2.2離子反應(yīng)(第3課時)教案

1、第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)程序設(shè)計(jì)第一課時教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動新實(shí)同學(xué)們在上節(jié)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分課驗(yàn)類及其應(yīng)用，初中已經(jīng)觀察過導(dǎo)探酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)入究驗(yàn) , 請同學(xué)們認(rèn)真觀察導(dǎo)電演示實(shí)驗(yàn)，通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。 討論交流、分析下列問題。1、 對下列物質(zhì)按照是否導(dǎo)電進(jìn)行分類。學(xué)生活動1、學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在學(xué)案中從分類的角度填寫化學(xué)式。1、小組討論交流對導(dǎo)電物質(zhì)的導(dǎo)電原理進(jìn)行分類，填寫學(xué)案。設(shè)計(jì)意圖1 通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)自然地引入新課。2 物質(zhì)的分類知識的應(yīng)用，探討導(dǎo)電本質(zhì)。為電解質(zhì)、電離的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備。2、 對能導(dǎo)電物質(zhì)根據(jù)導(dǎo)電原理是自由電子導(dǎo)電和自由移動離子導(dǎo)電進(jìn)行分類。教師演示：Cu 、 NaOH 水溶液、

2、 NaCl 水溶液 、H2SO4 溶液、酒精、水。等的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。1、實(shí)物投影學(xué)生學(xué)案、練習(xí)。新2、歸納整理學(xué)生思路。 （教師板書）知學(xué)評價(jià)習(xí)交流新知?dú)w1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀學(xué)納態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼剂?xí)考?xì)w納 電解質(zhì)指的是化合物， 應(yīng)為純整理 凈物單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)， 針對題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu 在固態(tài)或熔化時都能夠?qū)щ?，因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮?。NaOH 、NaCl 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?因?yàn)楫a(chǎn)生了自由移動的離子。H 2SO4 溶液中，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子， 故而能夠?qū)щ?。酒精不能夠?qū)щ姡?因?yàn)椴淮嬖谧杂呻娮佑植荒茈婋x

3、產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。學(xué)生在學(xué)案上完成練習(xí)。1、通過小組討論交流，探討導(dǎo)電本質(zhì)。為電解質(zhì)、電離的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備。2、引導(dǎo)學(xué)生開展討論活動和相應(yīng)的合作學(xué)習(xí)，交流學(xué)習(xí)活動。講解新概念、加深對概念的理解隨 堂（ PPT展示）下列哪些物質(zhì)屬于學(xué)生在學(xué)案上完成練習(xí)。1、知識的掌握情練習(xí)電解質(zhì)？況。CuSO4、 NaOH、 HCl、 Fe，鹽酸溶2、進(jìn)一步幫助學(xué)生液，蔗糖。理解、掌握電解質(zhì)的概念。了解非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了1、認(rèn)真閱讀教材，并觀看 NaCl1、提出問題，啟發(fā)怎樣的變化？溶液電離的： FLASH 課件。思考，激起學(xué)生的1、 電離及電離方程式2、學(xué)生在學(xué)案上完成練習(xí)。求知欲。N

4、aCl 溶液電離的： FLASH 課件。2、結(jié)合課本電離示思考指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P30有關(guān) NaCl意圖，形象生動，交電離的介紹內(nèi)容及圖2-9減少學(xué)生理解微觀流（ PPT展示）粒子的難度。加深畫出一小燒杯中 NaCl 溶液中離概念的理解。子的存在狀態(tài)。3、及時反饋學(xué)生對2、評價(jià)、討論學(xué)生圖示。新知識的掌握情況。常見酸、 堿、鹽的電離情況是怎每位同學(xué)分別列舉酸、 堿、鹽各通過小組交流、討思考樣的呢？其電離方程式如何書三種，小組交流之后分類匯總，論回顧初中時酸、寫？然后選三個組的代表在黑板上堿、鹽的知識，自交流一組寫所列舉的酸、 一組寫所列然地引入新知識。舉的堿、一組寫所列舉的鹽。將分類錯誤的予以更

5、正， 并從每分別書寫三種酸、 堿、鹽的電離引導(dǎo)學(xué)生開展交類中選取三種能夠完全電離的方程式流、討論、合作的物質(zhì)讓學(xué)生書寫電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改學(xué)習(xí)方式，及時反檢查饋學(xué)生對新知識的小結(jié)掌握情況。更正學(xué)生板演電離方程式中的1、 認(rèn)真聽講、理解。老師深入點(diǎn)評，進(jìn)2、 更正自己的錯誤一步幫助學(xué)生理不當(dāng)之處3、強(qiáng)化記憶。（約 2 分鐘）解、掌握知識。思考1、用電離知識理解交流酸、堿、鹽的本質(zhì)，新學(xué)會自己得出概念知1、試從電離的角度概括出酸、2、使學(xué)生了解研究學(xué)1、針對問題展開小組討論交流，事物從個別到一般堿、鹽的本質(zhì)習(xí)并小結(jié)發(fā)言：的分析方法，體驗(yàn)2、教師評價(jià)、討論學(xué)生小結(jié)發(fā)研究問題尋找規(guī)律言的

6、過程。引導(dǎo)學(xué)生討論學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，對比、歸納相結(jié)合的學(xué)習(xí)方式。歸納 . 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H +的化合物整理 . 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物 . 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子 )和酸根離子的化合物學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其（ PPT展示）理解電解質(zhì)溶液的探究它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？： 今有 100 L1mol/L Al 2(SO4) 3特點(diǎn)溶液 導(dǎo)電性 (存在自 寫出 Al 2(SO4) 3 的電離方程由移動的離子 )式 電中性 (電荷守_恒 )_ 溶液中陽離子數(shù)目為_ ，陰離子數(shù)目為_溶液中正電荷總數(shù)為_ ， 負(fù) 電 荷 總 數(shù) 為_歸 納4. 電解

7、質(zhì)溶液的特點(diǎn) 導(dǎo)電性 (存在自由移動的離子 )整 電中性 (電荷守恒 )理第二節(jié)離子反應(yīng)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽1. 電解質(zhì)：. 酸：板非電解質(zhì)：. 堿：書2. 電離及電離方程式. 鹽：設(shè)電離：4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)計(jì)電離方程式： 導(dǎo)電性 (存在自由移動的離子 ) 電中性 (電荷守恒 )第二課時教學(xué)進(jìn)程教師活動課題及目標(biāo)呈現(xiàn)說明課題及學(xué)習(xí)目標(biāo)引入1電解質(zhì)的概念2 分鐘2根據(jù)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，請判斷下列哪些物質(zhì)能在水溶液中以離子形式大量存在？氧化銅、鋅、水、氯氣、硝酸、鹽酸、H 2SO4、學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖明確教與學(xué)的主題積極思考，簡單歸類，得出結(jié)論：回憶舊知，以

8、舊帶強(qiáng)酸：硝酸、鹽酸、新。H2SO4、強(qiáng)堿： NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、可溶性鹽：氯化鈉、1 分鐘實(shí)驗(yàn)探究：3 分鐘互動小結(jié)1 分鐘情景創(chuàng)設(shè)2 分鐘互動小結(jié)2 分鐘師生互動3 分鐘鞏固練習(xí)：3 分鐘氫氧化鈉、氫氧化鋇、CuSO4 、 Ba(NO 3 )2 、KOH 、二氧化碳、氫氧CaCl 2、化鐵、氯化鈉、氯化銀、CuSO4、 CaCl 2、H 2SO4、BaSO4、B a( N O 3 ) 2教師參與活動寫出 BaCl2 、 Na2SO4觀察評價(jià)氯化鈉、 KCl溶液中的離子將溶液混合后這些離子學(xué)生完成 2-1的實(shí)驗(yàn)探通過實(shí)驗(yàn)探究，形還大量存在嗎？究活動成 對“實(shí)際參加反說明

9、2-1 的分組活動要應(yīng)的離子”的認(rèn)識。求：學(xué)生可能會發(fā)現(xiàn)有為離子共存問題打安全要求SO 42 或有 Ba2+下伏筆。觀察與思考：怎樣溶液中還有哪些離子？混合后白色沉淀是什學(xué)生通過討論得出結(jié)通過互動得出離子么？溶液中還有哪些離論：生成物脫離反應(yīng)體反應(yīng)和離子方程式子？說明了什么？系，使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)的概念生和完成怎樣書寫離子方程式？閱讀教材 32頁學(xué)習(xí)離通過對教材的閱子方程式的書寫步驟讀，學(xué)生可自行歸(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電納概括出書寫離子離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)方程式的四個步驟酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽) 。說明寫離子方程式的四練習(xí)鞏固，注意避免其個步驟：中的易錯步驟“改”寫 寫什么？H2SO4+BaCl 2

10、=BaSO4改 改誰？+2HCl ，刪 刪誰？2AgNO 3+BaCl 2=查 查什么？Ba(NO 3)2+2AgCl 我們怎樣“改”？依據(jù)閱讀教材 110 頁是什么？部分酸、堿、鹽的溶解熟悉物質(zhì)的溶解性性表針對學(xué)生訓(xùn)練中暴露出教材 34 頁作業(yè)5、 6通過練習(xí)，讓學(xué)生來的錯誤給予糾正、提教材 42 頁作業(yè) 7鞏固離子方程式書示，特別強(qiáng)調(diào)：寫的基本步驟、方（）哪些物質(zhì)才能寫法和注意事項(xiàng)。出離子符號？（）要特別注意方程式兩邊原子（離子）微粒及電荷代數(shù)和的兩守恒！引入1 分鐘實(shí)驗(yàn)探究：3 分鐘小結(jié)1 分鐘用實(shí)際參加反應(yīng)的離子學(xué)生思考引入離子反應(yīng)的意表示的離子方程式可以義說明現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系，在科學(xué)

11、實(shí)踐中還有什么意義和價(jià)值？說明 2-2 的分組活動要學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)探究 2-2結(jié)合初中知識說明求：并思考NaOH 和 HCl 反應(yīng)安全要求的過程，實(shí)驗(yàn)結(jié)束觀察與思考： 酸和堿的 4后全班交流并總結(jié)個反應(yīng)有什么相同的地出離子方程式與化方？有什么不同的地學(xué)方程式的區(qū)別：方？化學(xué)方程式表示具體的反應(yīng)對象，而離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法歸納：使學(xué)生知道寫離子用實(shí)際參加反應(yīng)的離子方程式的意義。符號來表示離子反應(yīng)，不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此這種式子可以化繁為簡，幫助我們理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。鞏

12、固練習(xí)：（ 1）離子方程式的還原學(xué)生活動鞏固已有成果，進(jìn)寫出下列離子方程式相（1）離子方程式的還原一步理解離子方程3 分鐘對應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列離子方程式相式的意義和研究事Ca2+2對應(yīng)的化學(xué)方程式物從個別到一般的+ CO 3 = CaCO32思想方法+Cl - = AgCl Ca2+CO 3 =CaCO3Ag +（ 2）教材 34 頁作業(yè) 10= AgCl Ag + Cl -教材 42 頁作業(yè) 6（2）教材 34 頁作業(yè) 10教材 42 頁作業(yè) 62 分鐘參與學(xué)生活動學(xué)生互評通過體驗(yàn)、進(jìn)一步理解離子方程式的意義。引入引導(dǎo)學(xué)生活動回憶初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)1 分鐘生的條件?；貞浥f知，以舊帶新。師生

13、互動下列物質(zhì)間，哪些能反下列物質(zhì)間，哪些能反引入復(fù)分解反應(yīng)發(fā)1 分鐘應(yīng)、哪些不能反應(yīng)并說應(yīng)、哪些不能反應(yīng)并說生的條件明原因明原因，能反應(yīng)的寫出稀硫酸與碳酸鈉溶液化學(xué)方程式或者離子方鐵片與硫酸銅溶液程式。氯化鈉與硫酸鉀溶液情景創(chuàng)設(shè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2 分鐘說明 2-3 的分組活動要學(xué)生探究 2-3探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)求：生的條件1、注意觀察現(xiàn)象為避免糾纏弱酸酸2、前兩組實(shí)驗(yàn)試劑滴加式根離子而導(dǎo)致難速度不能太快度變大第三組實(shí)驗(yàn)3、第三組實(shí)驗(yàn)在大試管在大試管中進(jìn)行，中進(jìn)行，所用試劑一次所用試劑一次性加性加入入（注意教材在此4、注意安全的文字描述）小結(jié)活動點(diǎn)評說明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)1 分鐘生的條件師生互動復(fù)分

14、解反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材 110 頁：部分鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)1 分鐘酸、堿、鹽的溶解性表生的條件鞏固練習(xí)參與并指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)完成教材 34 頁作業(yè) 9及時鞏固1 分鐘課堂小結(jié)共同回顧本節(jié)課的三個回憶要點(diǎn)：回應(yīng)目標(biāo)主題離子方程式的書寫1 分鐘回應(yīng)三個目標(biāo)離子方程式的意義復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件作業(yè)與思考根據(jù)不同層次學(xué)生編制5 分鐘第三課時教學(xué)進(jìn)程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖引入引導(dǎo)學(xué)生填表 （學(xué)學(xué)生結(jié)合初中學(xué)習(xí)回答回憶并鞏固舊知， 以離子檢驗(yàn)課題案）舊帶新。3 分鐘互動評價(jià)教師評價(jià)見 PPT 內(nèi)容進(jìn) 一步熟悉離子間1 分鐘的反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情景溶液中同時存在 Cl -學(xué)生交流、討論后回答提 醒學(xué)生注意離子1 分鐘或

15、 SO42該如何檢反 應(yīng)的程序性和相互干擾問題驗(yàn)？鞏固練習(xí)參與學(xué)生活動完成教材43 頁 11、12 題及時鞏固， 獲得經(jīng)驗(yàn)3 分鐘小結(jié)離子檢驗(yàn)和鑒定的1 分鐘要求引入混合物的教師引導(dǎo)學(xué)生活動復(fù)習(xí)初中的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟回 憶舊知，以舊帶分離課題新。3 分鐘師生互動說明：分離混合物使 學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)1 分鐘的一般原則更 加科學(xué)化和規(guī)范化創(chuàng)設(shè)情景引導(dǎo)學(xué)生活動如何分離 NaCl 和 CaCl 2 的混合及時鞏固1 分鐘溶液 ?學(xué)生一般結(jié)論：加入Na2CO3再過濾師生互動教師評價(jià)：怎樣判思考討論：怎樣判斷適量？如使 學(xué)生在科學(xué)性的4 分鐘斷適量？如何得到何得到 CaCl 2 的溶液 ?基 礎(chǔ)上關(guān)注化學(xué)學(xué)

16、CaCl2 的溶液 ?科 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際應(yīng)用鞏固練習(xí)要除去粗鹽中的思考討論：要除去粗鹽中的使 學(xué)生在科學(xué)性的3 分鐘2+2+、SO2需2+2+2需要的試劑基 礎(chǔ)上關(guān)注化學(xué)科Ca 、Mg4Ca 、Mg、SO 4的 實(shí)際生產(chǎn)生活中要的試劑是什么？是什么？這些試劑的加入順序應(yīng)用這些試劑的加入順是怎樣的？序是怎樣的？評價(jià)小結(jié)1 分鐘引入離子共存引導(dǎo)學(xué)生填表（學(xué)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和復(fù)習(xí)離子間的反應(yīng)課題案）溶解性表。2 分鐘創(chuàng)設(shè)情景教師評價(jià)并解讀什下列各組離子中哪些能反應(yīng)、既 引入課題又了解2 分鐘么是離子共存哪些不能反應(yīng)并說明原因?qū)W生學(xué)情ANO3Ca2+k+Cl -2Cl -Na+Ag +BCO3C NO32Cl -Ba2+SO 4師生互動教師說明離子共存3 分鐘問題的 重要性 和一般分析方法嘗試對高考題（可行）進(jìn)行討論探究7（ 10 年廣東）能在溶液中