最新初中化學定義和公式大全(精)

1、精品文檔初中化學定義基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化

2、合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值精品文檔精品文檔某原子的相對原子質量=相對原子質量質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子里，核電荷數=質子數核外電子數18、四種化學反應基本類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：a+b=ab分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：ab

3、=a+b置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：a+bc=ac+b復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ab+cd=ad+cb19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒精品文檔精品文檔20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2h2o2=2h2o+o2此反應mno2是催化劑）21、質量守恒

4、定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如

5、：hcl=h+cl-hno3=h+no3-h2so4=2h+so42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k+oh-naoh=na+oh-ba(oh2=ba2+2oh-精品文檔精品文檔鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：kno3=k+no3-na2so4=2na+so42-bacl2=ba2+2cl25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的

6、現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣；可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：no2、co、so2、h2s、no等物質3、其它常見氣體的化學式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、精品文檔精品文檔no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hc

7、l（氯化氫）4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根、no3-(硝酸根、co32-(碳酸根、clo3-(氯酸、mno4-(高錳酸根、mno42-(錳酸根、po43-(磷酸根、cl-(氯離子、hco3-(碳酸氫根、hso4-(硫酸氫根、hpo42-(磷酸氫根、h2po4-(磷酸二氫根、oh-(氫氧根、hs-(硫氫根、s2-(硫離子、nh4+(銨根或銨離子、k+(鉀離子、ca2+(鈣離子、na+(鈉離子、mg2+(鎂離子、al3+(鋁離子、zn2+(鋅離子、fe2+(亞鐵離子、fe3+(鐵離子、cu2+(銅離子、ag+(銀離子、ba2+(鋇離子各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本p

8、80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫精品文檔精品文檔直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀k銅cu銀ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳c硫s磷p等c.稀有氣體。如：氦(氣he氖(氣ne氬(氣ar

9、等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣）、h2（氫氣）f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧o3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀）mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化

10、合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；精品文檔精品文檔c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本p73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數）最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數4，易得電子，化學

11、性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：寫、配、注等。8、酸堿度的表示方法ph值說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值7，溶液呈堿性。（2）ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，堿性越強；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）精品文檔精品文檔說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；

12、排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣11、化學符號的意義及書寫:(1化學符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。b化學式：本知識點的第5點第（1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。(2化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示時注：原子、分子、離子三種粒子個數不只1，只能在符號的前面

13、加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（o2）氫氣（h2）二氧化碳（co2）精品文檔精品文檔藥品高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）固+液反應原理2kmno4=k2mno4+mno2+o2或2h2o2=2h2o+o2zn+h2so4=znso4+h2固（+固）或固+液鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）zn+2hcl=zncl2+h2固+液石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2儀器裝置p36圖2-17(如14的a或p111.圖6-10（14的b或c）p111.圖

14、6-10(如14的b或cp111.圖6-10(如14的b或c檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。收集方法排水法(不易溶于水瓶口向上排空氣法(密度比空氣大排水法(難溶于水瓶口向下排空氣法(密度比空氣小瓶口向上排空氣法(密度比空氣大（不能用排水法收集）驗滿(驗純用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火精品文檔精品文檔若噗的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平

15、放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質(通常狀況下化學性質用途氧氣精品文檔精品文

16、檔（o2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大c+o2=co2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）s+o2=so2（空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）4p+5o2=2p2o5（產生白煙，生成白色固體p2o5）3fe+2o2=fe3o4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（h2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕壕肺臋n精品文檔2h2+o2=2h2oh2+cl2=2hcl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4

17、、提煉金屬（還原性）還原性：h2+cuo=cu+h2o3h2+wo3=w+3h2o3h2+fe2o3=2fe+3h2o二氧化碳（co2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫干冰。co2+h2o=h2co3（酸性）（h2co3=h2o+co2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲料、化肥和純堿co2+ca(oh2=caco3+h2o（鑒別co2）co2+2naoh=na2co3+h2o*氧化性：co2+c=2cocaco3=cao+co2（工業(yè)制co2）一氧化碳（co）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可

18、作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬可燃性：2co+o2=2co2還原性：co+cuo=cu+co23co+wo3=w+3co23co+fe2o3=2fe+3co2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：黑精品文檔精品文檔色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）藍色：cuso45h2o、cu(oh2、cuco3、含cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)o2（淡藍色）紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅

19、磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質s）、含fe3+的溶液（棕黃色）綠色：feso47h2o、含fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh2co3無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍色、so2有臭雞蛋氣味：h2s3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）藍色沉淀：cu(oh2、cuco3紅褐色沉淀：fe(oh3fe(oh2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：

20、不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：co2+2naoh=na2co3+h2o（h2co3+2naoh=na2co3+2h2o）so2+2koh=k2so3+h2oh2so3+2koh=k2so3+2h2oso3+2naoh=na2so4+h2oh2so4+2naoh=na2so4+2h2o酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）co2+h20=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4n205+h2o=2hno3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色5、堿和對應的堿性氧

21、化物的聯系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：cuo+2hcl=cucl2+h2ocu(oh2+2hcl=cucl2+2h2ocao+2hcl=cacl2+h2oca(oh2+2hcl=cacl2+2h2o堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）k2o+h2o=2kohna2o+h2o=2naohbao+h2o=ba(oh2cao+h2o=ca(oh2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：mg(oh2=mgo+h2ocu(oh2=cuo+h2o2fe(oh3=fe2o3+3h2o2al(oh3=al2o3+3h2o二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做

22、的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色、生石灰等除co2可精品文檔精品文檔用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、f

23、e2o3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3-5%nahco3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制o2要除的雜質：水蒸氣（h2o）2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制co2要除的雜質：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色等除hcl氣體的試劑：agno3溶液（并可檢驗出雜質中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣