2012~2013學年高二年級第二學期期末考試化學試題及答案(人教版樣題

1、20122013學年第二學期期末高二年級教學檢測化學試題（人教版樣題） 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137選擇題單項選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計14分。每小題只有一個選項符合題意。1下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A：He B C1

2、s2 D3水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時，純水的pH=7C中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）（液態(tài)）（固態(tài)）4. 下列有關實驗操作的說法正確的是A. 可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D. 將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全5下列對化學反應的認識錯誤的是A會引起化學鍵的變化 B會產生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化6下列排列順序

3、正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結合質子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D7. 25 ，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H+(aq) + (aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H

4、=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol不定項選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。8. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D.在t1、

5、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1t2內，SO3（g）生成的平均速率為 9在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60，則A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減小了C物質B的質量分數(shù)增大了 D ab10. 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A. 均存在電離平衡和水解平衡B. 存在的粒子種類相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大11在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始

6、濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是：A反應達到平衡時，X的轉化率為50B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)12茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是陽極 鋁合金是負極海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應A B CD13、用0.10 molL1的鹽酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH

7、4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)14對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍非選擇題15（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1

8、 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 （2）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。 （3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母） a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術 d利用太陽能、風能將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO

9、2轉化成有機物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag16(12分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；X電極上發(fā)生的電極反應為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。17（14分）A、B、C、D、E代表

10、5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為 ，C的元素符號為 ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。18.（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。 （1）若以A點表示25時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。（2）將常溫下的pH

11、=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。（3）已知AnB的離子積c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積為 。19.(12分) 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10

12、min后，生成了單質鐵112g。則10min內CO的平均反應速率為 (2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： (3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是 。20（14分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強”或“弱”）。 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填

13、“大”或“小”）。 （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_。 X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_。21（8分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和S

14、O3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d升高溫度（3）求該反應達到平衡時SO3的轉化率（用百分數(shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？高二化學參考答案1-7 B D C C C B B8-14 D A C C C A C AB15（每空2分共10分）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 172.5

15、（3）abcd a c16. (第三小題每空1分,其余每空2分) （1）Cu AgNO3 （2） 負 2Ag+ +2e- =2Ag Cu-2e- =Cu2+ （3） Cu（銅） Ag(銀)17(每空2分共14分)（1）N （2）Cl K （3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s118.(每空2分共8分)(1)1014 ， 1012 ； （2）29； （3）0.004。19（每空2分共12分）（1） （2）CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質量不再改變（合理即給分）（3）Al(OH)3=Al33OH 鹽酸（合理即給分）20. （每空2分共14分） (1)二