2020年四川省成都市龍泉中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(一)

1、2020 年四川省成都市龍泉中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A. “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21 世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物B. 日本福島核電站事故中， 核原料裂變產(chǎn)生的2 種放射性同位素碘-131 和銫 -137的中子數(shù)不同C. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷，符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求D. 食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，在添加時(shí)不需要對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制2. 阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示。下列說法中正確的是 ( )A

2、. 33.6L 丙烯 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 與足量 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)，生成 1 - 氯丙烷個(gè)數(shù)為 1.5NAB. 一定條件下， Ca 與O2反應(yīng)生成 7.2gCaO2，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 0.4N AC. 1L1mol/L 的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個(gè)數(shù)為5N AD. 2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇在一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯個(gè)數(shù)為2N A3. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵塊放入濃 H2SO4中無明顯現(xiàn)象常溫下鐵與濃 H2SO4發(fā)生不反應(yīng)B分別加熱 Na 2CO3 和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都兩種物質(zhì)均發(fā)生了分有水珠解C氯水滴入滴有 KSC

3、N 溶液的 FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性D向溶液 Y 中先加鹽酸酸化， 無明顯現(xiàn)象，白色沉淀Y 中一定含有 SO42-再加入 BaCl2 溶液A. AB. BC. CD. D4. 以物質(zhì) a 為原料，制備物質(zhì) d( 金剛烷 )的合成路線如下圖所示關(guān)于以上有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的是()A. 物質(zhì) a 最多有 10 個(gè)原子共平面B. 物質(zhì) d 的二氯代物有6 種C. 物質(zhì) c 與物質(zhì) d 互為同分異構(gòu)體D. 物質(zhì) b 的分子式為 C10 H125.聯(lián)合國宣布2019 年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素Z 位于第四周期，W 、

4、 X. Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18. 下列說法正確的是()WXYZA.B.C.D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y W原子半徑： Z Y X氧化物的水化物的酸性：W c(Na + ) c(HA)二、簡(jiǎn)答題（本大題共4 小題，共48.0 分）8.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag 與濃 HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO.其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：(1) 測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B 裝置中所得 100mL 溶液中取出25.00mL 溶液，用 0.1mol ?L-1 的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示在 B 容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_，則 Ag 與濃硝酸

5、反應(yīng)過程中生成的 NO2的物質(zhì)的量為 _第2頁，共 14頁(2) 測(cè)定 NO 的體積從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行 Ag 與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是 _選用圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO 體積的裝置， 其合理的連接順序是_( 填各導(dǎo)管口編號(hào) )在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作_(3)氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得 NO 的體積為 112.0mL( 已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，則 Ag 與濃硝酸反應(yīng)的過程中 _( 填“有”或“沒有” )NO 產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是 _9. 工業(yè)上利用 N2 和 H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有

6、關(guān)問題：(1) 已知 N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g)H = +180.5kJ?mol -1N2 (g) + 3H 2 (g) ?2NH 3(g) H =-92.4kJ ?mol -12H 2 (g) + O2 (g) = 2H2 O(g) H = -483.6kJ ?mol -1寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_。(2) 在一定體積的密閉容器中， 進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2 (g) + 3H 2(g)? 2NH 3 (g) ，其化學(xué)平衡常數(shù)K 與溫度 t 的關(guān)系如下表：t/K 298398 498K 4.1 10 -6 K1 K2完成下列問題： 比較 K

7、1、K2的大?。?K1_K2(填“ ”、“ = ”或“ ”“ ”、“ KMnO 4； Ce(OH) 4的相對(duì)分子質(zhì)量為208) 。第5頁，共 14頁答案和解析1.【答案】 D【解析】 解： A 、絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，故 A 正確；B 、碘 -131( 53131 I) 和銫 -137(55137 Cs)，二者的中子數(shù)分別為 131 - 53= 78 、137 -55 = 82，所以二者中子數(shù)不同，故B 正確；C、乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，從理論、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保及操作等方面都很好，符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C

8、正確；D 、食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，對(duì)可以作食品添加劑的物質(zhì)以及食品添加劑的使用量，衛(wèi)生部門都有嚴(yán)格規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體是無害的， 超量使用食品添加劑會(huì)損害人體健康， 在添加食品添加劑時(shí)對(duì)其用量要嚴(yán)格控制，故 D 錯(cuò)誤；故選： D。A 、有機(jī)高分子化合物有蛋白質(zhì)、塑料、橡膠、纖維，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物；B 、質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)；C、反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物時(shí)，符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求；D 、食品添加劑種類多、作用不同， 有些食品添加劑是防腐劑，過量使用危害人體健康。考查化學(xué)在社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等領(lǐng)域的應(yīng)用，把握物質(zhì)的組成

9、、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系即可解答，注意理解“原子經(jīng)濟(jì)”概念，題目難度不大。2.【答案】 C【解析】 解： A.丙烯與氯化氫加成可以生成 1 - 氯丙烷，也可生成 2 - 氯丙烷，所以無法計(jì)算生成 1 - 氯丙烷個(gè)數(shù)，故 A 錯(cuò)誤；B. 一定條件下， Ca 與 O2反應(yīng)生成 7.2gCaO2，物質(zhì)的量為 0.1mol ，依據(jù) Ca + O2 = CaO2 2e- ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA ，故 B 錯(cuò)誤；C.1L1mol/L 的葡萄糖溶液中， 含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為 1mol，溶質(zhì)所含羥基的個(gè)數(shù)為 5N A，故 C正確；D. 酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底， 所以 2mol 冰醋酸與4mol 乙醇

10、在一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯個(gè)數(shù)小于2N A，故 D 錯(cuò)誤；故選： C。A. 丙烯與氯化氫加成可以生成1 - 氯丙烷，也可生成2 - 氯丙烷；B. 依據(jù) Ca+ O2 = CaO2 2e-判斷；C.1 個(gè)葡萄糖含有 5 個(gè)羥基；D. 酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，題目難度不大。3.【答案】 D【解析】 解： A.鐵塊表面被濃 H2SO4氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)元素守恒知，即使Na2 CO3 分解也不能生成 H2O，可能是 Na 2CO3不干燥導(dǎo)致的

11、，故 B錯(cuò)誤；C.氯水有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2溶液氧化為 Fe3+ ，遇 KSCN 溶液變紅色，故 C 錯(cuò)誤；D. 先滴加稀鹽酸，排除其它離子的干擾，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，可說明溶液中一定含有 SO42- ，故 D 正確；故選： D。第6頁，共 14頁A. 常溫下 Fe 和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B. 根據(jù)元素守恒知，即使Na2 CO3 分解也不能生成 H2O；C.氯水有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2溶液氧化為 Fe3+ ；D. 用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)， 涉及元素化合物性質(zhì)、 離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)， 明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、實(shí)驗(yàn)操作

12、方法是解本題關(guān)鍵，注意：離子檢驗(yàn)時(shí)要排除干擾，題目難度不大。4.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查同分異構(gòu)體及有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，注意通過結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子的結(jié)構(gòu)，難度不大?！窘獯稹緼. 物質(zhì)含碳碳雙鍵， 為平面結(jié)構(gòu)， 則 5 個(gè) C 可能共面， 則亞甲基上2 個(gè) H 肯定與其它原子不共面，則最多 (5 + 4) = 9個(gè)原子共面，故 A 錯(cuò)誤；B. 物質(zhì) d 只有次甲基、亞甲基上兩種H ，其二氯代物一共6 種，故 B 正確；C.物質(zhì) c 與物質(zhì) d 的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C 正確；D. 物質(zhì) b 的分子式為 C10 H12 ，故 D 正確。故選 A。5.【答案】 D【解析

13、】 解：根據(jù)分析可知：W 為 N 元素， X 為 S 元素， Y 為 Cl 元素， Z 為 Ge 元素。A. 氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y W，故 A錯(cuò)誤；B. 同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑： Z X Y，故 B錯(cuò)誤；C.沒有指出最高價(jià)， 氧化物的水合物酸性不一定滿足W c(Na + ) c(HA) ，故 D 正確。故選： B。A.A 、 B 溶液呈酸性，抑制水的電離，C 呈中性，以此判斷；B. 電離常數(shù)只受溫度的影響；C.加入 1mol NaOH后， pH = 7，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；D. 未加 HCl

14、 和 NaOH 時(shí)，溶液呈酸性，說明HA 的電離程度大于 A- 水解程度本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象所給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等8.【答案】 0.008mol0.012molA因?yàn)?A 裝置可以通入 N2 將裝置中的空氣排盡，防止NO 被空氣中 O2氧化123547等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平 有 因?yàn)?NO2 與水反應(yīng)生成的 NO 的體積小于收集到的NO 的體積 (89.6 112.0)【解析】 解：(1)B 容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；100mL 溶液中取出25.00m

15、L 溶液，用 0.1mol ?L-1 的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的題為 20.4ml - 0.4ml = 20ml ；所以生成硝酸25.00mL 溶液中含有 0.02L 0.1mol/L = 0.002mol ；則 B 容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008mol ；由 3NO2 + H2 O =2HNO 3 + NO可知金屬與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為0.012mol ，故答案為： 0.008 mol ；0.012 mol ；(2) 一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對(duì)驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，AD 相比 A 裝置利用氮?dú)饪梢园蜒b置中的空氣排凈；故答案為： A；

16、因?yàn)?A 裝置可以通入 N2 將裝置中的空氣排盡，防止 NO 被空氣中 O2氧化； 用 A 進(jìn)行銀和濃硝酸的反應(yīng)，用水吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，可以用排水量氣法測(cè)定一氧化氮?dú)怏w的體積，排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，連接順序?yàn)椋?23547 ，故答案為： 123547； 讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積，故答案為：等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平；(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 NO 的體積為 112.0mL( 已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，依據(jù)上述計(jì)算得到銀和濃硝酸生成二氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為 0.012mol ，依據(jù) 3NO 2 + H2 O = 2HNO 3

17、+ NO；計(jì)算得到一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為 0.004mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 0.004 22.4L/mol = 0.0896L =89.6ml 112.0mL 可知銀和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故答案為：有；因?yàn)镹O2 與水反應(yīng)生成的 NO 的體積小于收集到的NO 的體積 (89.6 ；AD(3) NO+ 5e- + 6H + = NH +4 + H2 O； 1 10 -6(4) K2，故答案為： ； A. 2v 正 (H 2 ) = 3v 逆 (NH 3) ，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A 正確；B. 2v 正(N 2) = v逆 (H 2) ，不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒

18、有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B 錯(cuò)誤；C.同溫同壓條件下，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故C 錯(cuò)誤；D. 同溫同壓下，容器容積為變量，氣體總質(zhì)量不變，則密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D 正確；故答案為： AD ；(3) 由裝置圖可知陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO 被氧化生成 NO-3 ，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，NO被還原生成 NH 4+ ，陰極反應(yīng)式為： NO + 5e-+ 6H+ = NH4+ + H2O，故答案為： NO + 5e- + 6H + = NH4+ + H2 O； 常溫下， 1LpH = 6 的 NH 4NO3溶液中 c(H + ) = 1 10 -6 mol/

19、L ，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：-+-6故答案為： 1 10 -6 ；(4) 溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡時(shí)c(NH 3 ) = 0.5mol ?L-1， c(CO2 ) =0.25mol ?L-1 ，2NH 3(g) + CO2 (g) ? CO(NH 2 ) 2 (s) + H2O(l) 的平衡常數(shù) K =1=1=2(NH 3 )?c(CO2 )0.52 0.25c第9頁，共 14頁16 ；同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，若此時(shí)保持T和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3 ，容器體積為VL ，則4L=0.5mol/L 4L+0.25mol/L 4LVL，解得： V =

20、8L，此時(shí) Qc =1=10.25 4=0.5mol/L2(NH 3 )?c(CO2 )(0.5 4+32 4L+0.25mol/L 4L+3molc8)820.48 16 = K，說明此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v正 v逆，故答案為： P Ssp 32V433-304NA (r 1 +r2)10形 P S，故答案為： N P S；(3)S 原子最外層電子數(shù)為6、As原子最外層電子數(shù)為5S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、As原，子形成 3 個(gè)共價(jià)鍵，故黑色球?yàn)镾、白色球?yàn)?As ，S 原子有 2 對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為 2 + 2 = 4，故 S 原子雜化方式為 sp3 雜化，故答案為： sp3 ；S2O2

21、S=6-2 2(4)SO 2 分子中與個(gè)原子之間形成= 1 ，鍵， 鍵數(shù)目為， 原子孤電子對(duì)數(shù)2價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 2+ 1 =3，故分子空間構(gòu)型為 V 形。 O 原子中成對(duì)電子：2s、 2p中有一個(gè)軌道中存在一對(duì)孤對(duì)電子(共 4個(gè))，2個(gè)O原子共有： 42=8，故形成大 鍵的電子共有： 18 -4- 2-8 = 4，大派鍵為4-中 N原子3 原子 4 電子，表示為： ； NO33孤電子對(duì)數(shù) = 5+1-2 3=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 0 + 3 =3 ，而 SO2 分子中 S 原子有 1 對(duì)孤電2子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，SO2 分子之間鍵角被壓縮程度更大，故

22、SO 分子中 S-O鍵的鍵角 NO- 中 N - O鍵的鍵角，234故答案為： 2； V 形； ； ；3第10 頁，共 14頁11(5) 晶胞中 As 數(shù)目 = 8 8 + 6 2 =4， Ga 原子數(shù)目 =4，晶胞中原子總體積 =470+75g，則晶胞體積 =4 (r1 10-10 cm) 3 + (r 2 10 -10 cm) 3，晶胞質(zhì)量為： 4 3N A4 70+75g g?cm-3，則 GaAs 晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為：N A4 (r1 10 -10cm) 3 + (r 1 10-10 cm)34 70+75-3 100% =4 N Ag g?cm33+r3-304N(

23、r2)10A 1100%,4353+r3-304N(r2)10故答案為：A 1100% 。435(1)As 是 33 號(hào)元素，處于第四周期第VA 族，價(jià)電子排布式為 4s 24p3 ，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；(2) 同主族自上而下第一電離能減小， P 元素原子 3p 軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(3)S 原子最外層電子數(shù)為6、As原子最外層電子數(shù)為5S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、As原，子形成3 個(gè)共價(jià)鍵，故黑色球?yàn)镾、白色球?yàn)?As ，S 原子有 2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2+ 2=4；6-2 2(4)SO 2 分子中 S 與 2個(gè) O 原子之間形成 鍵，

24、鍵數(shù)目為 2，S 原子孤電子對(duì)數(shù) = 1 ，2價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 2+ 1 =3， O 原子中成對(duì)電子： 2s、 2p 中有一個(gè)軌道中存在一對(duì)孤對(duì)電子 (共42O原子共有： 4 2 = 8，故形成大 鍵的電子共有： 18 - 4 - 2 - 8= 4 ；個(gè))，個(gè)NO3- 中 N 原子孤電子對(duì)數(shù)= 5+1-23 = 0 ，價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 0 +3 = 3，孤電子對(duì)與成鍵2電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力；(5) 均攤法計(jì)算晶胞中 As 、Ga 原子數(shù)目， 計(jì)算晶胞中原子總體積， 結(jié)合晶胞中原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，原子的體積占晶胞體積的百分率=晶胞中原子總體積100%

25、。晶胞體積本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目涉及核外電子排布、電離能、雜化方式、空間構(gòu)型、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、大派鍵、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的考查與靈活運(yùn)用能力， (4) 中大派鍵中學(xué)不涉及、(5) 中計(jì)算復(fù)雜，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算。11.【答案】 對(duì)甲基苯酚 ( 或 4 甲基苯酚 ) 取代反應(yīng)酚羥基和醛基 C7H5 O2Na13第11 頁，共 14頁【解析】 解： (1)的名稱為對(duì)甲基苯酚或4 甲基苯酚； A 的分子式為 C7H8O，對(duì)比A 和 B 的分子式， 并結(jié)合反應(yīng)條件為“ Cl2、光照”，可知 A 生成 B 的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：對(duì)甲基苯酚 (或 4 甲基苯酚 ) ；取代反應(yīng)；(2)C 為，故C中的官能團(tuán)是酚羥基和醛基，D為D， 的分子式為 C7 H5 O2 Na，故答案為：酚羥基和醛基；C7H5 O2 Na；(3)F 為，在 Cu 作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為，故答案為：；(4) 結(jié)合已知信息 和 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E 為，與