專題十酸和堿

1、專題十酸和堿、常見的酸1鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸(氫氯酸)硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸 味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸 氣作用，呈白霧純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀 液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕 性，溶于水時放出大量的熱(1)能跟酸堿指示劑作用鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不 變色稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅 色，無色酚酞遇稀硫酸不變色(2)能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氧氣)Zn+2HCL=Z nC2+Hd Mg+2HCL=MgC+H fZn+H2SQ (稀)=ZnS)4+HdMg+HSQ(稀)=MgS)4+Hj(3)能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CuO+

2、2HCL=CuCLHQFe2Q+6HCl3+3HOCuO+hBQ+CuSO+HOFe2Q+3H2SQ=Fe2(SO4)3+3HO(4)能跟堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCI=NaCI+2HCu(OH)2+2HCI+CuCb+2HO2NaOH+bSQ=NQSO+2H2OCu(OH)2+H2SQ=CuSO+2H2O(5)能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸HCI+AgNOAgCI+HNO2HCI+NaCO=2Nacl+H2O+CaHSQ+BaCb J +2HCLH2SQ+Na2CO=NaSO+HO+ca用途重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥的重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥， 精煉石油、除銹等，2 濃鹽酸、濃

3、硫酸、濃硝酸的特性(1) 濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。(2) 濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化 )；強氧化性(與金屬反應(yīng)不生成氫氣)。(3) 濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成 氫氣而生成水。例1 :下列說法正確的是( )A. NaHS04在水溶液 中能 電離出H+,因此NaHS04是酸B. 個CHsCOOH子中含有4個氫原子，因此CfCOOH是四元酸C. 一個H3P03分子在水溶液中只能電離1個H+,因此H3PO3是一元酸D. 鹽酸中沒有其他雜質(zhì)，因此鹽酸是純凈物審題與思路：對選項A:酸的定義是電離出的剛離子全部是

4、H+，而此處NaHSO4電離 后陽離子除有川外，還有Na+，故A錯誤；對選項B： CHCOOH電離的電離方程式為CHCOOH=CHCOO-+H+，其中，CH*COO是一個原子團，故B錯；對選項C:嚴格對照一元酸的定義，猜測可能正確，但此時不忙下結(jié)論；選項D應(yīng)該很容易即可判斷其錯誤，此時再利用排除法，證實C選項正確。解答：選C總結(jié)：對這種類別的選擇題關(guān)鍵是要理解和熟記有關(guān)概念，并正確運用常見的解題技 巧一一排除法。反三新活題訓練A1、普蘭店市安波溫泉遠近聞名。經(jīng)分析鑒定，安波溫泉的水中含有較多的 硫酸根離子，以及鉀、鈉、鈣、鎂、鋅、鍶等多種對人體有益的微量元素。下列 關(guān)于硫酸根離子的鑒定方法中，

5、正確是()A. 滴加鹽酸B. 滴加Ba(N0 3)2溶液后，再加稀 HNC. 滴加NaOH溶液后，再加鹽酸D. 滴加Na2C03溶液后，再加稀鹽 HN032、 稀鹽酸中混有少量的硫酸，除去硫酸可選川適量的()A. 鐵屑B.氯化鋇溶液C.氫氯化鈉溶液D.硝酸銀溶液3、鹽酸的下列性質(zhì)，與它在水溶液中電離生成的氫離子無關(guān)是()A. 可以使紫色石蕊試液變紅B. 可以和鋅反應(yīng)生成氫氣C. 可以利硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀D. 可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅利水二、常見的堿OH因而它們有許(要注意區(qū)分易溶性堿和難氫氧化鈉和氫氧化鈣是最常見的堿，它們在水溶液中都電離出 多相似的化學性質(zhì)。在NaOH和ca(OH

6、) 2性質(zhì)比較的基礎(chǔ)上可歸納山堿的通性溶性堿，仔細想一想，要區(qū)分什么?可以在專題九中找找答案)和個性。1、氫氧化鈉、氫氧化鈣性質(zhì)比較指示劑酸性氧化物酸鹽氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熱石灰、消石灰物白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液理其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空俗稱“石灰水”，有腐蝕性性氣中水蒸氣而潮解，有強腐蝕性質(zhì)化學性質(zhì)堿的通性(1)能跟酸堿指示劑作用NaQH溶液能使紫色石蕊試液變藍色， 使無色酚酞試液變紅色石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使 無色酚酞試液變紅色(2)能跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaQH+C0=NaCQ+HzQ2NaQH+SNe2

7、SQ+HQCa(QH)2+C02=CaCQj +H20Ca(QH)2+SQ=CaS0d +H20(3)能跟酸反應(yīng)生成鹽和水NaQH+HCI=NaCI+HQ2NaQH+HS04=Na2S04+2H2QCa(0H) 2+2HCI=CaCI 2+2H2QCa(QH)2+2HNQa=Ca(NQ 2+2H20(4)能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽2NaQH+CuS0=Cu(QH) 2 J +Na2S04 3NaQH+FeC3=Fe(0H) 3 J +3NaCICa(0H) 2+Na2C=2Na0H十 CaG J用 途化工原料，用于制肥皂、造紙、于融、 紡織等工業(yè)廣泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、 配農(nóng)藥波爾

8、多液等，改良酸性土壤2、氫氧化鈉特性氫氧化鈉暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。3、相關(guān)干燥劑的選擇原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學反應(yīng)。如濃H2SO4可干燥Q、Hz、CQ、SQ、HCI等氣體，但不能干燥 NH、NaQh固體可干燥O2、Hz、NH等氣體，但不能干燥 CC2、SQ、 HCl。例2:向CuSC4溶液中加入NaQh溶液至恰恰相反好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量等于原 CuSC4溶液的質(zhì)量，則所加 NaQH勺溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分為數(shù)為()A . 25% B . 50% C . 69% D . 81.6 %

9、審題與思路： 此題求解，可依據(jù)質(zhì)量守恒，具體替代而直接計算求解。由化學方程式 2NaQH+CuS Cu(QH)2 J +NcbSC4,8098可知，若80份質(zhì)量的NaQI反應(yīng)生成Cu(QH)2質(zhì)量為98份。根據(jù)題意，所得溶液質(zhì)量為(NaS04溶液)等于生成的CuSC質(zhì)量，按質(zhì)量守恒，加入NaQH 溶液質(zhì)量應(yīng)等于生成的Cu(QH)2沉淀的質(zhì)量，即 NaQH溶液若有溶質(zhì)NaQH80g，則其溶液質(zhì)80量為98g。故NaQh溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =礦x 100% =81.6 %.解答：選D總結(jié)：此題求解，依據(jù)質(zhì)量守恒常規(guī)思路是：假設(shè)含有80g NaQH勺溶液中水(溶劑)的質(zhì)量為ag ,含160gCuS0

10、4的溶液中水(溶劑)的質(zhì)量為bg ,根據(jù)反應(yīng)方程式 2NaQH+CuS0=Cu(QH)2+Na2S04,及所得的溶液 Na2S04的質(zhì)量等于原 CuS04,溶液質(zhì)量，則有：80g(80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg),即 a=18g，故 Na0H溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80g+i8gx 10081.6。反三新活題訓練B1、 已知完全中和一定量的某鹽酸，需100 %的氫氧化鉀溶液，若改用100g8 %的氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液的PH()A.大于7 B .小于7 C .等于7 D .無法確定2、測定生活一些物質(zhì)的PH結(jié)果如下，參照圖示判斷下列說法錯誤的是( )火堿液 肥皂

11、 肥皂 牙膏1 食鹽水I 西瓜 蘋果I 葡萄I 蘋果pH345678910111213A.食鹽水是中性物質(zhì)B .肥皂水顯堿性C.蘋果汁顯堿性D.火堿液能使無色酚酞試液變紅3、向蒸餾水中分別加入下列物質(zhì)，所得溶液的PH7的是()A. 二氧化碳B.氧化銅C.醋酸D.氨水例3 :若把cu(N0 3) 2, Fe(N03)2, 2n(NO3) 2和 AgN0的混合物溶在蒸餾水中，再加 一些鋅粉，待反應(yīng)完畢后再過濾，以下是實驗者分析的幾種結(jié)論：A. 濾紙上有Ag、Fe單質(zhì)，濾液中有 Cu2+、Zn+等離子B. 濾紙上有Cu、Ag、Fe單質(zhì)，濾紙上有 Fe2+、zn等離子C. 濾紙上有Cu、Ag、Fe、等

12、單質(zhì)，濾紙中有 Fe2+、Zn2+等離子D. 濾紙上有Cu、Ag、Fe、Zn等單質(zhì)，濾紙中有 Fe2+、Zn2+等離子你認為合理的 結(jié)論審題與思路：當所加鋅不足時，置換出了部分銅及全部銀，還有部分Cu2+不可能被置換而留在溶液中，同時溶液中有Zn轉(zhuǎn)變成的Zn2+?；蚴钱斾\為不足時，Ag、Cu和部分Fe依2+2+次被置換出來，由于 Zn的不足，另一部分 Fe在溶液之中，同時有由Zn轉(zhuǎn)變成的Zn是說B、C兩項分析結(jié)論合理。A不合理，因為Cu未析出時，不可能有 Fe析出。D不合理，因為有Zn剩余時，溶液中不可能有Fe2+。解答：B、C結(jié)論合理總結(jié)：從對金屬活動性順序的學習中我們知道：排在前邊的金屬能

13、把排在后面的金 屬從其鹽溶液中團置換出來。當溶液中有多種陽離子時，用活潑金屬去轉(zhuǎn)換，首先析出 的是最不活潑的金屬，當這種金屬陽離子全部被轉(zhuǎn)換出來后，其余才會依次析出。由此 可見，當往混合溶液中加入足夠量的鋅時，按Ag、Cu、Fe的順序被置換出來，當溶液中還有Cu2+離子時，F(xiàn)e不可能析出，所以 A分析結(jié)論錯誤。當濾紙上山現(xiàn)的單質(zhì)包括鋅時， 說明鋅過量，這時活動性比鋅弱的各金屬離子應(yīng)全部被轉(zhuǎn)換出來，溶液中只應(yīng)有Zn2+,所以D吉論也是錯誤的。反三新活題訓練C1、 已知Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是FeCuAg。則下列各組物 質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是( )A. Fe和CuS0溶液B.

14、Ag和FeS0溶液C. Ag和 CuSQD. Cu利 FeS04溶液2、 分別用以下4組物質(zhì)測定鋅和銅的活動順序：Zn、Cu、H2SO4溶液；Zn、Cu FeS04溶液；Zn、Cu、AgN03溶液：Zn、Cu、ZnS04溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達 到目的的是()A. B . C . D .3、 有X、Y、Z三種金屬，把 X投入YCb溶液中，X表面有Y析出，得到的XCI2溶液的 質(zhì)量比YCI2溶液質(zhì)量增加；把 丫投入Z(N03)2溶液中，丫的表面析出Z,得到的Y(N03)2溶液質(zhì) 量比Z(N03)2溶液質(zhì)量減少。下列判斷正確的是()A. 金屬活動性順序是 XYZB. 相對原子質(zhì)量XYZC.

15、X、Y、Z可能依次是銅、鋅、汞D. X、Y、Z可能依次是汞、鋅、銅化學新課標活題測試卷十測試時間 60 分鐘 學校班級姓名得分一、三思而選(每小題只有一個選項是正確的，12X 2分=24分)1、下列說法正確的是()A. 氯化鎂溶液導電時，鎂離子向電源正極移動B. 將一小塊金屬鈉加入氯化鐵溶液中有氣體和紅褐色沉淀生成C. 除去銅粉中少量的氧化銅可以將H2或CC通入其中D. 降低一瓶密封保存的 KN0飽和溶液的溫度后，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不 變2、 自來水常用二氧化氯(C10 2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為辨別真?zhèn)?，?/p>

16、想選用的化學()A.氯化鋇溶液BC.硝酸銀溶液D3、食醋是醋酸的稀溶液。試劑是 .石蕊試液.氫氧化鈉溶液某同學準備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實 驗，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達到目的的是()A. 木炭B .大理石C .鐵釘 D .鐵銹4、只用一種試劑來鑒別NaOH Ca(OH)2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是( )A.硫酸銅溶液B .硝酸銀溶液C.碳酸鈉溶液D 酚酞試液5、 人的胃液里含有少量鹽酸，則胃液的pH可能是()A. 1.2 B . 7.0 C . 8.5 D . 13.26、試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡不能除去的是 ( )A. 鐵銹銹漬B. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反

17、應(yīng)后留下的藍色固體C. 用氫氣還原氧化銅后附著的紅色固體D. 長時間盛放石灰水留下白色固體7、 某溫度下向一定質(zhì)量的NaOH飽和溶液中加入少量N320，并恢復到原來溫度，則( )A. 溶質(zhì)的溶解度不變B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加C. 溶液中溶劑的質(zhì)量減少D. 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大&某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸銅以及硫酸。欲除去Cu2+并降低污水的酸性，分別加入下列物質(zhì)能達到目的的是( ) 純堿生石灰熟石灰；灰氯化鋇氫氧化鐵A.B .C .D .9、純堿物質(zhì)的溶液，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，又能跟金屬鐵發(fā)生置換 反應(yīng)的是 ( )A. MgS04 B . CuS04 C . N

18、a2S04 D . HCl10、下列氧化物中，既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)的是( )A. CO B . A1203 C . C02 D . S0211、下面是四位同學分別設(shè)計的實驗方案，你認為可行的是 ( )A. 某白色固體化合物溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈 紅色，證明該白色固體化合物一定是堿B. 向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不 溶解，證明該無色溶液中一定含有硫酸根離子C. 不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液D. 把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是 二氧化碳12、 已知甲、已

19、兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為M和No若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當溶液中甲與乙的質(zhì)量比為2M: N時，充分反應(yīng)后溶液的pH=7,則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的( )A. HCl和 KOHB. NazC03和 Ba(OH)2C. HCl 和 Ca(OH)2D . NaOH和 H2SO4二、有空來做做（共35分）1、 可以用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸和氫氧化鎂），有關(guān)反應(yīng)的化學程式是：2、 3支試管中分別盛有 H2S04、NaOH溶液和NaCI溶液，為了鑒別它們，可向 3支試管 中分別加入少量的紫色石蕊試液，顯藍色的 溶液，顯紅色的是 溶液，仍顯紫色的是 溶液。3、為了證明長期暴

20、露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不 同物質(zhì)類別的試劑完成二種實驗方案的設(shè)計，并填寫實驗報告。實驗方案步驟一步驟二（選用試劑及實驗現(xiàn)象 ）萬案一取樣2mL于試管中萬案二取樣2mL于試管中萬案三取樣2mL于試管中4、某同學在學完“常見的堿的通性”后做了一個家庭小實驗： 用鑷子夾取片狀石灰石（K12mm寬8mm厚22mm在酒精燈上加熱到發(fā)紅發(fā)亮時，石灰石由灰黑色變成灰白色。 趁熱將灰白色固體投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固體在水中碎裂逐漸形成白色灰漿。過濾，將濾液分裝在兩只無色小玻璃瓶中。 向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，觀察發(fā)生現(xiàn)象。向第二只小玻璃瓶中注入飽 和碳酸鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）請人用化學方程式表示以上實驗中發(fā)生的有化學反應(yīng)（2）在實驗中，能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液？為什么？5、某合作學習小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題，開展研究性學習，請你做為該 小組成員來解決以下問題：（1）某同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性。