氧化還原(知識(shí)點(diǎn)習(xí)題)

1、電子轉(zhuǎn)移的角度在反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)氧 化 劑在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)一、 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的（包括電子的得失或電子對(duì)的偏移）后 ；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后二、 從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概念 得失氧的角度 化合價(jià)變化的角度所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)基本知識(shí)：氧化還原專題復(fù)習(xí)，特征是反應(yīng)前是否發(fā)生了變化這一特征。還 原 劑氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升物質(zhì)失去電子的反應(yīng)高的反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑中所含元素化合還原劑中失去電子以后價(jià)升高以后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧 化 性氧化劑所具有的得到電子的能力還 原

2、性還原劑所具有的失去電子的能力判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時(shí)可抓住下表中的關(guān)系：反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物還原劑失、高、氧 -氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還 -還原反應(yīng)還原產(chǎn)物三、氧化性或還原性強(qiáng)弱比較與判斷（ 1）根據(jù)元素的化合價(jià)+2+2+3+-2-2- 練習(xí) 下列微粒： H 、 Cu 、 Ag 、 Fe 、 Fe 、 Cl 、 S 、 I 、 MnO4 、 ClO3 、 NO3 、 SO3 、 S、 Cl 2、 Na、 H2；其中只有氧化性的是；只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是； 思考 如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素

3、只有性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有又有性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，則性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，則性越強(qiáng)。（ 2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強(qiáng)還原劑（ A）強(qiáng)氧化劑（B）弱氧化產(chǎn)物（a）弱還原產(chǎn)物（b）則氧化性： B a，還原性： A b氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的還原性則越；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的氧化性則越。（ 3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其陽離子的氧化性就越。（ 4）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。（ 5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)

4、越容易 進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大 ，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越；（ 6）其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越，反之則越弱。注意：1 物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的，與得失電子的無關(guān)。如：Na、Mg、 Al 的還原性強(qiáng)弱依次為Na Mg Al ；濃 HNO3、 稀 HNO3的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃HNO3 稀 HNO3；2 同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、

5、知道常見的氧化劑和還原劑在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：、等；常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如、，以及、等。五、能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點(diǎn)：雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等容( 注意得失電子守恒) 。2、單線橋分析法要點(diǎn)：?jiǎn)尉€橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫其它容。六、化學(xué)方程式的配平1、依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù) =元素失去電子的總數(shù)或化合價(jià)升高的總數(shù) =化合價(jià)降低的總數(shù)2、配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查具體地說，就是標(biāo)

6、出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)、列出化合價(jià)的升降情況、求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例：KMnO 4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H 2O系數(shù)為： 2、 16、 2、 2、 5、 8七、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算1、一種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)則既有氧化性又具有還原性但須注意， 若一種化合物中同時(shí)含最高價(jià)態(tài)元素和最低價(jià)態(tài)元素時(shí)，則該化合物兼有氧化性和還原性，如HCl2、價(jià)態(tài)不相交

7、規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價(jià)態(tài)不同的產(chǎn)物時(shí)，化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的值不相交，即高價(jià)態(tài)降低后的值一定不低于低價(jià)態(tài)升高后的值，也可歸納為“價(jià)態(tài)變化只靠攏、不相交”所以，同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，發(fā)生歸中反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑( 還原劑 ) 同時(shí)與多種還原劑( 氧化劑 ) 相遇時(shí)，該氧化劑( 還原劑 ) 首先與還原性( 氧化性 ) 最強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而只有當(dāng)還原性( 氧化性 ) 最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)完后，才依次是還原性 ( 氧化性 ) 較弱的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)4、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電

8、子總數(shù)( 即氧化劑化合價(jià)升高的總數(shù)等于還原劑化合價(jià)降低的總數(shù)) 這一點(diǎn)也是氧化還原反應(yīng)配平的基礎(chǔ)。氧化還原反應(yīng)過關(guān)試題一、選擇題1在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是()A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. C+H2 O2CO+HC. 2Na+2H2O=2NaOH+HD. Cl2+H2O=HCl+HClO2下列變化需加入還原劑的是()A. HCO-2+C. FeO Fe O D. HAlO HAlO3CO B. MnO4 Mn323432-+5Cl-+3已知有如下反應(yīng)： 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3， ClO3+6H =3Cl 2+3H2O， 2FeCl 3+

9、2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2， 2FeCl2+Cl 2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A. ClO-3+B. BrO-3+3BrO3Cl 2Fe I 23Cl 2ClO3 I 2FeC. BrO-3+D. BrO-3+I 23ClO3Cl 2Fe I 23ClO3Fe Cl 24硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比是()A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35用下列方法： KMnO受熱分解 KClO 受熱分解 ( 用 MnO作催化劑 )432 2H2O2MnO 2222 2222H O

10、+O 2NaO+2H O=4NaOH+O，若要制得相同分子個(gè)數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是()A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:16下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是() H +Cl點(diǎn)燃 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO電解2H +O22HCl2H O223222222Hg+O CuO+2HNO=Cu(NO) +H O 2HgO3322A.B.C.D.7 某氧化劑中，起氧化作用的是2-離子，在溶液中1個(gè)該離子恰好能使2-離子完全氧化，則X O3個(gè) SO273X2O72- 離子還原后 X 的化合價(jià)為()A. +1B. +2C

11、. +3D. +48. 對(duì)于反應(yīng) IBr+H OHBr HIO 的說確的是（）2A.IBr只作氧化劑B.IBr只作還原劑C.IBr既是氧化劑又是還原劑D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑9根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H SO+I2+HO=2HI+HSO 2FeCl+2HI=2FeCl +2HCl+I22324323FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO3) 3A. H2SOI-2+B. I-2+Fe NOFe H SONO323C. Fe2+-23D. NOFe2+23-IHSONOHSOI10. 金屬鈦（ Ti ）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的

12、“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti 的反應(yīng)為：aTiO 2 bCl 2cCaTiCl 4cCO 反應(yīng)TiCl4 2MgTi2MgCl 反應(yīng)2關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是（） TiCl 4 在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、 Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C， C的還原性大于TiCl 4 ； a1， b c2；每生成19.2gTi ，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8ABCmolDe- 。11今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8

13、H2O+5Cl22+-若某溶液中有Fe 和 I 共存，要氧化除去I 而又不影響Fe2+和Cl - ，可加入的試劑是()A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl12. 氮化鋁（ AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al 2O3N2 3C2AlN3CO，下列敘述正確的是()A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B. 上述反應(yīng)中每生成2mol AlN ， N2 得到 3mol 電子C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3 價(jià)D. 氮化鋁晶體屬于分子晶體13已知反應(yīng)： 2A-

14、 +C2=2C- +A22C- +B2=2B- +C2 2D- +C2=2C- +D2，判斷下列說確的是( )A.2222-不能被2氧化氧化性： A B CDB. DBC.氧化能力： B C DD. 還原性：-A B22214.G、W、X、Y、Z 均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平） ：2電解222 G W+NaCl W+HOX+HY+NaOHG+W+HO Z+NaOH W+X+HO這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）AW、G、Z、 Y、XB G、 Y、 W、 Z、XCG、Y、Z、 W、XD Z、 X、 G、 Y、W15在一

15、定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I 2=2KIO3+Cl 2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是()A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B. 還原性： I2Cl2C.氧化性： I Cl2D. 氧化性： KClO I22316氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH 2HO Ca(OH) 2H ，下列說法錯(cuò)誤的是2222()A CaH 既是氧化劑，又是還原劑B H 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物22C CaH 是還原劑， H O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1 122二、填空題18(2 分) 按反應(yīng)式+3+2+3+2+離子的N H +4Fe 4Fe +Y+ ，在水溶液中，NH 離子將

16、Fe 還原為Fe ，作為 N H252525氧化產(chǎn)物 Y 可能是 _。19 (7 分 ) 在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯酸鉀帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下： 2KClO3+2MnO2A+B+C 2AD+MnO2+C B+D2KCl+MnO2+C寫出 A、 B、 C、 D 的化學(xué)式： A_，B_， C_， D_。第步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是( 填化學(xué)式 )_ ，被還原的元素是( 填元素符號(hào) )_ 。第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。20 (3分 ) 錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為Cox Fe3- x O

17、3+x 的化合物。已知氧為 -2 價(jià)，鈷 (Co) 和鐵可能是呈現(xiàn)+2 價(jià)或 +3 價(jià)，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價(jià)。則x值為 _，鐵的化合價(jià)為_，鈷的化合價(jià)為_。22 (4 分 )K 2Cr2O7 是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有明顯變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時(shí)，就上前攔車，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2 Cr2O7 的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是_ ，這是因?yàn)镵2Cr2O7 跟_( 寫化學(xué)名稱 ) 發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是 _ 。23.某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、 NO

18、、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3 是反應(yīng)物之一。(1) 寫出并配平反應(yīng)方程式(2) 氧化劑是、還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是。24. 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：-+NO3 4H 3eNO 2H2O ； KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4) 3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（ 1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（ 2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（ 3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（ 4）若 1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。參考答案氧化還原反應(yīng)1、D2、B 3、C4、A 5、D6、A 7 、C 8 、D 9 、A 10 、D11、C12、C 13、CD 14、B15 、C16、 A18、 N219 、 KMnO4Cl 2O 2K2MnO4 KMnO4和 O2 Cl Cl 2+K2 MnO4=2KCl+MnO+O220、 1+3 +2( 每線 1分)22、酒后駕車酒精 ( 或乙醇 ) K 2Cr2O7 酒精 ( 每線 1 分 )23. （ 1）3As2S3+28HNO3 +4H2O =9H2SO4+28NO+6H3AsO4 （ 2） HNO3、 NO； 88