高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化—單元檢測(cè)(A卷)蘇教版必修2

1、專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元檢測(cè)（ a 卷）第一部分選擇題（共 60 分）一、選擇題（每小題4 分，每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，10 小題，共40 分。）1下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是a 水果電池是高效環(huán)保的家用電池b 鋅錳干電池是一種常用的二次電池c鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極d 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄2下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是a ba(oh) 2 8h 2o 與 nh 4cl 反應(yīng)b 鋁與稀鹽酸c灼熱的炭與co2 反應(yīng)d 甲烷與o2 的燃燒反應(yīng)3對(duì)于 100ml 1mol/l鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100m

2、l 3mol/l鹽酸；多用300ml 1mol/l 鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒a bcd4下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是a 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層b 白鐵（含鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化c紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層d 鐵與 h 2so4 反應(yīng)時(shí)，加入少量znso4 溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速5工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2so2 + o2，下列說法錯(cuò)誤 的是2so3a 增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率b 升高溫度可提高反應(yīng)速率c使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率d 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零6下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電

3、池的是a zn | h 2so4(稀 ) | cb cu | 酒精 | agc zn | ccl 4 | cud fe | h2so4( 稀 ) | fe7在 2l 容器中發(fā)生反應(yīng)n2 3h22nh 3，經(jīng)一段時(shí)間后nh 3 的物質(zhì)的量增加了2.4 mol ，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol / （ ls），則這段時(shí)間為a 6 sb 4 sc 3 sd 2 s用心愛心專心18銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pha 不變b先變小后變大c逐漸變小d 逐漸變大9氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以 30%koh 溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2h 2 4oh -

4、 4e-=4h 2oo2 2h2o 4e-=4oh -下列說法錯(cuò)誤 的是a 氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極b 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%c供電時(shí)的總反應(yīng)為：2h 2 o2 = 2h 2od 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池10將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是a b cd二、選擇題（每題4 分，每小題有1 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，5 小題，錯(cuò)選0 分，漏選2 分

5、，共 20 分。）11一定溫度下可逆反應(yīng)n2(g) + 3h 2(g)a v 正(n 2) = v 逆 (n 2)c v 正(h 2) = 3/2 v 逆(nh 3)12右圖是可逆反應(yīng) x 2 + 3y 22z2敘述正確的是a t 1 時(shí)，只有正方向反應(yīng)b t 2 時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度c t 2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生d t 2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化2nh 3(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是b v 正 (n2) = 3v 正 (h 2)d n 2、 h2、 nh 3 的體積比為1 3 2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（? ）與時(shí)間（ t）的關(guān)系曲線，下列? 正? 逆ot 1t 2t 3t13下列說法正確的

6、是a反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)b化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化c物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)d放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生14將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是用心愛心專心2a鹽酸濃度不變，用量增大一倍b鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2c增大碳酸鈉粉末的用量d使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行15為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是afecl3 溶液 +5%的 h 2o240的水bfecl3 溶液 +5%的 h 2o240的水cmno 2+5% 的 h2o25%的 h2 o240的水mno 2+5%的 h2 o2dfecl3 溶液 +5%的 h2 o2

7、40的水fecl 3 溶液 +5%的 h 2o2第二部分非選擇題（共40 分）三、填空題（共40 分）16（ 12 分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：（ 1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的氫氣最多。這段反應(yīng)速率最快的原因是。v （h 2） /mlgfeo時(shí)間 t/min（ 2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）a蒸餾水b氯化鈉固體c氯化鈉溶液d濃鹽酸（ 3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）用心愛心專心3。17（ 12 分）將氣體a 、b 置于容積為2l 的密閉容器中，發(fā)生如

8、下反應(yīng)：3a(g) +b(g)2c(g) 2d（ g），反應(yīng)進(jìn)行到10s 末，測(cè)得a 的物質(zhì)的量為1.8mol ， b 的物質(zhì)的量為0.6mol ， c 的物質(zhì)的量為0.8mol ，則：（ 1）用生成物 c的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：；（ 2）用生成物 a的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：；（ 3）反應(yīng)前 a 、 b 的物質(zhì)的量濃度分別是：、。（ 4） 10s末，生成物 d 的濃度為。18（ 16 分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng):zn + cuso 4 = znso 4 + cu（ 1）畫出裝置圖：（ 2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？（ 3）寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)

9、極：。用心愛心專心4專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測(cè)試題（a 卷）參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1 個(gè)選項(xiàng)符合題意， 10小題，共 40 分。）二、選擇題（每小題4分，每小題有1 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0 分，漏選 2 分，共 20 分。）題號(hào)12345678答案dcbbdacd題號(hào)9101112131415答案acacbdbcbdd三、填空題（共40 分）16（ 12 分）ef（ 2 分）， ef（ 2 分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快。（ 4 分）ac（ 2 分），降低溫度（2 分）17（ 12 分）（ 1）0.04mol/l s （ 3 分）（ 2）0.06 mol/l s（ 3 分）（3） 1.5 mol/l（ 2分）， 0.5 mol/