江蘇省南菁高級中學2020_2021學年高二化學上學期第一次階段性考試試題202102020154

1、江蘇省南菁高級中學2020-2021學年高二化學上學期第一次階段性考試試題1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2答案全部填寫在答題卡上。3可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Zn-65 Cu-64 Mn-55第卷（選擇題 共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1 下列描述中，不符合生產生活實際的是A. 天然氣燃燒是化學能轉化為熱能的過程B. 當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍對鐵制品起保護作用C. 燃煤發(fā)電是將煤中的化學能經過一系列能量轉換最終轉化為電能的過程D. 金屬防腐的措施之

2、一，是讓被保護金屬連外接電源的負極，稱為犧牲陽極的陰極保護法2下列變化屬于吸熱反應的是液態(tài)水汽化 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰 Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體混合A. B. C. D. 3將反應2Fe3+2I-2Fe2+I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極4將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g

3、)，經2min后測得D的濃度為0.5molL-1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25molL-1min-1，下列說法正確的是A. 反應速率v(B)=0.25molL-1min-1 B. 2min時，A的物質的量為1.5molC. 該反應方程式中，x=1 D. 2min時，A的轉化率為60%5江蘇正在建設世界最大的海上風電場，防腐蝕是海上風電的突出問題，下列說法正確的是A. 海水的pH一般在8.08.5，對風電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕B. 腐蝕總反應為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3xH2O(鐵銹)的H0，SFeC5mL0.1molL-1 FeCl3溶液

4、中加入45滴0.1molL-1KI溶液及CCl4充分振蕩，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液變紅FeCl3與KI的反應有一定的限度DH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形態(tài)相同的鋅粒反應反應開始時速率相同13 探索二氧化碳在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95。科學家利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是A. a室中OH-在電極板上被還原為氧氣B. b室發(fā)生反應的離子方程式為 H+HCO3-=CO2+H2OC. 電路中每有0.2mol電子通過時， 就有0.2mol陽離

5、子從c室移至b室D. 若用酸性氫氧燃料電池供電，則電池負極發(fā)生的反應為H2+2OH-2e-=2H2O14有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A. 稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應： H+aq+OH-aq=H2Ol H=57.3kJmol-1B. 已知2Cs+2O2g=2CO2gH1，2Cs+O2g=2COgH2，則H1”或“03SiCl4g+2H2g+Sis4SiHCl3g H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) H3 (1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產生H2的電極名稱_(填“陽極”或“陰極”)，該電極反應方程

6、式為_。 (2)已知體系自由能變G=H-TS，G0時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的G與溫度 的關系如圖1所示，可知：反應能自發(fā)進行的最低溫度是_；相同溫度下，反應 比反應的G 小，主要原因是_。(3)不同溫度下反應中SiCl4轉化率如圖2所示，可知：反應適宜溫為 ；比較A點與E點的正反應速率大小關系為 。(4)反應的H3=_(用H1，H2表示)。 (5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有_(填分子式)。20(16分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下： 回

7、答下列問題： (1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前為使原料間充分接觸提高 原料的利用率，可進行的操作為_；(回答出一條即可) (2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 _； (3)“平爐”中需要加壓，其目的是 _； (4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝： “CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性， K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和 _(寫化學式)； “電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 _； (5)高錳酸鉀純度的測定：稱取1.58g樣品，溶解后

8、定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000molL-1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為25.00mL，求該樣品的純度(寫出計算過程，已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2)。江蘇省南菁高級中學20202021年第一學期階段性檢測參考答案 高二化學（普通班）第卷（選擇題 共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910DCDBBACBAC不定項選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該

9、題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）1112131415ADDBBCAC第卷（非選擇題 共60分）16.（10分） 1Cs+2NOg=CO2g+N2g H=-574.1kJmol-1 (2)bc (3)cdb； (4)bc （每空2分）19.（16分）(1)陰極；2H2O+2e-=H2+2OH- (2)1000；H20 (3) 480520C ；A點E點 (4)H2-H1； (5)HCl、H2 （每空2分）20.（16分）(1)將軟錳礦粉碎；充分攪拌等（答出一條合理答案均給分） (2)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O； (3)加快化學速率； (4)KHCO3；MnO42-e-=MnO4-； （每空2分）(5)2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=2MnSO4+10CO