2012~2013學(xué)年高二年級(jí)第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案(人教版樣題

1、20122013學(xué)年第二學(xué)期期末高二年級(jí)教學(xué)檢測(cè)化學(xué)試題（人教版樣題） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計(jì)14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽(yáng)能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A：He B C1

2、s2 D3水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時(shí)，純水的pH=7C中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）（液態(tài)）（固態(tài)）4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A. 可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D. 將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全5下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化6下列排列順序

3、正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D7. 25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq) + (aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H

4、=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol不定項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計(jì)28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。8. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、

5、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為 9在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60，則A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D ab10. 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A. 均存在電離平衡和水解平衡B. 存在的粒子種類相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大11在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始

6、濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)12茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是陽(yáng)極 鋁合金是負(fù)極海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A B CD13、用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH

7、4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)14對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍非選擇題15（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1

8、 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 （2）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。 （3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母） a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽(yáng)能、風(fēng)能將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO

9、2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag16(12分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。17（14分）A、B、C、D、E代表

10、5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為 ，C的元素符號(hào)為 ；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。18.（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。 （1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。（2）將常溫下的pH

11、=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。（3）已知AnB的離子積c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。19.(12分) 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10

12、min后，生成了單質(zhì)鐵112g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： (3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。20（14分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填

13、“大”或“小”）。 （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。21（8分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和S

14、O3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？高二化學(xué)參考答案1-7 B D C C C B B8-14 D A C C C A C AB15（每空2分共10分）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 172.5

15、（3）abcd a c16. (第三小題每空1分,其余每空2分) （1）Cu AgNO3 （2） 負(fù) 2Ag+ +2e- =2Ag Cu-2e- =Cu2+ （3） Cu（銅） Ag(銀)17(每空2分共14分)（1）N （2）Cl K （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s118.(每空2分共8分)(1)1014 ， 1012 ； （2）29； （3）0.004。19（每空2分共12分）（1） （2）CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（合理即給分）（3）Al(OH)3=Al33OH 鹽酸（合理即給分）20. （每空2分共14分） (1)二