離子大量共存規(guī)律總結(jié)

1、離子大量共存規(guī)律總結(jié)1. 離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2、熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO4（紫）、Fe3+ （黃）、Fe2+ （淺綠）、Cu2+ （藍(lán)）氧化性一一3+MnO4、CIO、Fe、 NO3(H)還原性S2-(HS-) SO32-(HSO3-)、I、Br-、Fe2+水解顯酸性NH4、Mg 、 Al 、Fe 、Fe、 Cu（一般除K7 Na+、Ba2*、Ca2+外的陽(yáng)離子）水解顯堿性AIO2一、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、SiO32一、CH3COO一、CO32(HCO3);

2、 (一般除 Cl、 SO42、NO3、1、Br、CIO4 外的陰離子)兩性離子HCO3一HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般多元弱酸的酸式酸根離子3、離子間通常發(fā)生四種類型的反應(yīng)，能互反應(yīng)的離子不能大量共存。（1）復(fù)分解反應(yīng) 、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32等大量共存主要是由于Ba2+ CO32- = CaCO3J; Cu2+、Fe3+ 等不能與 OH-大量共存也是因?yàn)?Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2J, Fe3+ + 3OH-= Fe（OH）3 埒。 有氣體產(chǎn)生。如 CO32-

3、、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存，主要是由于 CO32-+ 2H + = CO2T+ H2O、HS-+ H+ = H2ST0 有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-（ 一般除 C、 SO42 、NO3、I、Br-、ClO4外的陰離子）等與H+不能大量共存，主要是由于OH-+ H + = H20、CH3COO-+ H + = CH3COOH ;一些酸式弱酸根不能與 OH-大量共存是因?yàn)?HCO3-+ OH-=CO32- + 出0、HPO42- + OH-= PO43-+ H2O、”出+ + OH-=NH3 H2O 等

4、。（2）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存常見(jiàn)的氧化性離子：MnO4、ClO、Fe3+、NO3（H+）常見(jiàn)的還原性離子：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、Br-、 Fe2+注：Fe3+與Fe2+、 Br-能大量共存(3) 發(fā)生雙水解反應(yīng)：能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。常見(jiàn)的雙水解： Al3+、Fe3+和 CO32(HCO3 )、S2-(HS-)、AIO 2、CIO 等 NH 4+和 SiO32、AIO2(4) 絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3+ + SCN- Fe(SCN) 2+等絡(luò)合反應(yīng)而 不能

5、大量共存。4、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件和隱含條件。(1) 一色：溶液的顏色。溶液無(wú)色時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子存在。有色離子Mn。4，F(xiàn)e3+, Fe2+, Cu2(2) 二性：溶液的酸性、堿性。酸堿性表述酸性加入甲基橙或紫色石蕊試液變紅色加入鎂產(chǎn)生氣體常溫下，溶液的pH 1 X107mol/L溶液中 c(H +)/ c(OH-) 1堿性加入酚酞試液呈紅色或石蕊試液變監(jiān)色常溫下，溶液的pH 7常溫下，溶液中c(OH-) 1 X1O7mol/L或c(H +) 1 K07mol/L溶液中c(H +)/ c(OH-)1酸性或堿性加入甲基橙呈黃色加入鋁，有氫氣產(chǎn)生(不能是 HNO)加入碳酸氫銨

6、產(chǎn)生氣體常溫下，水電離的c(H ) 1 X10- 7mol/ (鹽類水解)(3) 三特殊：注意三種特殊情況 注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe、N03、H +相遇)不能共存；Mn與C在強(qiáng)酸性條件也不能共存； S2O3 -在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存：S2O32+ 2H + = S J + SO2T+ H2O HCO 3與AIO2發(fā)生雙水解，不能大量共存。 NH4+和CO32、HCO3、CH3COO等，雖然能發(fā)生雙水解，但總的水解程度較小，因此能 大量共存。(4) 注意題目要求“一定能大量共存”還是“可能大量共存”；“能大

7、量共存”還是“不能 大量共存”。離子共存習(xí)題1 .某無(wú)色透明的溶液，在pH = 0和pH = 14的條件下都能大量共存的是()AFe2+、K+、SO42、NO3BMg 2+ 、NH 4、SO42、Cl+ +2 2+ + 2CNa+、K+、SO42 、NO3DBa2+ 、Na+ 、MnO 4 、SO422（雙選）下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的離子組是A Ag（NH 3）2+、K +、OH、NO3BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al 3+、SO42、FDNH4+、Na+、Cu2+、Cl3下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）AH3O、NO3、Fe2+、Na+BAg

8、+、NO3、Cl、K+C K+、Ba2+、OH、 SO424某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一A Na+、 NO3、Cl 、SO42C Fe3+、H+、SO42、Cl+ 125常溫下，由水電離生成的c（H+）=10 12組是（ ）ANa+、Fe3+、NO3、SO42CNa+、K +、Cl、HSO36在室溫下，某無(wú)色透明溶液中由水電離出來(lái)的DCu2+、NH4+、Br、OH定可以大量共存的離子組是（ ）BNa+、K+、Ba2+、HCO 3+ + 2DNa+、K +、Cl、SO42mol L 1的某溶液中，一定不能大量共存的離子BK+、AlO 2、CO32、ClDNa+、CH3COO、C6H5O

9、、OH和OH濃度的乘積為1X10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為AHCO3、Al3、Na、SO42BI、NO3、K、NH42222 CCu2、Cl、SO42 、KDSiO32、SO32、Na、Cl7室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO 2、SO42DBa2+、Fe2+、 NO3、BrACa2+、Fe3+、NO3、ClBK+、Mg2+、HCO3、SO42CNa+、K+、S2、SO32DBa2+、Na+、I 一、 NO38（雙選）下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能

10、大量其存的是9下列各組離子一定能大量共存的是（）A 在含大量Fe3 +的溶液中：NH4+Na、Cl、SCN B .在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、AIO2、CO3 1332 C.在 c（H ） = 10 mol/L 的溶液中：NH4、Al 、SO4 、NO3D.在 pH = 1 的溶液中：K十、Fe2*、Cl 、NO310下列各組無(wú)色溶液的離子組在pH=l 時(shí)能大量共存的是A NH 4+、 C1 、Mg2+、SO42B A13+、Cu2+、SO42 、C1CBa2+、K+、 NO 3、 OH DCa2+、Na+、C1、A1O211下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是A 使 pH 試紙呈紅色的溶

11、液中： I、Cl、NO3、 Na+ + 2+ B 澄清透明的無(wú)色溶液中： K+、Mg 2+、NO3 、 MnO4C .在 c（H+）/c（OH）=1 1013 的溶液中：NH4+、Ca2+、C、K+D 含有較多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、C12. 在給定的四種溶液中，各離子能大量共存的是A .滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C、B. 能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO3+ 3 C. 含有大量 H的無(wú)色溶液：Na、Fe3、NO3、MnO4D .所含溶質(zhì)為NaNO3的溶液：K+、HSO4、C、S213. 常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共

12、存的是 2A. pH = l 的溶液中：Na、K、SO3、MnO4B. pH = 7 的溶液中：Na十、A13+、C、SO42C. pH 12 的溶液中：Na*、K + SO4、AIO 2D. pH = 0 的溶液中：Na*、K*、NO3、CIO一14. （雙選）某無(wú)色溶液與 NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體（可加熱），此溶液中可能大量共存的離子組是2* * 2* 2A Mg2 、 H 、 Zn2 、 SO24*2*2BNa 、 Ba2 、 OH、 SO42CMnO 4、 K*、 H+、 SO24DK*、 NO3、 OH、 Na*15某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍(lán)色后褪色，則該溶液中可能大量共存的

13、離子組是AK+、 I、 AlO2、 MnO4BNa+、 S2、 NO3、 SO423+ + + 2CAl 3+、 NH 4+、 NO3、 FDK+、 Cl、 ClO、 CO3216在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是+-2-3+A. 使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl-、SO-、FeB. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg+、NO-、Cl-C. c（H+）=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Bf、Cl-、Br-D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SQ2-、Cl-、H+ 117. （雙選）下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H ）=10 mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng) 溶液中+13c（H

14、 ）=10 mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是A . Na + Cu2+、NO3、CO32B . Ba2*、K + Cl 、HCO3_2+ +2 2+ + 2 C. Fe、Na、SO4、NO3D. Mg 、NH4、SO4、Cl18. 在pH=1的溶液中，大量存在著的陽(yáng)離子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，則溶液中還可能 大量存在的陰離子是A . ClB. ClOC . HCO 3D . NO319. 已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3 ,則該溶液中還可能大量存在的離子組是A . Fe3+、F、ClB . Mg2+、SO42、BrC. Mg2+、Cl、Fe2+D .

15、 Na+、NH4+、Cu2+20 .向某溶液里加入過(guò)量的氨水或過(guò)量的氫氧化鈉溶液,均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉,溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的3+A . AlFeFe2+D. Cu21 .（雙選）下列各組離子能大量共存于同一溶液中,且加入少量NaOH溶液或適量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生沉淀的是A . Ba2+、Mg2+、NO3、CO3C . Ca2+、K+、Cl 、HCO322 .某溶液中含有 CH3COO、SO42、SO32固體加入其中后，仍能大量存在的離子是A . CH3COO、SO42、HCO3C . SO32、HCO3、SO42B . Na+、Al3+、Cl 、AlO

16、2D . NH4+、Fe3+、Ba2+、ClHCO3、CO32等五種離子。將過(guò)量的 Na22B . SO42、SO32、CO32D . CH3COO、SO42、CO3223 .某溶液中可能含有I一、NH4S Cu2+、SO32一，向該溶液中加入少量 溴水，溶液仍為無(wú)色,則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含SO32可能含IA.B .C .D .24 .下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A. Na、K、HCOJ、NOTC . Fe3、K、S2、Cl 一B . H、Na、C“D . Cu2、NO二 Mg2、S02一25下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可

17、以大量共存的是：A . K+、Na*、HS03、CB. Nal Ba2+、AIO 2、NO3？C. NH4+、KJ C、NO3一D. KS Na + CIO、S226.25C時(shí)，在水電離出的 c(H+) = 1 X10_5mol/L的溶液中，一定能大量共存的是A Al3十、NH4+ SO42、CB Mg、K*、SO42、HCO3C K *、Na*、C、SO42一 DBa2+、Cl-、Na+、PQ327.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol L 的 KNO溶液：H、Fe、Cl、SOB. 甲基橙呈紅色的溶液：NH*、Be2*、AIO2一、Cl _C.pH= 12 的溶液：K*、Na*、CHCOO、Br_D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na*、K*、CO2一、NO_28、在水溶液中能大量共存的一組是A Fe2Al3 CIO - Cl -BK Cu2 OH 一 NQ一C NH4 Na BL SO： -DMg2 H SiQ-僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r de