解質(zhì), 原子晶體都是非

7、電解質(zhì)C. 都是電解質(zhì)D.金屬晶體在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,都是強(qiáng)電,陽離子構(gòu)成的,在熔融狀態(tài)或水溶液里能全部電離解析:離子晶體都是由陰?COOH;CH,如?HSO;有弱電解質(zhì),解質(zhì),A正確;分子晶體的情況比較復(fù)雜有強(qiáng)電解質(zhì),如HCl342等?SiC如;原子晶體中有化合物,SiO也不是非電解質(zhì),如Ar?I等,B錯(cuò)有的既不是電解質(zhì),22金屬錯(cuò);它們既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C屬于非電解質(zhì);有單質(zhì),如金剛石?晶體硅等, 錯(cuò)?,也不是非電解質(zhì),D晶體在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電但均不是化合物,既不是電解質(zhì):A 答案( ) 與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是11.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律, 沸點(diǎn)逐漸升高I的熔點(diǎn)?A.F?Cl?

8、Br?2222 的熱穩(wěn)定性依次減弱?HIB. HF?HCl?HBr ?沸點(diǎn)都高于晶體硅熔點(diǎn)C. 金剛石的硬度? NaI的熔點(diǎn)依次降低NaCl?NaBr?D. NaF?,它們的熔沸點(diǎn)高低決定于分子間的作用力I形成的晶體屬分子晶體,?解析:FCl?Br?2222它們的熱穩(wěn)定性與它們內(nèi)的分子內(nèi)存在共價(jià)鍵,?HBr?HI;HF與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān),A錯(cuò)?HCl金剛石和晶體硅都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的原;部存在的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),B正確都是由離子鍵形成NaINaBrNaCl;NaF,C,子晶體其熔沸點(diǎn)高低決定于共價(jià)鍵的鍵能正確? 4 的離子晶體,其內(nèi)無共價(jià)鍵,D錯(cuò)? 答案:BC 點(diǎn)評(píng):本題主要考查化學(xué)

9、鍵與晶體結(jié)構(gòu)及晶體物理性質(zhì)的關(guān)系,側(cè)重考查考生的審題能力及分析理解能力? 12.下列說法正確的是( ) A.由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1?電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 B.在SiO晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 2C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF 161816161818 ?HO?DO互為同素異形體O與D.HD,O與O互為同位素;H?DO2222:A 答案: 13.有下列八種晶體金剛 G.鋁 H. F.) B.A.水晶(SiO冰醋酸 C.氧化鎂 D.白磷 E.晶體氬氯化銨2 石直接由原子直接由原子構(gòu)成的晶體是_,(1)屬于

10、原子晶體的化合物是_, ?構(gòu)成的分子晶體是_ _,(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是含有共價(jià)鍵的離子晶體是_? (3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_? 需克服共價(jià)鍵的是_,_?(4)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生化學(xué)變化的是 H D AE答案:(1)A A?H E (2)B F (3)G (4)B?石墨結(jié)構(gòu)中?它們分別是如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)14.,NaClCsCl干冰金剛石 的某一種的某一部分? 5 _)_,其中每個(gè)碳原子與(填編號(hào)字母,下同(1)其中代表金剛石的是 晶體?個(gè)碳原子最接近且距離相等?金剛石屬于_ _,其中每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)平均為(2)其中代表石墨的是 個(gè)?+有NaNa

11、周圍與它最接近且距離相等的(3)其中代表NaCl的是_,每個(gè) ?_個(gè) -+緊鄰_晶體,每個(gè)Cs與個(gè)Cl(4)代表CsCl的是_,它屬于_ ?CO晶體,每個(gè)CO分子與_個(gè)(5)代表干冰的是_,它屬于_22 分子緊鄰? (6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開? 晶體是簡(jiǎn)單立方單?NaCl解析:根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)+-NaNa,但觀察與距離最近且等距離的個(gè)Cl緊鄰,每個(gè)Cl又與6個(gè)Na緊鄰Na元,每個(gè)與6+-+CsCsCl晶體由?y?z軸面上各有4個(gè)Na?xCl數(shù)目時(shí)要拋開,從空間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)Na,即+-+,Cs1個(gè)Cl,Cl組成的立方中心又鑲?cè)?個(gè)組成立方的中

12、心有?Cl分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu),但Cs-+但在立方8個(gè)干冰也是立方體結(jié)構(gòu),Cl?緊鄰可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu),Cl8個(gè)Cs,Cs緊鄰CO每個(gè),彼此相互套入面的中心?分子也組成立方結(jié)構(gòu)體每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)CO22金剛石的基本單元是正四面分子?個(gè)4分子在三維空間里三個(gè)面各緊鄰個(gè)CO分子,共12CO22每個(gè)碳原子緊鄰另外,每個(gè)碳原子緊鄰體?4個(gè)其他碳原子?石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成所以大的結(jié),每個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用,即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子的1/3,個(gè)碳原子31原?晶體熔點(diǎn)通常由晶格質(zhì)點(diǎn)間作用力而定構(gòu)中每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個(gè)3 熔沸點(diǎn)較低?熔點(diǎn)很高?分子晶體的分子間作用力較弱,

13、子晶體中原子間共價(jià)鍵牢固, (2)E 2 原子答案:(1)D 4 8 離子(3)A 12 (4)C 12 (5)B 分子 干冰CsClNaCl金剛石石墨(6)? 6 15.參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn),回答有關(guān)問題: 物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl646651995715801801755776熔PbC物SiCSiSnCSiCSiBGeCSi-15 120 -70.4 -36.2 -90.4 熔-70.4 5.2 -49.5 (1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的_有關(guān), 隨著_的增大,熔點(diǎn)依次降低? (2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅?

14、鍺?錫?鉛的氯化物的熔點(diǎn)與_有關(guān),隨著 _增大,_增大,故熔點(diǎn)依次升高? (3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多,這與_有關(guān),因?yàn)?_,故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者? 解析:分析表中的物質(zhì)和數(shù)據(jù):NaF?NaCl?NaBr?NaI均為離子晶體,它們的陽離子相同,陰離子隨著離子半徑的增大,離子鍵依次減弱,熔點(diǎn)依次降低? NaCl?KCl?RbCl?CsCl四種堿金屬的氯化物均為離子晶體,它們的陰離子相同,陽離子隨著離子半徑的增大,離子鍵逐漸減弱,熔點(diǎn)依次降低? SiF?SiCl?SiBr?SiI四種硅的鹵化物均為分子晶體,它們的結(jié)構(gòu)相似,隨著相對(duì)分子4444質(zhì)量的增大,分子間作用力逐漸增

15、強(qiáng),熔點(diǎn)依次升高? SiCl?GeCl?SnCl?PbCl四種碳族元素的氯化物均為分子晶體?它們的組成和結(jié)構(gòu)相似,4444隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),熔點(diǎn)依次升高? 答案:(1)半徑 半徑 (2)相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 分子間作用力 (3)晶體類型 鈉的鹵化物為離子晶體,而硅的鹵化物為分子晶體 16.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表: 元素代號(hào) A B D E G H I J +1 -3 +3 -4 +4?-4 +2 +5?化合價(jià) -1 -2 ?+40.186 0.077 0.160 0.143 原子半徑0.110 0.071 0.102 0.074 /nm 分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí),回答以下問題?涉及上述元素的答案,請(qǐng)用元素符號(hào)表示? (1)E元素在周期表中位于第_周期_