高二化學(xué)選修3測試題(帶答案)

1、高二下學(xué)期周測化學(xué)選修3一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化B元素的化合價呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化D元素原子的核外電子排布呈周期性變化22624226232252、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s 2s 2p 3s 3p； 1s 2s 2p 3s 3p；1s2s 2p。則下列有關(guān)比較中正確的是()A 第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價：3、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()23B2C21D25A 3s 3p4s 4s 4p 3s 3p4、下列各組

2、元素屬于p 區(qū)的是 ()A 原子序數(shù)為 1， 2，7 的元素BO，S，PC Fe， Ar ， ClD Na， Li ， Mg5、下列各組原子中, 彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A. 原子核外電子排布式為2的 X原子與原子核外電子排布式為221s1s 2s的 Y原子B. 原子核外 M層上僅有兩個電子的X 原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y 原子C.2p 軌道上有三個未成對的電子的X 原子與3p 軌道上有三個未成對的電子的Y 原子D. 最外層都只有一個電子的X、Y 原子6、下列說法正確的是（）A若把 H2S 分子寫成H3S 分子，違背了共價鍵的飽和性B H3O 離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C

3、所有共價鍵都有方向性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間7、下列分子或離子中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V 形的是 ( )A NH4B PH3CH3OD OF28、下列不能形成配位鍵的組合是()B BF、NH+D3、COA Ag 、 NHCNH 、H Co33349、下列說法中正確的是()A NO 2 SO2 BF3 分子中所有原子的最外層電子都滿足了 8e 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B P4 和 CH 4 都是正四面體分子且鍵角都為 109o28C氯化鈉和氯化氫溶于水時均破壞化學(xué)鍵D 金屬晶體中的簡單立方堆積的配位數(shù)是810、下列有關(guān)敘述正確的是 ()A 已知

4、NaH 是離子化合物，則其電子式是+-Na :HB 在 PCl5 分子中，磷原子滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)實用文檔C BCl 3 分子的空間構(gòu)型為三角錐形D 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為311、氰氣 (CN) 2 和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N C C N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是： （）A 、氰分子中四原子共直線，是非極性分子B、氰分子中 C N 鍵長大于 C C 鍵長C、氰氣分子中含有鍵和 鍵D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)12、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是( )A SiO2CsClCBr4CFB SiOCsC

5、lCF4CBr442C CsClSiO2CBr4CFD CFCBr4CsCl SiO24413、短周期主族元素W 、X、 Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是()A W 、 Y 、 Z 的電負(fù)性大小順序一定是ZYWB W 、 X 、 Y 、 Z 的原子半徑大小順序可能是WXYZCY 、 Z 形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D WY 2 分子中 鍵與 鍵的數(shù)目之比為14、下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A HF、HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱B. 水加熱到很高的溫度都難以分解C CH4、 SiH4、 Ge

6、H4、 SnH4 熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D水結(jié)成冰體積膨脹15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺() 。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是A所有氮原子均采取 sp 3雜化B一個三聚氰胺分子中共含有15 個 鍵C屬于極性分子D三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵16、下列說法中錯誤 的是 （）A SO2、SO3 都是極性分子B在 NH 4+ 和 Cu(NH 3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D 原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大熔點高硬度大的特性17、在硼酸 H 3BO 3 分子中， B 原子與 3 個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則

7、分子中 B 原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A sp，范德華力2，范德華力23B spCsp ，氫鍵D sp ，氫鍵.實用文檔18、幾種物質(zhì)的熔點如下表：據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是（）物質(zhì)Na ONaClAlF3AlCl3BCl3Al OCOSiO22322熔點 /9208011291190 1072073 571723A鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B表中物質(zhì)里只有 BCl和 CO的晶體是分子晶體A Mg 5B12B .MgB2C Mg2BD Mg 3B232C同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體22、共價鍵離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)

8、：D不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體 Na2O2； SiO2；石墨；金剛石；CaH2；白磷 ,含有其中兩種結(jié)合力的組合是 ()19、已知 CsCl 晶體的密度為 g / cm3 ， NA 為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs 的核間距為 a cm，A BCD 如圖所示，則CsCl 的相對分子質(zhì)量可以表示為 ()523、固體 A 的化學(xué)式為 NH，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不 正確的是（）A 1 mol NH5中含有 5 N 個 NH 鍵 ( N 表示阿伏加德羅常數(shù))AAB NH5 中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體3333

9、A N a BNAaC NA aD NA aA64820、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點 MgO的晶格能遠(yuǎn)比 NaCl 大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12 個 CO2 分子緊鄰；鈉晶體中，一個鈉原子周圍也有12個鈉原子緊鄰ABCD21、由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)

10、單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1 個鎂原子， 6 個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為()。C NH5 的電子式為D它與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5 H2O=NH3H2O H2二、非選擇題24、(1) 某元素原子共有3 個價電子 , 其中一個價電子位于第三能層d 軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖，電子排布式。該元素的原子序數(shù)為_，該元素是元素 ( 填“金屬”或“非金屬”) ，形成的單質(zhì)為晶體。(2) 指出配合物 K3Co(CN) 6 中的中心離子、 配位體及其配位數(shù)： _、_ 、_。(3) 下列分子中若有手性原子，請用“* ”標(biāo)出其手性碳原子。(4

11、) 在下列物質(zhì) CO2、 NH3、 CCl4、 BF3 、 H2O、 SO2、 SO3、 PCl 3 中，屬于非極性分子的是（填序號）。(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱( 填“ ”、“ INi 的原因是。（ 4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為 d g cm 3，晶胞參數(shù) a=_nm。27、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（ 1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài) 14C 原子中，核外存在對自旋相反的電子。（ 2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（ 3） CS2 分子中，

12、共價鍵的類型有， C 原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與 CS2 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（ 4）CO 能與金屬 Fe 形成 Fe(CO) 5，該化合物熔點為253K ，沸點為376K ，其固體屬于晶體。（ 5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個C 原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個 C 原子。.實用文檔在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C 原子連接個六元環(huán)，六29、X 、Y、Z、W、R、Q 為前 30 號元素，且原子序數(shù)依次增大。 X 是所有元素中原子半徑最小的，Y 有三個能級，元環(huán)中最多有個 C 原子在同一平面。

13、且每個能級上的電子數(shù)相等， Z 原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W 與 Z 同周期，第一電離能比 Z 的低， R28、金屬鈦 (Ti) 被譽(yù)為 21 世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物與 Y 同一主族， Q 的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：(1)R 核外電子排布式為 _。具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦 (Ti 3N 4)為金黃色晶體， 由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以 TiCl 4 為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti 3N4 和納米 TiO 2(如圖 1)。(2)X 、Y 、Z、W 形成的有機(jī)物

14、YW(ZX 2)2 中 Y 、Z 的雜化軌道類型分別為_，離子的立體構(gòu)型是 _。(3)Y 、R 的最高價氧化物的沸點較高的是(填化學(xué)式 )，原因是 _。(4)將 Q 單質(zhì)的粉末加入到 ZX 3 的濃溶液中，并通入 W 2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：。(5)W 和 Na 的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為 _( 填化學(xué)式 )。Na+的配位數(shù)為 _，距圖中的 M 是短周期金屬元素， M 的部分電離能如下表：一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_。已知該晶胞的密度為 g 3cm，阿伏加德I 1I2I 3I4I 5羅常數(shù)為 NA ，則兩個最近的W 離子間距

15、離為nm。 (用含 、 NA 的計算式表示 )電離能 /kJ mol 1738145177331054013630請回答下列問題：(1)Ti 的基態(tài)原子外圍電子排布式為。(2)M 是( 填元素符號 )，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為。(3)納米 TiO 2 是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO 2 催化的一個實例如圖 2 所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2 方式雜化的碳原子有個，化合物乙中采取 sp3 方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為。【答案】 (1) 1s22s2 2p63s23p2(2) sp2 、sp3 ；平面三角形；(3) SiO 2；SiO 2 為原子晶體

16、,CO2為分子晶體；(4) 2Cu+8NH 3 +O2+2H 2O2Cu(NH 3 )4 2+4OH - ；(5) Na2 O；4；立方體； 107(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl 晶胞相似，如圖3 所示，該晶胞中N 、Ti 之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為gcm 3( NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式 )。該晶體中與N 原子距離相等且最近的N 原子有個。(1)3d 24s2(2)Mg12(3)7ONC(4)12(5)TiNCaOKCl.實用文檔.實用文檔那是心與心的交匯，是相視的莞爾一笑，是一杯飲了半盞的酒，沉香在喉，甜潤在心。紅塵中，我們會相遇一些人，一些事，跌跌撞撞里，逐漸懂得了這世界，懂得如何經(jīng)營自己的內(nèi)心，使它柔韌，更適應(yīng)這風(fēng)雨征途，而不會在過往的錯失里糾結(jié)懊悔一生。時光若水，趟過歲月的河，那些舊日情懷，或溫暖或痛楚，總會在心中烙下深深淺淺的痕。生命是一座時光驛站，人們在那里來來去去。一