規(guī)范特訓(xùn)：6-2燃燒熱中和熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計算

1、塊四限時 規(guī)范 特訓(xùn)時間： 45 分鐘滿分： 100 分一、選擇題 (每題 6 分，共 66 分)1下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是()已知 2H2 22O(g)H 1，則(g)O (g)=2H483.6 kJ mol氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ mol 1由單質(zhì) A 轉(zhuǎn)化為單質(zhì) B 是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B 比單質(zhì)A穩(wěn)定X(g) Y(g)Z(g) W(s)H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入 X，上述反應(yīng)的H 增大已知：共價鍵CC C=CCHHH鍵能 /(kJ mol 1)348610413436上表數(shù)據(jù)可以計算出(g) 3H 2(g)(g)的焓變根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石

2、或石墨燃燒生成1mol CO 2 固體時，放出的熱量相等 101 kPa 時， 1 mol 碳完全燃燒生成 CO 2 所放出的熱量為碳的燃燒熱ABCD答案D解析 中水為氣態(tài)，錯誤； B 具備的能量大于 A，能量越高越不穩(wěn)定，錯誤； H 不隨化學(xué)平衡的移動而改變，錯誤； 苯環(huán)中無 C=C 鍵，錯誤； 金剛石和石墨不是同種物質(zhì)，具備的能量不同，錯誤。2硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：高溫 4FeS2(s) 11O2(g) = 2Fe2O3(s) 8SO2(g) H 3412kJmol 12SO2催化劑3H 12(g)O (g)2SO (g)196.6 kJ mol加熱SO3

3、224H 1(g)H O(l)=H SO (l)130.3 kJ mol下列說法正確的是 ()A反應(yīng)中使用催化劑越多釋放出的熱量越大B反應(yīng)中 1 mol FeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為 3412 kJC64 g SO2 與 1 mol O 2 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)釋放出98.3 kJ熱量15DFeS2 生成 H 2SO4 的熱化學(xué)方程式可表示為2FeS2(s) 2 O2(g)4H22 34H24H 1O(l)=Fe O (s)SO (l)2620.4 kJ mol答案D解析A 項(xiàng)，催化劑不影響反應(yīng)熱大小， A 項(xiàng)錯誤； B 項(xiàng)，反應(yīng)中 1 molFeS2參與反應(yīng)放出的熱量為3412kJ85

4、3 kJ，B項(xiàng)錯(s)4誤； C 項(xiàng)，由于反應(yīng) 屬于可逆反應(yīng)，故1 mol SO2 不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，釋放出的熱量小于98.3 kJ，C 項(xiàng)錯誤； D 項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由 1 2 4 可 得 ： 2FeS2152(g)2(s)2O4H 2O(l)=Fe2O3(s) 4H2SO4(l)H 2620.4 kJmol 1， D項(xiàng)正確。32015 云南統(tǒng)測 已知下列四個熱化學(xué)方程式( H 的單位均為kJ/mol)：NH 4Cl(s)=NH 3(g) HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H 2O(l)H 2b()2NH 4Cl(s)Ba(OH) 28H 2O(s)=B

5、aCl 2(aq)2NH 3(g)10H 2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是()Ad0Cc2abdBc2abd答案B解析通過給出的信息無法判斷反應(yīng)()是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)， A錯誤；根據(jù)題目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H 5e，由蓋斯定律可確定c2abd2e，因 e0，故 c(2abd)0，即 c2abd，B 正確， C、D 錯誤。42015 溫州八校模擬 符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X 、Y、Z 的物質(zhì)的量相等時，存在焓變HH 1H2。

6、滿足上述條件的X、Y 可能是() C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl 3、Al(OH) 3 Fe、Fe(NO3)2NaOH 、Na2CO 3ABCD答案A解析 考查蓋斯定律的應(yīng)用。 1 mol S 轉(zhuǎn)化為 1 mol 二氧化硫，需要氧氣是 1 mol，但 1 mol SO2 轉(zhuǎn)化為三氧化硫需要 0.5 mol 氧氣，且硫一步不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫， 不正確；同樣分析可知， 1 mol 鈉生成氧化鈉是 0.5 mol，所以 X、Y 的物質(zhì)的量不相等， 不正確； 1 mol 氫氧化鈉生成碳酸鈉是 0.5 mol，X、Y 的物質(zhì)的量不相等，所以不正確，因此選A 。52015 沈陽一模 將

7、 1 L 0.1 mol/L BaCl2 溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出 a kJ 熱量；將 1 L 0.5 mol/L HCl 溶液與足量 CH 3COONa 溶液充分反應(yīng)放出 b kJ 熱量 (不考慮醋酸鈉水解 )；將 0.5 L 1 mol/LH2SO4 溶液與足量 (CH 3COO) 2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為 ()A(5a2b) kJB(5a2b) kJC(2b5a) kJD(10a4b) kJ答案B解析由題意可分別寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Ba2 (aq) 2H 10a kJ/mol ；SO4 (aq)=BaSO4(s) H (aq)33H 2bCH COO(aq)=

8、CH COOH(aq)kJ/mol ，利用蓋斯定律，由 2 可得： 2H2(aq) (aq) SO42CH 3COO (aq) Ba2 (aq)=BaSO4(s) 2CH 3COOH(aq)H (10a4b) kJ/mol ，則含 0.5 mol H 2SO4 的溶液與足量 (CH 3COO) 2Ba溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a2b) kJ 。62015 昆明質(zhì)檢 已知：C(s)O22(g)H1 1(g)=CO394 kJ molH2 1 222 1(g) 2O (g)=H O(g)H242 kJ mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g) 2H 2O(g)H 3 2510 kJmol

9、12C(s)H22 2H4(g)=C H (g)下列說法正確的是 ()A反應(yīng)放出197 kJ 的熱量，轉(zhuǎn)移 4 mol 電子B由反應(yīng)可知 1 mol 液態(tài)水分解所吸收的熱量為 242 kJ C反應(yīng)表示 C2H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式1DH 42 H1 H 22 H3答案D解析1 mol C 參與反應(yīng) ，放出的熱量為394 kJ，轉(zhuǎn)移電子為4 mol ，故放出 197 kJ 熱量時，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子， A 項(xiàng)錯誤； 1 mol 氣態(tài)水分解需要吸收熱量為 242 kJ，B 項(xiàng)錯誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為 1，且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的化合物， H2O 的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，

10、而不是氣態(tài)， C 項(xiàng)錯誤；應(yīng)用蓋斯定律，1由 2 2可知， D 項(xiàng)正確。72016 株洲質(zhì)檢 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H 890 kJ/mol ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH42221(g)2O (g)=CO (g)2H O(g) H890 kJ molC已知常溫常壓下： HCl(aq) NaOH(aq)=NaCl(aq) H 2O(l)H 57.31，則有：H24kJ molSO (aq)2NH 3H 2O=(NH 4)2SO4(aq)2H 2O(l)H 114.6 kJ mol 1D已知：

11、22H11 1， S(g)S(s)O (g)=SO (g)QkJ mol22H22 1，則 Q12O(g)=SO (g)Q kJ mol114.6 kJ mol 1，C 選項(xiàng)錯誤；物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)要吸收熱量，由第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式可知S(s)=S(g)H Q2Q10，故 Q2Q1，D 選項(xiàng)正確。82015 南寧、桂林一模 已知： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H 130kJ mol 1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H 220 kJmol 1。斷開 1 mol H H 鍵、 O=O 鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ 的熱量，則斷開 1 mol

12、O H 鍵需要吸收的熱量為()A332 kJB118 kJC462 kJD360 kJ答案C解析將第一個熱化學(xué)方程式乘以 2，再減去第二個熱化學(xué)方程式，得 2HO(g)=2H(g)O (g)H 480 kJmol 122，故斷開 12mol OH 鍵需要吸收的熱量為 (436kJ 2496kJ480 kJ) 4 462 kJ，C 項(xiàng)正確。MOH 溶液的 pH 為 10。92015 合肥質(zhì)檢 常溫下，0.01 mol L1已知： 2MOH(aq) H 24242H1 SO (aq)=MSO (aq)2H O(l)1；H2H2 1。24.2 kJ mol(aq)OH(aq)=H O(l)57.3

13、kJ mol則 MOH 在水溶液中電離的H 為()A 33.1 kJ mol 1B 45.2 kJ mol 1C 81.5 kJ mol 1D 33.1 kJ mol 1答案B解析根據(jù)題中 0.01 molL 1MOH溶液的pH，知10MOH為弱堿，MOH 溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看作兩個過程：MOH(aq)M (aq)OH (aq)H 、H(aq)OH (aq)=H 2O(l)1H2，根據(jù)蓋斯定律知 H 12( H H 2)，則H2 H1 H2(24.2 kJ mol 1)12 ( 57.3 kJ mol 1) 45.2 kJ mol 1，B 項(xiàng)正確。102015山西四校聯(lián)考下列有關(guān)說法正確

14、的是()11A已知：HI(g)2H2(g)2I 2(s)H 26.5 kJ/mol ，由此可知1 mol HI 氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ 的熱量B已知： 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ/mol ，則氫氣的燃燒熱為H 285.8 kJ/molC肼 (N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H 2O(g) O2(g)=2H2O2(l) H 108.3 kJ/mol N24222H534.0 kJ/molH (l)O(g)=N (g)2H O(g)則有反應(yīng)：N2H4(l) 2H 2O2(l)=N 2(g)4H 2O(l)H 642.3kJ

15、/molD含 20.0 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)CH332H57.4 kJ/molCOOH(aq)=CH COONa(aq)H O(l)答案B解析A 項(xiàng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)， HI 不能完全轉(zhuǎn)化為 H2 和 I 2，放出的熱量小于 26.5 kJ；C 項(xiàng)， 得：N2H 4(l) 2H 2O2(l)=N 2(g)4H2O(g)H 642.3kJ/mol ，當(dāng) H 2O 為液態(tài)時，H 應(yīng)小于 642.3 kJ/mol ；D 項(xiàng)，醋酸為弱酸，醋酸和 NaOH 溶液的反應(yīng)不但有中和反應(yīng)，還有醋酸的電離

16、過程， 而電離過程是吸熱的，故醋酸和NaOH 溶液反應(yīng)的H 大于 57.4 kJ/mol 。112015 爾濱測試哈 下列說法正確的是 ()A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多5B熱化學(xué)方程式C2H 2(g)2O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H 1256 kJ mol 1，可知乙炔的燃燒熱為 1256 kJ mol 1C在 101 kPa 時， 2 g H 2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H 222O(l)H(g)O (g)=2H285.8 kJmol 1D稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H 2O(l)H 57

17、.3 kJ mol1，若將含 0.5 mol H 2 4 的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，SO放出的熱量大于 57.3 kJ答案D解析物質(zhì)在氣態(tài)時的能量高于在固態(tài)時的能量， 所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量多， A 不正確；由燃燒熱定義知，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，B 不正確；反應(yīng)熱的數(shù)值不正確， 應(yīng)該是 H 571.6 kJ mol 1，C 不正確；硫酸的濃溶液溶于水會放熱，所以選項(xiàng) D 是正確的。二、非選擇題 (共 34 分)12. 2015 石家莊一中測試 (10 分)已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 現(xiàn)利用

18、如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計需使用_次。 1 的酸溶液和 0.55 mol L(3)把溫度為 15.0 ，濃度為 0.5 mol L 1 的堿溶液各 50 mL 混合 (溶液密度均為 1 g mL 1)，生成溶液的比熱 11容 c4.18 J g ，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度 t1 終止溫度2 中和熱/t /HCl NaOH15.018.4H1HCl NH 3H2O15.018.1H2試計算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱H 1，H2_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 _。寫出 HC

19、l NH 3 2O的熱化學(xué)方程式：。H_答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋(2)3(3)151.8 kJ mol 156.8 kJ mol NH 3H2O 是弱堿，在中和過程中 NH 3H 2O 發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq) NH 3 24Cl(aq)251.8HO(aq)=NHH O(l)HkJmol 1解析本題主要考查中和熱的測定實(shí)驗(yàn)及有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫。(2)實(shí)驗(yàn)前，分別測定酸、堿的溫度，實(shí)驗(yàn)中測定混合液的最高溫度，共計 3 次。(3)根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.025 mol ，堿為0.0275 mol，堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計算，

20、即反應(yīng)生成了 0.025mol H 2O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出生成1 mol H 2O 所放出的熱量，即得出兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱數(shù)值：H1 4.18(50 50)(18.415.0) 10 3 0.025 56.8 kJmol 1 ，H2 4.18(50 50)(18.115.0)10 3 0.025 51.8 kJ mol 1。132015 衡水調(diào)研 (10 分)能源危機(jī)當(dāng)前是一個全球性問題， 開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是_(填序號 )。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽

21、能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳， 在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳， 反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下， 金剛石和石墨相比較， _(填“金剛石”或“石墨” )更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_。 12 g 石墨在一定量的空氣中燃燒， 生成氣體 36 g，該過程放出的熱量為 _。(3)已知：N2、O2 分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是 1、497946 kJ molkJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)1H 180.0 kJmolNO 分子中化學(xué)鍵的鍵

22、能為 _kJmol 1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO 除去 NO 的熱化學(xué)方程式：_。答案 (1)acd(2)石墨 1 252.0 kJ393.5 kJ mol(3)631.5(4)2NO(g) 2CO(g)=N 2(g)2CO2(g)H 746.0 kJ mol 1解析(2)由圖知，石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定。計算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時，要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài)，即 C 應(yīng)生成 CO2 氣體，故石墨的燃燒熱為110.5kJmol 1283.0 kJ mol 1393.5 kJ mol 1。 12 g 石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，此氣體應(yīng)為CO 和 CO2 的混合氣體。設(shè)生成 CO 的物質(zhì)的量為 x，則 CO2 的物質(zhì)的量為 (1 molx)，故有28 g mol 1 x44 g