人教新版必修1《第二章海水中的重要元素--鈉和氯》2019年單元測試卷(一)

1、人教新版必修1第二章海水中的重要元素-鈉和氯2019 年單元測試卷（一）一、單選題（本大題共20 小題，共 60.0分）1.把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是( )A. Na 浮在水面上B. Na 在水面上游動C. Na 沉在水面下D. Na 熔成光亮的小球2.將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是( )A. 鹽酸B. 飽和氫氧化鈉溶液C. FeCl3 溶液D. CuSO4溶液3.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( )A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B. 用干燥的有色布條C. 將氣體通入硝酸銀溶液D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙4. 潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、

2、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成 ( )A. 氯氣B. 次氯酸C. 次氯酸根D. 氯化氫5.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后生成堿和可燃性氣體的是()A. 鈉和水B. 鐵和鹽酸C. 過氧化鈉和水D. 氧化鈉和水6. Na2 O2 是一種既有氧化性、 又有還原性的物質(zhì)， 當(dāng) Na2 O2與 CO2發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是 ( )A. CO2一定是氧化劑B. 當(dāng)有 1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移電子4 molC. O2 一定是氧化產(chǎn)物D. Na 2 O2 不可能發(fā)生還原反應(yīng)7.在 25 ， 101Kpa 下由 HCHO(g) 、 H2和 CO 組成的混合氣體共6.72g ，

3、其相對氫氣的密度為 14，將該氣體與足量的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的 Na 2O2粉末，使 Na 2O2粉末增重的質(zhì)量為 ()A. 等于 6.72gB. 小于 6.72gC. 大于 6.72D. 無法計算8.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是( )A. 都屬于堿性氧化物B. 都能與水發(fā)生化合反應(yīng)C. 水溶液的成分相同D. 與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽9. 過氧化鈉跟足量的 NaHCO3 混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是 ( )A. Na 2 O2 、 Na2 CO3B. NaOH 、Na2 CO3C. Na2 CO3D. Na2 O2、

4、 NaOH 、 Na2CO310. 下列關(guān)于 Na 2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是 ( )A. 熱穩(wěn)定性 Na2 CO3 NaHCO3B. 相同溫度時，在水中的溶解性：Na 2CO3 NaHCO3C. 與鹽酸反應(yīng)生成 CO2速率： Na2 CO3 NaHCO3D. 等物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：Na 2CO3 NaHCO311. 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2Cl-B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C. 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水

5、中含有H+D. 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HCl第1頁，共 14頁12. 某化學(xué)興趣小組利用 KMnO 4 和濃 HCl 及如圖裝置制備Cl2.下列分析中不正確的是 ( )A. A 中可用分液漏斗代替長頸漏斗B. B 中盛放的 NaOH 溶液可以凈化 Cl2C. C 為向上空氣法收集氯氣D. D 中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾氣13. 0.1mol 某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g ，這種元素可能是 ( )A. NaB. AlC. FeD. Cu14. 下列各組中，分子數(shù)目相同的是( )A. 22.4L 氬氣和 1mol 氫氣B. 2g

6、 氫氣和 16g 氧氣C. 同溫同壓下， 2L 氫氣和 2L 水D. 常溫常壓下1mol 氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g 氫氣15. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )A. 常溫常壓下， 17g NH3含有的原子數(shù)為 4N AB. 18g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為 10N AC. 1 mol Cl2 與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N AD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L H2 O中含有的原子數(shù)為1.5 NA16. 下列敘述正確的是 ( )A. 與 28gCO 具有相同分子數(shù)的 CO2 的質(zhì)量一定是 44gB. 與 VLCO 具有相同分子數(shù)的 CO2的體積一定是 VLC. 所含原子數(shù)相等的

7、 CO 與CO2 的密度之比為 7： 11D. 所含原子數(shù)相等的 CO 與 CO2 的密度之比為 21： 2217.在 K2SO4 和Fe2 (SO4 ) 3的混合溶液中， Fe3+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol ?L-1 ， SO2-的4物質(zhì)的量濃度為 0.3mol ?L-1 ，則混合液中 K + 的物質(zhì)的量濃度為 ()A. 0.15 mol ?L-1B. 0.45 mol ?L-1C. 0.3 mol ?L-1D. 0.6 mol ?L-118.1L 0.1mol/LK2CO3溶液中含有的 K + 的數(shù)目為 ( )A. 0.1B. 0.2C. 6.02 1023D.1.204 10 231

8、9.配制 500mL0.100mol ?L-1 的 NaCI 溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A.B.實驗中需用到的儀器有：天平、 250mL. 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等上述實驗操作步驟的正確順序為 C. 容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后可用D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl 溶液濃度偏低20. 下列各溶液中， Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是( )A. 4.0L0.5mol ?L-1NaCl溶液B.C. 5.0L0.4mol ?L-1NaOHD.二、雙選題（本大題共 1小題，共3.0 分）1.0L 0.3mol ?L-1 Na2 SO4溶液-1第2頁

9、，共 14頁21. VmL 密度為 g ?mL -1 的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為M 的溶質(zhì) m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為c mol ?L-1 ，則下列關(guān)系式正確的是( )V1000 cM%D. c =1000mA. m = 1000B. c =MC. = 1000VM三、填空題（本大題共1 小題，共1.0 分）22. 填寫下列空白：(1) 一定質(zhì)量的 Al 2 (SO4 )3 中含有 2.7g Al 3+ ，含有 _個 SO42- ；溶于水得 100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol ?L-1 。(2) 同溫同壓下，同質(zhì)量的 CO2 和 SO2 ，它們的密度

10、之比為 _，氧原子數(shù)之比為_。(3) 要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質(zhì)的量之比為 _。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 0.75 g ?L-1 的 NH 3與CH4組成的混合氣體中，NH3 的體積分?jǐn)?shù)為 _，該混合氣體對氫氣的相對密度為_。(5)已知 ag A 和 bg B 恰好完全反應(yīng)生成 0.2 mol C 和 dg D，則 C 的摩爾質(zhì)量為 _。四、計算題（本大題共1 小題，共 5.0 分）? ?-23.已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO 2 + 4HCl (濃 )MnCl 2 +?Cl2 +2H 2O.現(xiàn)將 8.7gMnO 2

11、投入到 200g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%( 過量 ) 的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 Cl2 的體積；(2) 反應(yīng)生成的 MnCl 2的物質(zhì)的量五、推斷題（本大題共1 小題，共10.0 分）24.A、 B、 C、D 、E 五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B 為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1) 推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_ ， B_ ， C_ ，D_ ， E_。(2) 分別寫出反應(yīng) 、 的化學(xué)方程式： _， _。(3) 寫出反應(yīng) 的離子方程式 _。六、實驗題（本大題共2 小題，共20.0 分）25. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。(1) 寫出實驗室制

12、取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。? ?-(2) 資料顯示： Ca(ClO) 2 + CaCl2 + 2H 2 SO4 ? 2CaSO4 + 2Cl2 +2H 2O.某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。第3頁，共 14頁 在該實驗中，甲部分的裝置是_( 填字母 ) 。 乙裝置中 FeCl2溶液與 Cl2反應(yīng)的離子方程式是_。 丙裝置中通入少量 Cl2 ，可制得某種生活中常用的漂白、消毒物質(zhì)，這種物質(zhì)是_( 化學(xué)式 )。 有人認(rèn)為該實驗存在明顯的缺陷如何改進(jìn)：_。請你寫出 Cl2和 中最合適的化學(xué)試劑反應(yīng)的離子方程式 _。26.某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO

13、3溶液。(1) 所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、_、_。(2) 實驗時圖中所示操作的先后順序為_( 填編號 )。(3) 在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？ ( 填“偏高”、“偏低”或“無影響” )轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒_；向容量瓶加水定容時俯視液面_；搖勻后液面下降，再加水至刻度線_。(4)所需 Na2CO3固體的質(zhì)量為 _g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液 _mL 。第4頁，共 14頁答案和解析1.【答案】 C【解析】 解：鈉密度小與水， 熔點低， 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱， 生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉投入水中會看到現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，到處游

14、動，故選： C。鈉密度小與水，熔點低，鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解答本題考查了鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象， 明確鈉的性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是解題關(guān)鍵， 題目難度不大2.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查了鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹库c與鹽溶液的反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行： 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣， 再根據(jù)氫氧化鈉和下列物質(zhì)是否反應(yīng)及生成物的溶解性判斷。A. 鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀，故A 正確；B. 鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水， 同時溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液是過飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，故B 錯誤；

15、C.鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，故C 錯誤；D. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，故D 錯誤。故選 A?！敬鸢浮?D3.【解析】 解： A 、因 HCl 和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗，故A錯誤；B 、因 HCl 和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，故B 錯誤；C、在溶液中 HCl 與氯水中都含有 H + 、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀， 則不能檢驗，故 C錯誤；D 、因氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時試紙變藍(lán)，則說明置換出碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則能夠檢驗混有氯氣，故D 正確；故選： D。干燥的氯氣不具有漂白性，

16、在溶液中HCl 與氯水中都含有H + 、Cl- ，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無法檢驗，但氯氣具有氧化性，能與KI 反應(yīng)置換出單質(zhì)碘本題考查氣體的檢驗，應(yīng)先考慮到氯氣溶于水后會產(chǎn)生和氯化氫一樣的H+ 、 Cl- ，所以不能用檢驗這兩者的方法，應(yīng)利用氯氣的特殊性質(zhì)來檢驗4.【答案】 B【解析】 解：潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸鈉、次氯酸鈣溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根離子水解生成次氯酸都能使有色布條褪色，故選 B氯氣和水反應(yīng)能生成鹽酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，次氯酸、次氯酸鈉、次氯酸鈣這些物質(zhì)都能使布條褪色，是因為這些物質(zhì)反應(yīng)生成了次氯酸具有漂

17、白性本題難度不大，主要考查了物質(zhì)的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力第5頁，共 14頁5.【答案】 A【解析】 解： A 、 2Na +2H 2 O = 2NaOH + H2，產(chǎn)物是堿與可燃性氣體，故A 正確；B 、 Fe + 2HCL = FeCl2+ H2B錯誤；，產(chǎn)物是鹽與可燃性氣體，故C、 Na2 O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2 ，產(chǎn)物是堿與助燃性氣體，故C 錯誤；D 、Na 2O + H2 O = 2NaOH，產(chǎn)物是堿，故 D 錯誤故選： A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷選項，能與水反應(yīng)的活潑金屬與水反應(yīng)時生成堿和氫氣；金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；過氧化鈉與水反應(yīng)

18、生成堿和氧氣；堿性氧化物和水反應(yīng)生成堿本題考查的是金屬及其化合物的性質(zhì)，能正確判斷產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵6.【答案】 C【解析】 解： A 、二氧化碳中各元素的化合價不變，所以二氧化碳不是氧化劑，故A 錯誤；B、過氧化鈉中的氧由-1價變成-2價，所以當(dāng)有1 mol O 生成時轉(zhuǎn)移電子2 mol，故 B2錯誤；C、氧氣是氧化產(chǎn)物，故C 正確；D 、Na 2O2 既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D 錯誤；故選： C。當(dāng) Na2O2 與CO2 發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，二氧化碳中各元素的化合價不變，而過氧化鈉中氧元素由 -1 價變?yōu)?0 價和 -2 價，則說明過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，據(jù)此分析。本題

19、考查了氧化還原反應(yīng)，注意結(jié)合元素化合價的變化分析，題目難度中等。7.【答案】 A?點燃 ?2CO+ 2NaO= 2NaCO+O可知，【解析】 解：根據(jù)方程式2CO + O2-、222?2CO2232過氧化鈉質(zhì)量增重m = 2Na2 CO3 - 2Na 2O2 = 2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO 的質(zhì)量；?點燃 ?、2H 2O + 2Na 2O2= 4NaOH + O2 可知，質(zhì)量增重 m =根據(jù)反應(yīng)2H2 + O2-? 2H2 O2H 2O - O2 = 2H 2，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量HCHO 分子組成可看作 H2和 CO 按 1： 1 混合，所以 Na2 O2 粉末增重的

20、質(zhì)量等于原混合總質(zhì)量，增重質(zhì)量為6.72g ，故選： A。H2 和 CO 與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，都使Na 2O2粉末增重，根據(jù)方程式2CO2 + 2Na 2O2 = 2Na 2CO3 + O2 、 2H 2O + 2Na2 O2 = 4NaOH + O2可知，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始CO 的質(zhì)量，水與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始H2 的質(zhì)量， HCHO 分子組成可看作 H2 和 CO 按 1： 1 混合，則 Na2 O2粉末增重的質(zhì)量等于原混合總質(zhì)量。本題考查混合物的計算，題目難度中等，明確固體質(zhì)量增重實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查

21、學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。8.【答案】 C【解析】解：A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物， 故 A 錯誤；B. 氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉， 屬于化合反應(yīng)； 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故 B 錯誤；C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成第6頁，共 14頁分都是氫氧化鈉，故C 正確；D. 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，生成的鹽相同，故D 錯誤；故選： C。A. 與水反應(yīng)只生成堿的氧化物為堿性氧化物；B. 氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧

22、氣；C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；D. 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，為高考頻考點，題目難度不大，熟悉氧化鈉與過氧化鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的定義9.【答案】 C【解析】 【分析】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意 NaHCO3 足量的特點，注意有關(guān)反應(yīng)，以正確判斷最終產(chǎn)物【解答】NaHCO3加熱分解： 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 +H 2 O，生成的 CO2 和 H2 O分別與 Na 2O2 反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2

23、CO3 + O2， 2Na 2 O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2 ，由于 NaHCO3 足量，則會發(fā)生： CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2 O，所以殘留固體為 Na2 CO3，故選： C。10.【答案】 CA.二氧化碳和水， 則熱穩(wěn)定性為Na2 CO3【解析】解： 碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、NaHCO3，故 A 正確；B. 常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性： Na2 CO3 NaHCO3 ，故 B 正確；C 碳酸氫鈉和鹽酸一步反應(yīng)，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步完成，所以與鹽酸反應(yīng)的速率為NaHCO3 Na2 CO

24、3 ，故 C錯誤；D. 在水中水解程度 Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na 2CO3，故 D正確；故選： C。NaHCO3與 Na2CO3相比較， NaHCO3 不穩(wěn)定，加熱易分解， 常溫時， Na2 CO3 溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時， NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度 Na 2CO3大，以此解答該題。本題考查 Na2 CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，題目難度不大，注意把握Na2 CO3和 NaHCO3 性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累。11.【答案】 D【解析】 解：溶液中存在平衡Cl2 + H2O

25、 ? HCl + HClO，A. 只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A 正確；B. 溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl 白色沉淀，說明氯水中含有Cl- ，故 B 正確；C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液呈酸性即氯水中含有H+ ，故 C 正確；D. 溶液中氯氣、 HClO 都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HCl ，故 D 錯誤，第7頁，共 14頁故選： D。溶液中存在平衡Cl2 + H2 O ? HCl + HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，

26、溶液中HCl 與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl 白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO 都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識12.【答案】 B【解析】 解： A. A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)、氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，故 A 正確；B.B 中盛放的 NaOH 溶液能吸收氯氣， 不能凈化 Cl2 ，最后不能收集干燥純凈的氯氣， 故B 錯誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上空氣法收集氯氣，故C 正確；D. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去含氯氣的尾氣，故

27、D 正確；故選： B。A. 分液漏斗代替長頸漏斗，易于加入濃鹽酸避免鹽酸揮發(fā)，便于控制反應(yīng)速率；B.B 中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，不能進(jìn)行后續(xù)實驗；C.氯氣密度大于空氣，可用向上空氣法收集氯氣；D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以防止污染空氣。本題考查實驗室制備氯氣的實驗，涉及實驗原理、裝置的分析與評價，掌握實驗室制氯氣的制備原理、凈化、收集、檢驗與尾氣處理是解題關(guān)鍵，題目基礎(chǔ)、難度不大。13.【答案】 D7.1g【解析】 解：質(zhì)量增加 7.1g ，則氯氣的質(zhì)量為7.1g，其物質(zhì)的量為71g/mol= 0.1mol ，即單質(zhì)與氯氣以等物質(zhì)的量反應(yīng)，A. 鈉與氯氣反應(yīng)為 2Na + Cl2 =2Na

28、Cl，鈉與氯氣按物質(zhì)的量比2 1反應(yīng)，故A不選；：B. 鋁與與氯氣反應(yīng)為 2Al + 3Cl2= 2AlCl 3，鋁與氯氣按物質(zhì)的量比2：3 反應(yīng)，故 B 不選；C.鐵與氯氣反應(yīng)為 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3，鐵與氯氣按物質(zhì)的量比2：3 反應(yīng)，故 C 不選；D.Cu 與氯氣反應(yīng)為 Cu + Cl2 = CuCl2 ，Cu 與氯氣按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，故 D 選；故選 D7.1g質(zhì)量增加 7.1g ，則氯氣的質(zhì)量為7.1g ，其物質(zhì)的量為 71g/mol = 0.1mol ，即單質(zhì)與氯氣以等物質(zhì)的量反應(yīng)，以此來解答本題考查氯氣的性質(zhì)及有關(guān)計算，題目難度不大，判斷增加的 7.1g為參加

29、反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，計算各金屬元素的化合價，則更為簡單14.【答案】 D【解析】解：A.體積一定， 溫度、壓強(qiáng)會影響氣體的物質(zhì)的量，22.4L 氬氣不一定是1mol，22.4L 氬氣和 1mol 氫氣含有分子數(shù)目不一定相等，故A 錯誤；16gB.2g 氫氣物質(zhì)的量為 1mol， 16g氧氣物質(zhì)的量為 32g/mol = 0.5mol ，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)目不相等，故B 錯誤；C.同溫同壓下，氫氣、水不一定都是氣態(tài)，相同體積的氫氣、水含有分子數(shù)目不一定相等，故 C 錯誤；D.2g 氫氣物質(zhì)的量為 1mol ，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等，故D 正確，故

30、選： D。A. 體積一定，溫度、壓強(qiáng)會影響氣體的物質(zhì)的量，22.4L氬氣不一定是1mol；第8頁，共 14頁mB. 根據(jù) n = M 計算氣體的物質(zhì)的量，若二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等；C.同溫同壓下，氫氣、水不一定都是氣態(tài)；mD. 根據(jù) n = M 計算氫氣的物質(zhì)的量，若二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、氣體摩爾體積等，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據(jù) PV = nRT理解溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響15.【答案】 A【解析】 解： A.常溫常壓下，17g NH 3物質(zhì)的量為： 1mol ，含有的原子數(shù)為4NA ，故 A正確；18g= 0

31、.9mol ，含有的質(zhì)子數(shù)為 9N A ，故 B 錯誤；B.18g D2 O物質(zhì)的量為： 20g/molC.1 mol Cl2 與足量鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A，故C 錯誤；D. 氣體摩爾體積使用對象為氣體，標(biāo)況下水是液體不能使用氣體摩爾體積，故D 錯誤；故選： A。A. 質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1 個氨氣分子含有 4 個原子解答；B.1 個 D2 O含有的質(zhì)子數(shù)10 個；C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的量計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；D. 氣體摩爾體積使用對象為氣體。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注

32、意氣體摩爾體積使用條件和對象。16.【答案】 A【解析】 解：A 、28gCO 的物質(zhì)的量是1mol，與 28gCO 具有相同分子數(shù)的 CO2 的物質(zhì)的量也是 1mol， 1mol 二氧化碳的質(zhì)量是44g，故 A 正確；B 、氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度和壓強(qiáng)不同， 氣體摩爾體積不同， 所以與 VLCO具有相同分子數(shù)的 CO2的體積不一定是VL ，故 B 錯誤；mC、所含原子數(shù)相等的 CO 與CO2 的質(zhì)量之比為 7： 11；由 = 知，溫度和壓強(qiáng)不同，V氣體摩爾體積不同，未知一氧化碳和二氧化碳的氣體摩爾體積，所以無法計算其體積，導(dǎo)致無法判斷其密度之比，故C 錯誤；mD 、所含原子數(shù)相等的

33、 CO 與 CO2 的質(zhì)量之比為 7： 11；由 = V 知，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，未知一氧化碳和二氧化碳的氣體摩爾體積，所以無法計算其體積，導(dǎo)致無法判斷其密度之比，故D 錯誤。故選： A。NA 、根據(jù) m = nM = NA M計算；B 、氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響；mC、根據(jù) = V 計算判斷；mD 、根據(jù) = V 計算判斷本題考查了有關(guān)氣體體積、密度、質(zhì)量的計算判斷，難度不大，明確有關(guān)氣體體積的計算受溫度和壓強(qiáng)的影響第9頁，共 14頁17.【答案】 C【解析】 【分析】考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等， 電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計算經(jīng)常利用電荷守恒計算溶液呈電中性，根據(jù)

34、電荷守恒有3c(Fe 3+ ) + c(K + ) = 2c(SO42- )，據(jù)此計算【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有3c(Fe 3+ ) +c(K + ) = 2c(SO42- ) ，則：0.1mol/L3 + c(K + ) =2 0.3mol/L解得： c(K + ) = 0.3mol/L，故選 C18.【答案】 D【解析】 解： 1L 0.1mol/LK2 CO3 溶液中含有溶質(zhì) K 2CO30.1mol ，0.1molK 2CO3中含有0.2mol 鉀離子，含有的 K + 數(shù)為 0.2N A = 1.20410 23 ，故選： D。1molK 2CO3中含有 2mol 鉀離子

35、，據(jù)此計算出溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等， 注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件， 掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。19.【答案】 D【解析】 解： A.根據(jù)實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1 2cm 時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、膠頭滴管，應(yīng)使

36、用500mL 容量瓶，而不是250mL 容量瓶，故A 錯誤；B. 因?qū)嶒灢僮鞯牟襟E有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，配制溶液的正確操作為 ，故 B 錯誤；C.容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故C 錯誤；D. 定容時仰視刻度線會使溶液體積大于理論體積，濃度偏低，故D 正確；故選： D。A. 根據(jù)實驗操作的步驟( 計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，配制500mL 溶液是應(yīng)使用500mL 容量瓶，而不是 250mL 容量瓶；B. 根據(jù)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作分析；C.容量

37、瓶中有水對實驗無影響；nD. 根據(jù) c = V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏大，溶液的體積偏大，濃度偏小。本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作步驟、儀器和誤差分析， 題目難度不大，掌握實驗操作步驟、根據(jù) c =Vn 是誤差分析的關(guān)鍵。20.【答案】 B【解析】 解： A 、 4L0.5mol ?L-1 的 NaCl 溶液中 Na+ 濃度為 0.5mol/L1 = 0.5mol/L ；B 、 1L0.3mol/LNa 2 SO4 溶液中 Na+ 濃度為 0.3mol/L 2 = 0.6mol/L；第10 頁，共 14頁C、 5L0.4mol ?L

38、-1的 NaOH 溶液中 Na + 濃度為 0.4mol/L 1 = 0.4mol/L；D 、2L0.15mol/LNa3 PO4 溶液 Na+ 濃度為 0.15mol/L 3 = 0.45mol/L 。Na + 物質(zhì)的量濃度最大的是B，故選： B。電解質(zhì)離子的濃度 = 電解質(zhì)濃度 電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷本題考查物質(zhì)的量濃度， 比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算，題目難度不大21.【答案】 BD【解析】 解： A.溶質(zhì)質(zhì)量為： m = g ?mL-1VmL = Vg，故 A 錯誤；mm( 溶液 )mmmn( 溶質(zhì))B. n( 溶質(zhì) )

39、=M mol ， V( 溶液 ) = mL = mL =1000 L， c =V( 溶液)=m1000 molM=mol ?L-1 ，故 B 正確；mM1000 LC.c =1000 cM100% =100cM%，故 C 錯誤；M，則 =1000 1000 mgmD.VmL 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n = Mg/mol= M mol ，該溶液的濃度為： c =mM mol=1000mV 10-3mol/L ，故 D 正確；LVM故選： BD 。A. 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；B. 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式判斷；C.根據(jù)公式 c =1000 的變形判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

40、 ；Mm nD. 根據(jù) n = M 、 c = V計算溶液的物質(zhì)的量濃度本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算， 題目難度中等， 注意掌握物質(zhì)的量的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系22.1022( 或0.15N A) 0.5111616114380% 8.4 5(a +【答案】 9.03：b -d)g/mol3+)=2.7gn(SO42-3【解析】 解： (1)n(Al27g/mol= 0.1mol ，) = 2 n(Al 3+ ) = 0.15mol ，含有9.03 10 22 ( 或0.15N A) 個SO42- . nAl 2(SO4 ) 3 =0.05 mol ，溶于水得

41、 100mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度= 0.05mol =0.5mol ?L-1 ；0.1L故答案為：9.03 1022 (或 0.15N A )； 0.5；mnM(2) = =，同溫同壓下，氣體的 Vm 相同，同質(zhì)量的 CO2 和SO2 ，它們的密度與摩VnV m (CO )M(CO)44g/molm爾質(zhì)量成正比，則2 =2= 11：16； n = ，同質(zhì)量的 CO2和 SO2，且 (SO2 )M(SO 2 )64g/molM1 個 CO2分子和 1 個SO2 分子均含2 個氧原子，則氧原子數(shù)與分子的物質(zhì)的量成正比，氧原子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，則氧原子數(shù)之比為16： 11；故答案為： 1

42、1： 16； 16： 11；(3)NH 3與 CH4含相同數(shù)目的 H 原子，設(shè) NH3與 CH4含氫原子物質(zhì)的量均為12mol ，則n(NH 3 ) = 4mol ， n(CH 4) = 3mol ，則 NH3和 CH4的物質(zhì)的量之比為43；：第11 頁，共 14頁故答案為： 4： 3；(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 0.75g ?L-1 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體，混合氣體平均摩爾質(zhì)量 = 0.75g/L22.4L/mol = 16.8g/mol ，設(shè) NH3 體積分?jǐn)?shù)為 x，則CH4體積分?jǐn)?shù)為 1 -x，16.8所以有： 17x+ 16 (1 - x) = 16.8 ，解得 x =

43、 80%. 該混合氣體對氫氣的相對密度2=8.4 ；故答案為： 80% ； 8.4；(5) 已知 ag A和 bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和 dgD，由質(zhì)量守恒定律知： m(C) = (a +b - d)g ，則 C 的摩爾質(zhì)量為 (a+b-d)g=5(a + b - d)g/mol ，0.2mol故答案為： 5(a + b - d)g/mol 。(1)n(Al3+2.7gn(SO 2-33+) = 0.15mol2-；) = 27g/mol= 0.1mol ，4) = 2 n(Al，根據(jù) N = nNA 計算 SO4nnAl 2 (SO4) 3 = 0.05 mol ，溶于水得

44、100mL 溶液，根據(jù) c = V計算；m nM(2) = V = nV m ，同溫同壓下，氣體的 Vm 相同，同質(zhì)量的 CO2 和SO2 ，它們的密度與摩爾質(zhì)量成正比；由n = m可知，同質(zhì)量的CO2和 SO2，且 1 個 CO2 分子和 1 個SO2 分子均含M2 個氧原子，則氧原子數(shù)與分子的物質(zhì)的量成正比，氧原子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；(3)NH 3與 CH4含相同數(shù)目的 H 原子，設(shè) NH3與 CH4含氫原子物質(zhì)的量均為 12mol ，則 n(NH 3 ) = 4mol ， n(CH 4) = 3mol ；(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 0.75g ?L-1 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體，