2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型九-電化學(xué)

1、熱點(diǎn)題型九電化學(xué)1. 某燃料電池的工作原理如圖所示, 該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。 下列說法正確的是()A. 該電池放電時(shí)K+向石墨電極遷移-N OB. 石墨附近發(fā)生的反應(yīng) :NO -e +N225C.O 在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng),Y為NO2D. 相同條件下 , 放電過程中消耗的NO和 O 的體積比為 21222. 電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖所示, 可測(cè)定 O2 的含量。工作時(shí)鉛電極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是()A.Pt 電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 工作時(shí) , 電解液的pH逐漸減小C. 消耗 a mol O 2, 理論上可使Pb 電極增重68a gD

2、.Pb 電極上的反應(yīng)式為-Pb(OH)2Pb+2OH-2e3. 高鐵電池是一種新型可充電電池, 與普通高能電池相比 , 該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 :3Zn+2K 2FeO4+8H2O3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 放電時(shí) , 正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B. 充電時(shí) , 鋅電極與外電源正極相連C. 放電時(shí) , 每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子 , 正極有 1 mol K2FeO 被還原4D. 充電時(shí) , 陽極反應(yīng)式為Fe(OH)3 -3e-Fe+4H2O+5OH4. 現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力, 常用于電解池、 原電池中。

3、電解 NaB(OH)4 溶液可制備 H3BO3, 其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.M 室發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H 2O-4e-O2+4H+B.a%b%C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH+H3BO3+H2OD. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品 , 陰極可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體5.H 2O2 被稱為綠色氧化劑。下圖是以甲烷燃料電池為電源, 電解制備H2O2 的示意圖。下列有關(guān)敘述中正確的是()A. 電解池裝置應(yīng)選擇陽離子交換膜B.d極的電極反應(yīng)式為O2+2e- +2H+H2O2C. 當(dāng)有16 g甲烷參與原電池反應(yīng)時(shí), 可制備4 mol H2O2D. 工作時(shí) ,a 、 c 電極附近的pH 均

4、增大6. 現(xiàn)以 CO、 O2、熔融鹽 Z(Na2CO3) 組成的燃料電池 , 采用電解法處理 CO同時(shí)制備 N2O5, 裝置如圖所示 , 其中 Y 為 CO2。下列說法不合理的是 ()A. 石墨是原電池的負(fù)極, 發(fā)生氧化反應(yīng)B. 甲池中的C向石墨極移動(dòng)C. 乙池中左端 Pt 極電極反應(yīng)式 D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣:N 2O4-2e - +2HNO32N2O5+2H+2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol答案精解精析熱點(diǎn)題型九電化學(xué)1.B 石墨通入氧氣 , 發(fā)生還原反應(yīng) , 為原電池的正極 , 原電池中陽離子移向正極 , 則 K+向石墨電極遷移 , 故 A 錯(cuò)誤 ;石墨為原電池的

5、負(fù)極 , 發(fā)生氧化反應(yīng) , 電極反應(yīng)式為 NO+N-e-NO, 故 B正確 ;石墨通入氧氣 , 發(fā)生還原反應(yīng) , 負(fù)225極的 NO2 被氧化 ,N 元素化合價(jià)升高 ,Y 應(yīng)是 N2O5, 故 C錯(cuò)誤 ; 電極反應(yīng)式分別為4NO2+4N -4e -4N2O5、O2+2N2O5+4e-4N, 則放電過程中消耗的NO2 和 O2 的體積比為 41, 故 D 錯(cuò)誤。-2.B Pt 電極上 O2 得電子生成 OH, 發(fā)生還原反應(yīng) , 故 A正確 ;鉛失電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成-Pb(OH)2,O2 在正極-Pb(OH)2, 電極反應(yīng)式為 Pb+2OH-2ePt 電極上得電子生成 OH,電極反應(yīng)式為-

6、總反應(yīng)式為+2H2O2Pb(OH)2, 該反應(yīng)消耗水 , 電解液堿性增強(qiáng) , 所以電解液的O2+2H2O+4e4OH,2Pb+OpH 逐漸增大 , 故 B 錯(cuò)誤 ,D 正確 ;a mol O 2得到 4a mol 電子 , 根據(jù)得失電子守恒, 理論上可使 Pb 電極增重 4a mol 17g/mol=68a g,故 C正確。3.B 放電時(shí), 正極反應(yīng)式為 Fe-Fe(OH)-則正極附近有-+3e +4H O+5OH,OH生成 , 溶液堿性增強(qiáng) , 故 A正確 ; 鋅電極為23原電池負(fù)極 , 充電時(shí)連接電源的負(fù)極,B 錯(cuò)誤 ; 放電時(shí) , 正極反應(yīng)式為 Fe+3e-+4H2O-Fe(OH)3+5

7、OH, 所以每轉(zhuǎn)移 3 mol電子 , 正極有1 mol K2FeO 被還原 , 故 C 正確 ; 充電時(shí)陽極 Fe(OH)3失電子發(fā)生氧化反應(yīng), 電極反應(yīng)式為4Fe(OH)3-3e-Fe+4H2O,故 D 正確。+5OH4.D M室中石墨電極為陽極, 電解時(shí)陽極上水失電子生成+2H2O-4e-+故 A正確 ;N 室中O2 和 H , 電極反應(yīng)式為O2+4H ,石墨為陰極 , 電解時(shí)陰極上水得電子生成2-+H 和 OH, 原料室中的Na通過 c 膜進(jìn)入 N室 , 溶液中 c(NaOH)增大 , 所以 a%b%,故 B 正確 ; 原料室中的 B(OH通過 b 膜進(jìn)入產(chǎn)品室 ,M 室中 H+通過

8、a 膜進(jìn)入產(chǎn)品室 ,B(OH、 H+發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3, 化學(xué)方程式為 B(OH+332正確;M 室、 N 室電極反應(yīng)式分別為2-2+2-2-+HH BO+H O,故 C2H O-4eO+4H 、 2H O+2eH+2OH,理論上每生成 1 mol產(chǎn)品 ,M 室生成 1 mol H+、 N 室生成 0.5 mol H2, 陰極生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2 L,故 D錯(cuò)誤。5.C 根據(jù)圖示 , 通入甲烷的電極為負(fù)極, 則 a 為負(fù)極 ,b為正極 ,c 為陽極 ,d 為陰極。 d 極為陰極 , 發(fā)生還原反應(yīng) , 電解質(zhì)2-22 2-,故 A、B溶液顯堿性 , 電極反應(yīng)式為 :O +2e+2H OHO+2OH, 溶液中的 OH向 c 極移動(dòng) , 電解池裝置應(yīng)選擇陰離子交換膜錯(cuò)誤 ;16 g 甲烷的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol甲烷參與原電池反應(yīng)時(shí), 轉(zhuǎn)移 8 mol電子 , 根據(jù) d 極的電極反應(yīng)式知可制備42 22+,pH 減小 , 故 D錯(cuò)誤。mol HO, 故 C 正確 ; 工作時(shí) ,a 極甲烷在酸性溶液中失去電子生成CO和 H,a 極附近溶液的酸性增強(qiáng)6.D 甲池為原電池 , 乙池為電解池 , 甲池中通 CO的石墨極為負(fù)極, 負(fù)極上失去電子 , 發(fā)生氧化反應(yīng) , 故 A 正確 ; 根據(jù)原電池的工作原理 , 陰離子向負(fù)極移動(dòng), 即 C向石墨極移動(dòng) ,