高中化學(xué)4.3《反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響》同步檢測蘇教版選修6

1、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1 (2011 年高考重慶卷) 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()a明礬溶液加熱b ch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl 固體d小蘇打溶液中加入少量nacl 固體解析：選 b。明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，a 不符合題意；ch3coona溶液水解顯堿性，使酚酞試液顯紅色，加熱使水解程度增大，酚酞試液顏色加深，b 符合題意；氨水中存在電離平衡nh3h2onh4 oh ，加入 nh4cl ，使平衡左移，溶液顏色變淺， c 不符合題意； nacl 不水解，對顏色無影響，因此d不符合題意。2某溫度下，有反應(yīng)h(g) i (g)

2、2hi(g) ；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密22閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()a體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小b溫度、壓強(qiáng)均不變，充入hi 氣體，開始時正反應(yīng)速率增大c溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深d體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大解析：選 c。升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或壓縮體積，平衡不移動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因為i 2 (g) 的存在，顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變，充入hi 氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開始時正反應(yīng)速率減小。3(2011 年漳州高二檢測) 從植物花中提取一種有機(jī)物，可

3、用簡化式hin 表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：hin( 溶液紅色 )h ( 溶液 ) in ( 溶液黃色 ) ，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()a鹽酸b碳酸鈉溶液c氯化鈉溶液d過氧化鈉解析：選b。使指示劑顯黃色說明平衡向右移動，即必須使c(in ) 增大。應(yīng)加入能與h 反應(yīng)的物質(zhì)， b 符合題意。而d 中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)褪色。4反應(yīng) a(g) 3b(g)2c(g)h0。達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色22加深，可采取的方法是 ( 雙選 )()a減小壓強(qiáng)b縮小體積c升高溫度d增大氫氣濃度解析：選 bc。 hbr、 h2 都是無色，要使混合

4、氣體顏色加深，即增大溴的濃度?？s小體積，雖然平衡不發(fā)生移動，但卻增大了溴的濃度，故混合氣體顏色加深；升高溫度， 平衡向右移動，增大了溴的濃度，混合氣體顏色加深。5對于平衡 co2(g)co2(aq)h 19.75 kj mol 1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()a升溫增壓b降溫減壓c升溫減壓d降溫增壓解析：選 d。增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，即使平衡向正向移動，而正向氣體體積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強(qiáng)。6 (2011 年金華高二檢測) 反應(yīng) 2a(g) b(g)2c(g)h0。下列反應(yīng)有利于生成c的是 ()a低溫、低壓b低溫、高壓c高溫、高壓d高

5、溫、低壓解析：選 c。由h0 可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。由勒夏特列原理可知：升高溫度、增大壓強(qiáng)會使平衡向著生成c 的方向移動。7一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2no(g)n2o4(g) ，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的no2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，no2 的體積分?jǐn)?shù) ()a不變b增大c減小d無法判斷解析：選c。可以假設(shè)原來在容積為1 l 的容器中通入了1 mol no 2，達(dá)平衡后no2%a，然后又通入1 mol no 2，具體過程假設(shè)如下：48 (2011 年鎮(zhèn)江高二檢測 ) 在反應(yīng) fecl 3 3kscnfe(scn)3 3kcl

6、 達(dá)到平衡后，向反應(yīng)液中加入少量的下列固體物質(zhì)，溶液顏色幾乎不變的是()a kclb kohc fe (so )3d kscn24解 析 ： 選 a 。 反 應(yīng) fecl3 3kscnfe(scn)3 3kcl的 實 質(zhì) 是 fe3 3scnfe(scn)3，加入 koh、fe2(so4) 3、 kscn都會使平衡發(fā)生移動導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化。9對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2x(g) y(g)2z(g) ，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動d正、逆反

7、應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選 c。減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動。10 (2011 年臺州高二檢測) 對于反應(yīng)2so o2催化劑2so3，下列判斷正確的是( 雙選)()a 2 體積 so2 和足量 o2 反應(yīng)，必定生成2 體積 so3b其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動c平衡時， so消耗速率必定等于 o 生成速率的2 倍22d平衡時， so濃度必定等于o 濃度的2 倍22解析：選 bc。 so2 轉(zhuǎn)化為 so3是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為so3；其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，

8、平衡向右移動； so 消耗速率代表正反應(yīng)速率，o 的生成速率代表逆反應(yīng)速率，平衡時22為 2 倍關(guān)系； so 平衡濃度不一定等于 o 濃度的2 倍，因為起始濃度不一定是2 倍關(guān)系。2211在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)2 c(s)高溫h 0，達(dá)到平衡后，改co(g)2co(g)變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1) 增加 c的用量，平衡 _ ，c(co)_ 。(2) 減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡_ ， c(co2)_ 。(3) 通入 n2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡_ ，c(co2)_ 。5(4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡_ ， c(co2)_ 。解析

9、：對于高溫h 0，這一可逆反應(yīng)，增大c 的用量，平衡不co2(g) c(s)2co(g)會移動， c(co)不變化，這是因為c 是固體物質(zhì)， c 的用量雖然增大，但濃度是常數(shù)。保持溫度不變， 減小密閉容器體積，實際上增大了體系的壓強(qiáng)， 平衡向著體積減小的逆反應(yīng)方向移動，此時， co2 和 co的濃度均增大。保持容器體積和溫度不變，充入n2，雖能增大容器的壓強(qiáng)， 但由于各組分的濃度不變，故平衡不移動。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡會向著正反應(yīng)方向移動，co的濃度減小， co的濃度增大。2答案： (1)不移動不變(2)向逆反應(yīng)方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反

10、應(yīng)方向移動減小12以化學(xué)平衡移動原理為依據(jù)，解釋以下事實。(1) 在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出_ 。(2) 合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量_ 。(3) 用熱水溶解碳酸鈉晶體 (na2 co310h2o)，可提高去污能力_ 。(4) 打開冰凍啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫_ 。解析： 根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，討論外界條件對化學(xué)平衡的影響，確定平衡移動的方向，這是解題的依據(jù)。答案： (1)氨水中存在兩個平衡，溶解平衡和電離平衡：nhh onhhonh oh ，當(dāng)加入 naoh溶液，平衡體系中oh 的濃度增大，32324使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氨氣逸出高溫、高壓2nh3(

11、g) 。氨氣在混合氣體中有一定含量，若將(2) 合成氨的反應(yīng)： n2(g) 3h2(g)催化劑氨氣液化， 使氨氣不斷離開平衡體系， 致使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故可提高氨的6產(chǎn)量(3) 碳酸鈉晶體溶于水去油污，原因是碳酸鈉水解呈堿性：2 h2oco3hco3 oh，hco3 h2oh2 co3 oh 。鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，從而提高去污能力(4) 飲料在日常生活中相當(dāng)普遍，其中含有一定量的化學(xué)物質(zhì)，啤酒中co2 就是其中的一種。co2在水中存在溶解平衡：co2(g)co2(aq) ，化學(xué)平衡： co2 h2

12、oh2co3，上述平衡受壓力和溫度影響，打開冰凍啤酒后， 溫度升高壓強(qiáng)減小，均使兩平衡向逆反應(yīng)方向移動，co2(g) 的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫13一定溫度下，分別往容積均為5 l的甲 ( 恒壓密閉容器) 、乙 ( 恒容密閉容器) 中各加入0.5 mol無色的 n2o4 氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s 時，測得乙容器中n2o4 的濃度為 0.09 mol l 1。經(jīng)過 60 s 乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡( 反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定 ) 。(1) 容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是( 用化學(xué)方程式表示 )_ 。(2) 前 2 s 內(nèi)，乙容器中以n2o4 的濃度變化表示的平均

13、反應(yīng)速率為_ 。(3) 達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間 _60 s( 填“大于”、“小于”或“等于”，下同 ) ；兩容器中都達(dá)到平衡時， n2o4 的濃度：甲 _乙，反應(yīng)過程中吸收的能量：甲_ 乙。(4) 兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中n2o4 濃度相等，不能采取的措施是 _。a保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器b保持容器體積不變，使甲容器升溫c保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量n2o4d保持容器體積不變，使甲容器降溫解析： (1)因為 n o2no，故無色氣體會出現(xiàn)紅棕色。24(2)前 2 s0.1 mol l 10.09 mol l1內(nèi) v(n 2o4) 2 s0.005 mol l 1 1s 。(3)由于反應(yīng) n2o42no 是一個氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v 甲 v 乙 ，p 乙 p 甲，壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故乙容器先達(dá)平衡，所以甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡所需時間大于 60 s 。由于甲中壓強(qiáng)不變，故達(dá)到平衡時，甲中四氧化二氮的濃度小于乙中