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1、勝利第十五中學(xué)原子結(jié)構(gòu)單元測試測試2007.3一、選擇題:(每小題4分,共計(jì)48分,每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、假定有下列電子的各套量子數(shù),指出可能存在的是()1 1a、3,2,2, + -b、3,0,-1,-2 2c、2,2,2,2d、1,0,0,02、下列各組元素,按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是a、k、na、lib、al、mg、nac、n、o、c d、p、s、cl一 . . . 1 . 一. 一 . 13、已知某原子的各級電離能數(shù)值如下:i二588kjmol ,12 =1817kj mol ,i3 =2745kj mol,i4 =11578kj mol,則該原子形
2、成離子的化合價(jià)為()a、+1 b、+2 c、+3 d、+44、下列說法中正確的是a、所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)b、能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)c、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子d、同一原子中,1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多5、元素x、y、z均為主族元素,已知元素 x、y的正離子與元素 z的負(fù)離子具有相同的 電子層結(jié)構(gòu),且 y的原子半徑大于 x的原子半徑,則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是:ax yzby xzcyzxdzyx6、下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是()a. na + 1s22s22p6 b. f 1s22s22p6 c n 3+ 1s22s
3、22p6 d. o 2 1s22s22p67、一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為 2s22p5的元素,下列有關(guān)它的描述正確的有:a原子序數(shù)為8 b電負(fù)性最大 c原子半徑最大d第一電離能最大8、下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()a .各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7b.各能層的能級都是從 s能級開始至f能級結(jié)束c.各能層含有的能級數(shù)為 n-1d.各能層含有的電子數(shù)為 2n29、短周期的三種元素分別為x、丫和z,已知x元素的原子最外層只有一個(gè)電子,y元素原子的m電子層上的電子數(shù)是它的k層和l層電子總數(shù)的一半,z元素原子的l電子層上的電子數(shù)比y元素原子的l電子層上電子數(shù)少 2個(gè),則這三種元素所組成的
4、化合物的分子 式不可能是a. x2yz4c. x3yz4d. x4y2z7610、以下能級符號(hào)不正確的是()a. 3sb. 3pc . 3dd. 3f11、下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是()a.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大。b.黑點(diǎn)密度大,單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大。c.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)。d.電子云圖是對運(yùn)動(dòng)無規(guī)律性的描述12、x、 y為兩種元素的原子,x的陰離子與 y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()a. x的原子半徑大于y的原子半徑。 b. x的電負(fù)性大于 y的電負(fù)性。c. x的氧化性小于y的氧化性。d.x的第一電離能小于y的第
5、一電離能。、填空題13、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式:(1) n (2) ne(3) s (4) ca(5) 29cu (6) 32ge14、填充合理的量子數(shù),并寫出軌道符號(hào)。,八八1(1) n =,l = 2,m = 0,ms =,軌道符號(hào) ;1(2) n =2,l =,m = -1,ms =- ? 軌道符號(hào) ;(3) n=4,l =2,m=0,ms=,軌道符號(hào) ;1(4) n 2,l - 0,m -,ms 2 , 軌道付萬 ;(5)四組數(shù)據(jù)表示的軌道的能量高低順序?yàn)?(填序號(hào))。15、(1) 一般來說,同周期中,除稀有氣體元素外,隨著原子序數(shù)的增大,元素的原子半徑自左至右逐漸 。這是因
6、為每增加一個(gè)電子,原子核中相應(yīng)增加一個(gè)正電荷。由于增加的電子分 布在同一層上,所以增 加的電子產(chǎn)生 的電子間 的作用 于核電荷增加導(dǎo)致的核對外層電子的有效作用,結(jié)果使原子半徑逐漸減小。(2)對同主族元素的原子來說,隨著原子序數(shù)的逐漸增大,原子半徑自上而下逐漸。這是因?yàn)殡娮訉拥囊来卧黾樱购穗姾稍黾訉﹄娮铀┘拥挠绊懱幱诘匚?,電子間的 作用占了主要地位。電負(fù)性(用x表示)也是元素 20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:16、1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。 的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于兒系hlibebcnof電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0兒系namga
7、lsipsclk電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細(xì)分析,回答下列有關(guān)問題: 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 ;估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取 值范圍: x (填兀素符號(hào),卜祠);離了半徑比較:電負(fù)性比較:入電離能比較:o(4)用元素符號(hào)將甲、乙、丙三種元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置上乙、丙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是a.將兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與h2反應(yīng)觀察反應(yīng)的難易程度d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(5)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律
8、的本質(zhì)是原子核外電子排布的 請寫出元素在周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:參考答案123456789101112aaccacbaadbb13、(1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p6 (3) 1s22s22p63s23p4 (4) 1s22s22p63s23p64s2 (5) 1s22s22p63s23p63d104s1(6) 1s22s22p63s23p63d104s2 4p214、(1)3, 3d(2) 1, 2p(3)+1 4d2(4) 0, 2s(5) 3124 (或4d 3d 2p 2s)(其他合理答案同樣得分)15、(1)減小、排斥、小、吸引(2)增大、次要、排斥16、.f 0.8 v x v 1.2 .同主族從上向下,電負(fù)性減小;電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱,反之亦然 共價(jià)鍵 因?yàn)閍lcl 3中cl與al的電負(fù)性差值為1.5,小于1.7 ,則alcl 3的鍵為共價(jià) 鍵。而br的電負(fù)性小于 cl,所以al
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