2017化學(xué)高考真題

1、2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe56 I 127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的。7 下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A .尼龍繩B .宣紙C.羊絨衫D .棉襯衣&本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A .蒸餾B .升華C.干餾D .萃取9. 已知(b)、(d)、甲(p)的分子式均為

2、C6H6，下列說(shuō)法正確的是A. b的同分異構(gòu)體只有 d和p兩種B . b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D . b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10. 實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬 W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法正確的是盛有的瓷舟裝置QA .、中依次盛裝 KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B .管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞 K，再停止加熱D .裝置Q (啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11. 支撐海港碼頭

3、基礎(chǔ)的鋼管樁， 常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。 由X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶 于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出， 同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。 下列說(shuō)法不正確的是A X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W強(qiáng)B Y的簡(jiǎn)單離子與X的

4、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期13.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化的 關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A Ka2( H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B 曲線N表示pH與lgC(HX)的變化關(guān)系 c(H 2X)C. NaHX 溶液中 c(H ) c(OH)D 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na ) c(HX 1 CX2 c(OH-c(H )三、非選擇題：（一）必考題：26. （ 15 分）凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成

5、銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3 H3BO3； NH3 H3BO3+HCI= NH 4CI+ H3BO3。吸收裝賈回答下列問(wèn)題：（1） a的作用是。（2） b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開 匕，關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉ki，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入 c，原因是 ;打開k2放掉水，重復(fù)操作 23次。（4） 儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由 d注入e，隨后注入 氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗 d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開 ki，加熱b，使水蒸氣進(jìn) 入e。

6、d中保留少量水的目的是。 e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為 c mol的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度%27. （ 14 分）Li4Ti5O12和LiFePOq都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO?，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：欽鐵礦竺過(guò)譴LiOH沉淀商溫?zé)霠q* 3 雙舄水過(guò)涯FePO,沉淀LijCOrliaC:O4高嘔假撓回答下列問(wèn)題:(1)酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),O

7、所采用的實(shí)驗(yàn)條件為(2) 酸浸”后，鈦主要以TiOCl44予式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 (3) TiO 2 xH 2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：!溫度rc3035404550T1O:轉(zhuǎn)化家929597腑58分析40 C時(shí)TQ2XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4) Li2Ti50i5中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 。(5) 若 濾液中c(Mg2 ) =0.02mol L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe34) =1310，mol L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2 沉淀生成？ (列式計(jì)算)。FePO4、Mg

8、3(PO4)2的Ksp分別為1.3 102、1.0 10上4。(6) 寫出 高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 28. ( 14 分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號(hào))。A 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10 mol L：1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2) 下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解

9、制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。11廠熱化學(xué)弟碘檀環(huán)忒舟解制氫系統(tǒng)(I)=H；SO/aq)=SO2(g+H2O(l) + - O；(g)A屈。廠21r2HKaqHH2S04taq)氐吐 151kJ mol -|2 Hl(aq)+110kJH：S(g)+ HjSOjtaq) =S(s)- SO=(g) +2HjO(I)A ffj=61kJ菸七學(xué)硫雀袍環(huán)硫化氮分耕聯(lián)產(chǎn)氮?dú)?、疏黃系最(】”h通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(H)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、，制得等量H2所需能量較少的是。(3) H2S 與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)1 COS(g) +H2O。在 610 K時(shí)，將0.1

10、0 mol CO 2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 為 0.02。 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 碼=%，反應(yīng)平衡常數(shù) K=。 在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03, H2S的轉(zhuǎn)化率口2% ,該反應(yīng)的心H0。(填“”或”“=) 向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H?S轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號(hào))A . H2SB . CO2C. COSD. N235.化學(xué)一一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1) 元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm (填標(biāo)號(hào))。A

11、. 404.4B. 553.5 C. 589.2D. 670.8 E. 766.5(2) 基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 o K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬 Cr低，原因是 o(3) X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在I；離子。I；離子的幾何構(gòu)型為中心原子的雜化形式為(4) KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為K與O間的最a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。短距離為nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為OO(5)在KIO3晶胞

12、結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則 K處于.位置，O處于位置。36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知：RCHO + CHjCHO 厶 -RCH=CHCHO + H2CG hl m 廉化劑 In 11 *iii - n回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱是(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出 CO2，其核磁共振氫譜顯示有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6 :

13、2 : 1 ： 1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Br(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試1.D2.B3.C4.C5.D6.B7.A8.B9.D10.B11.C12.C13.D14.A15.C16.B17.B18.A23. (1)(2) 增大增大(3) 0.391.1726. (15 分)(1)(2)(3)(4)(5)避免b中壓強(qiáng)過(guò)大防止暴沸直形冷凝管c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓液封，防止氨氣逸出NH ： +OH 丄=NH 3 f +出0 保溫使氨完全蒸出1.4cV7.5cV% %mm27. (14 分)(1) 100C、2h, 90C, 5h(2) FeTiO3+ 4H+4C= Fe2+ TiOCI 42- + 2H 20(3) 低于40C, TQ2XH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40C，雙氧水分解 與氨氣逸出導(dǎo)致 TiO 2 xH 2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4) 41 3 X 10 *2(5) Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(PO；)=一云 mol L-1=1.3 M017 mol L-1,1.0心032+23-3-17 2-40c (Mg ) XC(PO4 )=(0