2019年江西省萍鄉(xiāng)市高考化學(xué)一模試卷

1、2019 年江西省萍鄉(xiāng)市高考化學(xué)一模試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1. 新修本草中關(guān)于“青礬”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，物理小識(shí)中說(shuō)：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不正確的是（）A. 赤色固體可能是Fe2O3B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)C. 青礬燃燒過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移D. “青礬廠氣”可能是CO 和 CO22.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述一定正確的是（）A. 在 Al 3+數(shù)目為 NA 的 AlCl 3 溶液中， Cl -總數(shù)為 3NAB. 400 mL 1 mol/L 稀硝

2、酸與 Fe 完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAC. 0.2 mol NH 3 與 0.3 mol O 2 在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO 的分子數(shù)為 0.2NAD. pH=1 的硫酸溶液中含有 SO42- 的數(shù)目為 0.05N A3. 下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢. 用長(zhǎng)頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B. 將 NaOH 溶液滴加到 FeCl3 溶液中可制備 Fe（ OH ） 3 膠體C. 用濃鹽酸和 MnO 2 反應(yīng)制備純凈的 Cl 2，氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸再通過(guò)飽和食鹽水D. 除去 Na2 CO3 固體中的 NaHCO 3，可將固體加熱至恒重4. 短周

3、期主族元素 W ， X ， Y ， Z 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 W ， Y， Z 三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)， 液面上有白霧形成， 并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加 AgNO 3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列說(shuō)法不正確的是（）A. Y 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的弱B. W 與 X 的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 化合物甲已被用作某種鋰電池的還原劑D. Z2W 是某種氧化性弱酸的酸酐5. 馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， R，R1， R2 代表 -H ， -O

4、H 或 -OCH 3 中的一種或幾種，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 若 R 代表 -OH ，R1， R2 代表 -H ，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的分子式為C16H9NO 7B. 若 R 代表 -H，R1，R2 代表 -OCH 3，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有 4 種官能團(tuán)C. 若 R，R1， R2 均代表 -H ，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 若 R， R1， R2 中至少有 1 個(gè)代表 -H ，則對(duì)應(yīng)的有機(jī)物最多有 9 種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）第1頁(yè)，共 21頁(yè)6. 工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知： KF+HF=KHF 2，電解熔融的氟氫化鉀（ K

5、HF 2）和無(wú)水氟化氫的混合物制備F2 的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連B. 電解過(guò)程中需不斷補(bǔ)充的X 是 KFC. 陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離7.H2 S 為二元弱酸。 25時(shí)，向 0.100 mol/L 的 Na2S 溶液中緩慢通入 HCl 氣體（忽略溶液體積的變化及 H2S 的揮發(fā)） 。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A. pH=7 的溶液中： c（ Cl-） =c（HS -） +2c（ H 2S）B.c（HS-） =c（ S2-）的堿性溶液中：c（ Cl-） +c（ HS-） 0.100+c（ H2S-+2-

6、）C. c（ Cl） =0.100 mol/L 的溶液中： c（ OH）-c（H） =c（ H2S） -c（ SD. 通入 HCl 氣體之前： c（ S2-） c（ HS-） c（ OH-） c（ H + ）二、簡(jiǎn)答題（本大題共4 小題，共49.0 分）8. 以方鉛礦（ PbS）為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：部分化合物的K sp如下表所示：物質(zhì)PbCl2PbSPbCrO4K sp1.2 10-59.0 10-291.8 10-14請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備_。（ 2）寫(xiě)出“高溫還原”的主要化學(xué)方程式：_。（ 3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅， 鐵，銅，

7、銀等，電解精煉時(shí)陰極反應(yīng)式為 _。陽(yáng)極泥的主要成分為 _。（ 4）鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_。寫(xiě)出制備PbO2的離子方程式：_。（ 5）Pb（NO3）2 是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸（H 2S）是弱酸，向Pb（NO 3）2 溶液中通入 H2S 氣體是否能產(chǎn)生黑色（ H-7 ，PbS 沉淀？ _（列式計(jì)算說(shuō)明， Ka 12S）=1.3 10Ka2（ H2S） =7.1 10-15）。（ 6）將 PbCrO4 加入足量硝酸中，部分振蕩，觀察到的主要現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為 _。9. 大氣中 CO2 含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 CO2 分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)

8、存和利用。（ 1） CO2 溶于水生成碳酸，常溫下，碳酸和亞硝酸（HNO 2）的電離常數(shù)如下表所示，下列事實(shí)中，能說(shuō)明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)的是_（填字母代號(hào)）。弱酸HNO 2H 2CO3電離常數(shù)-4K a=5.1 10Ka 1=4.6 10-7Ka2=5.6 10-11第2頁(yè)，共 21頁(yè)A常溫下，亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級(jí)電離常數(shù)大B亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強(qiáng)C亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2D相同濃度的碳酸鈉溶液的pH 比亞硝酸鈉的大（ 2） CO2 與 NH 3 反應(yīng)可合成尿素 化學(xué)式為CO（NH 2） 2 ，反應(yīng) 2NH 3（ g） +CO 2gCO（NHl）+H2O（ g）在合成塔中進(jìn)行，

9、圖甲中，三條曲線（ ） ?2） 2（分別表示溫度為T(mén) 時(shí)，按不同氨碳比和水碳比投料時(shí)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。曲線 ， 中水碳比的數(shù)值分別為0.6 0.7，1 1.1，1.5 1.6，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是_。推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在_（選填“ 4.0”或“ 4.5”）左右比較適宜。若曲線 中水碳比為1，初始時(shí) CO2 的濃度為 1 mol/L ，則 T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_ （保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（ 3）以 TiO 2/Cu 2Al 2 O4 為催化劑，可以將CO2 和 CH 4 直接轉(zhuǎn)化為乙酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成

10、速率的關(guān)系如圖乙所示。在溫度為_(kāi)時(shí)，催化劑的活性最好，效率最高。請(qǐng)解釋圖中250 400時(shí)乙酸生成速率變化的原因：250 300時(shí)， _ ； 300 400時(shí)，_。10. 鐵氮化合物（ FexN y）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，3d 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)，能量最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)。（ 2） Fe3+可用 KSCN 溶液檢驗(yàn)，形成的配合物顏色為_(kāi) ，寫(xiě)出一個(gè)與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子：_。（ 3）氮元素的最簡(jiǎn)單氫化物為氨，氨的沸點(diǎn)_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 _氮元素另一種氫化物聯(lián)氨（N2H 4）是

11、_（填“極性”或“非極性”）分子，其中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)。（ 4）鐵的第三電離能（ I3），第四電離能（I4）分別為 2957kJ/mol ， 5290kJ/mol ，I4 遠(yuǎn)大于 I 3 的原因是 _。（ 5）鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若兩個(gè)最近的Fe 原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是 _g/cm 2（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N A ）。第3頁(yè)，共 21頁(yè)11. 環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）環(huán)丁基甲酸（ H）的分子式為 _。（ 2）環(huán)丁基甲酸（ H）由原料 A 和 D

12、經(jīng)一系列反應(yīng)制得， A 為烯烴，則 A 的名稱(chēng)為 _， D 物質(zhì)的官能團(tuán)為 _。（ 3）寫(xiě)出 DE 的化學(xué)方程式： _。（ 4） C+EF 的反應(yīng)類(lèi)型為 _。（ 5）化合物 W 為 H 的同分異構(gòu)體， 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán)，則所有符合條件的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（ 6）參照上述合成路線，以和 E 為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共14.0 分）12.新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：（ 1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時(shí)有副產(chǎn)品氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（ 2）新制的飽和氯水與碳酸鈣

13、反應(yīng)是制取較濃HClO 溶液的方法之一。實(shí)驗(yàn)一：定性研究A在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL 飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；B過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；C為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2 。已知： Ka 1（ H 2CO3） =4.45 10-7， Ka 2（ HCO 3- ）=5.61 10-11，Ka（ HClO ）=2.95 10

14、-8，寫(xiě)出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。試推測(cè)步驟B 的濾液中的溶質(zhì)除了CaCl 2， HClO 外，還有 _。實(shí)驗(yàn)二：定量研究在儀器 A 內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣（過(guò)量）和150 mL 新制飽和氯水，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （實(shí)驗(yàn)前儀器 B 中充滿了飽和 NaHCO 3 溶液，部分夾持裝置已省略），待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱 A 中的液體，直到儀器B 中的氣體不再增加（不考慮HClO 的分解）。儀器 A 的名稱(chēng)為 _。第4頁(yè)，共 21頁(yè)準(zhǔn)確讀出儀器B 中氣體體積的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：a _；b _；c平視與刻度線相切的

15、液面讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， 測(cè)得儀器 B 中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168 mL ，則 150 mL新制的飽和氯水與過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)后，所得溶液中的HClO 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)（反應(yīng)前后，溶液體積變化忽略不計(jì)）。第5頁(yè)，共 21頁(yè)答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 由信息可知 “燒之赤色 ”指“青礬 ”灼燒生成紅色的 Fe2O3，故A 正確；B青礬為亞鐵鹽 ，易被氧化而變質(zhì)，故 B 正確；C青礬為亞鐵鹽結(jié) 晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化 鐵，存在電子的轉(zhuǎn)移，故 C 正確；DCO 和 CO2 沒(méi)有氣味，不符合廠氣熏人的性 質(zhì)，故D 錯(cuò)誤 。故選：D。由信息可知，青 礬為亞鐵鹽結(jié)

16、 晶水合物，加熱發(fā)生氧化 還原反應(yīng)生成氧化 鐵， Fe 元素的化合價(jià)升高， S 元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。本題考查金屬及化合物的性 質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2.【答案】 B【解析】解：A 、Al 3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故在 Al 3+數(shù)目為 NA 的 AlCl 3 溶液中，Cl-總數(shù)多于 3NA ，故A 錯(cuò)誤；B、400mL 1mol/L 稀硝酸物 質(zhì)的量 =0.4L 1mol/L=0.4mol ，生成硝酸亞鐵）+2NO +4H，生成硝酸鐵，（）3Fe+8HN

17、O3=3Fe（NO3 22OFe+4HNO3=Fe NO33+NO +2H2O，每反應(yīng) 4molHNO 3 電子轉(zhuǎn)移 3mol，0.4mol 稀硝酸與 Fe 完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有 NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 為 0.3NA ，故 B 正確；C、0.2molNH 3 與 0.3molO2 在催化劑的作用下加 熱充分反應(yīng)，氧氣過(guò)量，氨氣完全反應(yīng)，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最 終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.2NA ，故C 錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故此溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故 D 錯(cuò)誤。第6頁(yè)，共 21頁(yè)故選：B。A 、Al 3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；B、400mL

18、1mol/L 稀硝酸與 Fe完全反應(yīng)生成產(chǎn)物為硝酸鐵或硝酸亞鐵，結(jié)合電子守恒計(jì)算；C、0.2molNH 3 與 0.3molO2 在催化劑的作用下加 熱充分反應(yīng)，氧氣過(guò)量，氨氣完全反應(yīng)，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D、溶液體積不明確。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3.【答案】 D【解析】解：A 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，應(yīng)選分液漏斗分離，故 A 錯(cuò)誤；BNaOH 溶液滴加到 FeCl3 溶液，反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)在沸水中水解制 備，故B錯(cuò)誤；C先通過(guò)濃硫酸再通 過(guò)飽和食鹽水，氯氣中混有水蒸氣，試劑順序應(yīng)互換，

19、故 C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸 鈉，則將固體加 熱至恒重可除 雜，故D 正確；故選：D。A乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層；BNaOH 溶液滴加到 FeCl3 溶液，反應(yīng)生成沉淀；C先通過(guò)濃硫酸再通 過(guò)飽和食鹽水，氯氣中混有水蒸氣；D碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸 鈉。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。第7頁(yè)，共 21頁(yè)4.【答案】 C【解析】解：由分析可知 W、X 、Y 、Z 四種元素分 別為 O、Na、S、Cl 。A Y 、Z 的簡(jiǎn)單氫化物分別為 H2S、HCl ，

20、非金屬性 SCl，故氫化物穩(wěn)定性：H2SHCl ，故A 正確；BW 的簡(jiǎn)單離子為 O2-，X 的簡(jiǎn)單離子為 Na+，二者核外電子數(shù)均為 10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故 B 正確；C化合物甲是 SOCl2，鋰電池的還原劑是金屬鋰，應(yīng)該是用作鋰電池的氧化劑，故C 錯(cuò)誤；DCl2O 是 HClO 的酸酐，故 D 正確。故選：C。短周期主族元素 W，X ，Y ，Z 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的， 則 X 為 Na；由W ，Y ，Z 三種元素形成的一種液 態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加A

21、gNO 3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，氣體 為 SO2，白色沉淀為 AgCl ，所以 W 是 O，Y 是 S，Z是 Cl，化合物甲為 SOCl2。本題考查元素化合物推斷、元素周期律等，化合物甲不是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定程度增大 難度，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)或離子的 檢驗(yàn)、一些特殊的現(xiàn)象，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力。5.【答案】 A【解析】解：A 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式 為 C16H9NO7，故 A 正確；BR 代表 -H，R1，R2 代表 -OCH3，該有機(jī)物中含有 醚鍵、硝基、羧基三種官能團(tuán)，故B 錯(cuò)誤；C若 R、R1、R2 均代表 -H ，該有機(jī)物中含有 醚鍵、碳碳雙鍵、硝基和羧基、苯第

22、8頁(yè)，共 21頁(yè)環(huán)，具有醚、烯烴、苯環(huán)的性質(zhì)，羧基能發(fā)生取代反 應(yīng)，沒(méi)有酯基或鹵原子或肽鍵，所以不能發(fā)生水解反 應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D若R，R1，R2 中至少有 1 個(gè)代表 -H，則對(duì)應(yīng)的有機(jī)物最多有 9 種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），如果有一個(gè)是 H 原子，則有 3 種結(jié)構(gòu)，如果有 2 個(gè)是 H 原子，有 6 種結(jié)構(gòu)；如果有3 個(gè)是 H 原子，有 1 種，有10 種，故D 錯(cuò)誤；故選：A。A 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；BR 代表 -H，R1，R2 代表 -OCH3，該有機(jī)物中含有 醚鍵、硝基、羧基；C若 R、R1、R2 均代表 -H ，該有機(jī)物中含有 醚鍵、碳碳雙鍵、硝基和羧基、苯環(huán)，具有醚、烯烴、苯

23、環(huán)的性質(zhì)；D若R，R1，R2 中至少有 1 個(gè)代表 -H，則對(duì)應(yīng)的有機(jī)物最多有 9 種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），如果有一個(gè)是 H 原子，則有 3 種結(jié)構(gòu)，如果有 2 個(gè)是 H 原子，有 6 種結(jié)構(gòu)；如果有3 個(gè)是 H 原子，有 1 種。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本 題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析判斷能力， D 為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6.【答案】 B【解析】解：A 、放氫氣的電極為陰極，是 KHF 2 得到電子生成，則鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A 正確；B、根據(jù)以上分析，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2F-2e-F，陰極電極反應(yīng)為：2-則電解總反應(yīng)為2HF-，所以電解過(guò)2HF2 +2eH

24、+4F，2 +2F2F2+H2程中需不斷 補(bǔ)充的 X 是 KHF 2，故B 錯(cuò)誤；C、因?yàn)榉鷨钨|(zhì)是活潑非金屬單質(zhì)和氫氣陰暗處發(fā)生爆炸，所以陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)，故 C 正確；第9頁(yè)，共 21頁(yè)D、由陰極電極反應(yīng)為：2HF-則說(shuō)明氟氫化鉀在氟化氫中可2+2eH +4F，2以電離，故 D 正確；故選：B。放氫氣的電極為陰極，是 KHF2 得到電子生成，電極反應(yīng)為：2HF-則鋼電極與電源的負(fù)極相連電為陽(yáng)極，是2+2eH +4F，；放氟氣的 極2F-失電子生成，電極反應(yīng)為：2F-2e-F；則碳電極與電源的正極相 連，因?yàn)?氟單質(zhì)是活潑非金屬單質(zhì)和氫氣陰暗處發(fā)生爆炸，所以陰極室與陽(yáng)極室必 須隔開(kāi)，據(jù)此

25、分析解答。本題考查了電極原理的分析 應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)的分析是解 題關(guān)鍵，題目難度中等。7.【答案】 D【解析】解：A 溶液的 pH=7，則溶液中 c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒 c（Na+）=c（Cl -）+c（HS-）+2c（S2-），存在物料守恒c（Na+）=2c（H2S）+2c（S2-）+2c（HS-），所以存在 c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S），故A 正確；Bc（Cl -）+c（OH-）c（H +）+c（HS-）+2c（H2S），兩邊同時(shí)加上 c（S2-），得c（Cl -）+c（OH-）+c（S2-）c（H+）+c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S）

26、，因c（HS-）=c（S2-）堿性溶液，所以 c（Cl-）+c（HS-）c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），又因0.100mol?L-1=0.5c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），所以c（Cl-）+c（HS-）0.100mol?L-1+c（H2S），故 B正確；Cc（Cl -）=0.100mol?L-1 的溶液中，c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Cl-）=0.100mol?L-1，又因c（Cl-）+c（OH-）c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），所以c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S）-c （S2-）+c（HS-）+c（H2S）

27、=c（H2S）-c（S2-），故C 正確；D通入 HCl 氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度 較小，且該離子有兩步水解都生成 OH-，所以存在 c（S2-）c（OH-）c（HS-）c（H+），故D 錯(cuò)誤；第10 頁(yè)，共 21頁(yè)故選：D。A 溶液的 pH=7，則溶液中 c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒 c（Na+）=c（Cl-）+c（HS-）+2c（S2-），存在物料守恒c（Na+）=2c（H2S）+2c（S2-）+2c（HS-）；B由電荷守恒式和物料守恒式可得c（Cl-）+c（OH-）c（H+ ）+c（HS-）+2c（H2S），0.5c（Na+）=c（S2-）+c（HS

28、-）+c（H2S）=0.100mol?L-1，結(jié)合 c（HS-）=c（S2-）、c（OH-）c（H+）比較大小；Cc（Cl -）=0.100mol?L-1 的溶液中，c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Cl-）-1帶-+-）+2c（H2S）；=0.100mol?L，入 c（Cl ）+c（OH）c（H）+c（HSD通入 HCl 氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度 較小，且該離子有兩步水解都生成 OH-。本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較 為頻考點(diǎn)，掌握電荷守恒式、， 高物料守恒式、質(zhì)子守恒式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵電，注意 荷守恒、物料守恒及代入法的靈活運(yùn)用， 題目難度中等。

29、8.【答案】 硫酸PbO+CPb+CO Pb2+2e-=PbCu 、AgPbCl2 難溶，覆蓋在鉛表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行-假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)2+H 2S=PbS+ClO +PbO=PbO2+ClPb+2H，該反應(yīng)的電離平衡常數(shù)K=1.0 107 105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行到底，所以有黑色沉淀生成沉淀溶解，得橙色溶液2PbCrO4+2H +=2Pb2+Cr 2O72-+H 2O【解析】鉛礦中通入空氣焙燒 發(fā)應(yīng)2PbS+3O22SO2+2PbO，加入焦炭解：方， 生反還發(fā)應(yīng)PbO+C鉛過(guò)電解精煉得到純Pb，Pb原， 生反Pb+CO ，得到粗，通加熱得到 PbO，將PbO 投入 NaClO發(fā)生的反應(yīng)為溶液中得

30、到 PbO2，ClO -+PbO PbO2+Cl-；燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2PbS+3O2該（1）焙2SO2+2PbO，生成的氣體是 SO2， 氣體是制取硫酸的原料，所以生成的二氧化硫制取硫酸，第11 頁(yè)，共 21頁(yè)故答案為：硫酸；（2）PbO 在高溫條件下能被焦炭 還原生成 Pb，反應(yīng)方程式為 PbO+CPb+CO，故答案為：PbO+CPb+CO ；（3）“粗鉛 ”的雜質(zhì)主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時(shí)粗 Pb 作陽(yáng)極、純 Pb 作陰極，Zn、Fe 比 Pb 活潑，所以陽(yáng)極上 Zn、Fe和 Pb失電子生成離子 進(jìn)入溶液，Cu、Ag 以陽(yáng)極泥 進(jìn)入電解質(zhì)溶液；陰極上鉛離子得電子生成 Pb，陰極反應(yīng)式為

31、 Pb2+2e-=Pb，故答案為：Pb2+2e-=Pb；Cu、Ag ；（4）PbCl2 難溶，覆蓋在鉛表面；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化 鉛生成鉛離子，同時(shí)還生成氯離子，離子方程式為 ClO-+PbO PbO2+Cl-，故答案為：PbCl2 難溶，覆蓋在鉛表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行；ClO -+PbO PbO2+Cl-；5）假設(shè)能發(fā)生反應(yīng) Pb2+，該反應(yīng)的電離平衡常數(shù) K=（+H2SPbS+2H=75該應(yīng)能進(jìn)行到底，所以=1.0 1010，所以 反有黑色沉淀生成，為設(shè)發(fā)應(yīng) Pb2+，該反應(yīng)的電離平衡常數(shù) K=故答案：假 能生反+H2SPbS+2H=75該應(yīng)能進(jìn)行到底，所以=1.0 1010，所

32、以 反有黑色沉淀生成；（6）PbCrO4 加入足量硝酸 發(fā)生氧化還原反應(yīng)2PbCrO4+2H+=2Pb2+Cr2O72-+H2O，Cr2O72-呈橙色，所以看到的 現(xiàn)象是沉淀溶解，得橙色溶液，故答案為：沉淀溶解，得橙色溶液；2PbCrO4+2H +=2Pb2+Cr2O72-+H2O。方鉛礦中通入空氣焙燒發(fā)應(yīng) 2PbS+3O2SO2+2PbO，加入焦炭還， 生反2發(fā)應(yīng)PbO+C鉛過(guò)電解精煉得到純Pb，Pb加原， 生反Pb+CO，得到粗 ，通第12 頁(yè)，共 21頁(yè)熱得到 PbO，將PbO 投入 NaClO 溶液中得到 PbO2，發(fā)生的反應(yīng)為 ClO -+PbO PbO2+Cl-；燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)該（1

33、）焙2PbS+3O22SO2+2PbO，生成的氣體是 SO2， 氣體是制取硫酸的原料；（2）PbO 在高溫條件下能被焦炭 還原生成 Pb；（3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅鐵銅銀電解精煉時(shí)純， ， ，等，粗 Pb 作陽(yáng)極、 Pb 作陰極，Zn、Fe 比 Pb 活潑，所以陽(yáng)極上 Zn、Fe和 Pb失電子生成離子 進(jìn)入溶液，Cu、Ag 以陽(yáng)極泥 進(jìn)入電解質(zhì)溶液；陰極上鉛離子得電子生成 Pb；（4）PbCl2 難溶，覆蓋在鉛表面，從而阻止進(jìn)一步反應(yīng)；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化 鉛生成鉛離子，同時(shí)還生成氯離子；5 設(shè)發(fā)生反應(yīng) Pb2+該應(yīng)平衡常數(shù)判斷；（）假 能+H2S PbS+2H，根據(jù) 反（6）

34、PbCrO4 加入足量硝酸 發(fā)生氧化還原反應(yīng)2PbCrO4+2H+=2Pb2+Cr2O72-+H2O，Cr2O72-呈橙色。本題考查物質(zhì)制備，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及各物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解本 題關(guān)鍵，（5）為解答難點(diǎn)，會(huì)有關(guān)平衡常數(shù)的 計(jì)算，題目難度中等。9.0.60.7 4.00.59 CO2+CH 4CH 3COOH250 催化劑效【答案】 AC率下降是影響速率的主要因素，催化效率降低， 則反應(yīng)速率也降低溫度升高是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大【解析】解：（1）A 碳酸是二元弱酸，以第一 級(jí)電離為主，常溫下，酸的電離

35、常數(shù)越大，酸的酸性越 強(qiáng)，因亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一 級(jí)電離常數(shù)大，所以亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)，故A 正確；B酸的酸性強(qiáng)弱與酸的氧化性 強(qiáng)弱關(guān)系不大，所以亞硝酸的氧化性比碳酸的強(qiáng)，不能說(shuō)明亞硝酸酸性比碳酸 強(qiáng)，故B 錯(cuò)誤；第13 頁(yè)，共 21頁(yè)C亞硝酸與碳酸 鈉反應(yīng)生成 CO2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸 規(guī)律可知亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)，故C 正確；D碳酸是二元弱酸，應(yīng)該通過(guò)比較相同濃度的碳酸 氫鈉和亞硝酸鈉溶液的pH 大小判斷它 們的酸性強(qiáng)弱，故 D 錯(cuò)誤；故答案為：AC ；（2） 氨碳比相同 時(shí)曲線二氧化碳的 轉(zhuǎn)化率大，所以生產(chǎn)中選用水碳比的數(shù)值為 0.6 0.7，故答案為：0.60.7； 氨碳比在 4.5 時(shí)

36、，需要氨氣較多，但依據(jù)圖象分析二氧化碳 轉(zhuǎn)化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工 藝較復(fù)雜，提高生產(chǎn)成本，所以氨碳比控制在4.0 左右；故答案為：4.0； 曲線中水碳比 為 1，初始時(shí) c（CO2）=1mol/L ，則 c（H2O）=1mol/L ，由于平衡常數(shù) k 只與溫度有關(guān)，所以 選擇氨碳比為 4.0，此時(shí) CO2 平衡轉(zhuǎn)化率 =63%，即初始濃度：c（CO2）=1mol/L 、c（H2O）=1mol/L 、c（NH 3）=4mol/L 利用反應(yīng)的三段式有，（g）+CO （g）? CO（NH ）（l）+H（）2NH322 22O g初始量（mol/L ）411變化量（mol/L ）1.260.6

37、30.63平衡量（mol/L ）2.740.371.63則平衡常數(shù) k=為0.59，故答案 ：0.59；（3）CO2 和 CH4 在催化作用下乙酸CH3COOH，化學(xué)方程式為 CO2+CH4CH3COOH，觀察圖乙可知，溫度低于 250時(shí)，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率均隨溫度升高而增大，250時(shí)二者均達(dá)到最大，但溫度高于 250時(shí)，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率均下降，溫度高于300時(shí)，催化劑的催化效率 繼續(xù)降低，乙酸的生成速率卻隨溫度升高而增大，所第14 頁(yè)，共 21頁(yè)以在 250-300過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；在 300-400時(shí)，

38、催化效率低且變化程度較小，反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反 應(yīng)速率越大，故答案為 CO+CH4劑： 2CH3COOH；250；催化 效率下降是影響速率的主要因素，催化效率降低， 則反應(yīng)速率也降低；溫度升高是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大。（1）A 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，即酸的 電離程度越大，則酸的酸性越強(qiáng)；B酸性強(qiáng)弱與酸的氧化性 強(qiáng)弱關(guān)系不大；C根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸 規(guī)律判斷；D比較相同濃度弱酸 強(qiáng)堿鹽的堿性 強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng) 的酸的酸性越弱；（2） 依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小分析， 結(jié)合圖象分析判斷； 氨碳比在 4.5 時(shí)氨氣量增大 對(duì)二氧

39、化碳的 轉(zhuǎn)化率增加不大； 根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪積與反應(yīng)物的濃度冪積之比進(jìn)行計(jì)算；（3）CO2 和 CH4 在催化作用下乙酸CH3COOH，化學(xué)方程式為 CO2+CH4CH3COOH，觀察圖乙可知，溫度低于 250時(shí)，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率均隨溫度升高而增大，250時(shí)二者均達(dá)到最大，但溫度高于 250時(shí)，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率均下降，溫度高于300時(shí)，催化劑的催化效率 繼續(xù)降低，乙酸的生成速率卻隨溫度升高而增大。本題考查了弱電解質(zhì)的判斷、化學(xué)平衡移 動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、圖象分析等，題目難度中等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)、熟練運(yùn)用是關(guān) 鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生信息

40、 應(yīng)用能力，注意圖象題型信息的提取。第15 頁(yè)，共 21頁(yè)【答案】 Ar3d62球形血紅色CO2 或 CS2 高于NH 3 分子間存在氫鍵，4s 410.導(dǎo)致沸點(diǎn)高于 PH3極性sp3Fe3+的 3d能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定8Fe+3NH 32Fe4N+3H 2【解析】解：（1）鐵為 26 號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布 規(guī)律，基態(tài)鐵原子的核外 電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2；根據(jù)洪特規(guī)則，3d 能級(jí)的電子排布圖為，未成對(duì)電子的數(shù)目 為 4；4s 軌道的電子云形狀 為球形；故答案為：Ar3d 64s2；4；球形；（2）Fe3+可用 KSCN 溶液檢驗(yàn)，形成

41、的配合物顏色為血紅色；與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子可通 過(guò)等電子體尋找。與SCN-互為等電子體的是 CO2 或 CS2，均為直線形；故答案為：血紅色；CO2 或 CS2；（3）因NH 3 分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)高于 PH3；N2H4 的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，是N2H4的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)N 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)極性分子；數(shù)是 4 且含有 1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 N 原子雜化類(lèi)型為 sp3；故答案為：高于；NH3 分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)高于 PH3；極性；sp3；（4）由Fe2+變?yōu)?Fe3+體現(xiàn) Fe 的第三電離能，即價(jià)電子由 3d6 變?yōu)?3d5；當(dāng)從3d5狀態(tài)再失去一個(gè) 電子時(shí)

42、，體現(xiàn)第四電離能，因 3d5 為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，故第四電離能大于第三 電離能；故答案為：Fe3+的 3d 能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e 原子位于 頂點(diǎn)和面心，所含的原子的數(shù)目 為=4，N 原子位于體心，共有 1 個(gè)，故化學(xué)式為 Fe4N由此可寫(xiě)出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 8Fe+3NH32Fe4N+3H2；兩個(gè)最近的Fe原子間第16 頁(yè)，共 21頁(yè)的距離為頂點(diǎn)到面心的距離，該距離為 acm，則面對(duì)角線的距離為 2acm，晶胞邊長(zhǎng)為積V=23該晶胞的質(zhì)量acm，晶胞體am=cm該=故 晶胞的密度 = =故答案為 8Fe+3NH2Fe4N+3H2；：3（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律及洪特 規(guī)則進(jìn)行解答；（2）Fe3+可與 SCN-反應(yīng)生成配合物，該配合物呈血 紅色，常用于 Fe3+的檢驗(yàn)；互為等電子體的物 質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)具有相似性， SCN-中將 S 原子換為 O，將一個(gè)負(fù)電荷給了 N，也可得到 O，可尋找到 SCN-的等電子體是 CO2。（3）形成氫鍵后可使物 質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；可利用分子 結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)判斷是否為極性或非極性分子， 對(duì)稱(chēng)的為非極性分子，否則為極性分子；可根據(jù) N2H4的結(jié)構(gòu)式判斷 N 原子的成 鍵方式，從而判斷雜化類(lèi)型；（4）價(jià)電子排布為全滿或半滿時(shí)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此