溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【導(dǎo)學(xué)】1 :溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識(shí)點(diǎn)】1概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = X 100%【知識(shí)點(diǎn)】2、與溶解度的比較【例題1】右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是(A. a、b兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B. 在t2C時(shí)，b的溶解度比a的溶解度大C. 在tiC時(shí)，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 在t2C時(shí)，將20 g a物質(zhì)加到100 g水中，得到是飽和溶液【例題2】KCl的溶解度曲線如下圖所示：(1 )在40C時(shí)，100g水中最多可能溶解 KClg;(2)在20C時(shí)，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，則溶解17KClag后形成的溶液屬于溶液(填“飽

2、和”或“不飽和”);(3)上述20C、60g水中不能再溶解 KCI時(shí)，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a的計(jì)算式表示);欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為原來的一半，需加J10 20 30 40 50 6070 80 90 100溫度/C2010oo O7 6 5 溶解度g4030g水進(jìn)行稀釋。固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界 條件影響溶劑量要求1100 g無要求溶液是否飽 和一定達(dá)到飽和不一定單位克(g)1聯(lián)系飽和溶液中：溶質(zhì)腐質(zhì)甜恥叫人解虞“欣答案（1）40（2）飽和 （3） 衛(wèi)0色 （或 一 或 J 100%） ； （60+a）

3、60 a60 a 60 a【知識(shí)點(diǎn)】3有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，主要有以下幾種類型:(1 )已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。把數(shù)據(jù)直接代入公式進(jìn)行計(jì)算。(2) 計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)、溶劑的量。 將公式進(jìn)行變換：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量(3) 溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)fit分?jǐn)?shù)-溶解度100 g+洛解度（4 ）溶液稀釋（或濃縮）的有關(guān)計(jì)算。依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變例如：有溶液 A g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,稀釋（或濃縮）成溶質(zhì)質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g,則：A gx a%= B gx b %溶液加濃（再加入溶質(zhì)溶解）的有關(guān)計(jì)算分析：加入溶質(zhì)是否溶解，若溶解了一定質(zhì)量，則溶解后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都一齊增加。（6）根據(jù)化學(xué)方程式可進(jìn)行有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算。在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比 時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例?！纠}3】已知tC時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將 25g氯化鉀固體加入到 50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A. 25%B. 28.6%C. 33.3%D. 50%【例4】配制90 g 10 %的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10 g硫

5、酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（A. 19%B. 10%C. 9%D.無法計(jì)算【例5】把200 g 30%的酸溶液稀釋成 20%的溶液，需加水（A. 100 g B. 200 g C. 300 g D. 400 g【導(dǎo)學(xué)】2、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液誘祈秸仿泮廉質(zhì)是固體的配常修漏計(jì)算稱量；解 溶質(zhì)是液體的配需炒驟：討算匚量帆螂本章所涉及的實(shí)驗(yàn)是“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”（1）實(shí)驗(yàn)所需儀器（當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)）（2） 操作步驟： 、 注 意稱量時(shí)應(yīng)把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤（易潮解的物質(zhì)應(yīng)放在玻璃器 皿中稱量）；量筒的選取應(yīng)遵循“選取與所量液體體積最接近的量程的量筒”，量筒讀

6、數(shù) 時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平， 俯視讀數(shù)時(shí)，所量液體的 實(shí)際體積比理論值偏小，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，仰視讀數(shù)時(shí)，所量液 體的實(shí)際體積比理論值偏大，導(dǎo)致所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！纠}6】為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：計(jì)算；用托盤天平稱量 g氯化鈉；（填“ 10mL”或“ 50mL”）量筒量取mL水；將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌?！纠}7】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用?，F(xiàn)有a試管、b漏斗、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒（10mL,50mL,100mL）等儀器，請(qǐng)為下列實(shí)驗(yàn)操作各選一種。（1） 用于作熱源的儀器是 ;（用

7、序號(hào)填空）（2） 吸取或滴加少量液體使用 。（用序號(hào)填空）（3 ）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是 （用序號(hào)填空）（4）某同學(xué)欲用98%的濃硫酸（密度為 1.84g/cm3）,配制150g 10%的稀硫酸。完成本實(shí)驗(yàn)除以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是 配制溶液過程中，需要量取 mL的濃硫酸，選用 mL的量筒。讀數(shù)時(shí)，該同學(xué)俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積 （填偏大”偏小”無影響”）。【答案】（1）c（2）f（3）a（4）玻璃棒、燒杯；8.3mL （精確到0.1mL）10mL 偏小【強(qiáng)化訓(xùn)練】能力展示1 . 從50 g 15%的CuSQ溶液中取出10 g,則這10

8、g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（A. 10% B. 20% C. 5% D.15%2.下列四種硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A. 15 g硝酸鉀溶于85 g水中B. 85 g硝酸鉀溶液中含有15 g硝酸鉀C. 150 g水中溶解硝酸鉀 30 gD. 定量硝酸鉀溶于80 g水中配成100 g硝酸鉀溶液3.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000 g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為（A. 0.9 gB. 9 gC. 90 gD. 18 g4在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為 x,它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y%,則x和y數(shù)值關(guān)是（）A. x=yB. yxC. xyD

9、.無法確定5. 40 g 20%的NaOH溶液與60 g 40%的NaOH溶液相混合，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A . 25%B . 30 %C. 32%D . 40%6. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是（A. B. C. D. 7、在一瓶硝酸鉀的飽和溶液中，在溫度不變時(shí)，加入少量該溶質(zhì)晶體，則A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量增大C.晶體的質(zhì)量減少D.晶體的質(zhì)量不08將50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到 200 g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 1%B. 5% C. 10%D. 20%9 .右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的

10、信息是（）A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B. tC，相同質(zhì)量的a、b溶解時(shí)放出熱量相同C. 升高溫度，可使 a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是:(B.稱量NaCIG量取水D.溶解NaCID. 將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A.取出NaCI11. 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A. 將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B. 量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C. 為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D. 將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽12. （2011.

11、廣州市）向IOOg1O % NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 （）.25%1 g/cm3），下列操作正確的是（）A . 12. 5 % B . 20% C . 22. 5%D13. 配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作A將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B俯視量筒刻度讀出所取水的體積C將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量D將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解14. 右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（A. 10 C時(shí)，a的溶解度大于 b的溶解度B. t C時(shí)，a、b兩種飽和溶

12、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C. 隨著溫度的升高，溶解度變化較大的物質(zhì)是bD. 將b溶液由10 C升溫至30 C時(shí)變?yōu)轱柡腿芤?5. 25C時(shí)向一定量不飽和KNO溶液中逐漸加入 KNO固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量1.ifit1質(zhì)水，倒入盛氯化鈉的燒杯中，用攪拌，至氯化鈉完全溶解即可。變化規(guī)律的是16. 用溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念填空。(1 )將60 C時(shí)硝酸鉀飽和溶液溫度降到20C，其溶液中的 不變。(2 )溶液在用水稀釋前后， 不變。(3) 硝酸鈉飽和溶液升高溫度，其 變大。(4 )將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液均分為三等份，其 不變。17. 配制100 g 5%的食鹽溶液

13、。通過計(jì)算，需氯化鈉g;水為mL,再用稱量出所需氯化鈉的質(zhì)量，并倒入燒杯中，用mL量筒量取所需體積的18. 如右圖所示，是 A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題:(1) t1C時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是 (填序號(hào));(2) t2C時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(3 )要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因?yàn)?9.F圖是小明同學(xué)配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:指出圖中的一處錯(cuò)誤操作是： 配制需要氯化鈉 ，水，應(yīng)選擇 (填“ 10mL” “ 50mL或“100m”的量筒量取所需要的水。用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的

14、操作順序： 。20. ( 2011 .荊門市)(4分)請(qǐng)根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:P點(diǎn)的含義是 。t2C時(shí)，30g a物質(zhì)加入到 50 g水中不斷攪拌，充分溶解后，形成溶液質(zhì)量為20i ch溫度曲g。將t2C時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC，在此溫度下，三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 (填寫物質(zhì)序號(hào))?，F(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理.進(jìn)行結(jié)晶的是 (填寫物質(zhì)序號(hào))。KNO3的溶解度曲線。21. 在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。右圖是1、從右圖溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)(2)小明參照右圖在常溫 20C時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)

15、驗(yàn):小明觀察到 A中所加固體全部溶解，貝U B中的現(xiàn)象是 0 10 20 30 40 50 60 70 A0 90 ICO00903070閒胡和3Qsolotw90a706050PM20101 -11 .14 Ta- T1 11 T* It-C.托盤下的墊圈未取下D.游碼未歸零上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 【知識(shí)拓展】22 .以下是某化學(xué)興趣小組實(shí)施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物(其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量和小于總質(zhì)量的3%)中分離出硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)步驟：(三種物質(zhì)的溶解度曲線見右圖)I 用托盤天平稱得樣品的總質(zhì)量為87.5g ;n .配制成80 C左右的飽

16、和溶液；川.將熱飽和溶液冷卻至室溫(20 C )后進(jìn)行過濾，并用少量水洗滌次;IV .取出過濾器中的固體，干燥后分裝。請(qǐng)回答以下問題：(1) 用天平稱取87.5g樣品時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的 盤；(2) 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，無論將稱量物還是砝碼放置于托盤中時(shí)，天平均不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原因是A.天平未放置于水平桌面上B.天平?jīng)]有調(diào)零(3) 將這些樣品制成 80C左右的熱飽和溶液，約需 水(填序號(hào))；A. 12.5mL B. 50 mLC. 100 mLD. 112.5mL(4 )該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于 (5 )步驟川中，只能用少量水洗滌固體的原因是 ;(6) 過濾并洗滌后，氯化鉀存在于 中；

17、(7) 如果實(shí)驗(yàn)中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進(jìn)行過濾將會(huì)影響晶體的產(chǎn)量，理由（2）這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是 ，溶劑的質(zhì)量是 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Q M 30 40 30M):20lo 侏MmLF濃鹽酸v 37%凹 容量500ml豈 密度 1.19 g/cm 3*J水生產(chǎn)批號(hào) 0202103 n423. 60 C時(shí)，將24 g硝酸鉀溶于96 g水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。現(xiàn)將此溶液分為三等份:（1） 取第一份溶液，將溫度升高到80 C時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2） 取第二份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?.5倍，需加入硝酸鉀固體 g。（3）取第三份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵?/p>

18、來的一半，需加入g水。24. 下面的表格中列出了NH4CI在不同溫度下的溶解度：溫度/ C01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1） 由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ；（2）在20 C時(shí)，向100 g水中加入50 gNWCI,形成的 （填飽和”或不飽和”）溶液，將其溫度升高到60 C時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。25.右圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線。（1 ）當(dāng)溫度為10 C時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 ；（2）當(dāng)溫度 _時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；（3） 生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣夏天曬鹽，冬天撈堿”請(qǐng)你解釋原因:夏天曬鹽”；冬天撈堿”?！旧钊胩骄俊?6右圖是一瓶未開封的化學(xué)試劑標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽回答問題：（1）溶質(zhì)的化學(xué)名稱是 ;化學(xué)式 。27.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，并將分析結(jié)果填入下列 空格。溶質(zhì)的質(zhì)量（填 變大” 變小” 不變”下同）；溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；28 （ 2）計(jì)算：配制200g24.5%的稀硫酸需 g 98 %的濃硫酸和 g水。實(shí)際操作時(shí)，取 98%的濃硫酸m