2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版選修4——難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)范文

1、課題難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)（高三一輪復(fù)習(xí)） 武漢市蔡甸區(qū)漢陽(yáng)一中 金晚宜 一基本說(shuō)明 教學(xué)內(nèi)容所屬模塊選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 所屬章節(jié)第三章 第四節(jié) 年級(jí)及課型高三一輪復(fù)習(xí)課 課堂教學(xué)模式“1+1”教學(xué)模式 所用教材出版單位人民教育出版社 教學(xué)用時(shí)4分鐘 二教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo) （1）知道難溶物在溶劑中存在沉淀溶解平衡（2）理解溶度積的概念，并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解；知道沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能通過(guò)定量的計(jì)算來(lái)分析沉淀的轉(zhuǎn)化（3）了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定飽和caco3溶液的電導(dǎo)率，讓學(xué)生親眼目睹親身體驗(yàn)沉淀物也是可以微量溶解的，

2、幫助學(xué)生建立和理解“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”這個(gè)抽象的概念；利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定難溶電解質(zhì)（caco3）飽和溶液的電導(dǎo)率，讓學(xué)生真正明白了“不溶只是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物地看問(wèn)題的方法和價(jià)值觀。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”、“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等核心素養(yǎng)。 學(xué)情分析 學(xué)生在高二已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了此部分的新課，已初步掌握了本節(jié)內(nèi)容的基本知識(shí)難溶物存在溶解平衡以及沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，但據(jù)本人了解，學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容的掌握還存在以下幾方面的問(wèn)題第一，對(duì)于“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”這個(gè)抽象

3、的概念還是模糊的。我校學(xué)生在上新課時(shí)是沒(méi)有親身體驗(yàn)過(guò)的“難溶電解質(zhì)存在溶解平衡”的，他們只是從書(shū)本中獲取了這個(gè)抽象的理論知識(shí)，所以學(xué)生內(nèi)心上是難以信服的！本節(jié)復(fù)習(xí)課可以通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解和信服“難溶電解質(zhì)存在溶解平衡”。第二，對(duì)于“難溶電解質(zhì)的ksp與溶解度（g/1g水）之間的換算關(guān)系”沒(méi)搞清楚。214課標(biāo)全國(guó)卷第11題就考查了這個(gè)換算關(guān)系，所以作為一輪復(fù)習(xí)的這節(jié)課，應(yīng)該讓學(xué)生掌握這個(gè)計(jì)算關(guān)系和方法！ 第三，對(duì)于要求“通過(guò)定量的計(jì)算來(lái)分析沉淀的轉(zhuǎn)化”這一點(diǎn)，掌握得并不好，甚至可以說(shuō)是很差！大部分學(xué)生在學(xué)習(xí)新課時(shí)都知道了沉淀的產(chǎn)生和溶解的本質(zhì)，也即ksp與qc的關(guān)系，但并不知道利用哪個(gè)數(shù)

4、據(jù)來(lái)計(jì)算qc，所以根本就不能正確判斷出沉淀a是否能轉(zhuǎn)化成沉淀b。本節(jié)復(fù)習(xí)課主要圍繞學(xué)生對(duì)于這塊知識(shí)存在的問(wèn)題和掌握得不好的地方進(jìn)行探究，鞏固舊知識(shí)，補(bǔ)充新知識(shí)，學(xué)習(xí)新技能，開(kāi)闊新視野！ 設(shè)計(jì)思路 “1+1”教學(xué)模式簡(jiǎn)介學(xué)生需要在課前花一節(jié)課的時(shí)間做導(dǎo)學(xué)案，預(yù)習(xí)新課知識(shí)，找出疑難問(wèn)題，每個(gè)小組都分配有任務(wù)；課堂上主要由各小組派代表上講臺(tái)展示講解學(xué)習(xí)成果，講解結(jié)束后，其他小組可以任意提問(wèn)，對(duì)于其他小組提出的問(wèn)題，全班同學(xué)都可以搶答，最后老師點(diǎn)評(píng)。這種教學(xué)模式真正充分發(fā)揮了學(xué)生的主動(dòng)性！ 縱觀近幾年的高考題，結(jié)合學(xué)生的薄弱點(diǎn)，本人將導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)成了五個(gè)問(wèn)題，將本節(jié)內(nèi)容的高頻考點(diǎn)及學(xué)生的薄弱點(diǎn)全部融于學(xué)

5、案中的五個(gè)問(wèn)題中，這樣既便于學(xué)生的講解，又便于學(xué)生明白學(xué)習(xí)目標(biāo)，還可以避免“炒現(xiàn)飯”。充分利用信息化技術(shù)在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，課堂上利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生輕松掌握抽象的知識(shí)，并開(kāi)闊學(xué)生的眼界。不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問(wèn)題的積極性，提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，強(qiáng)化學(xué)生的觀察能力，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。 教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)（1）用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念 （2）用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生及溶度積的相關(guān)計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)（1）根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化來(lái)分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解性大小 （2）沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中

6、的應(yīng)用 教學(xué)媒體的選擇 艾迪生牌數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究?jī)x、課件（ppt）、圖表、實(shí)驗(yàn)等 三教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 及內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 課前自主學(xué)習(xí)階段 將精心設(shè)計(jì)好的導(dǎo)學(xué)案分發(fā)給學(xué)生，并預(yù)測(cè)學(xué)生完成導(dǎo)學(xué)案可能存在哪些問(wèn)題 課前自主學(xué)習(xí) 一節(jié)課完成導(dǎo)學(xué)案 培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力 一難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【問(wèn)題一】下列說(shuō)法正確的是（ ） a.某物質(zhì)為難溶物，則該物質(zhì)不溶于水 b. caco3是沉淀，故caco3的溶解度為 c.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為 d.絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的 追問(wèn)可以通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)caco3的溶解性？ 評(píng)價(jià)你們的方法理論上可行，但實(shí)際上中學(xué)

7、實(shí)驗(yàn)室里的托盤(pán)天平精確度不夠，難以實(shí)現(xiàn)。展示并介紹數(shù)字化探究?jī)x器及電導(dǎo)率的涵義數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器電導(dǎo)儀可以精確測(cè)量溶液的導(dǎo)電性（通過(guò)測(cè)定溶液的電導(dǎo)率）。需要的設(shè)備有電腦，數(shù)據(jù)采集器，電導(dǎo)率傳感器，電極等（見(jiàn)下圖四）。（ppt放映）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)電導(dǎo)率利用數(shù)字化探究實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定蒸餾水（見(jiàn)下圖一）、caco3飽和溶液（見(jiàn)下圖二）、.1 moll nacl溶液（見(jiàn)下圖三）的電導(dǎo)率，記錄并分析數(shù)據(jù) 提問(wèn)蒸餾水的電導(dǎo)率為什么不為？ 飽和cac3溶液的電導(dǎo)率為什么比蒸餾水大？而比.1 moll nacl溶液小很多？ 很快就選出正確選項(xiàng)d 激烈的討論后第一小組學(xué)生代表回答稱取一定質(zhì)量的碳酸鈣固體溶于1克水中，一段

8、時(shí)間后再取出來(lái)干燥稱重，看固體質(zhì)量有沒(méi)有減輕 受啟發(fā)后回答測(cè)定飽和caco3溶液的電導(dǎo)率 學(xué)生代表甲因?yàn)檎麴s水中有h+和oh-離子，故電導(dǎo)率不為. 學(xué)生代表乙飽和cac3溶液的電導(dǎo)率比蒸餾水大是因?yàn)槠渲谐苏麴s水電離的h+和oh-離子外，還有別的離子，應(yīng)該是ca2+和co32-離子。比.1 moll nacl溶液小很多說(shuō)明飽和cac3溶液中ca2+和co32-離子濃度很小。通過(guò)一道簡(jiǎn)單的選擇題作為【問(wèn)題一】引出難溶電解質(zhì)的溶解性的測(cè)定問(wèn)題。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深層次的思考，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。主要設(shè)計(jì)意圖是為下面的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的引出做好鋪墊。讓學(xué)生親眼目睹親身體驗(yàn)沉淀物也是可以微量溶解的，幫助學(xué)生建立和理解

9、“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”這個(gè)抽象的概念 引導(dǎo)學(xué)生明白電導(dǎo)率的涵義并學(xué)會(huì)分析電導(dǎo)率不同的本質(zhì)原因，親身體驗(yàn)難溶電解質(zhì)cac3在水中是可溶解并存在著溶解平衡的?！締?wèn)題二】難溶電解質(zhì)的ksp與溶解度的關(guān)系 問(wèn)題難溶電解質(zhì)的ksp相對(duì)較大，其溶解度就較大嗎？請(qǐng)根據(jù)下表一和表二中已知數(shù)據(jù)計(jì)算baso4和ag2cro4兩種飽和溶液中相關(guān)數(shù)據(jù)，并完成兩表格（此兩個(gè)表格導(dǎo)學(xué)案上已呈現(xiàn)，學(xué)生在自主學(xué)習(xí)期間已完成） （ppt放映）幾種不同類型的難溶電解質(zhì)的ksp與溶解度的數(shù)據(jù)關(guān)系來(lái)強(qiáng)化ksp與溶解度之間沒(méi)有必然的關(guān)系 第二小組派兩名學(xué)生上黑板展示表格中計(jì)算結(jié)果 其他小組同學(xué)評(píng)價(jià)正誤并請(qǐng)一名同學(xué)板書(shū)出baso4和a

10、g2cro4兩種難溶物各自的ksp與溶解度兩者的換算公式 通過(guò)親自計(jì)算來(lái)理清ksp與溶解度的關(guān)系不能直接用ksp表示溶解度的相對(duì)大小?？梢愿鶕?jù)ksp計(jì)算出溶解度（g/1g水或mol/l），培養(yǎng)計(jì)算能力。圖一 圖二 圖三 圖四 表一c(ba2+) （ mol/l） c(so42-) （ mol/l） c(baso4)（aq） （ mol/l） baso4的溶解度（g/1g水） 溶度積常數(shù)ksp baso4 1x 1-1 表二c(ag+) （ mol/l） c(cro42-) （ mol/l） c(ag2cro4)(aq) （ mol/l） ag2cro4的溶解度（g/1g水） 溶度積常數(shù)ksp

11、ag2cro4 1 x 1-12 （續(xù)教學(xué)過(guò)程表格） 二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 沉淀的生成 【問(wèn)題三】下圖為某溫度下硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線圖，請(qǐng)回答問(wèn)題（1）該溫度下ksp(baso4)= （2）b點(diǎn)是否有固體析出為什么 （3）d點(diǎn)有無(wú)沉淀為什么 課堂臨時(shí)生成問(wèn)題1如何改變條件使得d點(diǎn)處溶液析出沉淀呢 對(duì)學(xué)生的回答加以完善性啟發(fā)加氫氧化鋇固體行不？丙同學(xué)的建議加熱蒸發(fā)水的同時(shí)，溫度也升高了，baso4的ksp隨溫度的升高也增大，所以應(yīng)該是加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫。課堂臨時(shí)生成問(wèn)題2畫(huà)出 d點(diǎn)分別加入可溶性鋇鹽、加可溶性硫酸鹽固體、加熱濃縮冷卻至原溫后在圖像中的位置 第三小組派代表上臺(tái)講解并展示

12、各小題的答案b點(diǎn)有沉淀析出，因?yàn)榇颂巕cksp；d點(diǎn)無(wú)沉淀析出，因?yàn)閝cksp 討論后各小組搶答甲加可溶性鋇鹽或加可溶性硫酸鹽固體 乙降溫，因?yàn)橐话汶y溶電解質(zhì)的ksp隨溫度降低而減小，降溫可以減小ksp 丙加熱蒸發(fā)水，增大c(ba2+)和c(so42-) 還是第三小組派代表上黑板畫(huà)點(diǎn)，第一個(gè)同學(xué)畫(huà)錯(cuò)了兩個(gè)點(diǎn)，本組內(nèi)另一個(gè)同學(xué)趕緊跑上來(lái)糾正。利用具體圖像幫助學(xué)生理解溶度積規(guī)則，并利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生。設(shè)置課堂臨時(shí)生成性問(wèn)題（導(dǎo)學(xué)案上是沒(méi)有呈現(xiàn)的），因?yàn)闆](méi)有事先準(zhǔn)備，所以容易出錯(cuò)，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)變能力 沉淀的溶解 【問(wèn)題四】mg(oh)2固體能溶于濃nh4cl溶液?jiǎn)幔?請(qǐng)解釋原因。每個(gè)小組分

13、有一套實(shí)驗(yàn)藥品mgcl2溶液、naoh溶液、濃nh4cl溶液；nh4n3、氨水、(nh4)2so4 、ch3coonh4 從以上藥品中自選試劑完成實(shí)驗(yàn) （“追問(wèn)”導(dǎo)學(xué)案上沒(méi)有呈現(xiàn)） 追問(wèn)1為什么可以溶解呢？從理論上解釋原因。追問(wèn)2從上面提供的試劑中選擇合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你們的理論解釋，看哪個(gè)同學(xué)的解釋是正確的。各小組動(dòng)手做實(shí)驗(yàn) 第四小組同學(xué)回答mg(oh)2固體能溶于濃nh4cl溶液。思考后回答甲nh4+結(jié)合了mg(oh)2溶解平衡中的oh-使得mg(oh)2溶解平衡不斷向溶解方向移動(dòng) 乙nh4+水解產(chǎn)生了h+ h+再與mg(oh)2溶解平衡中的oh-使得mg(oh)2溶解平衡不斷向溶解

14、方向移動(dòng) 丙我將ch3coonh4滴入mg(oh)2沉淀中，發(fā)現(xiàn)沉淀也溶解了，而ch3coonh4是中性的并不顯酸性，說(shuō)明甲同學(xué)的解釋是正確的 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，經(jīng)常用實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題，培養(yǎng)科學(xué)的探究精神。沉淀的轉(zhuǎn)化 【問(wèn)題五】已知25時(shí)，部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表三agcl為什么容易轉(zhuǎn)化為agi（教材上的實(shí)驗(yàn)）？請(qǐng)你按下面提示的步驟，從定量的計(jì)算來(lái)分析。（導(dǎo)學(xué)案上顯示）沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式k= （寫(xiě)出表達(dá)式并計(jì)算） 需加入c(i-)的最小值= ，生成agi沉淀的ag+來(lái)自于 。向agi沉淀中滴加nacl溶液能使agi沉淀轉(zhuǎn)化為agcl沉淀嗎？請(qǐng)你根據(jù)第小題的提示步驟，進(jìn)行定量的計(jì)算

15、，用數(shù)據(jù)來(lái)分析你的結(jié)論 以第小題的結(jié)論 課堂臨時(shí)生成問(wèn)題溶解度相對(duì)較小的都能轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)較大的嗎？請(qǐng)通過(guò)定量計(jì)算判斷ag2s沉淀是否能轉(zhuǎn)化為agcl沉淀？（已知25時(shí)，飽和nacl溶液中c(c1-)=53 moll-1，最濃的鹽酸中c(c1-)=19 moll-1） 小結(jié)轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式的k值越大，轉(zhuǎn)化就越 ，k值越小，轉(zhuǎn)化就越 。 相對(duì)較大的難溶物易轉(zhuǎn)化為 相對(duì)較小的難溶物。一定條件下，有的 的難溶物也可能轉(zhuǎn)化為 的難溶物。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是 第五小組派代表上黑板展示導(dǎo)學(xué)案上該部分內(nèi)容向agcl加入nai溶液，這個(gè)沉淀轉(zhuǎn)化方程式的 k=ksp（agcl）/ ksp（ agi ）=416，加入

16、nai的濃度只需達(dá)到951-12mol/l就可以實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化。這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以說(shuō)明 agcl很容易轉(zhuǎn)化為agi 第五小組第二個(gè)同學(xué)上臺(tái)展示k=ksp（agi）/ ksp（agcl）=251-7，加入nacl的濃度需達(dá)到171-2mol/l就可以實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化。這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以說(shuō)明agi可以（能）轉(zhuǎn)化為agcl 思考片刻后，第六小組學(xué)生代表上來(lái)，在黑板上展示計(jì)算過(guò)程飽和ag2s溶液中 c(ag+)等于ksp（ag2s）除以4后再開(kāi)3次方，等于41-17mol/l,乘以濃度最大的c(c1-)，即qc（agcl）=41-17mol/l19 moll-1=51-16ksp（agcl），故絕對(duì)不能轉(zhuǎn)化 全班同學(xué)一起完成小結(jié)部分內(nèi)容。以教材上的實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，完成從“量”上進(jìn)行解釋 agcl容易轉(zhuǎn)化為agi，鍛煉學(xué)生的量化思維，提高計(jì)算能力，并歸納總結(jié)出沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 表三物質(zhì) ksp 溶解度（g/1g水） agcl 1-1 51-4 agi 51-17 1-7 ag2s 61-49 31-16 四教學(xué)反思 本節(jié)復(fù)習(xí)課的教學(xué)設(shè)計(jì)有如下特點(diǎn) 教學(xué)內(nèi)容上具