高中化學(xué)2.3《氧化劑和還原劑(二)》教案魯科版必修1

1、第 3 節(jié)氧化劑和還原劑一、教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑，以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，研究物質(zhì)的氧化性和還原性。在第一部分內(nèi)容中，教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化入手，引入了氧化還原反應(yīng)的概念；通過(guò)鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“活動(dòng)探究”，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。第二部分內(nèi)容，教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過(guò)討論物質(zhì)所含元素化合價(jià)，可推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性，

2、并通過(guò)kmno4與 ki 反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。第三部分內(nèi)容通過(guò)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（二）知識(shí)框架1、氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線：反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)元素 ( 判斷依據(jù) )反應(yīng)過(guò)程還原劑 還原性 失 e-化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化劑 氧化性 得 e-化合價(jià)降低還原反應(yīng)2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系弱氧化劑（ h +、s、cu2+、i 2、 fe3+）fefe2+al 、 znfe、h2s、 i - 、cu強(qiáng)氧化劑al、

3、zn強(qiáng)氧化劑fe3+強(qiáng)氧化劑主要有：cl 2、 br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。（三）新教材的主要特點(diǎn)：1 、新教材注意以生動(dòng)的語(yǔ)言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度，注意突出重點(diǎn)，分散難點(diǎn)，教材不要求補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。教材收集一些典型有效的實(shí)驗(yàn)來(lái)描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和1原理，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)有力說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、重視加強(qiáng)化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要

4、應(yīng)用，同時(shí)辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。通過(guò)“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、通過(guò)對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)的“交流研討”活動(dòng)，使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。3、掌握用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。4、通過(guò)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)

5、生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法。2、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí)。3、通過(guò)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。4、通過(guò)“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動(dòng)探究”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動(dòng)探究”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未

6、知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過(guò)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。四、教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備21、

7、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。2、預(yù)習(xí) 51 頁(yè)“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考“活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。（二）教師準(zhǔn)備1、 教學(xué)媒體、課件；2、 拓展實(shí)驗(yàn)“氫氧化亞鐵的形成與氧化”五、教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究法六、課時(shí)安排3 課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程第 2 課時(shí)氧化劑和還原劑【媒體顯示】1下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？cu + cl2 = cucl2zn + h 2so4 = znso 4 + h 2caco3+ 2hcl = cacl2+h2o+co2cl 2 + h 2 o= hcl + hclo2在以上的氧化還原

8、反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。【交流 ?研討】 師生交流，共同總結(jié)【板書】二、氧化劑和還原劑1、氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物?！驹O(shè)問(wèn)】 在上述的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是還原劑？【點(diǎn)評(píng)】 學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識(shí)，鞏固了對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷，自然過(guò)渡到氧化劑、還原劑概念【設(shè)問(wèn)】 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)得電子，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？【追問(wèn)】 從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？【分析】 以氫氣

9、還原氧化銅反應(yīng)為例說(shuō)明?！練w納】 氧化劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。【板書】 2、氧化性是氧化劑具有性質(zhì)，即具有使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)。還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)?！军c(diǎn)評(píng)】 理解氧化劑和還原劑的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系?！揪毩?xí) 2】下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？3fe+4hno3= fe(no 3) 3+2h2o+nobacl2 + h 2so4 = baso 4 + 2hcl2h2o2 = 2h 2o +o2fe2o3+3co = 2fe + 3co 2【設(shè)問(wèn)】 分析練習(xí)2 中元素的價(jià)

10、態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系。【板書】 3、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系【概述】 含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性?！驹O(shè)問(wèn)】 以 kmno4和 ki 為例，討論元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？【預(yù)測(cè)】 從化合價(jià)可推斷kmno4具有氧化性和ki 有還原性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證 kmno4和 ki 的性質(zhì)【點(diǎn)評(píng)】通過(guò) kmno4和 ki 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究， 理解元素的化合價(jià)與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律，進(jìn)一步鞏固氧化劑、 還原劑的判斷方法。 學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的科學(xué)方法?！具w移 ?應(yīng)用】 在一般情況下，下列物質(zhì)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？2-3+o2、 cl 2、h2、 na、 cu、 so、 s、 hno、濃 h2so4、 fe 、hcl23【點(diǎn)評(píng)】 通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)