(完整版)高中金屬及其化合物物質(zhì)推斷題集合(含答案)

1、高中金屬及其化合物推斷題(含答案)1有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中 A為淺黃色粉末，B為無(wú)色液體，C、E為無(wú)色氣 體，D為金屬。A跟B反應(yīng)可生成C，D在C中燃燒生成 A，D跟B反應(yīng)可生成E, E和C 化合生成B。由此可推斷(用化學(xué)式填空)：A ，B，C，D，E 。 A 與 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中 是氧化劑，是還原劑。2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間 的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1) I、II、山、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2) 根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B

2、; C; D ; E。(3) 寫(xiě)出、四個(gè)反應(yīng)方程式 :;:3已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答:容液焰色反應(yīng)呈紫色C溶液|謹(jǐn)過(guò)藍(lán)色鉆坡隅舟白色沉淀H溶液泊色沉淀特醫(yī) 魚(yú)荃叵|逼(1) 寫(xiě)出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式一 _。(2) 寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。4如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化一白色機(jī)淀J(1) A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式) 。(2) 寫(xiě)出B的化學(xué)式 F的化學(xué)式。3 寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 。(4) 寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式 ;向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 。5. 某

3、混合物A，含有KAl ( SO) 2、Al 2Q和FezQ,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變 化：沉淀DNaOHiTII溶液適重鹽舉*固體BII丸-I-JSL氨水據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1) I、II、III、IV四步中 對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2) 根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)岀下列B C、D E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B;沉淀C;沉淀D ;溶液E。(3) 寫(xiě)岀、三個(gè)反應(yīng)方程式和離；根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題:(用化學(xué)式表示)6. 下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物.血諭1紅馳林R試推斷：寫(xiě)岀物質(zhì)的化

4、學(xué)式：A: 、C: 、I : (2) 寫(xiě)岀下列反應(yīng)的方程式：S F的離子方程式 .H I的化學(xué)方程式 .7. 物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:*藍(lán)色沉淀(1) A 是，B 是，C是， X粉末是(2 )寫(xiě)岀反應(yīng)的化學(xué)方程 式(3 )寫(xiě)岀反應(yīng)的離子方程 式8. 已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行如圖18-3所示實(shí)驗(yàn):過(guò)址靈過(guò) CO(1) 寫(xiě)岀第步反應(yīng)的離子方程式： F在標(biāo)準(zhǔn)(2) 實(shí)驗(yàn)中從第步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體 狀況下的體積為 5.6L。試計(jì)算取用的每份 X中FeO和CuO的質(zhì)量比。9. 現(xiàn)有常見(jiàn)金屬 A、B,它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反

5、應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有 全部標(biāo)岀)，其中 G、H為白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)岀金屬 A和物質(zhì)D的名稱(chēng)或化學(xué)工式:、。(2) 寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式(3) 寫(xiě)岀H放在空氣中的現(xiàn)象：。CaCQ NqCQ、NqSQ、NaCI、CuSQ 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：BaCJ溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀部分溶解。根據(jù)10. 現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有 溶于水得無(wú)色溶液；向溶液中加入 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：(1) 一定不存在的物質(zhì)是 ;(2) 一定存在的物質(zhì)是 ;(3) 可能存在的物質(zhì)是 ;(4) 對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是(寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟和有關(guān)的離子方程式)11. 坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠

6、是我國(guó)重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下: 上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng) ，副產(chǎn)品的一種用途為 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 寫(xiě)出上述流程中 X的分子式。 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有A. 增大N/的濃度，使NHCI更多地析出B. 使NaHCO更多地析出C. 使NaHCO轉(zhuǎn)化為NaCG，提高析出的 NHCI純度答案：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等NH+ CQ + HG+NaCI=NHCI + NaHCQM

7、 CQ I AC12孔雀石主要含 Cu2（QH）2CQ3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSQ45H2Q及CaCO3，步驟如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A中的金屬離子有 Cu2+、Fe2 +、Fe3 +。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為 （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為 （填代號(hào)）。a. KMnQ4 b. (NH4)2ScH2O2d KSCN（2）由溶液C獲得CUSO45H2Q需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、 、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。（3）制備CaCO3寸，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填

8、化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收 （填代號(hào) ）。 欲測(cè)定溶液 A中Fe2 +濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng),直到。用KMnO蘇準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管（填“酸 式”或“堿式” ） 。 答案 （1）c d（2）冷卻結(jié)晶 引流（3）NH3（或 NH3H2O） b（4）平視凹液面 （或平視刻度線 ） 凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切 酸式13. AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且 A、BC、 D、 E、 F 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白

9、：(1) A 、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是 寫(xiě)出C H物質(zhì)的化學(xué)式： C, H。(3) 寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ；反應(yīng)： 。(4) 反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是 。 答案 (1) 鐵元素(2) FeCl2 Al2O3(3) 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe2AI + 2NaOHb 2H2O=2NaAIOZ 3H2f(4) 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色14. AG的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，CG均為化合物，并且 E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；

10、C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反 應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)； F溶液中加入 AgN03溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C，G;(2) 反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ;將過(guò)量的 E 溶液逐滴加入 F 溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ?(4) 反應(yīng)的離子方程式為 ;(5) F和 G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 ;(6) 反應(yīng)中，若有31.2 g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。(6)0.4 mol15. 以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCI3 6H2O)的工藝流程如下:輕3)%減氯氣I 1

11、硫鐵礦 *熔燒 彳腕轉(zhuǎn)_過(guò)濾雇化| _* 6H；O|(晶fWWS)回答下列問(wèn)題： 在一定條件下，S02轉(zhuǎn)化為S03的化學(xué)反應(yīng)為2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;過(guò)量的S02與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、。(3) 通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 (寫(xiě)化學(xué)式)。16.有 A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示：氯水固體上氯水亠回丄回紅褐色阮淀紅掠翻末(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式ABCD EFG；(2 )寫(xiě)出下列變

12、化的離子方程式：At B+CCE 17.根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A、B.C、D、E、F、 G各是什么物質(zhì)寫(xiě)出 、反應(yīng)的離子方程式； 反應(yīng)的化學(xué)方程式。G18由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化請(qǐng)回答A的化學(xué)式 ； B的化學(xué)式 (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 反應(yīng)的離子方程式 (4) 反應(yīng)的離子方程式 (5) 反應(yīng)的離子方程式 19. 某混合物 A，含有KAl (SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物 質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1) I、II、山、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2) 根據(jù)上述框圖反應(yīng)

13、關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B; C;沉淀D ;溶液E(3) 寫(xiě)出、四個(gè)反應(yīng)方程式 ：;:。20. 某混合物 A，含有KAl （SO4）2、Al 2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物 質(zhì)之間的變化：沉淀DTII*沼液IV 、4-沉淀固何B適童鹽酸溶液氨水據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1） I、II、山、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2） 根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B； C;沉淀D ;溶液E（3）寫(xiě)出、四個(gè)反應(yīng)方程式 :；:。21. A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含118號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互

14、轉(zhuǎn) 化，已知A為單質(zhì)。(1)寫(xiě)出A-tE的化學(xué)式：A.B.C.D .E(2)寫(xiě)出AD、C tD、C-tE反應(yīng)的化學(xué)方程式：A-t DctD :ctE :O答案:1. W2O2H2OO2Na H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f Na2O2Na2O22過(guò)濾Al 2O3Al 2O3和 Fe2O3Fe2O3 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H2ONaAlO 2 +HCl +H 2O= NaCl+Al(OH) 3 J(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3 H2O= 2Al(OH) 3 J +3(NH)2SO4 2Al(OH) 3= AI2O3+3H2O3. (1)

15、FeCl2_KCl2Fe3+ + Fe= 3Fe2+(2) 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H 2O = 4Fe(OH) 3 Fe3+ SC NFe(SCN) 2+4. (1) HCl FeCl2 KCl 4Fe(0H) 2 +O2 + 2H 20 = 4Fe(0H)?(4) Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)32Fe3+Fe=3Fe2+5. (1)過(guò)濾(2) Al 203； Al 203 和 FezQ； Fe 2Q；也50和(NH) 2SO(3) Al 20 + 2Na0H+ 3H0= 2NaAl(0H) 4 Al3 + + 3NH H0= Al(OH) 3 J + 3N NaAl(OH)

16、 4 + HCl + H0= Al(OH) 3 J+ NaCl 2Al(0H) 3一Ag + 3H2O6. (1)AlAl 203 Fe(0H)3(2)Al 2Q+ 2OH=2AlO2+ H0 4Fe(OH)2 + Q+ 2fO=4Fe(OH)37. ( 1) A: N&QB : C2C : NsbCQ X : Cu(2) 2Na2Q+2CO= 2Na2CO+Q(3) Cu +20H = Cu(OH) J8. ( “此+利皆十+色，昭2護(hù)去嚴(yán)+笙T(2) 9: 59. ( 1) Al NaAlO 2(2) Al 3+ + 3NH 3、出0 = Al(OH) 3 +3NH+(3) 白色轉(zhuǎn)化為灰綠

17、色再轉(zhuǎn)化為紅褐色10. (1) CuS04 , CaCO3(2)Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl(4) 取少量溶液于試管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgN03溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則 說(shuō)明含NaCI11. 聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等 NH + C0+NaCI=NHCI + NaHCQ CO I AC12. (1)c d(2) 冷卻結(jié)晶引流(3) NH3(或 NH3H2O) b(4) 平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式13. (1)鐵元素(2) FeCI2AI2O3(3) 8AI + 3Fe3O44AI2O3+ 9Fe2AI + 2NaO

18、HF 2H2O=2NaAIO2F 3H2f(4) 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色14. (1)Na2O2NaAIO2(2)(3) 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解(4) 2Na2O2 + 2H2O=4N 缶 + 4OH-+ O2f(5) AI3 + 3AIO2- + 6H2O=4AI(OH)3 J(6) 0.4 moIc2(SO3)15. (1)SO甘 NaOH=NaHSO3c(O2) c2(SO2)(2) 提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3) CI2 + 2Fe2 + =2CI + 2Fe3 + CI2、HCI17. A FeS B H2SC FeSO4B : H2SE: FeCl3C: FeCl2F： Fe ( OH) 316. A : FeSD : SG : Fe2O3FeS+2H+=Fe2+H2Sf2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-E Na2SO4G SD CuSF Fe(OH) 3 FeS+2H+=Fe2+H2Sf H2S+Cu2+=CuSj +2H + 4Fe (OH ) 2+O2+2H2O=4Fe ( OH ) 3 H2S+Fe2 (SO4)3=2FeSO4+Sj +H2SO418. A的化學(xué)式 AlB的化學(xué)式 Fe2O3高溫(2) 2Al +