高考化學(xué)總復(fù)習(xí)配餐作業(yè)24弱電解質(zhì)的電離

1、 弱電解質(zhì)的電離 A組全員必做題) 1.下列說法中正確的是( 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電B 濃度增大，所以溶液酸性減弱NaCl，因ClC鹽酸中加入固體11 4的濃度大4的濃度比0.1 molL氨水中NHD相同溫度下，0.1 molL NHCl溶液中NH4項錯誤；醋酸為共價化合物，液態(tài)時解析：弱電解質(zhì)濃溶液導(dǎo)電性可能會比強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A是強(qiáng)電解NHCl固體，H不變，故酸性不變，C項錯誤；不電離，故不導(dǎo)電，B項錯誤；鹽酸中加入NaCl4 D項正確。NHHO為弱電解質(zhì)，故質(zhì)完全電離，NH4微弱水解，而23D 答案：11cc的醋酸溶

2、液，則鹽酸和醋酸的物(CHCOO)2已知的(Cl)0.1 molLHCl溶液和0.1 molL3) 質(zhì)的量濃度比較( 醋酸大 B A鹽酸大 無法判斷 DC兩者濃度相同1cc 解析：由于醋酸是弱酸，已電離的0.1 molL(CHCOO)，則醋酸濃度大于鹽酸濃度。(Cl)3B 答案：) 3下列事實一定能證明HNO是弱電解質(zhì)的是( 2 pH溶液的大于7 用HNO溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗 HNO和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下NaNO22211溶液稀釋0.1 molL HNO反應(yīng)，生成和HPOHNO 2.1 0.1 molL HNO溶液的pHNaNO2432223.1 pH約為至100倍， A B 全部C

3、 D為弱酸，即弱電解質(zhì)。中未能指明溶液的濃度，也沒有參照2能水解，證明HNO解析：中證明NO2c(HNaCl反應(yīng)。中說明物，不能證明。NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HNO無論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與2c為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)酸制備PO)HYHZ B反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生 1C相同溫度下，0.1 molL的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 11D相同溫度下，1 molL HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL HX 26解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：109109 710，所以酸性排序為HZHYHX，可見A、C項不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D項不正確。 答案：B 7(2016浙江

4、紹興)已知： 3Al(OH)的電離方程式為AlO2HHOAl(OH)Al3OH； 3323無水AlCl晶體的沸點(diǎn)為182.9 ，溶于水的電離方程式為AlCl=Al3Cl； 33PbSO難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO2CHCOONa=NaSO(CHCOO)Pb。2234344則下列關(guān)于Al(OH)、AlCl和(CHCOO)Pb的說法中正確的是( ) 2333A均為強(qiáng)電解質(zhì) B均為弱電解質(zhì) C均為離子化合物 D均為共價化合物 解析：AlCl為強(qiáng)電解質(zhì)，Al(OH)和(CHCOO)Pb為弱電解質(zhì)，故A、B錯誤；Al(OH)、AlCl和333332(CHCOO)Pb均為共價化合

5、物，故C錯誤，D正確。 23答案：D 8(2016安徽舒城曉天中學(xué))甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ) 11c(H)0.01 molL1 molL HCOOH溶液的 AB甲酸能與水以任何比例互溶 11C10 mL 1 molL甲酸恰好與10 mL 1 molLNaOH溶液完全反應(yīng) D甲酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 11c(H)0.01 molL，說明甲酸未全部電離，A解析：1 molL的HCOOH溶液中正確；溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，B錯誤；物質(zhì)的量相等的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中和堿的能力相同，C錯誤；強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D錯誤。 答案：A 9pH1的兩種一元酸H

6、X和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H的體積分2VVVV(HY)，則下列說法正確的是( 和 (HY)。若) (HX)別為(HX)AHX可能是強(qiáng)酸 BHX的酸性比HY的酸性弱 cc(HY) C兩酸的濃度大?。?HX)HCOHClOHCO3，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：323CHCOONaNaHCONaClONaCO。 3332nc(H)減小，ACOOH加水稀釋，電離程度增大，項錯；由于溫度不變，電離平衡常(H)增大，但(2)CH3ccKccc(CH)/，因此COOH)/(CHCOOH)(H/)(CH項錯；數(shù)不變，水的離子積不變，C項錯、ECOO(H333acccc(H)增大，)/D項對。 增大，B項對；(H)減小，而水的