課題1質量守恒定律[教資學習]

1、課題一：質量守恒定律知識與能力：認識質量守恒定律，并能說明化學反應中的質量關系；會運用質量守恒定律解釋化學變化中發(fā)生的一些現(xiàn)象；了解化學方程式的意義，能正確收發(fā)室簡單的化學方程式。過程與方法：教師講解與實驗演示相結合，在教師指導下學生通過合作探究，完成一些簡單的化學實驗，驗證質量守恒定律；對方程式的教學，教師通過互動性教學組織形式，引導學生思考化學方程式的意義，討論總結化學方程式的寫法。情感態(tài)度價值觀：通過學生自己動手進行實驗探索，培養(yǎng)學生研究問題的科學態(tài)度；通過過質量守恒定律的教學培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點。教學重點：通過實驗探究認識質量守恒定律；對質量守恒定律的理解和運用；化學方程式的意義與

2、寫法。課時安排：兩課時第一課時 質量守恒定律一、導課：請學生書寫前邊學過的一些化學反應的文字表達式：1、鋁、鐵、碳、硫、磷在氧氣中的燃燒2、制取氧氣的三個反應的文字表達式3、你們知道這些反應物的總質量與生成物總質量之間有什么關系呢？（引出新課）二、質量守恒定律1、首先板書學生回答3的答案：反應后物質總質量可能減少；反應后物質總質量會增大；反應后物質總質量不會變化2、實驗探究1白磷燃燒前后質量的測定實驗步驟：1、稱量裝有少量白磷的密閉容器的質量；2、用凸透鏡會聚太陽光照在白磷上使白磷燃燒起來；3、冷卻后第二次稱量現(xiàn)象：白磷燃燒，錐形瓶內產生大量白煙，反應放出大量的熱，反應前后質量不變結論：反應前

3、后物質的總質量不變。拓展：如果玻璃管上端沒有系氣球，將會發(fā)生什么結果？（反應放出的熱使瓶內的氣體體積增大，塞子被沖開，反應后的質量減少。3、實驗探究2鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗步驟:1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量；2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置12分鐘觀察天平是否平衡?，F(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質。結論：反應前后物質的總質量不變。（注意事項：白磷燃燒前，錐形瓶底一定要先鋪一層沙子；稱量時天平應注意調平；先要用砂紙打磨鐵釘表面。）小結：上面兩個實驗能說明“參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫

4、質量守恒定律”（質量守恒定律運用時要注意：必須是發(fā)生化學變化時表現(xiàn)出的規(guī)律；是指反應物的質量總和與生成物的質量總和）練習：現(xiàn)有一反應A+BC，有10克A和5克B反應，反應結束后還剩余3克A，B無剩余，則生成C的質量為多少克？4、實驗探究3鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定現(xiàn)象：產生大量氣體，天平失衡。結論：反應后質量減少。5、實驗探究4鎂條在空氣中燃燒前后的質量測定現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，有白色固體生成結論：實驗前后的質量不相等6、分析：這兩個實驗與“質量守恒定律”相違背嗎？（教師提示這兩個實驗中都有氣體參與，在稱量時未加上氣體的質量。）-必須在密閉容器中進行閱讀：教材92頁的“資料”

5、三、化學反應前后質量守恒的原因課件演示動畫：水在通電條件下生成氫氣和氧氣的微觀過程，模擬化學反應的過程讓學生注意觀察在這個過程中分子破裂的過程和原子重組的過程；然后教師提問：原子種類有沒有發(fā)生變化？-元素種類有沒有發(fā)生變化？原子個數(shù)有沒有發(fā)生變化？-反應物與生成物的總質量有無變化？原子質量有沒有發(fā)生變化？-分子種類有沒有發(fā)生變化？-物質種類有沒有變化？分子個數(shù)有沒有發(fā)生變化？-物質的體積有沒有變化？通過學生的回答總結“五個不變兩個改變”四、課堂練習1、將6.8克過氧化氫跟6克二氧化錳混合后，稱得剩余物的質量為9.6克，則生成了多少克氧氣？2、鎂帶在耐高溫的窗口中密封（內含空氣）加熱，下列各圖中

6、，能正確表示容器里所盛物質總質量的變化的是那一個？五、作業(yè)：認真閱讀課本P96頁3題2011年11月4日第二課時：化學方程式一、知識回顧：什么是質量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。二、導入新課：我們已經學過了物質、元素、原子、分子都可以用化學符號表示，這此化學符號是化學最基礎的語言，通稱“化學用語”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學習的內容。板書：化學方程式三、進行新課1、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子討論前邊我們學習了很多的文字表達式，它能給我們一些什么信息呢？以碳在氧氣中燃燒為例講解其文字表達式的意義碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳反應物

7、:碳、氧氣 生成物: 二氧化碳 反應條件：點燃小結國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。例如:C+O2C O2這就是碳在氧氣中燃燒的化學方程式，2、化學方程式的意義：（1）表示反應物、生成物、反應條件（2）表示反應物與生成物間的質量比討論 前面我們學過原子和元素可以用元素符號表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道了化學反應可以用化學方程式來表示。那么，木炭在氧氣中燃燒的化學方程式: C+O2點燃C O2能提供給我們什么信息呢？ 表示反應物、生成物以及反應在什么條件下進行。如：該反應中應物為碳和氧氣，生成物為二氧化碳，反應在點燃的條件下進行。 表示各反應物與生成物的原子、分子個數(shù)比。如：該反應中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個數(shù)比為1:1:1。 表示各物質之間的質量比C + O2 點燃 C O2 12 : 32 : 443、化學方程式的讀法以C+O2點燃C O2 為例宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳微觀讀法：每個碳原子與一個氧分子反應生成一個二氧化碳分子數(shù)量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳4、課堂練習：教案87練習題5、課堂小結：通過本節(jié)廛的學習，我們知道了化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既