吉林省榆樹(shù)一中高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、吉林省榆樹(shù)一中2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間：90分鐘 卷面總分：100分1本試題分兩卷，共6頁(yè)。第I卷為選擇題，第卷為書(shū)面表達(dá)題。2所有試題的答案都必須寫(xiě)在答題卡上，答案寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C 12 N 14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mg24 Al-27 第I卷（選擇題，共54分） 一、選擇題（本題共有18小題，每小題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)54分）1下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174TSB乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OCCOCl2 的結(jié)構(gòu)式為：DCaO2的電

2、子式為：2下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液，其實(shí)質(zhì)相同的是（）ABCD3下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）天然氣；煤；沼氣能；石油；太陽(yáng)能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能ABCD4下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）ACl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說(shuō)明二者均有漂白性B溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-C鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時(shí)鋁做負(fù)極，說(shuō)明鋁比鎂活潑D向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO325元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下

3、列說(shuō)法正確的是（）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同6科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1mol NN鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol NN鍵吸收942kJ熱量，則（）AN4與N2互稱為同位素BN4屬于一種新型的化合物CN4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量7下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）HCl

4、比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D8下列說(shuō)法正確的是（）A化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能C所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化9北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式在李寧點(diǎn)燃鳥(niǎo)巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列說(shuō)法中不正確的是（）A火炬燃

5、燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量D丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料10對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤是（）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)11等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（） A BC

6、D. 12有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-E，B2eB2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢ABED BABDE CDEAB DDABE13氟利昂12是甲烷的氟、氯代物，結(jié)構(gòu)式為下列有關(guān)敘述正確的是（）A它有2種同分異構(gòu)體B它是平面分子C它有4種同分異構(gòu)體D它只有一種結(jié)構(gòu)14從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C用食醋除去水壺中的水垢D食用“加碘”食鹽不利于健康15下列實(shí)驗(yàn)可行的是（）A用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋

7、白質(zhì)B用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇從碘水中萃取碘16恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD全部17能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是（）苯不能使KMnO

8、4溶液褪色；苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；鄰二氯苯只有一種；在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷ABCD18下列屬于取代反應(yīng)的是（）A乙烯通入溴水中B光照甲烷與氯氣的混合氣體C苯與溴水混合后撒入鐵粉D在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)第卷 （非選擇題，共計(jì)46分）19(10分)某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為 （2）銅片上的現(xiàn)象是 （3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是 （填序號(hào)）A無(wú)水乙醇 B醋酸溶液 CCuS

9、O4溶液 D苯（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是 （填字母代號(hào)）A NaOH+HClNaCl+H2O B 2H2+O22H2OC Fe+2FeCl33FeCl2 D 2H2O2H2+2O220（15分）I把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 （3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐

10、漸下降的主要原因是 II某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有： 、 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因： ；（3）實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是： 21（9分）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：2mL乙醇；3mL濃硫酸；2mL 乙酸一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入 （填序號(hào)，下同），再加入 ，最后加入（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加

11、熱前還應(yīng)加入碎瓷 片若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是： （3）試管B中盛放的試劑是 ；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是 試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是 （4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是 22（12分）四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族；（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

12、： （寫(xiě)化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為 ；（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系： ；（5）X和W形成的化合物屬于 （填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有： 高一聯(lián)考化學(xué)參考答案選擇題（本題共有18小題，每小題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共計(jì)54分）題號(hào)12345678910答案CDDDBDBCAC題號(hào)1112131415161718答案ADDCBACB19.（9分）（1）Zn2e=Zn2+.（2分）（2）銅片上有氣泡產(chǎn)生 .（2分）（3）2.24L .（1分）（4）BC（填序號(hào)） . （2分）（5）BC（填字母代號(hào)） . （2分）20（15分）I（

13、1）鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng).（2分）（2分）2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O .（2分）（2)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率.（2分）（3）曲線c以后，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小.（2分）II（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.（2分）.、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；.（2分）（2）鋅置換出的銅附著在鋅上，并與稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)加快；（2分）（3）Ag2SO4.（1分）21（11分）（1）（填序號(hào)，下同）， .(每空1分）（2）停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱.（2分）（3）飽和Na2CO3溶液；分