科學九年級上浙教版1.4幾種重要的鹽教案2

1、1.4幾種重要的鹽【教學目標】1、知識與技能：（ 1）學會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。（ 2）知道復分解反應，了解復分解反應的條件。（ 3）了解鹽的化學性質(zhì)，會舉例。了解鹽的制取。2、過程與方法：了解鹽的化學性質(zhì)；復分解反應的條件。情感、態(tài)度與價值觀目標：了解候氏制堿法。對學生進行情感教育?！窘虒W重、難點】教學重點：了解復分解反應的條件、學會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表” 。教學難點：了解鹽的制取?！窘虒W準備】 碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、滴管、試管。【設計說明】【教學過程】一、設置情境，引入新課1、什么叫鹽？常見哪些是鹽？2、下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式三者都相符的是（）A氫氧化鈉、火堿

2、、NaClB氧化鈣、消石灰、CaOC碳酸鈉、純堿、 Na2CO3D硫酸銅、膽礬、 CuSO4 5H2O3、如何鑒別氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉三種無色溶液？二、新課教學一、復分解反應1、實驗：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？產(chǎn)生白色沉淀寫出有關的反應方程式：Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO 3 + 2NaCl分析該反應情況：2NaCa2+22Cl- CO3Na2CO3+Ca Cl 2= CaCO3 + 2NaCl該化學反應是，反應物相互交換離子，生成新的物質(zhì)（產(chǎn)物）。2、練習：根據(jù)下面三個鹽的反應規(guī)律，請同學們分別寫三個反應的化學方程式。酸鹽新鹽新鹽(CaCO3+2H

3、Cl=CaCl2+H2O+CO2 )堿鹽新堿新鹽(3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH) 3 )鹽鹽新鹽新鹽(Na 2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3 + 2NaCl)分析：以上面四個化學方程式為例，分析反應情況，引出復分解反應的概念。3、復分解反應由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。4、思考：中和反應是否是復分解反應？分析： H x AB(OH ) yBx AyH 2 O屬于復分解反應。5、注意：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復分解反應，它是有條件的。觀察下列復分解反應：Na 2CO3Ca(OH )2CaCO 32NaOHNa2 CO32HCl2NaCl H

4、2 O CO2NaOHHClNaCl H 2 O思考：下列兩個反應成立嗎？為什么？3Cu(OH)2+2FeCl3 =3CuCl2+2Fe(OH) 3Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O6、分析得出復分解反應發(fā)生的條件是：條件：反應物都溶于水；（與酸反應除外）生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。7、想一想： NaCl 溶液與 KNO3溶液能否發(fā)生復分解反應？二、物質(zhì)溶解性表格（P154）1、強調(diào)：對于氣體或水能否生成可按反應規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表（見P154）來判斷了。2、溶解性表格解讀：每一框中的化學式，由橫向的陽離子和縱向的陰離子組成。每一方框中的漢字的含義，

5、見表下的說明。3、先對縱向分析，再對橫向進行分析，得出溶解性口訣介紹：溶堿銨鉀鈉鋇鈣硝酸鹽全都溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鋇也不溶鉀鈉銨碳酸鹽還有微溶碳酸鎂或口訣內(nèi)容為：鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。4、練習：根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:_2.AgCl:_3.NaNO3:_4.K2CO3:_5.BaSO4:_6.BaCl2:_7.CaCO3:_8.Na2CO3:_9.CuCl2:_10.AgNO3:_11.BaCO3:_12.Mg(OH)2:_13.H2SO4:_14.H3PO4:_三

6、、鹽的制取1、有些鹽（如 Na2CO3）是天然存在的，可以從內(nèi)陸鹽湖中提取。也有一些鹽需要用化學的方法來制取。2、思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性， 以及鹽的有關性質(zhì)， 小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰想的多！金屬酸鹽氫氣酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽堿酸性氧化物鹽水金屬鹽新金屬新鹽鹽鹽新鹽新鹽3、思考：你能寫出獲得ZnCl 2 的途經(jīng)有多少？用化學方程式表示。4、閱讀： P23 候氏制堿法。對學生進行情感教育。思考：候氏制堿法是制什么？（純堿）三、課堂小結(jié)：通過今天大家的共同努力，你有什么收獲？1、復分解反應由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。條件：（）反應物都溶

7、于水；（與酸反應除外）（）生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2、溶解性口訣：溶堿銨鉀鈉鋇鈣;硝酸鹽、 全都溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鋇、也不溶；鉀鈉銨、碳酸鹽；鉀鈉銨、碳酸鹽；還有微溶碳酸鎂。3、鹽的制取方法：金屬酸鹽氫氣酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽堿酸性氧化物鹽水金屬鹽新金屬新鹽鹽鹽新鹽新鹽四、課堂練習：1、下列的化學反應成立嗎？為什么？、 CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO、 2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl 3+3Mg (OH)2 、 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl、 Ba(OH)2 H2SO4= BaSO4 2H2 O、 NaOH+BaCl2= Ba(OH) 2+NaCl、 2NaCl+Cu(NO 3)2= 2Na NO3+CuCl2（ 7）、 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl（ 8）、 3Cu(OH)2+2FeCl 3=3CuCl2+2Fe(OH)32、有人誤食氯化鋇而引起中毒，若及時服用硫酸鈉溶液可以解毒，原因是（用化學方程式表示，下同）。若及時服用碳酸鈉溶液是否可以解毒？，因為是。3、