元素周期律元素周期表

1、基礎(chǔ)過關(guān)1.（2014河南信陽模擬）已知a、b、c d e是短周期中原子序數(shù)依 次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d是地殼中含量最多的金屬元素。下列說 法正確的是（c ）a.1 mol由元素a、b組成的化合物一定含有18 mol e-b.元素c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)c.含d的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性d.化合物ae與ce含有相同類型的化學(xué)鍵解析：由題意推出a、b c d e分別是h c、na al、cl元素。由 元素h、c組成的化合物有多種，如ch、

2、ch、c6h6其1 mol該化 合物不一定含有18 mol e-,故a錯誤;na、al元素的最高價氧化物的 水化物為naoh al（oh）3,能發(fā)生反應(yīng)，故b錯誤；含al元素的鹽可能 是alcl3,其溶液顯酸性，也可能是 naalq,其溶液顯堿性，故c正 確;hcl中含共價鍵,nacl中含離子鍵，故d錯誤。2.（2013廈門質(zhì)檢）如表是元素周期表的一部分。x、y、z、w勻為短 周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)之和為46。下列說法正確的是（d ）xyzwa.原子半徑:wxb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc.最高化合價:xyd.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：zn;b項，同周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增元素非金屬

3、性逐漸 增強,故c的非金屬性弱于f,同主族元素隨原子序數(shù)遞增元素非金屬 性逐漸減弱，故si的非金屬性弱于c,綜合得si的非金屬性弱于f；c 項,n元素的最高價為+5價,f 一般沒有正價；d項，非金屬性:sis,故 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h 2sio3h2so。3.（2014河北邯鄲模擬）現(xiàn)有5種短周期元素x、y、z、q w原子序 數(shù)依次增大，在周期表中x原子半徑最小；x和w司主族;y元素原子核 外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（a ）a.原子半徑:yqzxb.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:xzc.y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸d.若z

4、的最高正價為+m,則x的最高正價也一定為+m解析：根據(jù)x原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，可知x元素為o元素,z元素為s元素,y元素為p元素。根據(jù)同周期從左到 右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大可得a對；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較是比較非金屬性的強弱，同主族從上到下 元素的非金屬性減弱，所以h2s穩(wěn)定性比h2o小,b錯;y的最高價氧化 物對應(yīng)水化物為磷酸，是中強酸,z對應(yīng)的是h2so,是強酸,c錯;s的最 高價為+6價，而o不是,d錯。6 . （2013年福建理綜）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中 只有m為金屬元素。下列說法不正確的是（b ）a.原子半徑zs,同主

5、族原子半徑 so則原子半徑 alo,即mz,a正確;n 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 hno而x對應(yīng)的是 hsq,酸性hnohsio3,b錯誤；已知非金屬性osi,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性h2osih4,c正確；氧元素位于第二周期第vi a族,d正確。7 .有x、y兩種元素，原子序數(shù)w 20,x的原子半徑小于y,且x、y原子 的最外層電子數(shù)相同(選項中m n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 (c )a.若y(oh)n為強堿，則x(oh)n也一定為強堿8 .若hnxq為強酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c.若x元素形成的單質(zhì)是x2,則y元素形成的單質(zhì)不一定是 y2d.若y的最高正價為+m,則x的最高正

6、價一定為+m解析：由題意知，x、y為同主族元素，且x在y的上方。若x、y為金 屬，則y的金屬性比x強，當(dāng)y(oh為強堿時x(oh不一定為強堿，如 naohfe強堿,lioh是弱堿,a項錯誤；若x為n元素時,hnxq為強酸， 但nh溶于水顯堿性,b不正確；若x為n時,y為p,其單質(zhì)分別為n2、 r,c正確；當(dāng)x為。y為s時,y顯+6價，但x通常不能顯正價，d不 正確。8.(2013嘉興質(zhì)檢)下列各元素一定屬于主族元素的是(d )a.x元素能形成+7價的含氧酸及其鹽b.y元素的原子最外電子層上有 2個電子c.短周期元素一定屬于主族元素d.z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同解析

7、:a項,x元素可以為cl、mn,但mn為副族元素;b項,he、fe等最 外層均有2個電子，但均不是主族元素；c項,短周期元素中ha n8 ar均不是主族元素；d項,z為非金屬元素，為主族元素。9.(2014北京海淀區(qū)調(diào)研)x、y、z、q m為常見的短周期元素，其原 子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：x動植物生長不口缺少的兀素,是蛋白質(zhì)的重要成分y地殼中含量居第一位z短周期中其原子半徑最大q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)m海水中大品富集的兀素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6(1)x的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出

8、該氣態(tài)氫化物的分子式：。(2)已知37rb和53i都位于第五周期，分別與z和m位于同一主族。下 列有關(guān)說法正確的是 (填序號)。a.原子半徑：rbib.rbm中含有共價鍵c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：mid.rb q m的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)(3)化合物qx導(dǎo)熱，性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。有關(guān)化合物qx的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25 c、101.3 kpa條件下的數(shù)值)?？捎胵和x的單質(zhì)在8001 000 c制得，每生成1 mol qx,吸收a kj的熱量。可用q的氧化物、焦炭和x的單質(zhì)在1 6001 750 c生成qx,每消耗18 g碳生成1

9、mol qx,吸收b kj的熱量。請根據(jù)上述信息寫出在理論上 q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成 q單質(zhì)和co的熱化學(xué)方程式：解析：由信息可推斷出x、y、z、q m分別為n、o na al、cl。(1) 該物質(zhì)可用于制作氮肥，為nh。(2)同一周期元素隨著原子序數(shù)的遞 增原子半徑逐漸減小，則a項正確；b項中rbm為離子化合物，只含有 離子鍵；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同一主族 從上而下元素的非金屬性逐漸減弱，則c項正確;d項中幾種物質(zhì)分別 為rboh al(oh)3、hclq,al(oh) 3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又 能與強堿反應(yīng)，正確。(3)由可得熱化學(xué)方程 式:2al(s)

10、+n 2(g) 2aln(s) h=+2a kj mol-1;由可得熱化學(xué)方程式：al 2c3(s)+3c(s)+n 2(g) 2aln(s)+3co(g) h2=+2b kj mol-1;要求的熱化學(xué)方程式由-得到，由蓋斯定律可知其反應(yīng) 熱 ah=a h2-aho答案:(1)nh 3 (2)acd(3)3c(s)+al 2o3(s) 2al(s)+3co(g) h=-(2a-2b) kj mol-1或 a h=(2b-2a) kj mol-110.(2013江西上饒質(zhì)檢)短周期元素a、b c、d在周期表中的位置 如圖,e2+與d的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，回答下列問題： (1)設(shè)a、b、

11、c、d四種元素的原子序數(shù)之和為 m,則m。abcda. 一定為奇數(shù)b. 一定為偶數(shù)c.可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)(2)d元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則：寫出a形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：, 元素d位于元素周期表的第 族。a元素的一種氫化物分子中有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式 為。常壓298 k時0.2 mol該氣態(tài)氫化物在 02中完 全燃燒，生成氣態(tài)a單質(zhì)和水，放出熱量106.8 kj,該氣態(tài)氫化物燃燒 熱的熱化學(xué)方程式為寫出c單質(zhì)與b的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗證實ac與水會發(fā)生反應(yīng)生成ha/口 hc,則ac和naoh液反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(1)根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，d只能位于周

12、期表第三周期，設(shè)b的原子 序數(shù)為x,則a:x-1,c:x+1,d:x+8,a 、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之 和為(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8, 故m必為偶數(shù);(2)根據(jù)次外層電子 數(shù)等于其他層電子數(shù)之和則 d為s,則a為n,b為o,c為f,n原子形 成的簡單離子是n3-,6個原子的氫化物是n2h4。根據(jù)信息，nf3與水反應(yīng)：nf3+2ho hno+3hf,則 和 naoh 溶液 發(fā)生反應(yīng):nf3+4naoh nan2+3naf+2bo答案:(1)b(2) j viahn-nh nh(g)+o2(g)_n(g)+2h2o(l) h=-534 kj mol 2ho+2e_4

13、hf+onf+4naoh nang+3naf+2ho能力提升11.（2013廈門能力測試）短周期元素x、y、w q在元素周期表中的 相對位置如圖所示。常溫下,al能溶于w的最高價氧化物的水化物的 稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（c ）xva.y的最高化合價為+6b.離子半徑:wqyxc.氫化物的沸點:yqd.最高價氧化物的水化物的酸性：wq解析：由圖示知x、y在第二周期,w、q在第三周期，由al在稀硫酸中 溶解，在濃硫酸中鈍化知 w為s,由此可進一步確定x為n,y為o,q為 cl。沒有+6價,a錯誤；離子半徑:s2-o-m-c2-,b錯誤；常溫下,h2o 為液態(tài),hcl為氣體，因此

14、沸點 屋ohcl,c正確；酸性:h2sqw所帶電荷相同，所以 可推知:w為o,z為s,又因w x y、z原子序數(shù)依次增大，且x、y 的簡單離子為x+、y3+,所以可推知：x為na,y為al,則四種離子分別為 o2-、na+、al3+、s2-,其中na對水的電離平衡無影響，可排除選項a、b d,選 c。13 .（2014溫州八校聯(lián)考）短周期的五種元素 a b c、d e,原子序數(shù) 依次增大。a、b、c三種元素電子層數(shù)之和是5。a b兩元素原子最 外層電子數(shù)之和等于 c元素原子最外層電子數(shù);b元素原子最外電子 層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2倍,a與d可以形成原子個數(shù)比分 別為1 ： 1和2 ：

15、1的兩種液態(tài)化合物；e單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：（1）寫出d在元素周期表中的位置：,e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。下列可以驗證 c與d兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是 （填寫編號）。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易由a、b兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)10式：。(3)均由a、b、c d四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與 鹽酸反應(yīng)又可以與naoh溶液反應(yīng)，甲為無機鹽，其化學(xué)式 為,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，具結(jié)構(gòu)簡式

16、為 。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級fe3q是磁流體中的重要粒子，具制備過程可簡單表示如下：將化合物ca通入等物質(zhì)的量的feso、fe2(so)3的混合溶液中，生 成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式：上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到fe3q(5)已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2fe(oh)3ksp/25 c2.0 x 10-164.0 x 10-36若使混合液中fesq fe(sq)3的濃度均為2.0 mol l-1,則混合液中c(oh)不得大于 mol l-1。解析：根據(jù)a、d可形成的兩種液態(tài)化合物的情況知，這兩種化合物為ho和h2o,再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，所以a為

17、h,d為o,則b只能為c,c為n,e單質(zhì)可凈化水質(zhì)，e為cl。(1)o的原子序數(shù)是8,位于第二周期vi a族;氯元素位于第三周期即a族，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為川,由氣態(tài)氫化物的沸點無法確定元 素的非金屬性強弱。答案選bcd13(2)由a、b兩種元素組成的最簡單的化合物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為 h 。(3)都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與 naoh液反應(yīng)，一般是弱酸的酸式 鹽或弱酸的鏤鹽或氨基酸，因此甲是碳酸氫鏤或碳酸鏤,乙是甘氨酸。化學(xué)式分別是 nh4hc(3m(nh)2c hncbcooh(4)根據(jù)原子守恒可知，兩種堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，所以 方程式為 fe2+2fe3+8nh+8hlfe(oh)2

18、 ； +2fe(oh) ； +8n 錯誤！未 找到引用源。(5)亞鐵離子和鐵離子的濃度分別是 2.0 mol l-1和4.0 mol l-1,所 以根據(jù)溶度積常數(shù)可知 ，相應(yīng)oh濃度分別是10-8 mol /、10-12 mol l-1,所以混合液中c(oh-)不得大于10-12 mol l-1。答案:(1)第二周期vi a族bcd(3)nh4hom (nh4)2co h2nchcooh(4)fe 2+2fe3+8nh+8ho=fe(oh ； +2fe(oh； +8n 錯誤!未找到引用源。(5)10-1214.(2013北京石景山一模)某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不 同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子 序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個 代表一種元素，其中p點代表氫元素。(1)k元