嚴橋中學2009-2010高一化學必修2周周練----化學反應的速率和限度

1、高一化學必修2周周練6-化學反應的速率和限度 一、選擇題 1、在室溫下，反應速率最慢的反應是 A . H2 + F2 t HFB . H2 + Br2 t HBr C. Ag + + Ct AgCID . H+ + OH 一 t H2O 2、下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化 工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是 A. 化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益 3、決定化學反應速率的主

2、要因素是 A、反應物的濃度B、反應溫度C、使用催化劑D、反應物的性質(zhì) 4、 合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3,其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、 v(NH3)(單位為mol L1 s1)，則下列關(guān)系正確的是 A、v(H2) = v(N2)= v(NH 3)B、v(H 2) = 3 v(N2) C、v(N2)= 2 v(NH 3)D、v(NH3)= 3/2v(H2) 5、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 A、加入10mL 1mol/L的鹽酸B、加入30mL 0.1mol/L的鹽酸 C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H

3、2O 6、可逆反應H2(g) + 12(g)決定化學反應速率的主要因素是 A、反應物的濃度B、反應溫度C、使用催化劑D、反應物的性質(zhì) 7、 已知 4NH3 +5O2TNO +6H2O，若反應速率分別用Vnh3、Vo2、Vno- Vh2o (mol L-1 min-1)表示，則正確的關(guān)系是: A、4/5V nh3 =V 02B、5/6Vo2=Vh2o C、2/3Vnh3=Vh2oD、4/5V O2=V no (2 )若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V ( N2 ) =; (3 )若用H2的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V ( H2 ) =; (4)若用NH3的濃度變化來表示該反應

4、的反應速率，則V ( NH3 ) =。 17、A和B反應生成C,假定反應由 A B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反 應進行2min后A的濃度為0.8mol/L , B的濃度為0.6mol/L , C的濃度為0.6mol/L。 則2min內(nèi)反應的平均速率 VA=, Vb=, Vc=。 該反應的化學反應方程式為 Z 18、某溫度時，在一個 2L的密閉容器中，X、Y、 種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖 中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1 )該反應的化學方程式為 （2 ）從開始至2min , Z的平均反應速率為 19、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答: （1）實驗

5、過程如下圖所示，分析判斷： 段化學反應速率最快， 段收集的二氧化碳氣體最多。 （2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（） A.蒸餾水B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸 （3 ）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少 回答兩種） 答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. B C D BC BD D D C C BD C D C C 16. (1) 1.2 mol ; 0.8 mol ; (2) 0.1 mol L-1 min-1; (3) 0.3 mol L-1 min-1; (4) 0.2 mol L-1 min-1 17、0.1mol/(L min) ;0.2 mol/(L min);0.3 mol/(L min); A + 2B = 3C 18、 3X + Y-2Z 0. 0