《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》例題精講

1、第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向例題精講1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是()A自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)C自發(fā)反應(yīng)一定能實現(xiàn)D非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實現(xiàn)解析：自發(fā)反應(yīng)有些是放熱反應(yīng)，有些是吸熱反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)有些是熵增加的反應(yīng)，有些是基本不變或熵減小的反應(yīng)。對非自發(fā)反應(yīng)的體系輸入能量可能使反應(yīng)發(fā)生。故選D。答案：D2能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()A水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C有序排列的火柴散落時成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大解析：A項，水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B項，

2、吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行。例如，在25 和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1和(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，不難看出，上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的。C項，有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，應(yīng)用熵判據(jù)。D項，撲克牌的無序排列也應(yīng)用熵判據(jù)。答案：A3向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示，一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁

3、變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)。實驗中的下列結(jié)論正確的是()A自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行D吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行解析：自發(fā)反應(yīng)有的吸熱，有的放熱。答案：C4(2011南京高二檢測)下列說法中正確的是()A能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C能自發(fā)進行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生反應(yīng)D常溫下，2H2O2H2O2，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析：HTS這個

4、判據(jù)指的是在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)能否實際發(fā)生，因為化學(xué)反應(yīng)能否實際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率的問題，所以A不正確，非自發(fā)不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過消耗了其他功，所以選項B錯誤；水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解，即環(huán)境對它做電功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，D不正確。答案：C5反應(yīng)CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)在某溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進行，若該反應(yīng)的H17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，

5、則下列關(guān)系中正確的是()AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS0，又因為該反應(yīng)在某溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進行，說明HTS0，即選A。答案：A6已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0解析：放熱反應(yīng)、熵增加的反應(yīng)有利于自發(fā)進行，即HTS0的反應(yīng)一定非自發(fā)，即吸熱反應(yīng)，熵減的反應(yīng)一定非自發(fā)。答案：B7下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是()A所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能

6、量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析：自發(fā)進行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項錯；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛石，是一個非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B項錯；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項錯。答案：C8判斷下列反應(yīng)的熵值增加、減小還是不變：(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)(2)H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)(4)Cu(s)Cl2(g) CuCl2(s)解析：(1)反應(yīng)物狀態(tài)為氣態(tài)，生成物為液

7、態(tài)，熵減??；(2)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，熵不變；(3)固體分解生成氣體，熵增大；(4)氣體反應(yīng)生成固體，熵減小。答案：(1)減小(2)不變(3)增大(4)減小9. (2011濟南高三摸考)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K時，HTS0。當體系溫度低于980 K時，估計HTS的正負符號為_；當體系溫度高于980 K時，HTS的正負符號為_。在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑，溫度高于980 K時的氧化產(chǎn)物是以_為主，低于980 K時以_為主。解析：由2CO(g)CO2(g)C(s)可知S0，T980 K時，HTS0，故H0；當T980 K時，HTS980 K時，2CO(g)CO2(g)C(s)逆反應(yīng)自發(fā)進行，氧化產(chǎn)物以CO為主；TH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如上圖所示請回答下列問題：(1)H2與硫化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知H2Te分解反應(yīng)的S0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_ _；(3)上述資