2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試0001

1、只有一項(xiàng)符卻后，取出溶液，觀察觀察到下層可觀察到2NA數(shù)目為2014 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 (四川卷) 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分第I卷(選擇題共42分)相對(duì)原子質(zhì)量 (原子量)： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、選擇題 (本大題共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中， 合題目要求 )1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. 乙烯可作水果的催熟劑B. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑C . 福爾馬林可作食品的保鮮劑D . 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2 . 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A ?金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、

2、石英都屬于純凈物C .氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng) 電解質(zhì)D .葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物3 . 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. CI2 通入 NaOH 溶液：CI2 + OH =Cl + CIO + H20B. NaHCO3 溶液中加入稀 HCI : CO32 + 2H + =CO2 f + H2OC . AICI3 溶液中加入過量稀氨水： AI3 + + 4NH3?H2O=AIO2 + 4NH4 + 2H2O D. Cu 溶于稀 HNO3 : 3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2 + 2NO f + 4H2O4. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A

3、檢驗(yàn) CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否發(fā)生水解 將 CH3CH2Br 與 NaOH 溶液共熱。冷 上層水溶液用稀HNO3 酸化加入 AgNO3 溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B 檢驗(yàn) Fe(NO3)2 晶體是否已氧化變質(zhì)將 Fe(NO3)2 樣品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCI4，振蕩，靜置?？?液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2將FeCI3溶液加入 Mg(OH)2懸濁液中，振蕩， 沉淀由白色變?yōu)榧t褐色5 . 設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A .高溫下，0.

4、2moIFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH = 13的NaOH溶液中，由水電離的 OH 離子數(shù)目為 0.1NAC .氫氧燃料電池正極消耗 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為D. 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 f+ 9H2O 反應(yīng)中，生成 28g N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子3.75NA6 . 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A . 0.1mol/LNaHCO3 溶液與 O.lmol/LNaOH 溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na + ) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH )B. 20ml0.1mol/LCH

5、3COONa 溶液與 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液 中：c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H + )C?室溫下，pH = 2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl )c(H +) c(NH4 + ) c(OH )D. 0.1mol/LCH3COOH 溶液與 O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH ) c(H + )+ c(CH3COOH)7 .在10L恒容密閉容器中充入 X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，所得實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/C起始時(shí)物質(zhì)的

6、量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列說法正確的是A ?實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(M) = 0.050mol，貝U 0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平 均反應(yīng)速率 u (N)= 1.0 X 10 2mol/(L?min)B. 實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 2.0C. 實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%D?實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b 0.060第 n 卷 ( 非選擇題共 58 分 )8 . ( 13分)X、Y、Z、R為前四周

7、期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X 與氫元素可形成 XH3 ; Z 基態(tài)原子的 M 層與 K 層電子數(shù)相等； R2 +離子的 3d 軌道中有9 個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1 ) Y基態(tài)原子的電子排布式是 ; Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是。(2 ) XY2 離子的立體構(gòu)型是 ; R2 +的水合離子中，提供孤電子對(duì)的是原子是。(3) Z 與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比是(4 )將R單質(zhì)的粉末加入 XH3的濃溶液中，通入 Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 。9 . ( 13分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組

8、擬制備硫代硫酸鈉晶體 ( Na2S2O3?5H2O ) 。I. 查閱資料 (1 ) Na2S2O3?5H2O 是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與 BaCI2 溶液混合無沉淀 生成。(2 )向Na2CO3和Na2S混合液中通入 S02可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4 。(3)Na2SO3 易被氧化； BaSO3 難溶于水，可溶于稀 HCI 。n .制備產(chǎn)品 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 ( 省略夾持裝置 )實(shí)驗(yàn)步驟：(1 )檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ; E中的試劑是一(選填下列字母編號(hào) )。A .稀H2SO4 B . NaOH溶液 C .飽和

9、NaHSO3溶液(2 )先向C中燒瓶加入 Na2S和Na2CO3混合溶液，再向 A中燒瓶滴加濃 H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng) (填寫操作名稱 )、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。川 . 探究與反思 (1 )為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 ，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ) 充完整。(所需試劑從稀 HNO3、稀H2SO4、稀HCI、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCI2 溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3 和 Na2SO4 。(2 )

10、為減少裝置 C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟(2 )進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 。(3) Na2S2O3?5H2O 的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。10 . ( 16分)A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A的合成路線如下圖，其中B? H 分別代表一種有機(jī)物。已知：請(qǐng)回答下列問題：(1 ) A中碳原子的雜化軌道類型有 ； A的名稱(系統(tǒng)命名)是 ；第步反應(yīng)類型是 。(2 ) 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3) C物質(zhì)與CH2 = C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料 I。 I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

11、。(4 )第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5 )寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。11 .( 16 分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某 化學(xué)研究小組利用軟錳礦 (主要成分為MnO2 ，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 ，又制得電池材料 MnO2 ( 反應(yīng)條件已略去 ) 。請(qǐng)回答下列問題：(1 )上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 (選填下列字母編號(hào) )。A ?廢棄物的綜合利用B ? 白色污染的減少C ?酸雨的減少(2 )用Mn C03能除去溶液中 AI3 +和Fe3 +,其原因是 。(3) 已知： 25C、101kpa 時(shí)， Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) H =- 520kJ/molS(s)+ 02(g) = S02(g) H =- 297kJ/molMn (s) + S(s) + 202(g) = Mn S04(s) H = - 1065kJ/molS02 與 Mn02 反應(yīng)生成無水 MnS04 的熱化學(xué)方程式是 。(4) Mn02 可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnS04溶液可制得 Mn02，其陽極 的電