寧夏銀川九中2016屆高三化學上學期第三次月考試卷(含解析)

1、2015-2016學年寧夏銀川九中高三（上）第三次月考化學試卷一、選擇題1.生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是（）A. 氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應B. 明磯和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同C. 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發(fā)生置換反應D. 高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A. Imol Fel 2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB.C.室溫下，14.0g分子通式為 GHan烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為標準狀況下，2.24L CI 2

2、與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NaD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L （標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA3下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是（）IE.*. ifil. -I_I . X IIV說悴和【抑電池: r t.jiiKi)nI! bl；二 I I * TA.圖I所示電池中，MnO作催化劑B. 圖H所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大2+C. 圖川所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu濃度始終不變D. 圖W所示電池中，AgO作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag4.下列敘述中，正確的是（）A. 向Ba （OH 2溶液中滴加 NaHSO溶液至中性： H+

3、SO2+BaT+OH =BaSOj +H2OB. 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe （OH 2+2H+ Fe2+2fOC. 將鋁片加入燒堿溶液中：2AI+2OH+2HA2AIO2+3H fD. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是A|3+4NH?fA AIO2+4NHO45下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C8O和14N2的判斷正確的是（ ）A. 體積相等時密度相等B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等D. 質量相等時具有的質子數(shù)相等6下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（)A. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同B. 乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應C.

4、分子式為CoH4苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，其可能的結構有3種D. 乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料7. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增. X與Z位于同一主族，Y元素的+3價陽離 子的核外電子排布與氖原子相同， Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為 14.下列說法正確的是()A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XV ZV WB. X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為XV ZV WC. Y的陽離子半徑比 W的陰離子半徑小D. 室溫下，含 Y元素的鹽形成的水溶液其 pH Mg+、Ag+、C、OH、HCO、NO.已知該溶液可與 Al

5、2反應則： 該溶液與Al 2C3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有 ，一定不會含有大量的. 該溶液與AI2Q反應后有AI02生成，則原溶液中一定含有 ，可能含有大量的. 寫出該溶液與 Al 2反應生成AI02的離子方程式： .10.人體血液里 Ca2+離子的濃度一般采用 g/cm3來表示.抽取一定體積的血樣，加適量的草酸 銨(NH) 2C2Q溶液，可析出草酸鈣(CaCQ)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得一 種弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中。+的濃度：【配制KMnO標準溶液】如圖是配制50

6、mLKMnO準溶液的過程示意圖.(1) 上述過程中有兩處錯誤， 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是(填序號);(2) 如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結果將 (填偏大或偏小).【測定血液樣品中 Ca2+的濃度】抽取血樣 20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO 4溶液滴定，使草酸轉化成 CO逸出，這時共消耗 12.00mL KMnO溶液.(3) 滴定時高錳酸鉀需要酸化，從括號中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸(硫酸、鹽酸、硝酸)，確定反應達到終點的現(xiàn)象 .(4) 寫出草酸跟酸性 KMnO溶液反應的離子方程式為： ;反應中若轉移0.2mol電子生成標準狀

7、況下 CQ氣體的體積為 L.(5) 根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為 mg/cm3.三、解答題（共1小題，滿分15分）化學-選修3物質結構與性質11 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.a是宇宙中最豐富的元素， b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有 18個電子.回答下列問題：（1） b、c、d中第一電離能的大小順序是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為.（2） c的氫化物與d的氫化物的沸點大小順序是 ;（填化學式）原因是 （3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈

8、三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為;以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是、 （填化學式，寫出兩種）（4） 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸;（填化學式）酸根呈三角錐結構的酸是 .（填化學式）（5） e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結構如圖1,貝U e離子的電荷為 ;其中c離子的配位數(shù)是 ;若已知該晶胞的邊長為 a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為 NA,則該晶胞的密度為 g/cm3.-22 -四、解答題（共1小題，滿分15分）化學-有機化學基礎12 .根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空.（1）的反應條件是： ;的反應類型是： ;（2 ）反應

9、的化學方程式： ;（3）苯佐卡因有多種同分異構體，其中-NH直接連在苯環(huán)上，分子結構中含有-COOF官能團，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構體共有六種，除苯佐卡因外，其中兩種的結構簡式是:則剩余三種同分異構體的結構簡式為：2015-2016學年寧夏銀川九中高三（上）第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1.生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是（）A. 氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應B. 明磯和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同C. 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發(fā)生置換反應D. 高溫能殺死流感病

10、毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性【考點】膠體的重要性質；鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；氨基酸、 蛋白質的結構和性質特點.【專題】元素及其化合物；化學應用.【分析】A. 丁達爾效應是膠體的特性；B. 明磯凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化劑；C. 氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；D. 蛋白質變性的條件包括高溫.【解答】解：A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無丁達爾效應，故A錯誤；B. 明磯凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化劑，原理不同,故B錯誤；C. 氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，無單質生成，不是置換反應，故C

11、錯誤；D. 高溫可以使蛋白質變性，因此高溫能殺死流感病毒，故D正確. 故選D.【點評】本題考查知識點較多，涉及膠體、凈水原理、置換反應以及蛋白質的性質等知識， 難度不大，注意物質的性質的應用是關鍵.2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）Wa-A. Imol Fel 2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB. 室溫下，14.0g分子通式為CHn烯烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為C. 標準狀況下，2.24L CI 2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NaD. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L （標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù).【專題】阿伏加德羅常

12、數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A.亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全氧化轉移了 3mol電子；B. 分子通式為 GHn的烯烴分子中含有1個碳碳雙鍵，根據(jù)nj計算出烯烴的物質的量，即為III含有碳碳雙鍵的物質的量；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；1mol氧氣完全反應得D. 燃料電池中正極發(fā)生還原反應，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子, 到4mol電子.【解答】解：A. 1mol碘化亞鐵中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全被氯氣氧化轉移了1mol+2mol=3mol電子，轉移的電子數(shù)為 3NA,故A錯誤；B

13、. 14.0g分子通式為GH2n烯烴的物質的量為：旦! =2mol，丄mol該烯烴分子中含有丄mol14ng/mol 5 IHm碳碳雙鍵，含有碳碳雙鍵數(shù)目為故B正確；C. 標準狀況下，2.24L氯氣的物質的量為 O.lmol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移 了 O.lmol電子，轉移的電子總數(shù)為O.INa,故C錯誤；D. 標況下22.4L氣體的物質的量為 1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應轉移了 4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4NA,故D錯誤；故選B.【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的 各化學量與阿伏

14、加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，需要明確氯氣與氫氧化鈉溶液的反應情況.3.下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是（S1W金局外茫錚負聯(lián)* i慎孫山E慨5SQ溶液A.B.C.D.mu圖i所示電池中，圖n所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大圖川所示裝置工作過程中，電解質溶液中.圖w所示電池中，【考點】【專題】【分析】陽IV假御綁抑電他 陽丨就杵計醯鬼泄 MnO作催化劑。+濃度始終不變AgO作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag原電池和電解池的工作原理.電化學專題.A. 二氧化錳作正極；B. 根據(jù)放電過程中電池反應判斷硫酸濃度變化；C. 粗銅中不僅含有銅還含有其

15、它金屬，根據(jù)轉移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；D. 在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑.【解答】解：A該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；B. 鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO+2H2SQ=2PbSO+2H2O，該反應中硫酸參加反應，所以濃度降低，故B錯誤；C. 粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；D. 該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應，故 D正確； 故選D.4.下列敘述中，正確

16、的是（A. 向Ba （OH 2溶液中滴加B. 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：【點評】本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難度不大.)NaHSO溶液至中性：H+SQ2+Bai+OHl =BaSQj +H2O+2+Fe (OH 2+2H Fe +2H2OC. 將鋁片加入燒堿溶液中：2AI+2OH+2HA2AIO2+3H fD. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是AI3+4NH?HaAAI02+4NHO 4【考點】離子方程式的書寫.【專題】離子反應專題.【分析】A.氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質的量之比1: 2反應溶液呈中性，生成硫酸鋇和硫酸鈉、水；B. 硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二

17、價鐵離子；C. 鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；D. 不符合反應客觀事實.【解答】 解：A.向Ba(OH 2溶液中滴加 NaHSO溶液至中性，離子方程式：2H+SO2+Ba2+2OH=BaSQj +2H2O 故 A錯誤；B. 氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水，離子方程式為3Fe (OH 2+NO +1OH+=3Fe3+NOT +8H2O,故 B 錯誤；C. 將鋁片加入燒堿溶液中，離子方程式：2AI+2OH+2HA2AIO2+3H2 f,故C正確；D. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程 式為：Al 3+3NH?HO-AI

18、 ( OH 3 J +3NH+,故 D錯誤；故選：C.【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，掌握離子方程式的書 寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法即可解答，注意離子反應需遵循客觀事實、遵循 原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大.5.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C8O和14N2的判斷正確的是()A. 體積相等時密度相等B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等D. 質量相等時具有的質子數(shù)相等【考點】阿伏加德羅定律及推論.【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.V【分析】同溫同壓下，氣體的 vm相等，等體積時，根據(jù) n= 可知氣體的物質的

19、量相等，結合 原子的構成以及相關物理量的計算公式解答該題.【解答】解：A.由于2CO和4N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等， 因此密度不等，故 A錯誤；121814B. 1個 C O分子中有16個中子，1個 Na分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯誤；C. 12C8O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等， 所具有的電子數(shù)相等, 故C正確；D. *C15O和14N2分子內(nèi)均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所 具有的質子數(shù)不等，故 D錯誤.故選C.【點評】本題考查基本概念和基

20、本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等.6下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是()A. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同B. 乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應C. 分子式為C10H4苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，其可能的結構有3種D. 乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料【考點】有機物的結構和性質.【專題】有機物的化學性質及推斷.【分析】A.苯能使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，乙烯和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色；B. 苯在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應；C. 分分子式為 G0H4苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，為-C4H),書寫-CiHs的異構體

21、，確定 符合條件的同分異構體數(shù)目；D. 含有碳碳不飽和鍵的有機物能發(fā)生加聚反應.【解答】解：A.苯能使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，乙烯和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，前者屬于物理變化、后者屬于化學變化，所以其原理不同，故A錯誤；B. 苯在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應，所以苯在一定條件下能發(fā)生加成反應、取代反應,故B錯誤；C. 分分子式為 CoHi苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，為-OH,-的異構體有：-CHCHCHCH、 CH( CH) CHCH、- CHCH ( CH) 2、- C ( CH) 3,故符合條件的結構有 4 種, 故C錯誤；D. 含有碳碳不飽和鍵的有機物能發(fā)生加聚反應，乙烯和氯乙烯中

22、都含有碳碳雙鍵，所以都能 發(fā)生加聚反應，故 D正確；故選D.【點評】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵， 側重考查烯烴、苯的性質，注意萃取和加成區(qū)別，題目難度不大.7. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增. X與Z位于同一主族，Y元素的+3價陽離 子的核外電子排布與氖原子相同， Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為 14.下列說法正確的是()A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XV ZV WB. X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為XV ZV WC. Y的陽離子半徑比 W的陰離子半徑小D. 室溫下，含 Y元素的

23、鹽形成的水溶液其 pH 7【考點】原子結構與元素周期律的關系.【專題】元素周期律與元素周期表專題.【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則 Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z的原子序數(shù)大于Al，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則 X為C元素；Y、Z、W原子的最外層 電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14- 3 - 4=7，且原子序數(shù)最大，故 W為Cl元素.【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則 Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是

24、次外層電子數(shù)的一半，Z的原子序數(shù)大于 Al，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則 X為C元素；Y、Z、W原子的最 外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14- 3-4=7,且原子序數(shù)最大，故 W為Cl元 素.A. 元素的非金屬性：Z (Si)v X (C)v W(CI),元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn) 定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Zv XvW,故A錯誤；B. 非金屬性為 Z (Si )v X (C)v W (Cl),非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越 強，故最高價氧化物對應水化物酸性為Zv Xv W故B錯誤；C. Y為Al元素，對應的離子核外有 2個電子層，W為CI元

25、素，對應的離子核外有 3個電子 層，氯離子半徑較大，故 C正確；D. 鋁鹽溶液呈酸性，但 NaAIQ溶液呈堿性，故 D錯誤. 故選C.【點評】本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，D選項為易錯點，學生容易忽略鋁鹽，而忽略偏鋁酸鹽.三非選擇題& 2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉 庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含以下種類物質： 壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等.(1) 由于CaC、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很

26、多困難如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是c (填序號)其中固體 NaH與水反應的方程式為NaH+HO=NaOH+KA.泡沫滅火器B .消防車噴水c .沙土(2) 硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷.其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿.其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成NSQ，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1:1 .(3) 以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，如： 2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示.該電池正極的電極反應式為Q+4e+4H

27、+=2HO ;負極的電極反應式CHOH+2O- 6eCO+6H+ ;工作一段時間后，當 6.4g甲醇完全反應生成 CO時，有 1.2 X 6.02 X 10 23個 電子發(fā)生轉移. 以上述電池做電源，用圖 2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個電極，則與電源負極相連的是 鋁棒(鋁棒或碳棒)電解，寫出電解該溶液總反應方程式2NaCI+HQ：2NaOH+M +Cl2f【考點】氧化還原反應的計算；原電池和電解池的工作原理.【專題】氧化還原反應專題；電化學專題.【分析】（1） Na的性質活潑，易與水反應、與空氣中的氧氣在點燃或加熱時反應生成過氧化 鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應； 固體Na

28、H與水反應生成NaOH與氫氣；（2）發(fā)生反應：反應 2NS+2O+HO=NaS2Q+2NaOH含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元 素化合價升高的物質為還原劑；（3） 由氫離子移動方向知，右側電極為正極，正極通入氧氣，即c 口通入的物質為氧氣, 氧氣獲得電子與氫離子結合生成水，左側電極為負極，負極上通入燃料甲醇，甲醇失去電子，生成二氧化碳與氫離子；根據(jù)n-計算甲醇物質的量，再根據(jù)碳元素化合價變化計算轉移電子;模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個電極，鋁棒作陰極、碳棒作陽極，電解氯化鈉溶液 生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣.【解答】解：（1）金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧

29、化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅； 固體NaH與水反應生成 NaOH與氫氣，反應方程式為：NaH+HO=NaOH+H,故答案為：c ； NaH+HO=NaOH+K;（2）發(fā)生反應：2Na2S+2+H2O=N Q S (填元素符號)，e的價層電子軌道示u h n n n意圖為jd4s(2) c的氫化物與d的氫化物的沸點大小順序是HQ HS ;(填化學式)原因是 水分子 之間能形成氫鍵(3) a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 sp3 ;以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_HQ 、 I

30、NH (填化學式，寫出兩種).(4) 這些元素形成的含氧酸中， 分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸 HNQ HNQ ;(填化學式)酸根呈三角錐結構的酸是fSQ .(填化學式)(5) e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結構如圖1,則e離子的電荷為 +1 ;其中c離子的配位數(shù)是4 ;若已知該晶胞的邊長為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為 Na,則該晶胞的密度/_g/cm3.【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算.【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結構.【分析】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.a是宇宙中最豐富的元 素，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)

31、層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故c為0元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，原子序數(shù)小于氧，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有 18個電子，處 于第四周期，故核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則e為Cu; d與c (氧)同族，d的原子序數(shù)小于Cu,故d為S元素，據(jù)此解答.【解答】解：周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.a是宇宙中最豐富 的元素，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故c為0元素；b的價電子層中的未成對電子有 3個，原子序數(shù)小

32、于氧， 核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子, 處于第四周期，故核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,則e為Cu; d與c (氧)同族，d的原子序數(shù)小于Cu,故d為S元素.(1) N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主 族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N 0 S,UririE Lde為Cu兀素，基態(tài)E原子的價電子排布為 3d104s1,價電子軌道示意圖為Sd4s恤h h訃山打旦故答案為：N 0 S;站4s ；(2) c的氫化物為 HO d的氫化物為 fS,由于水分子之間能形成氫鍵，故沸點：H2O HaS, 故答案為：H0 H2S;水分子