新人教版九年級化學上冊復(fù)習課件 人教版

1、九年級上冊總復(fù)習九年級上冊總復(fù)習 第一單元 走進化學世界 課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩 一、什么是化學 化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學。 組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)， 分子、原子構(gòu)成物質(zhì) 物理變化 物理性質(zhì) 化學變化 化學性質(zhì) 變化 性質(zhì) 體現(xiàn) 描述 1.區(qū)分“變化”和“性質(zhì)” 描述“性質(zhì)”時一般有“有、能、 可以、會”等字眼，是結(jié)果的描述 。 2.區(qū)分“物理”和“化學” “性質(zhì)”中“物理”一般是可見的 狀態(tài) “變化”關(guān)鍵是“有無新物質(zhì)產(chǎn)生 課題課題2 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學 一、化學的學習特點（科學探究 課本P 9） （1）關(guān)注

2、物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物） 如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能 否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等 （2 2）關(guān)注物質(zhì)的變化）關(guān)注物質(zhì)的變化 如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有 “一光二熱三生成一光二熱三生成” （3 3）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象 對物質(zhì)在變化前、變化中和變 化后的現(xiàn)象進行觀察和描述， 并進行比較分析和記錄并進行比較分析和記錄 二、對蠟燭及其燃燒的探究二、對蠟燭及其燃燒的探究 三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度

3、等；點燃時， 觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了 哪些變化 檢 驗 生 成 的 產(chǎn) 物 探究燭焰分層及溫度分布 點燃蠟燭剛熄滅時 的白煙，探究是 CO2、還是H2O、 或者冷凝的石蠟？ 采用排水法 收集氣體 比較二氧化碳含量的不同 檢驗 氣體 中氧 氣含 量的 不同 檢驗 氣體 中水 蒸汽 含量 課題課題3 走進化學實驗室走進化學實驗室 一、實驗室規(guī)則 1.“ “ 三不三不”原則：不摸、不聞、不嘗原則：不摸、不聞、不嘗 2.“ 最少量”原則：液體12mL，固體 鋪滿試管底即可 3.藥品處理：放入指定容器中 二、實驗裝置及操作 1.實驗室制取氣體裝置的選擇 （1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件 固固加熱，固液加

4、熱、固液不加熱 （2）收集裝置：生成物的性質(zhì) 密度和空氣相比如何（向上或 向下排空氣法）；不易溶于水， 不與水反應(yīng)（排水法） 固液不加熱固液不加熱 2.2.實驗操作實驗操作 酒精燈加熱時的注意事項 （1）酒精的體積 （2）火焰加熱部位 固體藥品的取用 ）塊狀：鑷子 （2）粉末：紙槽 （3）一定質(zhì)量：天平 液體藥品的取用 （1）少量：膠頭滴管 ）一定體積：量筒 俯視 仰視 2.實驗操作 （1）加熱高錳酸鉀制取氧氣 （2）鹽酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2 （4）粗鹽提純 溶解(升溫、研碎、攪拌）升溫、研碎、攪拌） 過濾(一貼二低三接觸

5、）一貼二低三接觸） 蒸發(fā)(蒸發(fā)程度）蒸發(fā)程度） 計算產(chǎn)率 （3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、 過濾；活性炭吸附；蒸餾 3.實驗順序（以制氧為例） （1）連接裝置 （2）檢查裝置氣密性 （3）裝藥品、(塞棉花) （4）準備收集裝置 （5）加熱試管（預(yù)熱、集中加熱） （6）收集氣體（時機、驗滿） （7）先撤導(dǎo)管、停止加熱 第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣 一、空氣是由什么組成的 1.實驗測定 （1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體 （2）對裝置的要求：氣密性好 2.結(jié)論：空氣是由多種氣體 組成的，N2占78%，O2占21%， 稀有氣體 0.94%，C

6、O2 0.03%， 其他 0.03%（體積比） 二、空氣是一種寶貴的資源（用途） 1.O2：支持燃燒，供給呼吸 2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用 液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo) 材料的制冷劑。 3.稀有氣體：化學性質(zhì)極不 活潑，所以也可以做保護氣， 焊接金屬、充填燈泡；通電 發(fā)光作電光源。 三、氧氣的性質(zhì)及制取 1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍色 2.化學性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性 與金屬Mg、Fe、Al，非金屬P、C、S、 H2反應(yīng)的化學方程式，現(xiàn)象“一光二熱 三生成”。 3.制取：2H2O2=2H2O+O2 2KMnO 4=K2MnO4+M

7、nO2+O2 MnO 2 第三單元 自然界的水 一、水的組成 1.實驗測定 （1）H2在O2中燃燒 （2）電解H2O 2H2O=2H2 +O 2 點燃 正極 負極 體積比 1 2 氣 體 O2 H2 2.結(jié)論：水是由氫、氧兩種 元素組成的 二、H2的性質(zhì)及制取 1.物理性質(zhì)：相同條件密度最??；難溶于水 2.化學性質(zhì)： （1）可燃性，爆炸極限，驗純； （2）還原性，CuO+H2=Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口 有水珠出現(xiàn) H2早出晚歸，酒精燈遲到早退 3.制取：氫前金屬+鹽酸、稀硫酸 為什么化學可以使世界變得更加 絢麗多彩，為什么說化學甚至科學是 一把“雙刃劍”？ 答：第一，化學與人類

8、的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī) 藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有 密切的關(guān)系（課本P2第三自然段）； 第二，但是環(huán)境問題隨著科學和 工業(yè)發(fā)展也日益嚴重，比如，水 資源污染、大氣污染、固體廢棄 物污染等。 一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來） 1.常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙 塵暴、酸雨等 2.主要污染物：粉塵、氣體（SO2 、NO 2 、NO、CO等） 3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢 氣、（汽車尾氣） 4.防治：使用清潔能源、積極 植樹造林 二、水資源污染二、水資源污染 1.（ （1）常見說法：水華、赤潮 （ （2）主要污染源：工業(yè)上的“三廢”、 生活污水的任

9、意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的 不合理使用 （3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè) 2.硬水與軟水 如何區(qū)分硬水軟水？ 三、固體廢棄物污染 1.常見說法：重金屬污染、白色污染 2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、 塑料的使用 3.防治：分類回收廢舊金屬、 廢舊電池，使用環(huán)保電池；減 少塑料的使用，使用可降解塑料 四、家居、裝璜污染 劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等 重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等 有機致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的 甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射 性元素氡 塑料制品中，聚乙烯可以 作為食品包裝袋，顏色越淺所 含有毒元素越少； 第四、五單元第四、五單元 物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定

10、律 構(gòu)成物 質(zhì)的微 粒? 分子 原子 離子 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一 種粒子。 化學變化中的最小粒子。 帶電的原子或原子團。 一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子 陰 離 子 陽 離 子 (+) (-) 分子在不停的運動。 分子之間有間隔。分子之間有間隔。 分子的體積和質(zhì)量很小。 分子分子 的特 點 點 對于分子的特點分別舉例說 明之。 從原子的概念如何理解化學反應(yīng)的本質(zhì)？從原子的概念如何理解化學反應(yīng)的本質(zhì)？ 化學變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的 分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成 生成新分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變 原子 的結(jié) 構(gòu) 構(gòu) 原子核（+） 核外電子（-） 質(zhì)

11、子（+） 中子（不帶電） 是否所有的原子都含有中子？ 一般氫原子無中子一般氫原子無中子 將燒杯中的酚酞溶液分別倒入將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小兩個小 燒杯中，另取一個小燒杯燒杯中，另取一個小燒杯C加入約加入約5 mL濃濃 氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯 ，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察置于大燒杯外（如圖所示）。觀察 幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了 什么？ 原子中的原子中的 等量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 離子中量的關(guān)系； 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 忽略電子的質(zhì)量可得關(guān)系式： 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)

12、量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 陰離子 離子 離子 1.X的原子得到2個電子變成離子，則 該離子的符號為（ ）。 A.X B.X2- C.X-2 D.X2+ B 2.已知R3+核外有m個電子，該元素原 子的質(zhì)子數(shù)為（ ）。 A.m+3 B.m3 C.3m D.m A 3.從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素 外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，因而有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾 向，這是原子之間可以發(fā)生化學反應(yīng)和 相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬 元素的原子最外層電子數(shù)（ ）個， 在化學反應(yīng)中（ ）電子形成具有 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ）離子

13、；非金屬 原子的最外層電子數(shù)（ ）個，在 化學反應(yīng)中（ ）電子，形成具有 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ）離子。 4 失去 陽 4 得到 陰 4、說出下列符號中“2” 的意義。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O 子 原 分子 離子 氧氣 水等 元素 單 質(zhì) 化 合 物 二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 金剛石 汞等 氯化鈉等 物 質(zhì) 混合物 如：空氣 純凈物 單質(zhì) 化合物 金屬單質(zhì) 如：Fe、Al等 非金屬單質(zhì) 如O 2、S、P等 稀有氣體 如：He、Ne、Ar等 酸 堿 鹽 氧化物 金屬氧化物 Fe 3O4 非金屬氧化物 CO 2 物 質(zhì) 種

14、數(shù) 元 素 種 數(shù) 三、物質(zhì)的分類：三、物質(zhì)的分類： 區(qū) 別 區(qū) 別 由同種元素組成的純凈物。 由不同種元素組成的純凈物。 兩種元素組成的化合物中，其中一種 元素必是氧元素。 HCl、H2SO4、HNO 3 等 NaOH、Ca(OH) 2 等 NaCl、Na2CO3、CuSO 4 SO2 、Na 2O、Fe2O3 表示一種元素 表示一種物質(zhì) 表示該元素的一個原子 在元素符號前加數(shù)字，表示該元素 的 幾個原子 1、元素符號的意義? 宏 觀 微 觀 四、幾個常用化學用語的意義： （金屬、固態(tài)非金屬（除 I2）和稀有氣體） （什么情況？） 以“Fe” 為例說明其具體意義？ 化學式的意義？化學式的意義

15、？ 表示一種物質(zhì) 表示組成該物質(zhì)的元素 表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個粒子 表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成 在化學式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個粒子 宏 觀 微 觀 以CO 2為例說明化學式的意義： 表示CO2這種物質(zhì)； 表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組 成； 表示一個二氧化碳分子； 表示一個CO2分子有一個碳原子和 兩個氧原子構(gòu)成； 2CO2表示兩個二氧化碳分子。 宏 觀 微 觀 化學方程式的意義： （1）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng) 條件分別是什么。 （2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比 （3）表示反應(yīng)物和生成物之間的原 子或分子個數(shù)比。 宏 觀 微 觀 以C+O2=CO2為例說明其意義？ 點燃 五、化學式

16、和化合價五、化學式和化合價 1.背誦常見元素化合價順口溜：在背誦常見元素化合價順口溜：在 化合物中金屬元素通常為正價，非化合物中金屬元素通常為正價，非 金屬元素通常為負價 2.常見原子團的化合價： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH- 3.單質(zhì)中元素的化合價為單質(zhì)中元素的化合價為 ： ： 4.化合物中元素化合價的代數(shù)和為 “0 “0 ” 練習：判斷下列物質(zhì)或原子團中加練習：判斷下列物質(zhì)或原子團中加 點元素的化合價點元素的化合價 Mn MnO 2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3 0 +4 +7 +6 -3 +5 SO42- . . . . . . . +6 下列物質(zhì)的化學

17、式是按一定的規(guī)律排列 的NaCl、Cl2、_ 、_ 、 KClO3、HClO4則在空處應(yīng)填下列物 質(zhì)中的 A. MgCl2 B. KClO 2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2 D B 六.質(zhì)量守恒定律和化學方程式 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反 應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個 規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。 1、質(zhì)量守恒定律？ . . . . 注意：（1）概念中的“參加”和“生成 ”； （2）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學變化 ，而不能用于物理變化。 化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類種類沒有沒有 改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒 有改變。有改變。 自然界為什么會

18、存在質(zhì)量守恒定律？自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？ 練習：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成練習：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成 CO2,則該物質(zhì)的組成中一定含有（則該物質(zhì)的組成中一定含有（ ） 元素，可能含有（ ）。 練習：根據(jù)化學方程式 2X+2CO=N2+2CO2，推測X 的化學式為 （ ） A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO D 化學方程式 1.概念： 用化學式來表示化學反應(yīng)的 式子。 2.書寫化學方程式的原則： a.以客觀事實為基礎(chǔ)； b.滿足質(zhì)量守恒定律。 3.注意：化學方程式的條件中 “”、“點燃”和“高溫” 意義是不一樣的，一定不能混 用。 4.要會讀化學方程式。 第六單元第六單

19、元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 碳 和 碳 的 化 合 物 單 質(zhì) 化 合 物 金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60 無定形炭： 木炭、焦炭、炭黑、活性炭 CO CO2 性質(zhì) 用途 性質(zhì) 制法 用途 氧化物 H2CO3 CaCO3 顏色、狀態(tài) 硬度 導(dǎo)電性 熔點 用 途 金剛石 石 墨 無色、透明的 正八面體固體 深灰色、有金屬 光澤，不透明的 細鱗狀固體 很大；不導(dǎo) 電；很高 很小，有滑 膩感；導(dǎo)電； 很高 裁玻璃、制鉆 頭、鉆石 用作潤滑劑、 電極、制鉛筆 芯 一、金剛石、石墨一、金剛石、石墨 為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？ 碳原子的排列方式不同。 （1）碳充分燃燒時： C+O2=CO2

20、點燃 （2）碳不充分燃燒： 2C+O2=2CO 點燃 1.碳跟氧氣的反應(yīng) 單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)： 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化 學性質(zhì)基本相同。在常溫下化學性質(zhì) 穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時 活動性大大增強。活動性大大增強。 2.2.碳跟某些氧化物的反應(yīng) （2）碳跟氧化鐵的反應(yīng)： 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 高溫 （1 1）碳與氧化銅的反應(yīng)： 2CuO+C=2Cu+CO 2 2 高溫 現(xiàn)象： 黑色粉末變成紅色，生成的氣 體使澄清石灰水變渾濁。 1. 1.下列說法中，正確的是（ ） A.一種元素只能形成一種單質(zhì) B.B.一種元素可能形成幾種單質(zhì) C.C.同種元素組

21、成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同 D.D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的 B 2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的 ；物 質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 。金剛石與 石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于 。 用途 性質(zhì) 它們的碳原子的排列方式不同 3.19963.1996年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)C C60由重大貢 獻的三位科學家，現(xiàn)在C70 70也已制得。以下對 C C60和C C70這兩種物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ） A.它們是兩種新型化合物 B.B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì) C.C.它們的性質(zhì)完全相同 D.它們的相對分子質(zhì)量之差為120 4.4.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為 活性炭具有（ ） A.可燃性 B . B .還原性

22、 C. C.吸附性 D. D.穩(wěn)定性 A、C C CO2與CO的物理性質(zhì)比較 難溶于水 能溶于水 溶解性 密度略小于空 氣 密度大于空氣 密度（與空氣 比較） 無色、無味的 氣體 無色、無味的 氣體 顏色、氣味、 狀態(tài) 一氧化碳 二氧化碳 劇毒 無毒 毒性 跟金屬氧化物 的反應(yīng) 跟氧氣反應(yīng) / CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 跟石灰水反應(yīng) / CO2+H2O=H2CO3 跟水的反應(yīng) 一氧化碳 二氧化碳 2CO+O2= 2CO2 / 點燃 CO+CuO=Cu+CO 2 （暫不研究） 1.CO2與CO的化學性質(zhì)比較 用化學方程式表示除去下列物質(zhì)中少用化學方程式表示除去下列物質(zhì)中少 量

23、雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。 （1）CO（CO 2） ） （2）CO 2（ （CO） 練練 習 使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除 去CO 2。NaOH溶液與CO不反應(yīng)。 CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O （1） 將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的 玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后CO變成CO 2而導(dǎo) 出。CO 2與氧化銅不反應(yīng)。 CO+CuO=Cu+CO 2 （2） 討論：區(qū)別CO2和CO兩種氣體， 你能采取多少種方法？ 參考答案： （1）利用密度不同可以； （2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁； （3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色； （4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以 燃燒； （5）

24、一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅 色。 （1）實驗室制法： 注意：不用H2SO4，因為H2SO4與大理石反應(yīng) 生成微溶于水的CaSO 4覆蓋在大理石的表面， 阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行； 不用純CaCO 3或Na2CO3，是因為反應(yīng)速 率太快，不便于控制； 不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出 HCl使CO2不 純。 CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCO3=CaO+CO2 煅燒 （2）工業(yè)制法： 2.CO2的制法： 實驗室制取氣體的一般思路和方法 是什么？ （1）實驗室制取原理在什 么條件下，用什么藥品，通過什 么反應(yīng)來制取這種氣體； （2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng) 條件確定反應(yīng)裝置發(fā)生

25、裝置 和收集裝置； （3）驗證制得的氣體就是所要 制得的氣體。 練習：寫出有二氧化碳生成的化合練習：寫出有二氧化碳生成的化合 反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分 解反應(yīng)各一個。解反應(yīng)各一個。 點燃 點燃 參考答案（答案不止一個）：參考答案（答案不止一個）： C+O2=CO2 H2CO3=CO2+H2O C+2CuO=Cu+CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2+H2O 物質(zhì)的性質(zhì) 用途 CO2不支持燃燒，密度比空氣大 “干冰”升華后，不使食物潮濕 “干冰”使空氣中的水蒸氣凝結(jié)水 加壓能使CO 2在水中溶解度增大 光合作用使CO 2轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓衔?CO可

26、燃 CO具有還原性 滅火劑 保存易腐食物 人工降雨 制汽水 溫室肥料 氣體燃料 冶金工業(yè)作還原劑 3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì) 的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學利用。 第七單元：燃料及其利用第七單元：燃料及其利用 1.燃燒與滅火 燃燒與滅火 燃燒的條件： （1）可燃物； （2）氧氣（或空氣）； （3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點） 滅火原理：滅火原理： （1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔 離（釜底抽薪）； （2）隔絕氧氣（或空氣）； （3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。 1.下圖中表示可燃物易燃燒的點 是【 】 A.a B.b C.c D.d A 2.1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科

27、威特大 批油井被炸起火，下列措施不能考 慮用于油井滅火的是【 】 A.設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕 B.設(shè)法阻止石油的噴射 C.設(shè)法降低石油的著火點 D.設(shè)法降低油井井口的溫度 C 3.下列情況采用的滅火方法不恰當【 】 A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋 B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅 火器撲滅； C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋 ； D.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火 器撲滅。 B 2.燃料的燃燒和對環(huán)境的影響 化石 燃料 煤 石油 天然氣（主要成分：CH4 ） 煤燃燒會排放出二氧化硫（SO2）、 二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO） 等污染物。其中的SO2、NO2等溶于 雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造 成較大的破壞。 煤的燃燒污染： 目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴 油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)會直接 排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣 中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的 碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物 和煙塵等。和煙塵等。 汽車尾氣污染：汽車尾氣污染： 如太陽能、風能、潮汐能、地熱、 核能、氫能、酒精等，以減少化石核能、氫能、酒精等