2020學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)元素周期表課時(shí)3核素同位素學(xué)案新人教版必修2(2021-2022學(xué)年)

1、課時(shí)3 核素同位素目標(biāo)與素養(yǎng):。了解元素、核素、同位素的含義。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)2了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）3。了解放射性同位素的應(yīng)用（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)一、原子的構(gòu)成與質(zhì)量數(shù)1原子的構(gòu)成2.質(zhì)量數(shù)（）定義：質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。（2）數(shù)值關(guān)系:質(zhì)量數(shù)（a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)（n）。3原子構(gòu)成的表示方法二、核素與同位素.核素(1）定義具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。（）實(shí)例氫的三種核素原子符號(hào)（)原子名稱氫元素

2、的原子核質(zhì)子數(shù)()中子數(shù)（)h氕0h或d氘11h或t氚12微點(diǎn)撥:碳的三種核素:c、c、c；氧的三種核素:o、o、o。2.同位素(1)概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素）。(2)特點(diǎn) (）應(yīng)用考古中用測(cè)定文物的年代。、h用于制造氫彈.放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。 16o與、可形成哪幾種水分子？請(qǐng)寫出。答案ho，o，h16o。判斷對(duì)錯(cuò)（對(duì)的打“”,錯(cuò)的打“”）(1）原子核中質(zhì)子帶正電、中子不帶電,核外電子帶負(fù)電,故原子不帶電（)（）所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的（ )（3）某種氯原子的中子數(shù)是8，則其質(zhì)量數(shù)

3、是3，核外電子數(shù)是17( )(4)h、h、屬于三種氫元素( )提示(1)(2) (3） ()2。c-m（核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,c表示的碳原子（ ）a.核外有13個(gè)電子b.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子c質(zhì)量數(shù)為13，核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子d.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個(gè)中子答案 d .下列8種化學(xué)符號(hào)：h2、h2、c、li、n、li、m。(1）表示核素的符號(hào)共_種。（)互為同位素的是_和_。（3）中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_和_。答案（1）6 （)i li(3）nag微觀粒子中“各數(shù)”間的定量關(guān)系1質(zhì)量關(guān)系(）質(zhì)量數(shù)（a)質(zhì)子數(shù)（）+中子數(shù)（n）。（2)原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其

4、質(zhì)量數(shù)。電性關(guān)系()電中性微粒（原子或分子)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(）帶電離子:質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。即:陽離子(m）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+陰離子（rm-)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)m3.數(shù)量關(guān)系中子不帶電，1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)單位正電荷,所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！镜淅?已知2的核內(nèi)有n個(gè)中子，原子的質(zhì)量數(shù)為，則 g r2中含有電子的物質(zhì)的量為( )。mo b.olc。mo dmldr2-的質(zhì)子數(shù)(mn)r2的電子數(shù)（mn2）m r2-的電子的物質(zhì)的量為(m-n+2)。（1）若2有8個(gè)電子，則元素r是_（填名稱）元素.（） g r的氫化物(h2r)分子中含有質(zhì)子的

5、物質(zhì)的量為_m。答案 （1)硫 ()（mn2)1.我國科學(xué)家首次人工合成并鑒別出了兩種新核素,其中一種新核素是f(鉿),下列關(guān)于h的說法中正確的是( )a是一種新元素b原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子c原子核內(nèi)有18個(gè)中子d.原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為41d中質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為185-72=1132.某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與原子組成hmx分子.在a ghmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ )a。（a+) mo.(a-) oc。（a-） mol.(an+) ola x的質(zhì)子數(shù)為an,hmx分子中所含質(zhì)子數(shù)為anm,也就是1 mo hmx分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

6、(-n+m）mol,a g hx的物質(zhì)的量為mol,故 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(anm) ol。“三素一體的比較元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素組成的不同單質(zhì)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類,沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因質(zhì)量數(shù)不同,某些物理性質(zhì)不同組成元素相同,性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù))質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、分子結(jié)構(gòu)舉例h、c、o三種元素h、h、h三種核素h、h互為同位素o2與o3互為同素異形體模型認(rèn)知-“三素一體”判斷模板下列說法錯(cuò)誤的是（).h、h、

7、h+和h2是氫元素的四種不同粒子bca和ca、石墨和金剛石均為同素異形體c.h和h是不同的核素.12c和14c互為同位素，物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同b元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種,a項(xiàng)中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，和h是質(zhì)子數(shù)均為、中子數(shù)不等的不同的氫原子,它們是不同的核素；12和14c由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素,其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì), 它們互為同素異形體,和a質(zhì)子數(shù)均為20,中子數(shù)不同，它們互為同位素。416o和1o是氧元素的兩種核素,表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(）a

8、.16o與8o2互為同位素b16o與1o核外電子排布方式不同通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與1o間的相互轉(zhuǎn)化d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1. 16o和1。12 l18o2均含01 na個(gè)氧原子 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,a項(xiàng)錯(cuò)誤;6o和18o互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同,所以兩者的核外電子排布方式相同,b項(xiàng)錯(cuò)誤；和18o都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)和1o間的轉(zhuǎn)化，c項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 lo2和1。 l18o2的物質(zhì)的量均為0.5 mol,則所含氧原子數(shù)均為0.1 ml,d項(xiàng)正確。氫的同位素1h、2h、與氧的同位素1o、o、8相互結(jié)合

9、為水,可得水分子的種數(shù)為_;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有_種。解析 氫的同位素1h、2、h與氧的同位素16o形成的o有以下6種：同理氫的同位素1h、2h、3h與氧的另兩種同位素17o、8形成的ho也各有6種.故共有18種水分子。其相對(duì)分子質(zhì)量范圍為18至24的連續(xù)整數(shù),共種。答案187()在辨析核素和同素異形體時(shí),通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子,所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目（3)自然界中,元素的各種同位素的含量基本保持不變。(4)核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。1核內(nèi)有9個(gè)中子的氧原子符號(hào)可表示為（ )。o 。o c。o 。o答案 c

10、 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中表示質(zhì)子或核外電子,表示中子,下列有關(guān)的敘述正確的是( ).互為同位素屬于不同的元素c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.具有相同的質(zhì)量數(shù)a 由圖示可知表示,表示h，表示h，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3最近，我國某物理研究所取得重大科技成果,研制出由1o所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。8是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧.下列有關(guān)說法不正確的是( ）a1。8g18o2氣體的物質(zhì)的量是.5 mob.0。1 ol重氧水ho所含的中子數(shù)約為.21023c.0.2mol182氣體的體積約為448 .18o2氣體的摩爾質(zhì)量為3mol1c項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，無法判斷.4下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù).bc.d.答案 b5.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(）分別寫出它們的名稱：_、_、_。寫出用于制造氫彈原料的同位素原子：_(2)已知氯有2種常見同位素原子35cl、37cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有_種.（)質(zhì)