2005年化學科高考題預測與應答技巧

1、裊芆腿薆羈聿蕆蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅螞螞膅膁蟻螄羈蒀蝕袆膃莆蝕羈羆節(jié)蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇袃膀莂螆肅羃莈螅螅羋芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀蠆聿蒞荿螁芅芁蒈襖肈膇蕆羆袀蒅蕆螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蝕羇腿蒃螂膃蒈蒂襖羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羈肂蒁薈蟻芇莇薇螃肀芃薆裊芆腿薆羈聿蕆蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅螞螞膅膁蟻螄羈蒀蝕袆膃莆蝕羈羆節(jié)蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇袃膀莂螆肅羃莈螅螅羋芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀蠆聿蒞荿螁芅芁蒈襖肈膇蕆羆袀蒅蕆螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蝕羇腿蒃螂膃蒈蒂襖羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羈肂蒁薈蟻芇莇薇螃肀芃薆裊芆腿薆羈聿蕆蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅螞螞膅膁蟻螄羈蒀蝕袆膃莆蝕羈羆節(jié)蝿蚈膂膈螈螀羄蒆螇

2、袃膀莂螆肅羃莈螅螅羋芄莂袇肁膀莁罿芇葿莀蠆聿蒞荿螁芅芁蒈襖肈膇蕆羆袀蒅蕆螆肆蒁蒆袈罿莇蒅羀膄芃蒄蝕羇腿蒃螂膃蒈蒂襖羅莄薁羇膁芀薁蚆羄膆薀衿腿膂蕿羈肂蒁薈蟻芇莇薇螃肀芃薆裊芆腿薆羈聿蕆蚅蚇袁莃蚄螀肇艿蚃羂袀芅螞螞膅膁蟻螄羈蒀蝕袆膃莆蝕羈羆節(jié) 2005年化學科高考題預測與應答技巧1、氧化還原反應?？键c有：（1）判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；（2）判斷氧化性、還原性的強弱；（3）配平并標明電子轉移情況；（4）根據(jù)電子守恒的計算。2005年高考題一定會出現(xiàn)上述知識，分數(shù)約在510分之間，但起點可能是與工農業(yè)生產、日常生活、科學實驗等知識相聯(lián)系。例：近年來，我國儲氫納米碳管研究獲得重在進展，電

3、弧法合成的碳納米管常伴有大量物質碳納米顆粒，這種顆?？捎醚趸瘹怏w法提純，配平下列方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀） CO2+K2SO4+Cr2（SO4）+（1）此反應的氧化劑是 氧化產物是 （2）H2SO4在此反應中表現(xiàn)出來的性質是 A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脫水性（3）上述反應中若生成標況下的11、2L氣體物質，則轉移的電子數(shù)目為 （本題答案（1）3 283228H2O （2）K2Cr2O7 CO2 （3）A （4）6.02 x 1023）應答技巧：（1）氧化劑得、降、還 還原劑失升氧；（2）電子守恒2 、離子反應常考點：(1)離子反應及離子方程式的意義；（2）離子方程

4、式書寫；(3)離子共存；(4)離子反應的綜合應用。預測1：離子共存題會增加限制條件，如“強堿性”，“PH=1”，“因發(fā)生氧化還原反應”而“無色透明”等。例：下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）A、在酸性環(huán)境中:Na+、K+、MnO4、S2O32(其中S2O32出現(xiàn)可能性大)B、在由水電離產生的C（H+）=1x1012mol/L的溶液中 Fe3+ ClO Na+ SO42C、在PH=13的溶液中 SO32 S2 Na+ K+D、在C (H+) 離子晶體 分子晶體，而金屬晶體熔沸點差別最大，有熔點最高的鎢和最低的汞。6 、元素周期律?？键c：（1）以周期表中的遞變規(guī)律為中心，推斷陌生新

5、元素和新物質的性質；（2）以半徑為主發(fā)點，推斷氧化性、還原性；（3）事實推斷，比較金屬性、非金屬性。推測（1）元素周期律考點，在I卷、II卷中都會出現(xiàn)，總分值在10分左右，I卷中客觀題不會有新樣式，II卷則面孔多變；（2）II卷中主觀題可能落點在“元素周期表的應用”上。例：A、B、C三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期，原子序數(shù)C A B，其中B的次外層電子數(shù)為2，A的次外層數(shù)與B、C不同，A與B族數(shù)之和等于C的族數(shù)，已知A的最高價氧化物是難溶于水的中強堿，B的最高價氧化物對應水化物是一種強酸，試判斷A、B、C各為什么元素。 答案：Mg、N、Br。應答技巧：（1）原子半徑的周期性變化是元

6、素周期律的“橋梁”，其原因是，電子層數(shù)相同時，一方面，質子數(shù)增加，引力增大，使半徑減小，另一方面電子數(shù)多了，斥力強，使半徑增大，但前者作用大于后者，故同周期從左到右原子半徑遞減。最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大，另一方面，質子數(shù)多，引力變強，又使半徑減小，但前者作用大，所以同族由上而下半徑遞增。（2）一種元素，最穩(wěn)定的價態(tài)只有一種，如Ag不易失電子去顯+1價，說明O價比+1價穩(wěn)定，故Ag+易得電子；（3）原子半徑小了，電子離核太近，“擺脫”束縛當然難；（4）金屬性和非金屬性都具備的元素，是那些族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素，如Be、Ge等，注意其酸根寫法，BeO22、GeO32；（5）主族

7、序數(shù)=最高價數(shù) 最高價數(shù)+最低負價數(shù)= 8。7 、化學反應速率與化學平衡?？键c：（1）速率的計算及大小比較；（2）化學平衡狀態(tài)的判斷及等效平衡；（3）圖像；（4）有關平衡的計算。推測（1）分值在5分左右；（2）一定會聯(lián)系化工生產實際，以突出其理論對實踐的指導意義；（3）落點可能是化學平衡及其移動的涵義與反應速率之間的聯(lián)系，因為這是考綱中明確強調而近年來又一忽視的“隱蔽點”。應答技巧（1）對于（化工生產中）的任何可逆反應，任一影響速率的外界條件改變，對正逆速率的變化方向有其一致性，即變大都大，變小都變小，不過變化程度可能不同。如向合成氨平衡體系中，容積不變時，充入N2，則V正增大，V逆隨之增大，

8、最終V正=V逆，不過在再次平衡之前，V正一直比V逆大。（2）轉化率問題 A、轉化率減小，平衡未必逆向移動，如向合成氨反應中加N2時，平衡右移，但N2轉化率減小了。B、對于NH3、SO3、N2O4、PCl5等物質的分解反應在等溫等溶的容器中，增大它們的濃度，平衡左移，轉化率減小，而對HI的分解反應，改變HI的濃度，平衡在等溫等容及等溫等壓條件下均不移動，轉化率不變,想使HI平衡移動要么改變溫度，要么改變H2、I2濃度。（3）等效平衡問題等溫等容時，不同投料方式中，只要各原子數(shù)量分別相等，即等效，等溫等壓時，不同投料方式中，只要各原子數(shù)量之比一定，即等效。8、電解質溶液常考點：（1）導電性比較；（

9、2）電離平衡與水解平衡；（3）PH計算；（4）中和滴定；（5）離子濃度大小比較。預測：（1）分值約在10分左右，且在I II卷中都會出現(xiàn)；（2）有關溶液中的幾種守恒關系的有關題是必考點，且比重可能會增加。（3）有關溶液中C（H+）的問題可能加到離子共存題的題干上。應答技巧：（1）在任何水溶液都存在電荷守恒（不只是鹽溶液）如水中C（H+）=C（OH） NaCl溶液中Na+H+=Cl+OH H3PO4中 H+= H2PO4+2HPO42+3PO43+OHNaHCO3中 Na+H+ = HCO3+OH+2CO32氨水和氯化銨的混合溶液中 NH4+H+=Cl+OH關鍵分別找全陽陽離子（2）物料守恒問題

10、的實質就是“原子守恒”（如合成氨工業(yè)中，氮原子始終是守恒的，如果兩種投料中N、H原子數(shù)（物料）都相等，那么一定條件下達到的平衡狀態(tài)是等同的），只不過在水溶液中寫物料守恒式子一般不用H 、O兩種原子，因為各物質濃度未必相同，如H2PO4中，將1mol H3PO4溶于水后，H3PO4+H2PO4+HPO42+PO43=1在NaCl 中，Na+ = Cl在Na2CO3中 Na+=2（CO32+HCO3+H2CO3）向鹽酸中通入氨氣1mol后，NH3+NH4+NH3H2O=1（3）離子濃度排序問題 找準多級電離與多級水解的主次關系。9、金屬?？键c：（1）原子結構與性質的關系（2）重要性質預測：（1）分

11、值將在15分左右，多種題型中出現(xiàn)；（2）2005年命題將加大對Na Mg以及鈉化合物化學性質的考查力度，加大對金屬活動順序考查力度；（3）命題主要應集中在鋁、鐵各化合物之間的轉化雙水解（不要求方程式），Mg、Al、Fe與酸的反應等方面；（4）氫氧化鋁溶于強酸強堿。應答技巧：（1）醇鈉的水解比酚鈉強 C2H5ONa+H2O=NaOH+C2H5OH （2）Na2O2中離子個數(shù)比為2：1，與水CO2的反應是歧化反應；（3）Al與任何物質反應時Al與H2的系數(shù)比都為2：3；（4）向無色的Fe2+與SCN混合液中加入氧化劑，溶液變紅，加熱FeCl3、AlCl3溶液蒸干后得到Fe2O3、Al2O5、但Al

12、2(SO4)3不行；（6）冶煉Mg、Al用電解法，但不用AlCl3作電解液（7）Fe3+與S2不共存是因為氧化還原而Fe3+、Al3+與CO32、AlO2的不共存是因為雙水解。（8）Fe3+能和氧化Cu；（9）CO2 N2支持金屬燃燒；（10）Al（OH）3制備避開強酸強堿；（11）用平衡觀點解釋Al（OH）3溶于酸堿。例：氯酸（HClO3）是一種強氧化性酸，若將少量鐵粉投入其中，則下列物質不可能生產的是（ ）A、氯酸鐵 B、氯化鐵 C、高氯酸鐵、D、氯化亞鐵 E、H2 答案：C、D、E10 、非金屬預測：（1）占20分左右 （2）環(huán)保中的“氟氯烴”題出現(xiàn)可能性很大 （3）主要考查點仍是元素及

13、化合物的性質，制備，以及以某元素為載體考查周期律，主要元素有Cl、S、P、C、Si等。根據(jù)以往“Cl”過熱的現(xiàn)象，今年可能考查S（+4），N（+5）等。應答技巧：1、氟氯烴化學性質穩(wěn)定，易液化、易揮發(fā)、無毒，但受紫外線照射后產生Cl、Cl對2O3=3O2起催化劑作用；2、O3在低空是污染物；3、王水組成濃鹽酸與濃硝酸的體積比為3：1；4、N2NH3NONO2HNO3硝酸能使蛋白質變黃，能發(fā)生硝化反應，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬以及C、S、P等非金屬，本身見光分解導致易顯黃色，需避光保存。SO2通入Ba（NO3）2溶液中出現(xiàn)白色沉淀。4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2

14、O=4HNO35、SiO2作為一種酸性氧化物和玻璃的成份之一堿性溶液不能放入酸性滴管，貯存時使用橡皮塞，SiO2在高溫時可與碳酸鹽反應生成CO2，SiF4是正四面體構型與CH4同。 OH OH OH6、H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43H+ H+ H+PCl5水解 PCl5+4H2O H3PO4+5HCl例：氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度高，熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普通使用高純硅與純氮在1300反應獲得。（1）根據(jù)性質 推測氮化硅陶瓷的用途是（ ）A、制汽輪機葉片 B、制有色玻璃 C、制永久模具 D、制柴油機（2）寫出N原子的原子結構示意圖及氮化硅的化學式（3）氮化硅抗腐蝕

15、性強，在無機酸中只要氫氟酸才能把它溶解，方程式是：（4）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應可得高純度的氮化硅、反應的化學方程式為：答案：（1）A C D （2）Si3N4 （3）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3 強熱（4）3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl11 、電化學?？键c：（1）原電池、電解池、電鍍池的電池名稱及電極反應式；（2）根據(jù)原電池、電解池的電極變化判斷金屬活動性順序；（3）根據(jù)電解時電極變化判斷電極材料及電解質種類；（4）新型電池的電極反應及應用；（5）有關電解產物的判斷和計算預測：（1）必考 分數(shù)應在5分左右 應出現(xiàn)在選擇題或填空

16、題中；（2）原電池原理及計算最為主要，因為氯堿工業(yè)的考題“余熱猶存”。應答技巧：（1）原氧化還原反應，這是原電池成立的前提；電電子轉移；池盛裝電解液的容器；（2）任何日常電池一樣，電流正負，電子移動方向與此相反，故提供電子的活潑金屬（或反應中的還原劑）為負極，在溶液中陽離子向電子富集的正極移動。（3）兩極反應式得失電子數(shù)必須相等，之和必須等于總方程式；（4）在燃料電池中，正極若為充O2的極板，則反應為O24E+2H2O=4OH （堿性溶液）O24E+4H+=2H2O （酸作電解液）例1鉛蓄電池的電極為Pb、PbO2，電池液為H2SO4，下列結論正確的是（ D ）A、Pb為正極被氧化 B、溶液的

17、PH值不斷減小C、SO42向PbO2極移動 D、電解液密度不斷減小例2以Cl、SO42、Na+、Cu2+、H+五種離子恰當?shù)亟M成電解質，按下列要求進行電解，請?zhí)顚懭芤褐械碾x子成份。（1）以惰性電極使電解質質量不變，水量和PH都減小，可用 ；（2）以石墨為電極使電解質質量減小，水量和PH幾乎不變，可用 ；（3）以石墨為陽極，鐵作陰極，使電解液和水量及PH都變小，可選用 。答：（1）H+ SO42 （2）Cu2+ Cl （3）Cu2+ SO4212、烴及衍生物?？键c：（1）各物質的分子結構及性質以及同系物的性質；（2）反應類型；（3）分子式、結構式的確定。（4）同分異物體的書寫及命名。（5）有機反

18、應機理的理解及有機物的合成；（6）有機反應方程式的書寫。推測：（1）以有機總分30分計，這部分應占20余分，題型以選擇推斷為主；（2）預測與高科技產品為起點，落點為一種有機物分子中有多種多個官能團，其定性或定量考查其性質的題仍會出現(xiàn)。應答技巧：熟練掌握各典型官能團性質，并注意一步反應后產生中間物質的連鎖反應。（3）分子的空間結構題仍是熱點例 下列分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（C）A、C2H2 B、CS2 C 、NH3 D、C2H6應答技巧：四面體CH4 ；三角錐CH3和NH3 平面（鍵角120）乙烯、苯；直線C2H2 CO2 角型 H2O（4）直接考查性質例1 下列物質不可以是乙烯加

19、成產物的是（ D）A、乙烷 B、C2H4Cl2 C、C2H5Cl D、苯例2 不能發(fā)生銀鏡反應的是（ B）A、甲酸 B、乙酸 C、葡萄糖 D、乙醛（5）考查操作順序應對技巧：驗證乙烷中的溴元素：（1）加NaOH溶液（2）加熱 （3）冷卻 （4）加HNO3 （5）加AgNO3醛基的檢驗：將過量NaOH與CuSO4混合后，再加入待測物加熱煮沸，方可看到紅色沉淀。（6）以新藥、新材料的合成為背景，引入新信息、結合已學知識，綜合運用信息，設計合成路線題，希望多引起注意。應對措施：首先心里穩(wěn)住，將信息破譯，破譯后的信息在解題應用時只需“照葫蘆畫瓢”。重點仍是基礎知識。這類題對方程式書寫要求非常嚴格。應注

20、意規(guī)范，尤其注意條件。13.糖類、油脂、蛋白質以及合成材料預測：重點考查：（1）葡萄糖的結構和性質，淀粉、氨基酸、油脂的結構和性質。（2）高聚物的合成最佳途徑，寫出有關方程式。這部分試題約占5-10分。（3）這部分試題一定會以生活、生產實際引題。如以淀粉為原料，完成與前二章的融合。應對措施：記住葡萄糖、油脂、蛋白質的基本結構、主要性質和用途。單體進行加聚、縮聚的原理。水解反應以及操作步驟。已知高聚物確定單體時的碳鍵“遇雙鍵 四個斷”、“無雙鍵 兩個斷”。肽鍵水解C-N斷。醋基水解C-O斷。例：白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調劑。利用這些物質能完成的實驗是（AB）：A鑒別食鹽、小蘇達

21、 B.檢驗食鹽中是否含KIO3C檢驗自來水中是否含氯 D.檢驗白酒中是否有甲醇14實驗?？键c：（1）儀器的使用、繪制（2）基本操作（3）物質的鑒別、分離、提?。?）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、處理數(shù)據(jù)（5）設計實驗預測：（1）分值約在15-20分。基本上是課本實驗的分與合。（2）對實驗儀器的考查可能不會單獨以小題形式出現(xiàn)（原因是受題量的限制），但一定會分散到實驗題之中。重點儀器應該是容量瓶、量筒、滴定管、天平、分液漏斗、溫度計（水銀球）、試管等。應重點復習。（酒精燈的繪制可能出現(xiàn)在已有裝置圖的空白處）。（3）對不同實驗裝置的評價考查可能性很大，原因有二。一是歷年考試它都是熱點。幾乎每張化學高考卷都會出現(xiàn)

22、裝置圖；二是今年高考大綱新增了對實驗裝置評價的要求。實驗的原理可能是氣體的制取及性質實驗。安全瓶的使用、尾氣處理、防倒吸裝置等。應答技巧（1）氣壓作用是這類題歷年來的焦點。（2）對未曾見過裝置的理解是解題的關鍵。（3）規(guī)范簡潔表述兩種不同裝置的優(yōu)缺點。（4）能提出改進措施。以陌生的有機原理切入，考查已學有機實驗的原理與基本操作。理由是近年來很出現(xiàn)有機實驗題。特別是去年全國多套化學卷沒有一道是有機實驗。這并不是意味該實驗不重要。相反在以后的考題中出現(xiàn)可能性會增大。所以對高中那些重要的有機實驗如：制乙炔、乙酸乙酯、石油蒸餾、糖、醋的水解等重視。另外那些典型的有機實驗操作如：水浴加熱、催化劑使用、瓷

23、片使用、溫度計使用、冷凝方法、萃取、分液、干燥、除雜等基本操作也要重視。應答技巧（1）務必對信息理清脈絡，這是解題的前提。（2）這種題落點仍是教材實驗及基本操作，實質并不難。（3）有機反應對溫度的要求比無機嚴格，注意運用題中提供的溫度數(shù)據(jù)。（4）定量實驗的出題、含雜質的酸、堿滴定時的誤差分析以及新設計的與物質性質相聯(lián)系的雜質含量測定被看好。理由：1、誤差分析是定量實驗永恒的主題。而除了含雜滴定的定性分析以外，幾乎所有錯誤操作學生都熟悉過了。2、四個定量實驗中，膽礬結晶水測定去年剛剛考完，而“中和熱”在本書中實驗之外，只要求了解其概念，不要求計算，故聯(lián)系性不大，而容量瓶使用的知識又和中和滴定密切

24、相關。例：用托盤天平稱量 g NaOH固體。配置250ml、0.4mol/L溶液。以其作為標準液滴定待測濃度的鹽酸（以甲基橙為指示劑）由于配制溶液過程中標準液已有少量變質，對導致測得的鹽酸濃度 （填無影響、偏大、偏?。鸺记桑焊鶕?jù)反應前后Na+守恒、故消耗HCl不變，填無影響。（5）化學實驗基本操作的考查今年可能出現(xiàn)事故處理的方法題。但單獨出題可能性不大。理由：考綱新增內容主要包括：濃酸、濃堿灑落；眼睛內進酸或堿應迅速用水沖洗再請醫(yī)生；液溴、苯酚灑在皮膚上，立即用酒精擦洗；酒精燈失火用濕布或沙土；金屬著火用沙子蓋滅（因為水、CO2均能支持它的燃燒）（6）關“2”提到過“裝置評價”，如果不出裝置評價，可能出現(xiàn)方案設計的評價，理由同前。例：研究小組設計了下述三個方案鑒定硫酸根離子。試分別評價各種方案是否嚴密并說明理由。應答技巧：特別注意銀離子和亞硫酸根離子的干擾。15.計算預測：化學計算可以以任何題型考查，分數(shù)約占15-20分。考查的重點一定仍以化學原理及其應用為主。應答技巧：（1）多步反應計算關系式法（2）循環(huán)反應計算利用總方程式法（3）混合物的計算平均值法、極端假設（4）綜合使用守恒法、差量法。其中守恒法包括原子守恒、電子守恒、電荷守恒等。例：氨基甲酸銨（H2N-COONH4H2O）是一種白色晶體，